2023年高考化學(xué)真題氯及其化合物專題復(fù)習(xí)(學(xué)生版)

9講氯氣鹵素選項目的試驗A選項目的試驗A制取較高濃度的次氯酸溶液Cl通入碳酸鈉溶液中2B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中參加少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸參加飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸2．(2023江蘇)以下有關(guān)化學(xué)反響的表達(dá)正確的選項是〔 〕A．Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化 B．MnO和稀鹽酸反響制取Cl2 2C．SO與過量氨水反響生成(NH)SO D．室溫下Na與空氣中O反響制取NaO2 42 3 2 223．(2023江蘇)在給定條件下，以下選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是〔 〕NaCl(aq)Cl(g)Fe()FeCl(s)2 △ 2MgCl(aq)Mg(OH)(s)MgO(s)2 2C．S(s)()SO(g)(l)HSO(aq)點燃 3 2 4D．N(g) NH(g)C(g)NaCO(s)2 3 2 34〔2023年江蘇化學(xué)高考〕以下有關(guān)從海帶中提取碘的試驗原理和裝置能到達(dá)試驗?zāi)康牡氖恰?〕用裝置甲灼燒碎海帶用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?Cl2用裝置丁吸取氧化浸泡液中I?Cl2尾氣5〔2023年江蘇化學(xué)高考〕室溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是〔 〕0.1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?0.1mol·L?1Fe(SO)溶液：Cu2+、NH+、NO?、SO2?2 43 4 3 40.1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CHCOO?、NO?3 30.1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO2?、HCO?4 39講氯氣鹵素考綱解讀考點 內(nèi)容 說明氯及其化合物

常見非金屬元素〔如H、C、N、O、Si、S、Cl等〕①了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，把握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。②了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。以上各局部學(xué)問的綜合應(yīng)用?？键c精講

主要考察氯氣、氯水、ClO2鹽的強(qiáng)氧化性。考點一氯氣Cl2物理性質(zhì)：常溫、常壓下，氯氣是是黃綠色、有刺激性氣味的氣體；有毒，密度比空氣大；常溫、常壓下的溶解1:2，易液化。化學(xué)性質(zhì)：與金屬單質(zhì)反響：與Na2Na＋Cl2與CuCu＋Cl2與Fe2Fe＋3Cl2

2NaCl,現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙。CuCl ，現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色的煙。22FeCl，現(xiàn)象：產(chǎn)生棕色的煙。3注：常溫下枯燥的氯氣或液氯不與鐵反響，所以液氯通常儲存在鋼瓶中與非金屬單質(zhì)反響：a：H＋Cl2 2

2HCl，現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成。注：HCl2 2與水反響：

2HCl〔會發(fā)生爆炸〕——不行用于工業(yè)制鹽酸ClCl+HO2 2HCl+HClO〔Cl＋HO2 2

Cl-

＋HClO〕與堿反響：與氫氧化鈉反響：Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO(Cl(Cl+2OH–=Cl–+ClO–+HO)2 2與氫氧化鈣反響：2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO(Cl+2OH(Cl+2OH–=Cl–+ClO–+HO)2 2漂白粉的成分是：CaCl和Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 2漂白原理：Ca(ClO)+CO+HO=CaCO↓+2HClO；2 2 2 3漂白粉失效：2HClO=2HCl+O↑〔見光易分解。2氯氣與復(fù)原性物質(zhì)反響：①與NaBr：Cl2

+2NaBr=2NaCl+Br2②與FeBr：3Cl+2FeBr=2FeCl+2Br2 2 2 3 2③與SOCl+SO+2HO=HSO+2HCl2 2 2 2 2 4〔Cl+SO+2HO=4H++SO2–+2Cl–〕2 2 2 4與NaSO反響：Cl＋SO2－＋HO=SO2-－＋2Cl－＋2H+2 3 2 3 2 4典例1(2023北京)以下變化中，氣體被復(fù)原的是〔 〕A．二氧化碳使NaO固體變白 B．氯氣使KBr溶液變黃22C．乙烯使Br的四氯化碳溶液褪色 D．氨氣使AlCl溶液產(chǎn)生白色沉淀2 32〔2023〕以下試驗設(shè)計能到達(dá)試驗?zāi)康氖窃囼災(zāi)康脑囼災(zāi)康脑囼炘O(shè)計ANaHCO固體中的NaCO32 3將固體加熱至恒重B制備無水AlCl3AlC重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶DNaBrKI分別加制氯水后，用CCl萃取4【拓展提升】氯水成分的簡單性和多樣性反響原理及成分〔三分四離：三種分子和四種離子〕+HO2 2

