高中化學(xué)人教版本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 第一章第二節(jié)2

1．(2023·北京高一檢測(cè))下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是()A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為L(zhǎng)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為L(zhǎng)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2的體積是L/mol解析：選A。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為L(zhǎng)/mol，1molO2的體積約是L，B、C、D錯(cuò)誤。2．(2023·咸寧高一檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．在常溫常壓下，LN2含有的分子數(shù)是B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，180g葡萄糖(C6H12O6)分子所占的體積約是LC．32gO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是LD．同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相等解析：選C。選項(xiàng)內(nèi)容分析結(jié)論A所給條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況錯(cuò)誤B標(biāo)準(zhǔn)狀況下葡萄糖不是氣體錯(cuò)誤C32gO2為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為L(zhǎng)正確D相同條件下，相同體積的氣體所含分子數(shù)相同，但原子數(shù)不一定相同錯(cuò)誤3.(2023·上海高一檢測(cè))相同溫度和壓強(qiáng)下，等質(zhì)量的下列氣體中體積最小的是()A．O2 B．NOC．N2 D．CO2解析：選D。同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體，氣體體積最小說(shuō)明其物質(zhì)的量最小，設(shè)質(zhì)量均為1g，則其物質(zhì)的量分別為eq\f(1,32)mol、eq\f(1,30)mol、eq\f(1,28)mol、eq\f(1,44)mol，故選D。4．下列說(shuō)法正確的是()A．1mol任何氣體的體積都是LB．1mol氫氣的質(zhì)量是1g，它的體積是LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是L/mol解析：選C。在氣體分子數(shù)目一定的條件下，氣體的體積還受溫度和壓強(qiáng)兩個(gè)條件的影響，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是L，故A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)單位錯(cuò)誤，氣體摩爾體積的單位是L/mol。5．(2023·廈門高一檢測(cè))molSO2的質(zhì)量是________g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_(kāi)_______L，約含有________個(gè)氧原子。解析：molSO2的質(zhì)量是mol×64g/mol＝32g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為mol×L/mol＝L，含氧原子數(shù)約是mol×2××1023mol－1＝×1023。答案：32×1023基礎(chǔ)鞏固1．(2023·上海高一檢測(cè))下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是()A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積，約為L(zhǎng)解析：選B。影響氣體體積大小的因素有三個(gè)：一是分子之間的距離(溫度和壓強(qiáng)決定)；二是分子數(shù)的多少，即氣體的物質(zhì)的量的大??；三是氣體分子自身的大小(忽略不計(jì))。除氣體的體積外，影響分子數(shù)的還有溫度與壓強(qiáng)；氣體摩爾體積則是在一定條件下，1mol氣體所占有的體積，其中標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)約為L(zhǎng)/mol。2．(2023·寧波高一檢測(cè))只給出表中甲和乙對(duì)應(yīng)的量，不能用來(lái)求物質(zhì)的量的是()甲乙A物質(zhì)的微粒數(shù)阿伏加德羅常數(shù)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積C固體體積固體密度D非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量解析：選C。A項(xiàng)對(duì)應(yīng)公式n＝N/NA；B項(xiàng)對(duì)應(yīng)公式n＝eq\f(VL,L/mol)；C項(xiàng)只能求出固體的質(zhì)量，無(wú)法求解其物質(zhì)的量；D項(xiàng)對(duì)應(yīng)公式n＝m/M。3．molCl2和gHCl氣體相比較，兩者的體積關(guān)系是()A．前者大 B．后者大C．相等 D．不能確定解析：選D。gHCl的物質(zhì)的量為eq\fg,g/mol)＝mol，與Cl2的物質(zhì)的量相同，但兩氣體所處條件不一定是同溫同壓下，故體積大小無(wú)法確定。4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與32gO2的體積相等的N2的()A．質(zhì)量為14g B．體積為L(zhǎng)C．分子數(shù)為×1024 D．物質(zhì)的量為2mol解析：選B。32gO2的物質(zhì)的量是1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積是L，分子數(shù)是×1023，故C、D錯(cuò)誤，B正確；N2的質(zhì)量為28g，A錯(cuò)誤。5．(2023·長(zhǎng)春高一檢測(cè))下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若物質(zhì)的量相等則體積相等，但質(zhì)量不相等解析：選B。因?yàn)闆](méi)有說(shuō)明物質(zhì)的狀態(tài)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷和一氧化碳的物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)一定相等，B選項(xiàng)正確；沒(méi)有注明溫度、壓強(qiáng)條件，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量相同，若物質(zhì)的量相等則質(zhì)量相等，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。6．(2023·冀州高一測(cè)試)下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和COB．等體積、等密度的CO和NOC．等溫、等體積的O2和N2D．等壓、等體積的N2和CO2解析：選A。由阿伏加德羅定律可知“三同定一同”，B、C、D三項(xiàng)中只能推出兩同，故錯(cuò)誤。而A中，由于二者摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等，則n(N2)＝n(CO)。7．如果ag某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(各選項(xiàng)中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()\f,aNA)L \f,cNA)L\f,bNA)L \f,acNA)L解析：選A。ag氣體含有b個(gè)分子，則cg氣體含有eq\f(bc,a)個(gè)分子，其物質(zhì)的量為n＝eq\f(bc,a)÷NA＝eq\f(bc,aNA)mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V＝eq\f(bc,aNA)mol×L/mol＝eq\f,aNA)L。8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為L(zhǎng)B．gMg與足量的鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為C．在常溫常壓下，LCl2含有的分子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LH2O含有的分子數(shù)為NA解析：選B。