離子反應(yīng)(必修一 第二章第二節(jié))

第二節(jié)離子反應(yīng)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化我們現(xiàn)在回憶一下：在初中曾觀察過(guò)酸、堿、鹽

在水溶液中導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象定性實(shí)驗(yàn)：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的比較.mp4H2O、NH3H2O、NaOH、NaCl、CH3COOH、HCl為什么上述物質(zhì)溶解在水溶液中能導(dǎo)電？如果將NaCl、KNO3、NaOH等固體化合物分別加熱至熔化狀態(tài)，它們也能導(dǎo)電哦！以食鹽固體溶于水為例定量實(shí)驗(yàn)：相同條件下，不同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的比較.mp4CH3COOH、NH3H2O、HCl、NaCl、NaOH一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1.電解質(zhì)⑴定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锒x：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下發(fā)生部分電離的電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽氧化物HCl、H2SO4、HNO3除NH3H2O外所有可溶性的氫氧化物如：NaOH、KOH、Ca(OH)2等絕大多數(shù)的鹽如：NaCl、BaSO4、NaHCO3等活潑金屬氧化物如：Na2O、Al2O3等弱酸弱堿水HF、H2S、CH3COOH、H2CO3H2SiO3、H2SO3

、H3PO4NH3H2O及所有難溶性的氫氧化物如：NH3H2O、Mg(OH)2等⑵范圍強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)2.非電解質(zhì)⑴定義：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物⑵范圍非電解質(zhì)非金屬氧化物如SO2、SO3、CO、CO2、NO2等大多數(shù)有機(jī)化合物如酒精、苯、蔗糖、甲烷(CH4)等某些非金屬氫化物如NH3、PH3、CH4等歸納總結(jié)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽氧化物弱酸弱堿水非電解質(zhì)非金屬氧化物如SO2、SO3、CO、CO2、NO2等大多數(shù)有機(jī)化合物如酒精、苯、蔗糖、甲烷(CH4)等某些非金屬氫化物如NH3、PH3、CH4等化合物練習(xí)2.上述物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是

，屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

。⑴Cu⑵H2SO4⑶NaCl溶液⑷NaOH⑸BaSO4⑹蔗糖⑺石墨⑻熔融KCl⑼醋酸⑽H2O⑾CO2

⑿氨水⒀液氮⒁Fe(OH)3

⒂MgO⒃鹽酸⒄NH3·H2O

3.上述物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

，屬于弱電解質(zhì)的是

。⑴⑶⑺⑻⑽⑿⒃

⑵⑷⑸⑻⑼⑽⒁⒂⒄

⑹⑾

⑵⑷⑸⑻⒂

⑼⑽⒁⒄

1.上述物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是

，屬于化合物的是

，屬于混合物的是

。⑴⑺⒀⑶⑿⒃⑵⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒁⒂⒄

課前準(zhǔn)備：

判斷下列敘述是否正確？1.鐵導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)。2.H2不導(dǎo)電，所以H2是非電解質(zhì)。3.硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)。4.氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)。5.SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)。6.氯化鉀固體是電解質(zhì)，所以能導(dǎo)電。7.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。8.CaCO3難溶于水，故為弱電解質(zhì)。復(fù)習(xí)與記憶：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽氧化物弱酸弱堿水非電解質(zhì)非金屬氧化物如SO2、SO3、CO、CO2、NO2等大多數(shù)有機(jī)化合物如酒精、苯、蔗糖、甲烷(CH4)等某些非金屬氫化物如NH3、PH3、CH4等化合物如何表示電解質(zhì)的電離過(guò)程呢？二、電離方程式㈠定義：表示物質(zhì)在水溶液中或在熔融狀態(tài)下離解成

自由移動(dòng)的離子的化學(xué)方程式。㈡注意事項(xiàng)①式子左邊書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離的狀態(tài)；

右邊書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。②離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。③在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于

陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。㈢電離方程式的書(shū)寫(xiě)1.對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)，必須用“=”⑴強(qiáng)酸HCl、H2SO4、HNO3HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-⑵強(qiáng)堿除NH3H2O外所有可溶性的氫氧化物如：NaOH、KOH、Ca(OH)2等NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-KOH=K++OH-⑶鹽絕大多數(shù)的鹽如：NaCl、BaCl2、Na2S、NaHSO4、NaHCO3等①正鹽如：NaCl、BaCl2、Na2S等NaCl=Na++Cl-BaCl2=Ba2++2Cl-Na2S=2Na++S2-②酸式鹽如：NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3、

NaH2PO4、Na2HPO4等a.強(qiáng)酸酸式鹽b.弱酸酸式鹽NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO3=Na++HSO3-NaHCO3=Na++HCO3-Na2HPO4=2Na++HPO42-NaH2PO4=Na++H2PO4-⑷活潑金屬氧化物如：活潑金屬氧化物如：Na2O、MgO、Al2O3等Na2O(熔融)==2Na++O2-高溫MgO(熔融)==Mg2++O2-高溫Al2O3(熔融)==2Al3++3O2-高溫注意事項(xiàng)：在水溶液中不存在O2-注意事項(xiàng)：對(duì)于多元酸必須分步書(shū)寫(xiě)2.對(duì)于弱電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)，必須用“”⑴弱酸如HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SiO3、H2SO3

、H3PO4等HF

H++F-

①一元弱酸②二元弱酸③多元弱酸CH3COOH

H++CH3COO-

H2CO3H++HCO3-HCO3-

H++CO32-H3PO4H++H2PO4-

H2PO4-

H++HPO42-

HPO42-

H++PO43-

酸：電離生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（

H+）的化合物⑵弱堿NH3H2O及所有難溶性的氫氧化物如：NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等NH3H2O

NH4++OH-Mg(OH)2Mg2++2OH-Fe(OH)3Fe3++3OH-⑶水H2OH++OH-注意事項(xiàng)：對(duì)于多元堿不需要分步書(shū)寫(xiě)堿：電離生成的陰離子全部是氫氧根（

OH-）的化合物練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式①H2SO4②CH3COOH③H2CO3④NH3?H2O⑤Ba(OH)2⑥Fe2(SO4)3⑦CaCl2⑧NaHSO4⑨NaHCO3⑩H2OH2SO4=2H++SO42-CH3COOH

H++CH3COO-

H2CO3H++HCO3-HCO3-

H++CO32-NH3H2O

NH4++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-CaCl2=Ca2++2Cl-NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-H2OH++OH-(四)溶液導(dǎo)電能力的考察電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)1.在如下圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個(gè)燒杯中加水，則燈泡會(huì)亮起來(lái)。⑴加水的燒杯為

；⑵若各燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，則

燒杯中溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)。CAB2.把下列四種物質(zhì)分別加入到盛有100mL蒸餾水的燒杯中，不能使蒸餾水導(dǎo)電能力發(fā)生明顯變化的是A.10gNaCl固體B.10gNaOH固體

C.10gBaSO4固體D.10gCu(NO3)2固體C3.下列物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)的是A.0.5mol?L-1H2

SO4溶液B.0.5mol?L-1KNO3溶液C.0.5mol?L-1酒精溶液

D.0.5mol?L-1NaOH溶液A4.把0.05molNaOH固體分別加入100mL以下溶液中，

導(dǎo)電能力變化最小的是A.蒸餾水

B.0.5mol?L-1HCl溶液C.0.5mol?L-1醋酸溶液

D.0.5mol?L-1KCl溶液B5．下圖所示是某化學(xué)興趣小組探究溶液中離子濃度

與溶液導(dǎo)電的關(guān)系的裝置圖。(1)向溶液中逐滴加入與H2SO4溶液密度相同的Ba(OH)2溶液至反應(yīng)完全，觀察到的現(xiàn)象是:首先在水槽中加入200mL2mol·L－1H2SO4溶液，同時(shí)將一個(gè)表面光滑的小球放入溶液中，小球懸浮在溶液中央，閉合開(kāi)關(guān)K，電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，然后再進(jìn)行以下操作。請(qǐng)回答問(wèn)題。產(chǎn)生白色沉淀，電流計(jì)偏轉(zhuǎn)度逐漸減小到零，小球下沉H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O(2)將Ba(OH)2溶液換成濃度相同(假設(shè)密度也相同)的以下三種溶液(設(shè)反應(yīng)后的體積為兩溶液的體積和)：A．Ba(NO3)2

