高中化學魯科版有機化學基礎本冊總復習總復習 市一等獎

山東省膠州市實驗中學2023學年高二下期6月月考化學試卷（解析版）1．下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系錯誤的是（）A．0．2mol/LK2CO3溶液中c（OH-）=c（HCO-3）+c（H+）+2c（H2CO3）B．0．1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，c（HA-）>c（H+）>c（H2A）>c（A2-C．向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c（Na+）=2c（SO42-）D．pH=a的HA溶液與pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）【答案】B【解析】試題分析：A、根據(jù)質子守恒知，0．2mol/LK2CO3溶液中c（OH-）=c（HCO-3）+c（H+）+2c（H2CO3），正確；B、0．1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，則HA-的電離程度大于其水解程度，則c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（H2A），錯誤；C、根據(jù)物料守恒知，向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c（Na+）=2c（SO42-），正確；D、根據(jù)電荷守恒知，pH=a的HA溶液與pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-考點：考查電解質溶液中的離子平衡。2．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)之和為37，A、B在同一周期，A+、C-具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是（）A．同周期元素中C的氫化物穩(wěn)定性最強B．同周期元素中A的金屬性最強C．原子半徑：A>B，離子半徑：A+>C-D．A、B、C的簡單離子中，會破壞水的電離平衡的是C【答案】C【解析】試題分析：A+與C-具有相同的核外電子層結構，可推知C在A、B的上一個周期，又因為A、B、C原子序數(shù)之和為37，A、B在同一周期，若A、B處于長周期，則A、B元素的質子數(shù)之和大于37，故A、B、C處于短周期，則A為Na、C為F、可知B的質子數(shù)=37-11-9=17，則B為Cl。A、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故同主族中HF最穩(wěn)定，故A正確；B、A為Na，由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，可知同周期元素中Na的金屬性最強，故B正確；C、同周期隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，故原子半徑Na＞Cl，電子層結構相同，核電核數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑應為：F-＞Na+，故C錯誤；D、A、B、C的簡單離子中，由于HF為弱酸，F(xiàn)-會破壞水的電離平衡，故D正確；故選C?？键c：考查了元素周期律與元素周期表的相關知識。3．下列物質分類正確的是A．苯和溴苯均為芳香烴B．酚醛樹脂和聚乙烯均為體型高分子材料C．葡萄糖和麥芽糖均為還原性糖D．油脂和淀粉均為天然高分子化合物【答案】C【解析】試題分析：A、溴苯含有溴元素，不是芳香烴，錯誤；B、聚乙烯為線型高分子材料，錯誤；C、葡萄糖和麥芽糖都含有醛基，均為還原性糖，正確；D、油脂不是高分子化合物，錯誤?？键c：本題考查有機物的分類。4．下列物質間的每一個轉化，不能都通過一步反應實現(xiàn)的是A．Ca→CaO→CaCl2B．O2→CuO→Cu(OH)2C．C→CO2→Na2CO3D．NaOH→Na2CO3→NaCl【答案】B【解析】試題分析：A、鈣和氧氣反應生成氧化鈣，氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣，都能一步轉化，不選A；B、氧氣和銅反應生成氧化銅，氧化銅不能一步生成氫氧化銅，選B；C、碳和氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，能一步轉化，不選C；D、氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉，不選D?？键c：金屬及其化合物的性質5．下列事實中不能證明是弱電解質的是A．常溫下某B．常溫下0．1mol溶液的pH=2．8C．溶液與稀鹽酸反應生成D．屬于共價化合物【答案】D【解析】試題分析：A、常溫下某CH3COONa溶液的pH=8，水解顯堿性，為弱酸強堿鹽，故CH3COOH為弱電解質，正確；B、常．