氦氣為單原子分子，含NA個(gè)氦原子的氦氣其物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為L(zhǎng)，A錯(cuò)誤；由Mg～Mg2＋～2e－可知，gMg即molMg與鹽酸反應(yīng)失去mol電子，數(shù)目為，B正確；C項(xiàng)所處的環(huán)境不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；D項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能利用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。9．在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是()A．當(dāng)它們的體積、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)B．當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)p(H2)>p(Ne)>p(O2)C．當(dāng)它們的質(zhì)量、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積V(O2)>V(Ne)>V(H2)D．當(dāng)它們的壓強(qiáng)、體積和溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量m(H2)>m(Ne)>m(O2)解析：選B。A項(xiàng)，同溫同壓下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)；B項(xiàng)，根據(jù)阿伏加德羅定律pV＝nRT，可推出p＝eq\f(ρ,M)RT，在溫度和密度相同時(shí)壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，即p(H2)>p(Ne)>p(O2)，正確；C項(xiàng)，在溫度、壓強(qiáng)、質(zhì)量相同時(shí)，體積與摩爾質(zhì)量成反比，即V(H2)>V(Ne)>V(O2)；D項(xiàng)，同溫同壓同體積即同物質(zhì)的量，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，即m(O2)>m(Ne)>m(H2)。10．(1)現(xiàn)有34g某氣體，摩爾質(zhì)量為17g/mol，則：①該氣體為_(kāi)_______mol。②該氣體所含分子數(shù)為_(kāi)_______NA。③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。(2)________gH2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下LCO2中的氧原子數(shù)目相同。解析：(1)該氣體的物質(zhì)的量為eq\f(34g,17g/mol)＝2mol，分子數(shù)為2NA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)/mol×2mol＝L。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下LCO2是1mol，氧原子的物質(zhì)的量是2mol，故水是2mol，即水的質(zhì)量是36g。答案：(1)①2②2③(2)3611．(2023·廣州高一檢測(cè))(1)同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和氧氣的質(zhì)量比是________，相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比是________；(2)同溫同壓下同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別是g和g，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______，含有A的分子個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。解析：(1)同溫同壓下，同體積氣體的質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量之比，即17∶32；相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比等于物質(zhì)的量之比，等于摩爾質(zhì)量之比的倒數(shù)，即32∶17。(2)應(yīng)用第(1)問(wèn)的規(guī)律，知2∶M(A)＝g∶g＝1∶8，則M(A)＝16g/mol,g氣體A的物質(zhì)的量為mol，即分子數(shù)是×1022。答案：(1)17∶3232∶17(2)16×1022能力提升12．一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒生成兩種氣體，反應(yīng)方程式為XY2(l)＋3O2(g)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))XO2(g)＋2YO2(g)。冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672mL，密度是g·L－1。(1)反應(yīng)前O2的體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。(3)若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為_(kāi)_______和________。(填元素符號(hào))解析：(1)觀察反應(yīng)方程式，因XY2為液態(tài)，由反應(yīng)前后體積不變，知V(O2)＝672mL。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，知：m(XY2)＝L×g/L－32g/mol×eq\fL,L/mol)≈g。故M(XY2)＝eq\fg,mol)＝76g/mol。(3)由eq\f(ArX,2ArY)＝eq\f(3,16)及Ar(X)＋2Ar(Y)＝76，解得：Ar(X)＝12，Ar(Y)＝32。故X為C元素，Y為S元素。答案：(1)672(2)76g/mol(3)CS13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36g，體積為L(zhǎng)，則CO所占體積是多少升？CO質(zhì)量是多少克？所含CO2的分子數(shù)是多少個(gè)？解析：解：已知eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(m混＝36g,V混＝L))，則n混＝eq\fL,L/mol)＝1mol，eq\o(M,\s\up6(－))＝eq\f(m混,n混)＝eq\f(36g,1mol)＝36g/mol，設(shè)CO的含量為x，則：eq\x\to(M)＝M(CO)·x＋M(CO2)·(1－x)，即36g/mol＝28g/mol×x＋44g/mol×(1－x)，解得：x＝，即n(CO)＝mol，故V(CO)＝L，m(CO)＝14g，N(CO2)＝×1023個(gè)。答：CO所占體積是L；CO質(zhì)量是14g；所含CO2的分子數(shù)是×1023個(gè)。答案：見(jiàn)解析。阿伏加德羅定律及其推論1．阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。2．阿伏加德羅定律的推論推論公式同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)同溫同壓下，相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比，等于其摩爾質(zhì)量之比eq\f(m1,m2)＝eq\f(M1,M2)同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫同物質(zhì)的量的氣體，壓強(qiáng)之比等于體積的反比eq\f(p1,p2)＝eq\f(V2,V1)推論均可由pV＝nRT＝eq\f(m,M)RT推導(dǎo)，不用機(jī)械記憶。1．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是()A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小C．甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小解析：選B。因?yàn)閮扇萜鞯臏囟群蛪簭?qiáng)均相同，且分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，而甲的密度大于乙的密度，由ρ＝eq\f(m,V)可知V甲<V乙，在相同溫度與壓強(qiáng)下，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，故n甲<n乙，B項(xiàng)正確；氣體的分子數(shù)與氣體的物質(zhì)的量成正比，甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體的摩爾體積在相同溫度和壓強(qiáng)下相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)M＝eq\f(m,n)可知M甲>M乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等解析：選D。體積和密度相等時(shí)，O2和O3的質(zhì)量相同，二者的物質(zhì)的量的關(guān)系為n(O2)∶n(O3)＝3∶2，所以O(shè)2與O3的壓強(qiáng)之比為3∶2，分子數(shù)目之比為3∶2，但兩容器中的氧原子數(shù)目相等。3．同溫同壓下兩個(gè)容積相等的