B．Na2SO4

C．Na2CO3①滴加A的過(guò)程中，觀察到的現(xiàn)象是:產(chǎn)生白色沉淀，電流計(jì)偏轉(zhuǎn)度減小，但不到零，小球下沉

Ba(NO3)2＋H2SO4==BaSO4↓＋2HNO3②滴加B的過(guò)程中，小球的位置________，

電流計(jì)的偏轉(zhuǎn)程度________.不變不變③滴加C的過(guò)程中，觀察到的現(xiàn)象是：生成的Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為

。有氣泡產(chǎn)生，電流計(jì)偏轉(zhuǎn)度減小，但不到零，小球下沉H2SO4＋Na2CO3==Na2SO4＋H2O＋CO2↑1mol·L－1原H2SO4溶液中：H2SO4==2H++SO42-滴加Ba(NO3)2過(guò)程中原溶液變化為HNO3，即HNO3==H++NO3-雖然陰陽(yáng)離子所帶電荷的n不變，但V增大一倍，濃度下降一半原H2SO4溶液中：H2SO4==2H++SO42-滴加Na2SO4過(guò)程中原溶液變化為混合溶液，還含Na2SO4==2Na++SO42-，雖V增大一倍但陰陽(yáng)離子所帶電荷增大一倍，濃度不變。原H2SO4溶液中：H2SO4==2H++SO42-滴加Na2CO3過(guò)程中原溶液變化為Na2SO4，即Na2SO4==2Na++SO42-雖陰陽(yáng)離子所帶電荷的n不變，但V增大一倍，濃度下降一半(2)將Ba(OH)2溶液換成濃度相同(假設(shè)密度也相同)的以下三種溶液(設(shè)反應(yīng)后的體積為兩溶液的體積和)：A．Ba(NO3)2

B．Na2SO4

C．Na2CO3H2SO4溶液現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象：產(chǎn)生無(wú)色氣泡無(wú)明顯現(xiàn)象Ba2+與SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀H+與CO32-生成CO2氣體三、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件⑴離子反應(yīng)定義：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象？實(shí)質(zhì)：Ba2+與SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀BaCl2＋Na2SO4==BaSO4↓＋2NaCl思考：鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉屬于離子反應(yīng)嗎？⑵離子方程式①定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。②步驟：以BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)為例a.寫(xiě)----寫(xiě)出相應(yīng)的____________?；瘜W(xué)方程式BaCl2＋Na2SO4==BaSO4↓＋2NaClb.改----把易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式。換個(gè)思維：?jiǎn)钨|(zhì)、氣體、氧化物、難溶性的鹽及弱電解質(zhì)不能拆分Ba2++2Cl-＋2Na++SO42-==BaSO4↓＋2Na++2Cl-c.刪----刪去兩邊__________的離子。不參加反應(yīng)Ba2++SO42-==BaSO4↓d.查----檢查方程式是否滿足質(zhì)量守恒和電荷守恒。1.判斷以下離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確⑴

Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋Cl－⑵

Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－2.試寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式⑴

Ba(NO3)2溶液與H2SO4溶液的反應(yīng)⑵Na2CO3溶液與H2SO4溶液的反應(yīng)×不符合質(zhì)量守恒×不符合電荷守恒答案：⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓

⑵2H++CO32-==H2O＋CO2↑練習(xí)：3.試寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式⑴NaOH溶液與HCl溶液的反應(yīng)⑵KOH溶液與HCl溶液的反應(yīng)⑶NaOH溶液與H2SO4溶液的反應(yīng)⑷KOH溶液與H2SO4溶液的反應(yīng)