溫下0．1mol?L￣1CH3COOH溶液的pH=2．8，說明CH3COOH部分電離，為弱電解質，正確；C、根據(jù)強酸制弱酸的原則，鹽酸制取了醋酸，所以醋酸為弱酸，弱電解質，正確；D、強電解質和弱電解質都有可能為共價化合物，錯誤?？键c：本題考查弱電解質的判斷。6．(2023·上海十四校聯(lián)考)甲、乙、丙三個燒杯中分別裝有稀硫酸、氯化銅溶液、飽和食鹽水，把用導線連接的鋅片和銅片插入甲，把分別與直流電源正、負極相連的C1、C2插入乙，把分別與直流電源正、負極相連的C3、鐵片插入丙。則下列敘述正確的是()A．甲、丙中是化學能轉變?yōu)殡娔?，乙中是電能轉變?yōu)榛瘜W能B．C1、C2分別是陽極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應C．C1和C3放出的氣體相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同D．甲、乙中溶液的pH逐漸升高，丙中溶液的pH逐漸減小【答案】C【解析】由題圖，可知甲為原電池，乙、丙為電解池，A項錯誤；C1、C3與電源正極相連為陽極，發(fā)生氧化反應(陽極區(qū))，C2、Fe與電源負極相連為陰極，在陰極區(qū)發(fā)生還原反應，甲中Zn為負極發(fā)生氧化反應，Cu為正極，其上發(fā)生還原反應，B錯誤；C1、C3上均放出Cl2，Cu片F(xiàn)e片上放出H2，C正確。D項，甲中由于H＋放電，pH升高，乙中pH不變，丙中H＋放電，pH升高，D項錯誤。7．關于電解飽和NaCl水溶液，下列敘述正確的是()A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D．電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性【答案】B【解析】試題分析：A．電解時在陽極是氯離子失電子得到氯氣，在陰極是氫離子得到電子生成氫氣，故A錯誤；B．在陽極附近是氯離子失電子得到氯氣，滴入KI溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質而使得溶液呈棕色，故B正確；C．在陰極陰極是氫離子得到電子生成氫氣，該極附近的溶液顯堿性，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，故C錯誤；D．電解一段時間后，全部電解液幾乎是氫氧化鈉，溶液顯示堿性，故D錯誤，故選B?？键c：考查電解池的工作原理8．中學化學常見物質甲、乙、丙、丁之間存在轉化關系：甲＋乙→丙＋丁。下列說法正確的是()A．若甲為銅，丁為氯化亞鐵，則乙一定是氯化鐵B．若甲為碳，丁為硅，則丙一定是二氧化碳C．若甲為鋁，丁為鐵，則乙一定是氧化鐵D．若甲為鎂，丁為氫氣，則乙一定是酸【答案】A【解析】試題分析：A、甲為銅，丁為氯化亞鐵，其反應是Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2，乙一定是氯化鐵，A正確；B、甲為碳，丁為硅，發(fā)生的反應是C＋SiO2Si＋CO↑，B故錯誤；C、甲為鋁，丁為鐵，乙可能是氧化鐵、也可能是氧化亞鐵或者四氧化三鐵，C錯誤；D、甲為鎂，丁為氫氣，乙可能是酸也可能是強酸弱堿鹽的水溶液，D錯誤。答案選A。考點：考查元素及其化合物的性質。9．化學與社會生活密切相關，下列說法正確的是A．體積分數(shù)為95%的酒精通常作為醫(yī)用酒精B．石油的分餾、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學變化C．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理D．利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能【答案】D【解析】試題分析：A、醫(yī)用酒精的濃度為75%，故A錯誤；B、分餾是根據(jù)各餾分的沸點不同，進行分離，物理變化，故B錯誤；C、綠色化學的核心內容是盡量采用不產(chǎn)生有毒廢物的化學反應，故C錯誤；D、單質硅做太陽能光板正確，此題選D?？键c：考查化學與社會生活相關知識10．下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是A．用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約三分之一處，手持試管夾長柄末端，進行加熱B．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中C．把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進塞孔中D．實驗時不慎打破溫度計水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中【答案】B【解析】試題分析：A．