高中化學人教版物質結構與性質第三章晶體結構與性質第一節(jié)晶體的常識 省一等獎

第一節(jié)晶體常識（學案）學習目標：1、了解晶體與非晶體的本質差異

2、掌握晶體的基本性質

3、掌握晶體與晶胞的關系、會通過晶胞確定晶體的式情感態(tài)度與價值觀：增強探究晶體結構的興趣，強化結構決定性質的辨證思維學習重難點：1、晶體與非晶體的區(qū)別2、晶體的特征3、知道晶胞的概念，了解晶胞與晶體的關系，學會通過分析晶胞得出晶體的組成。學習過程：【引入】：根據(jù)物質在不同溫度和壓強下，物質主要分為三態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。固體又可按一定的標準分為晶體和非晶體。我們本節(jié)就學習一下晶體的常識。一、晶體與非晶體【創(chuàng)設情景】：（1）.觀察本章章圖中的各種礦石的彩色圖片;(2).觀察教材61頁圖3-3；（3）觀察NaCl、CO2、金剛石的微觀結構示意圖；NaClNaCl（4）觀察晶體SiO2和非晶體SiO2的結構示意圖?！咎岢鰡栴}】：結合教材P60-P62，思考下列問題(1).晶體有什么特點和性質？（2）晶體和非晶體的本質區(qū)別是什么？（3）如何區(qū)別晶體和非晶體？（4）晶體形成的一般途徑有哪些？（5）你能否根據(jù)所學的知識，給晶體下一個定義？【問題解決】：通過學生的觀察、思考、分析，結合學生已有的經(jīng)驗和知識，以解決問題為主線，引導學生積極，主動的參與問題的解決?！緦W與問】：教材62頁?！眷柟叹毩暋?、下列關于晶體與非晶體的說法正確的是：（）A．晶體一定比非晶體的熔點高B．晶體有自范性但排列無序C．非晶體無自范性而且排列無序D．固體SiO2一定是晶體2、區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學方法是：（）A．熔沸點B．硬度C．顏色D．x-射線衍射實驗3、晶體與非晶體的嚴格判別可采用（）A．有否自范性B．有否各向同性C．有否固定熔點D．有否周期性結構4、下列不屬于晶體的特點是（）A．一定有固定的幾何外形B．一定有各向異性C．一定有固定的熔點D．一定是無色透明的固體5、下列過程可以得到晶體的有（）A．對NaCl飽和溶液降溫，所得到的固體B．氣態(tài)H2O冷卻為液態(tài)，然后再冷卻成的固態(tài)C．熔融的KNO3冷卻后所得的固體D．將液態(tài)的玻璃冷卻成所得到的固體二、晶胞1、是晶胞。一般來說，晶胞都是平行六面體。但基本的結構單元只要有完全等價的頂點、完全等價的平行面和完全等價的平行棱，且能代表晶體的化學組成，都可當作晶胞對待。2、晶體和晶胞的關系：整塊晶體可以看成是數(shù)量巨大的晶胞“無隙并置”而成。無隙是指：并置是指：3、晶胞中粒子數(shù)的計算方法：以立方體晶胞為例：①凡處于立方體頂點的微粒，同時為個晶胞共有，屬于該晶胞的為；②凡處于立方體棱上的微粒，同時為個晶胞共有，屬于該晶胞的為；③凡處于立方體面上的微粒，同時為個晶胞共有，屬于該晶胞的為；④凡處于立方體體心的微粒，完全屬于該晶胞。完成課本64頁“學與問”【練案練習】1、某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結構，晶胞是整個晶體中最基本的重復單位。陽離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個頂點，該離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比是（）A．1∶8B．1∶4C．1∶2D．1∶12、某物質的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示(其中前后兩面心上的B原子未能畫出)，晶體中A、B、C的中原子個數(shù)之比依次為()A．1:3:1B．2:3:1C．2:2:1D．1:3:33、如右圖石墨晶體結構的每一層里平均每個最小的正六邊形占有碳原子數(shù)目為（）A．2B．3C．4D．64、右圖是石英晶體平面示意圖，它實際上是立體的網(wǎng)狀結構，其中硅、氧原子數(shù)之比為。課后記：典型實例剖析例1.下列敘述中，正確的是()A．具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體B．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形C．具有各向異性的固體一定是晶體D．依據(jù)構成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體解析晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復排列。晶體所具有的規(guī)則幾何外形、各向異性和特定的對稱性是其內部粒子規(guī)律性排列的外部反映，因此B項錯；有些人工加工而成的固體也具有規(guī)則幾何外形和高度對稱性，所以A項錯；具有各向異性的固體一定是晶體，C項正確；晶體劃分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體是依據(jù)構成晶體的粒子及粒子間的相互作用，因此D項錯。答案C依據(jù)晶體的特性判斷固體是不是晶體，存在一定的不可靠性，應從本質特征上進行把握。例2．如下圖所示的甲、乙、丙三種晶體試寫出：(1)甲晶體的化學式(X為陽離子)為。(2)乙晶體中A、B、C三種粒子的個數(shù)比是。(3)丙晶體中每個D周圍結合E的個數(shù)是個。解析只要掌握晶體立方體中粒子實際占有“份額”規(guī)律：頂點粒子在立方體中實占18加熱，立方體面上粒子實占12加熱，立方體棱邊上粒子實占14加熱，立方體內部粒子按有1算1統(tǒng)計。甲中X位于立方體體心，算為1，Y位于立方體頂點，實際占有：18加熱×4=122加熱個，X∶Y=1∶12加熱=2∶1，所以甲的化學式為X2Y；乙中A占有：118加熱12加熱14加熱18加熱122加熱12加熱18加熱12加熱答案(1)X2Y(2)