高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡單元測試 公開課

人教版選修4第3章《水溶液中的離子平衡》測試題本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時間40分鐘。第一部分選擇題（共50分）一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題5分，共30分。）1．對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()A．Fe3＋B．CH3COOH-C．HClD．Cl-2．LNaOH溶液和LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)3．下列溶液中導(dǎo)電性最強的是（）A．醋酸B．溶液C．鹽酸D．溶液4．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液5．實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：～石蕊：50～酚酞：～用·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述正確的是()A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑6．為了配制NH4＋的濃度與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①適量的HCl；②適量的NaCl；③適量的氨水；④NaOHA．①②B．③C．③④D．④二、選擇題（每小題有2個選項符合題意，錯選0分，漏選2分，每小題5分，共20分。）7．在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定等于7的是（）A.pH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)2溶液B.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水C.pH=3的硫酸和pH=11的KOHD.pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液8．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應(yīng)的Kap等于c點對應(yīng)的Kap9．常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝×10-13mol·L－1，該溶液可能是()A．二氧化硫B．氯化銨水溶液C．硝酸鈉水溶液D．氫氧化鈉水溶液 室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變C．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多第二部分非選擇題（共50分）三、非選擇題（共50分）11．（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：試管A:10mL·L-1HCl和試管B:10mL·L-1醋酸中:開始時，反應(yīng)速率ＡＢ（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H２的體積ＡＢ。（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A:鹽酸和試管B:醋酸中:開始時，反應(yīng)速率ＡＢ（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H２的體積ＡＢ。12．常溫下，將NH4Cl和NaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）該溶液中存在的三個平衡體系是________________________________________________、_____________________________________、______________________________________。（用方程式表示）（2）溶液中共有種不同的粒子。（3）這些粒子中濃度為L的是，濃度為L的是。（4）物質(zhì)的量之和為的二種粒子是______________________________________。（5）和兩種粒子數(shù)量之和比OH－多13．限使用下列試劑：酚酞溶液、石蕊試液、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(jù)(1)弱堿在水中存在電離平衡。(2)弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡。這兩種平衡移動均會引起指示劑顏色變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計兩個實驗證明NH3·H2O是弱堿。請簡述實驗方法及現(xiàn)象。(已知：醋酸銨溶液呈中性)（1）應(yīng)用根據(jù)(1)的實驗方法及現(xiàn)象____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）應(yīng)用根據(jù)(2)的實驗方法及現(xiàn)象____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。（1）常溫下，在有固態(tài)Mg(OH)2剩余的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡。①若向該溶液中加入適量純水，固態(tài)Mg(OH)2的質(zhì)量將________，Ksp[Mg(OH)2]將_________。（填增大、減小或不變）②若向該溶液中加入固體CH3COONa，固態(tài)Mg(OH)2的質(zhì)量將________，理由是（結(jié)合相關(guān)的離子方程式解釋）_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）為了除去氯化鎂溶液中的雜質(zhì)Fe2＋，先加入一定量酸化的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入適量的氫氧化鎂粉末，充分?jǐn)嚢?、過濾即可。該除雜過程中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________________。參考答案一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題5分，共30分。）題號123456答案DDBBDB二、選擇題（每小題有2個選項符合題意，錯選0分，漏選2分，每小題5分，共20分。）題號78910答案ACCDADCD三、非選擇題（共50分）11.（1）Ａ>ＢＡ=Ｂ（2）Ａ=Ｂ，Ａ<Ｂ12.（1）NH3·H2ONH4＋＋OH－；NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；H2OH＋＋OH－（2）七（3）Cl－；Na＋（4）NH4＋、NH3·H2O（5）NH4＋；H＋13.（1）取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺。（2）取少量晶體，加蒸餾水溶解，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色。14、（1）①減小不變②增大