用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約三分之一處，手持試管夾長柄末端，進行加熱，A正確；B．制備乙酸乙酯時，將濃硫酸緩緩的加入到乙醇中并不斷攪拌，冷卻后再加入乙酸，B錯誤；C．把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進塞孔中，C正確；D．實驗時不慎打破溫度計水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中，因為硫能與水銀反應從而消除水銀對環(huán)境的污染，D正確，答案選B?？键c：考查實驗安全事故處理11．下列敘述正確的是()①原電池是把化學能轉化成電能的一種裝置②原電池的正極發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生還原反應③不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過原電池的裝置均可實現(xiàn)④碳棒不能用來作原電池的正極⑤反應Cu＋2Ag＋2Ag＋Cu2＋，能以原電池的形式來實現(xiàn)A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤【答案】A【解析】試題分析：②原電池負極發(fā)生氧化反應；③不能實現(xiàn)；④碳棒可以作原電池的正極?？键c：本題考查了原電池的工作原理。12．實驗室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提純：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④用10%的NaOH溶液洗滌。正確的操作順序是A．②④②③①B．④②③①C．④①②③D．①②③④【答案】A【解析】試題分析：粗溴苯含有苯，溴苯，溴化鐵和溴，提純時，為減少氫氧化鈉的用量，可先用水洗，除去溴化鐵和少量的溴，然后加入10%的氫氧化鈉溶液洗滌，除去溴，再用水洗除去堿液，經(jīng)過干燥后進行蒸餾可以得到溴苯，所以順序為②④②③①，選A。考點：物質的分離和提純13．下列描述中正確的是A．酸與強堿反應都是放熱反應氧化還原反應一定都是放熱反應C．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率D．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的不同【答案】A【解析】試題分析：A、酸堿中和反應都是放熱反應，正確；B、碳與水蒸氣反應生成CO和氫氣是氧化還原反應，吸熱反應，錯誤；C、影響化學反應速率的本質因素是物質本身的性質，與反應是否放熱無關，錯誤；D、化學反應的焓變只與反應物與生成物的狀態(tài)有關，與反應途徑和條件無關，錯誤?？键c：考查化學反應的熱效應14．下列離子反應方程式書寫正確的是A．NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液3NH+Fe3＋+6OH－=3NH3↑+Fe(OH)3↓+3H2OB．FeBr2溶液中通入Cl2,Br－有1/3被氧化6Fe2＋+4Br－+5Cl2=6Fe3＋+2Br2+10Cl－C．AlCl3溶液中滴加過量氨水Al3＋+4NH3·H2O=AlO2-+4NH+2H2OD．FeCl3溶液中通入H2S氣體2Fe3＋+S2－=S↓+2Fe2＋【答案】B【解析】試題分析：A．NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，先生成Fe(OH)2，當加入量比較多時才產(chǎn)生氨水,要釋放出氨氣還需要加熱，A項錯誤；B．根據(jù)氧化性強弱排序：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，F(xiàn)eBr2溶液中通入Cl2,Br－有1/3被氧化，則Fe2＋全部被氧化，離子方程式為6Fe2＋+4Br－+5Cl2=6Fe3＋+2Br2+10Cl－，B項正確；C．氨水是弱堿，Al(OH)3只能溶解在強堿溶液中，所以AlCl3溶液中滴加過量氨水生成Al(OH)3沉淀，C項錯誤；D．氫硫酸是弱酸，在離子方程式中寫化學式，D項錯誤；選B。考點：考查離子方程式的正誤判斷。15．下列化學方程式改寫成離子方程式正確的是A．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OB．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；CO32-+2H+=CO2+H2OC．Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O；2H++2OH-=2H2O【答案】AC【解析】試題分析：B、正確的是Ca2＋＋2CO32－＋2H＋=CaCO3＋CO2＋H2OD、正確的是Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4＋H2O考點：離子方程式點評：此題考核了離子方程式的正確書寫方法，要在注意，書寫離子方程式時，要把生成的沉淀、弱電解質和氣體全都表示出來。