離子反應(yīng)方程式：H++OH-==H2O思考：上述四個(gè)反應(yīng)都是中和反應(yīng)，雖然每一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程不同，但它們的離子方程式卻是相同，說(shuō)明什么？表明：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是由酸電離出來(lái)的H+

與由堿電離出來(lái)的OH-結(jié)合生成H2O。這個(gè)離子方程式是否可以表示所有的酸堿中和反應(yīng)呢？

離子方程式與一般的化學(xué)方程式不同，它不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。４.試寫(xiě)出下列中和反應(yīng)的離子方程式⑴Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液的反應(yīng)⑵NaOH溶液與CH3COOH溶液的反應(yīng)⑶NH3?H2O溶液與HCl溶液的反應(yīng)⑷Cu(OH)2溶液與HNO3溶液的反應(yīng)⑸NH3?H2O溶液與CH3COOH溶液的反應(yīng)答案：⑴Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O⑵OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O⑶NH3?H2O+H+=NH4+++H2O⑷Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O⑸NH3?H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O

思考：離子反應(yīng)方程式：H++OH-==H2O表示意義是什么？

意義：可溶于水的強(qiáng)酸與可溶于水的強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的鹽的中和反應(yīng)。2.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式

Ba2++SO42-==BaSO4↓表示的是（）A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC.H2SO4+BaCO3==BaSO4↓+H2O＋CO2↑D.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HClC練習(xí)：1．(雙選題)下列各組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)可用

H+＋OH-==H2O表示的是(

)A．氫氧化鋇和硫酸B．氫氧化鐵和鹽酸C．硝酸和氫氧化鈉D．硫酸氫鈉和氫氧化鈉CD3．只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(

)

A．H+＋OH-==H2OB．CO32-＋2H+==H2O＋CO2↑C．Zn(OH)2＋2H+==Zn2+＋2H2OD．Cu2+＋2OH-＋Ba2+＋SO42-==BaSO4↓＋Cu(OH)2↓D4.下列各組反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是(

)A．HCl＋Na2CO3

HCl＋NaHCO3B．HCl＋Na2CO3

HNO3＋K2CO3C．H2SO4＋Ba(OH)2

H2SO4＋KOHD．BaCO3＋H2SO4

BaCO3＋HClB練習(xí)：寫(xiě)出下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式⑴Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓⑵H++OH-==H2O⑶2H++CaCO3==Ca2++H2O＋CO2↑⑷2H++CO32-==H2O＋CO2↑⑸Cu2++Fe==Fe2++Cu⑴CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl⑵HCl+NaOH==H2O+NaCl⑶2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O＋CO2↑⑷2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O＋CO2↑⑸CuCl2+Fe==FeCl2+Cu參考答案：

實(shí)驗(yàn)2-2：向盛有2mLNaOH稀溶液的試管中加入2mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。無(wú)明顯現(xiàn)象思考：你能否設(shè)計(jì)一個(gè)創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)方案，證明NaOH溶液與HCl溶液之間發(fā)生反應(yīng)？附加思考：向盛有2mLNaOH濃溶液的試管中加入2mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：感受到試管發(fā)熱。實(shí)驗(yàn)探究：試管發(fā)熱可能存在原因：

①NaOH濃溶液被稀釋過(guò)程中放出熱量②NaOH溶液與HCl溶液之間發(fā)生反應(yīng)放出熱量

實(shí)驗(yàn)2-3-1：向盛有2mLNaOH稀溶液的試管滴加幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。

實(shí)驗(yàn)2-3-2：向盛有2mLCuSO4溶液的試管加入2mL

NaOH稀溶液，觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)2-3-3：向盛有2mLNa2CO3溶液的試管加入2mL

HCl稀溶液，觀察現(xiàn)象。

離子反應(yīng)方程式：H++OH-==H2O

離子反應(yīng)方程式：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓

離子反應(yīng)方程式：2H++CO32-==H2O＋CO2↑

現(xiàn)象：溶液由紅色變成無(wú)色

現(xiàn)象：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

現(xiàn)象：產(chǎn)生無(wú)色氣泡實(shí)質(zhì)是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：