16．1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H+、NH+、Al3+、K+可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。①則該溶液中一定不含有的離子是；②可能存在的陽離子有；③肯定不存在的陰離子是。（2）經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向2L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如表所示，分析后回答下列問題。Cl2的體積(標準狀況)2.8L5.6L11.2Ln(Cl－)molmol2moln(Br－)molmolmoln(I－)amol00①a的值為；②當通入Cl2的體積為3.36L（標準狀態(tài)下）時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為；此時溶液中Br-、I-的物質的量濃度分別為c(Br-)＝,c(I-)＝?！敬鸢浮浚?）①H+、NH4+、Al3+②K+③ClO-、AlO2-（2）①②Cl2+2I-＝2Cl-+I2LL【解析】試題分析：（1）根據(jù)第一段，沒有生成沉淀，說明一定含有氫離子，故肯定不含有ClO、AlO2-，生成沉淀在后面完全溶解，說明一定含有鋁離子；根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應不產(chǎn)生沉淀，說明一定含有銨根離子；即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Al3+；肯定不含有ClO、AlO2-；可能含有K+、Cl-、Br-、I-；（2）①n（Cl2）＝2.8L÷22.4L/mol＝，通入氯氣，先與I-反應，生成單質碘，方程式為：Cl2+2I-＝I2+2Cl-，產(chǎn)生產(chǎn)生氯離子，消耗碘離子是；如果在通入2.8L氯氣即共通入5.6L氯氣時，溶液中碘離子的物質的量為0，溴離子減少，氯離子增加，根據(jù)Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2可知與溴離子反應的氯氣是，所以與碘離子反應的氯氣是－＝，則根據(jù)方程式Cl2+2I-＝I2+2Cl-可知消耗碘離子的物質的量是×2＝，即a＝。②根據(jù)以上分析可知原原溶液中n（I-）＝+＝，n（Br-）＝。3.36L氯氣是，碘離子完全被氧化需要氯氣，所以氯氣不足，只氧化碘離子，所以此時溶液中碘離子是－×2＝，濃度是÷2L＝L，溴離子濃度是÷2L＝L【考點定位】本題主要是考查離子共存與離子檢驗以及氧化還原反應的有關計算【名師點晴】該題難度較大，尤其是（2）中氧化還原反應的有關計算，掌握常見離子的性質以及物質氧化性和還原性強弱順序以及根據(jù)還原性強弱順序得出反應的先后順序是解答的關鍵。解答時注意靈活應用。17．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要用途。（1）根據(jù)右下能量變化示意圖：寫出CO和NO2反應生成NO和CO2的熱化學方程式（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表，試判斷K1K2（填“>”、“=”或“<”）T/K298398平衡常數(shù)KK1K（3）下列各項能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（填字母序號）a．v(H2)正=3v(N2)逆b．容器內壓強保持不變c．容器中混合氣體的密度保持不變d.：N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2（4）氨氣極易溶于水,常用下圖實驗來驗證,在標準狀況下,燒瓶中的氨水使酚酞變紅。請回答：①用化學用語說明所得氨水能使酚酞變紅的原因。②250C時，將一定量的氨水與鹽酸混合后pH=7，測該混合溶液中c(Cl-)與c(NH4+)關系為a．c(Cl-)﹥c(NH4+)b．c(Cl-)﹦c(NH4+)c．c(Cl-)﹤c(NH4+)d.無法判斷【答案】（8分）（1）CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=－234kJ/mol（2分）（2）＞（1分）（3）ab（2分）（4）①NH3·H2ONH4++OH-（其他合理答案也給分）（2分）②b（1分）【解析】試題分析：（1）反應物斷化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量=反應的焓變，所以△H=134KJ·mol－1-368KJ·mol－1=-234kJ·mol－1；CO和NO2反應生成NO和CO2的熱化學方程式為：CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ·mol－1，答案為：CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ·mol－1；（2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反應是放熱反應，溫度升高平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，所以K1＞K2，故答案為：＞；（3）a．