生成沉淀、放出氣體或生成水思考一：酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？思考二：醋酸鈉溶液與稀硫酸溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)么？2CH3COONa+H2SO4=2CH3COOH+Na2SO4

反應(yīng)原理：由強(qiáng)酸制備弱酸

離子反應(yīng)方程式：CH3COO-+H+=CH3COOH這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：

生成沉淀、放出氣體或生成弱電解質(zhì)練習(xí)1.對(duì)于下面5組物質(zhì)，能起反應(yīng)的，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；屬于離子反應(yīng)的，還要寫(xiě)出離子方程式；不能起反應(yīng)的，說(shuō)明不起反應(yīng)的理由。⑴硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液⑵鋁片與硝酸汞溶液⑶稀鹽酸與碳酸鈉溶液⑷硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液⑸氧化鎂與稀鹽酸溶液參考答案：⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓⑵2Al+3Hg2+==2Al3++3Hg⑶2H++CO32-==H2O＋CO2↑⑷

不反應(yīng)，不符合復(fù)分解的條件。⑸MgO+2H+=Mg2++H2O

練習(xí)2.寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；屬于離子反應(yīng)的，還要寫(xiě)出離子方程式；不能起反應(yīng)的，說(shuō)明不起反應(yīng)的理由。⑴鐵與稀硫酸溶液⑵銅片與稀鹽酸溶液⑶碳酸鎂與醋酸溶液⑷碳酸氫鈣與稀鹽酸溶液⑸氫氧化鋇與硫酸銅⑹氫氧化鐵膠體的制備參考答案：⑴Fe+2H+==Fe2++H2↑⑵不反應(yīng)，不符合復(fù)分解的條件。⑶MgCO3+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+H2O＋CO2↑⑷HCO3-+H+==H2O＋CO2↑⑸Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓⑹Fe3++3H2O(沸水)==Fe(OH)3(膠體)+3H+△練習(xí)3.寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；屬于離子反應(yīng)，還要寫(xiě)出離子方程式；不能起反應(yīng)的，說(shuō)明理由。⑴向澄清石灰水通入少量二氧化碳⑵向澄清石灰水通入過(guò)量二氧化碳⑶碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)⑷

氨水與稀鹽酸溶液的反應(yīng)⑸氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱參考答案：⑴Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O⑵OH-+CO2=

HCO3-⑶Ca(OH)2+CO32-==CaCO3↓+H2O⑷NH3?H2O+H+=NH4++H2O⑸NH4++OH-==NH3↑+H2O△離子方程書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注意以下事項(xiàng)：1.微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液應(yīng)拆寫(xiě)成離子形式；若是懸濁液則應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式；微溶物作為生成物，一般視為沉淀并標(biāo)“↓”符號(hào)2.氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)成NH3?H2O若有加熱條件或濃度很大，應(yīng)寫(xiě)NH3標(biāo)“↑”符號(hào)練習(xí)４.對(duì)于下面４組物質(zhì)，能起反應(yīng)的，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；屬于離子反應(yīng)的，還要寫(xiě)出離子方程式；不能起反應(yīng)的，說(shuō)明不起反應(yīng)的理由。⑴向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液⑵向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液⑶向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性⑷向⑶中反應(yīng)后的中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液參考答案⑴Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O⑵Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O⑶

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O⑷Ba2++SO42-==BaSO4↓向NaHCO3溶液中逐滴加入的Ba(OH)2溶液NaHCO3=Na++HCO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH-2NaHCO3=2Na++2HCO3-2CO32-+2H2OBa2++2Na++BaCO3↓+Na2CO3+2H2OBa(OH)2BaCO3↓+2NaOHNaHCO3溶液向Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化過(guò)量思考題1：練習(xí)４.對(duì)于下面４組物質(zhì)，能起反應(yīng)的，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；屬于離子反應(yīng)的，還要寫(xiě)出離子方程式；不能起反應(yīng)的，說(shuō)明不起反應(yīng)的理由。⑴向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液⑴Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2ONaHCO3=Na++HCO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH-2NaHCO3=2Na++2HCO3-2CO32-+2H2OBa2++2Na++Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O1mol⑵向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液⑵Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2ONaHCO3=Na++HCO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH-CO32-+H2OBa2++OH-+Na++Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2OBa(OH)2=Ba2++OH-+OH-1mol向NaHSO4溶液中逐滴加入的Ba(OH)2溶液NaHSO4=Na++H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-BaSO4↓