依據(jù)正反應速率之比等于化學方程系數(shù)之比，V正（H2）=3V正（N2），依據(jù)v正（H2）=3v逆（N2）可知V正（N2）=v逆（N2），說明反應達到平衡，a正確；b．反應前后氣體體積分數(shù)變化，容器內壓強保持不變證明反應達到平衡，b正確；c．反應過程中氣體質量和混合氣體體積不變容器中混合氣體的密度保持不變，不能證明反應達到化學平衡，c錯誤；d．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2只能說明反應了之比等于系數(shù)之比，不能證明反應達到平衡，d錯誤；答案為：ab；（4）①用化學用語說明所得氨水能使酚酞變紅的原因，可以利用電離平衡說明，電離方程式為：NH3·H2ONH4＋+OH－，故答案為：NH3·H2ONH4＋+OH－；②25℃時，依據(jù)溶液中存在的電荷守恒為c（H＋）+c（NH4＋）=c（OH－）+c（Cl－），將一定量的氨水與鹽酸混合后pH=7，c（H＋）=c（OH－），測該混合溶液中c（Cl－）與c（NH4＋考點

：反應熱和焓變；化學平衡常數(shù)的含義；化學平衡狀態(tài)的判斷．18．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機合成催化劑。I.實驗室用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅。（1）石棉絨的作用是；B裝置中的試劑是。（2）當CI2排盡空氣后，加熱A。則A中發(fā)生反應的化學方程式為。（3）若實驗測得CuCI2質量分數(shù)為%，則其中可能含有的雜質是（一種即可）。Ⅱ．另取純凈CuCl2固體用于制備CuCl（4）溶解時加入HCI溶液的目的主要是（結合離子方程式回答）。（5）若按上述操作用10．Omol/L的HCI代替LHCI，通人SO2后，200．00mL黃綠色溶液顏色褪去，但無白色沉淀。對此現(xiàn)象：甲同學提出假設：c(H+)過大。為驗證此假設，可取75.00gCuCI2:固體與l00mL0．2mol/LHCl及mL9．8mol/LH2SO4配制成200．00mL溶液再按上述操作進行實驗。乙同學查閱資料：體系中存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)-CuC32-(aq)。則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是?！敬鸢浮浚?）增大銅粉與氯氣的接觸面積氫氧化鈉溶液（2）Cu+Cl2=CuCl2（3）石棉絨（4）Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+,加酸抑制銅離子水解（5）50c(Cl-)濃度過大【解析】試題分析：（1）利用石棉絨使得銅粉與氯氣的接觸面積增大；B裝置用來收集過量氯氣故用氫氧化鈉溶液。（2）當CI2排盡空氣后，加熱氯氣會氧化銅，反應:Cu+Cl2=CuCl2。（3）石棉絨是疏松固體可能會摻雜在產(chǎn)物中，使其不純。（4）氯化銅溶液中銅離子會水解：Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+,加酸抑制銅離子水解。（5）為使得對比試驗中氫離子量相同，（10××100）/2/=50ml，故加入50ml硫酸；體系中存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)-CuC32-(aq)。則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是c(Cl-)濃度過大?？键c：考查化學平衡19．實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，（如圖1），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置（如圖2）進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，請回答下列問題：

（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入，目的是．

（2）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖，請在圖中圓括號內填入適當?shù)脑噭?，在方括號內填入適當?shù)姆蛛x方法．試劑a是，試劑b是；分離方法①是，分離方法②是，分離方法③是．【答案】（1）碎瓷片；防止暴沸（2）飽和碳酸鈉溶液；稀硫酸；分液；蒸餾；蒸餾【解析】試題分析：（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入碎瓷片，目的是防止暴沸；（2）乙酸乙酯是不溶于水的物質，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的，分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，先加入試劑a飽和碳酸鈉溶液，使乙酸乙酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法；對水層中的乙酸鈉和乙醇分離時采取蒸餾，分離出乙醇，然后水層中的乙酸鈉，根據(jù)強酸制弱酸，要用試劑b稀硫酸反應得到乙酸，再蒸餾得到乙酸。考點：實驗操作及物質的分離20．（16分）某課外活動小組對“外界條件對銅與稀硝酸反應速率的影響”作了如下探究．（1）現(xiàn)有以下儀器和用品：橡膠管、秒表、溫度計、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下圖中儀器．①寫出本實驗的化學方程式，并標出電子轉方向和數(shù)目：．②設計實驗方案：在下，測定．③在答卷的圖中將A、B、C、D、幾處用橡膠管以正確方式連接起來，以測定反應所產(chǎn)生氣體的體積（三個容器中的液體和水都已畫出）．④測定前，為避免NO被氧化為NO2，要用CO2排出錐形瓶和橡膠管中的空氣：在錐形瓶中加入銅片后松開K2彈簧夾，從K2處的橡膠管向裝置中通入CO2，此時K1處應進行的操作是，則空氣已排盡．（2）注入稀硝酸后，在給定條件下設計實驗探究濃度和溫度對化學反應速率的影響：溫度25℃、50℃；時間t1、t2、t3；收集氣體體積V1、V2．請完成下表：實驗編號稀硝酸的濃度/(mol/L)稀硝酸的體積/mL溫度/℃時間/min收集氣體的體積/mL①aV25t1V1②V③V【答案】（16分）（1）（12分）（4分）（方程式2分；電子轉移2分，一個箭頭1分）或（方程式2分；電子數(shù)1分，箭頭1分）②相同稀硝酸濃度(1分)、不同溫度(1分)（或相同溫度、不同稀硝酸濃度）相同時間內(1分)產(chǎn)生氣體體積(1分)（或產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時間）[4分]③（見圖，2分。兩個橡膠管各1分）④(2分)松開K1彈簧夾(1分)，接導管通入澄清石灰水至出現(xiàn)白色渾濁為止(1分)（2）（4分）實驗編號稀硝酸的濃度/(mol/L)稀硝酸的體積/mL溫度/℃時間/min收集氣體的體積/mL①aV25t1V1②bV25t1(或t2)V2(或V1)③a(或b)V50t2(或t1)V1(或V2)(只要組合體現(xiàn)唯一變量、時間同則氣體體積不同；時間不同則氣體體積相同，均給分)[豎著看：兩個V填上1分；橫著看：編號①、②、③每一欄正確1分]【解析】試題分析：①②影響反應速率的因素是溫度和濃度，因此可以在同溫不同濃度或同濃度不同溫度條件下進行實驗，通過借助相同時間內生成NO氣體的量或生成相同體積的NO所需要的時間來體現(xiàn)速率的快慢。③利用排水量氣法來測定氣體體積，裝置連接方式見答案。④松開K1，檢驗排出氣體是CO2即可證實已排盡空氣，可借助CO2遇澄清石灰水變渾濁原理來設計檢驗CO2氣體。（2）填寫是只要滿足同溫不同濃度和同濃度不同溫度二種外界因素，另外體現(xiàn)速率時要注意時間同時體積不同或體積同時時間不同；具體見答案?？键c：研究性實驗討論速率的影響因素，主要是溫度和濃度對速率的影響21．將mol金屬R的一種含氧酸鹽在隔絕空氣的條件下加熱，使之完全分解，生成R的氧化物RO和CO、O2的混合氣體。已知：該混合氣體對氫氣的相對密度為18，其體積為8.96L(標準狀況)；金屬R的原子核中質子數(shù)比中子數(shù)少4個。測得RO的質量比原含氧酸鹽質量減輕一半。通過計算，求出該鹽的化學式。【答案】FeC2O4【解析】生成CO、CO2的平均相對分子質量為：18×2=36，混合氣體的物質的量為：=mol，質量為m混=36g·mol-1×mol=14.4g（為含氧酸鹽的質量的一半）。設CO的物質的量為x，則CO2的物質的量為，有：28x+44=x=即n(鹽)∶n（CO）∶n（CO2）=∶∶=1∶1∶1。M（鹽）==144g·mol-1M(RO)=144g·mol-1-28g·mol-1-44g·mol-1=72g·mol-1M(R)=72g·mol-1-16g·mol-1=56g·mol-1故該鹽的化學式為FeC2O4。22．生活中常用的聚酯纖維（的確良）的結構簡式為：，它是由A和B兩種單體縮聚而成．已知甲苯能在高錳酸鉀存在下氧化成苯甲酸．現(xiàn)要以二甲苯、乙烯為原料，經(jīng)過一系列反應來合成它．（1）在圖所示的括號中，填入所加物質和反應類型，在方框中填入對應的有機物的結構簡式：（2）A和C發(fā)生縮聚反應的化學方程式是．【答案】（1）①高錳酸鉀酸性溶液，氧化反應；②溴水，加成反應；③氫氧化鈉溶液，取代反