+2H2O+Na2SO4Ba(OH)2BaSO4↓+2NaOH溶液呈中性過(guò)量2NaHSO4=SO42-+2H++2Na++SO42-思考題2：⑶向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性⑷向⑶中反應(yīng)后的中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液參考答案⑶

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O⑷Ba2++SO42-==BaSO4↓練習(xí)5.⑴向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液⑵向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液⑴Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O⑵Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O⑴Ba2++2HSO3-+2OH-=BaSO3↓+SO32-+2H2O⑵Ba2++HSO3-+OH-=BaSO3↓+H2O⑴向NaHSO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液⑵向NaHSO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液四、離子共存問(wèn)題所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。1.判斷離子間共存的規(guī)律⑴生成難溶或微溶性鹽不能大量共存①Cl-與Ag+等；②SO42-(或SO32-)與Ba2+、Ca2+等；③CO32-與Ba2+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ag+、Cu2+等；④

S2-與Cu2+、Ag+等重金屬離子；判斷下列離子組是否大量共存1.K＋、Ag＋、NO3-、Cl-2.Na＋、Ca2＋、SO42-、Cl-3．Ba2＋、OH-、CO32-、SO32-

4.Cu2＋、Cl-、NO3-、CO32-5．Zn2＋、Mg2＋、CO32-、S2－6.NH4＋、Ag＋、NO3-、S2-⑵溶液的酸堿性①在強(qiáng)酸性(H+)溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如F-、CH3COO-、

S2-

、CO32-、SO32-、SiO32-、PO43-等)均不能大量共存；②在強(qiáng)堿性(OH-)溶液中，H+及弱堿陽(yáng)離子(如

NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+、

Ag+等)均不能大量共存；判斷下列離子組是否大量共存H＋、SO42-、CO32-、NO3-2.Mg2＋、OH－、Ba2＋、H＋

3．Ba2＋、H＋、S2-、F-4.Cu2＋、OH-、NH4+、SO42-5．Ag＋、Mg2＋、CO32-、OH－6.Ag＋、H＋、CH3COO-、S2-③在弱酸酸式根離子(如HS-

、HCO3-、HSO3-

H2PO4-、HPO42-等)在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存；思考：1.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸溶液會(huì)反應(yīng)？2.碳酸氫鈣溶液跟氫氧化鈉溶液會(huì)反應(yīng)？判斷下列離子組是否大量共存H＋、SO42-、HCO3-、NO3-2.NH4＋、Ba2＋、OH－、HCO3-3.Ca2＋、H＋、HS-、HCO3-離子方程式：HCO3-+H+==H2O＋CO2↑HCO3-+OH-==H2O＋CO32-⑶有色的離子如:Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO4-(紫紅色)、Cu2＋(濃溶液：綠色；稀溶液：藍(lán)色)等。注意事項(xiàng):1.注意題目要求是“一定大量共存”或“不能大量共存”等易混關(guān)鍵點(diǎn)；2.“透明溶液”意味著無(wú)難溶物或微溶物質(zhì)，但不意味著溶液無(wú)色。1.下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是(

)A．K＋、MnO4-、Cl-、SO42-B．Na＋、CO32-、SO42-、Cl-C．NO3-、Na＋、HCO3-、Ba2＋D．Na＋、NO3-、H＋、SO42-練習(xí)B2.下列離子在溶液中能大量共存，加入OH－能產(chǎn)生白色沉淀的是(

)A．Na＋、Ca2＋、SO42-、Cl-B．H＋、Mg2＋、CO32-、S2-C．K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-D．K＋、Na＋、NO3-、SO42-C3.(雙選題)下列反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是