HCl+HClO HCl=H++Cl-

HClO

H++ClO-

HO H++OH-22HClO

2HCl+O↑2制氯水中，主要存在的分子有三種：Cl2、H2O、HClO；離子有四種：H+、Cl-、ClO-、OH-。氯水的性質(zhì)氯水在與不同物質(zhì)發(fā)生反響時，表現(xiàn)出成分的簡單性和氯水性質(zhì)的多樣性。成分成分表現(xiàn)的性質(zhì)反響實例Cl—沉淀反響Ag++Cl—=AgCl↓H+強(qiáng)酸性CaCO+2H+=Ca2+CO↑+HO3 22滴入紫色石蕊試①弱酸性HClOHClO+OH—=ClO—+HO2②強(qiáng)氧化性 漂白、殺菌、消毒①強(qiáng)氧化性Cl+2KI=2KCl+I2 2Cl2②呈黃綠色Cl+SO+2HO=2HCl+HSO2 2 2 2 4③加成反響Cl+CH=CH2 2 2→CHCl—CHCl2 22CuSO4CuSO+5HO=CuSO·5HO4 2 4 2提示：氯水通常密封保存于棕色中〔見光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色中；Cl使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。2影響Cl2+H2O HCl+HClO平衡移動的因素Cl〕C2Cl2，也可用飽和食鹽水除去Cl2中的雜質(zhì)HCl。當(dāng)加濃鹽酸時，c〔H+〕和c〔Cl-〕都增大，平衡左移，因此可用次氯酸鹽和濃鹽酸作用來制取Cl2；當(dāng)參加CaCO3Na2CO3時，c〔H+〕削減，平衡右移，可使氯水中c〔HClO〕增大，增加漂白的作用。當(dāng)參加堿時，c〔H+〕和c〔HClO〕都削減，平衡右移，試驗室常常用濃強(qiáng)堿吸取未反響完的Cl2，用于工業(yè)制漂白粉和漂白液。氯水光照后，因HClO分解，平衡右移，故氯水須避光貯存，最好現(xiàn)用現(xiàn)制，否則久置的氯水就會成為鹽酸。物質(zhì)漂白原理物質(zhì)漂白原理漂白特點能漂白的物質(zhì)活性炭吸附漂白物理漂白，不行逆一般用于溶液漂白次氯酸次氯酸鹽強(qiáng)氧化性進(jìn)展漂白氧化復(fù)原漂白，不行逆可以漂白全部有機(jī)色質(zhì)過氧化鈉過氧化氫二氧化硫生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化合性漂白，可逆具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等典例3以下有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的選項是( )。碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬外表的煤油為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸向飽和硼酸溶液中滴加NaCO溶液，有CO氣體生成2 3 2鋁外表易形成致密的氧化膜，鋁制器皿可長時間盛放咸菜等腌制食品氯氣的制備⑴試驗室制法：①原理：MnO+4HCl(濃) MnCl+Cl↑+2HO2 2 2 22KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2

+5Cl2

↑+8HO2②主要裝置：固+液氣③收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水的方法。④除雜方法：用飽和食鹽水除去HCl。⑤枯燥：濃HSO2 4⑥驗滿：潮濕的淀粉碘化鉀試紙放到集氣瓶口，變藍(lán)。⑦檢驗：使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。⑧尾氣處理：用NaOH⑵工業(yè)制法：原理：2NaCl+2HO2

2NaOH+H2

↑+Cl↑2氯氣的用途：制鹽酸、漂白粉、消毒殺菌、農(nóng)藥等。典例4試驗室模擬工業(yè)漂白液〔有效成分為NaClO〕脫除廢水中氨氮〔NH3〕的流程如下：以下分析正確的選項是〔 〕①中承受蒸餾的方法精制粗鹽水②中陽極的主要電極反響：4OH-

-4e-

=2HO+O↑2 2③中制備漂白液的反響：Cl+OH-2

=Cl-

+HClO②、③、④中均發(fā)生了氧化復(fù)原反響典例5試驗室用以下裝置制備無水AlCl (183℃升華過潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)以下說法正確〔〕3該試驗過程中e瓶可能產(chǎn)生白霧b、cNaHCO3試驗開頭時應(yīng)先點燃d處酒精燈，再點燃a試驗后向燒瓶中參加足量硝酸銀和確硝酸，可確定生成的MnCl的質(zhì)量2考點一精練：氯氣性質(zhì)的微型試驗裝置如下圖,①是濃鹽酸,⑥是高錳酸鉀,②至⑤是濾紙條，依次滴有石蕊試液、淀粉KI試液、KBr溶液、含KSCN的FeCl幾種溶液,試驗時滴幾滴濃鹽酸，以下說法不正確的選項是〔 〕2產(chǎn)生氯氣的離子方程式為:16H++10C1-+2MnO-=2Mn2++5Cl↑+8HO4 2 2⑤處變紅色，發(fā)生反響為:2Fe2++Cl=2Fe3++2C1-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)2 3②處先變紅后褪色，能說明氯氣溶于水后，溶液有酸性和強(qiáng)氧化性③處變藍(lán),④處變橙色能說明氧化性:Cl2>Br2>I2試驗室用以下裝置制備無水AlCl3(183℃升華)，無水AlC13遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。以下說法錯誤的是〔 〕b、c、fgCl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO2 2e試驗時，ad考點二鹵族元素包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)。在自然界中鹵素?zé)o游離態(tài)，都是以化合態(tài)形式存在。鹵族元素的原子構(gòu)造和性質(zhì)遞變FClBrI核電荷數(shù)97173553原子構(gòu)造的相像性鹵素化學(xué)性質(zhì)的相 ①氟只有－1價，其余鹵素有－l、+1、+3、+5、+7價②單質(zhì)都具有強(qiáng)氧化似性性，是強(qiáng)氧化劑③單質(zhì)均能與H化合生成鹵化氫氣體，與金屬單質(zhì)化合生2成金屬鹵化物④單質(zhì)都能與水、強(qiáng)堿反響，BrI的反響與C1類似2 2 2原子構(gòu)造的遞變性 核電荷數(shù)、電子層數(shù)少多原子半徑小大化學(xué)性質(zhì)的遞變性 原子得電子力量單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)：FF2Cl2Br2I2H化合的條件2冷、暗點燃或光照500℃持續(xù)加熱緩慢化合，生成的HI同反響狀況爆炸強(qiáng)光照耀時爆炸緩慢化合時分解產(chǎn)生鹵化氫的穩(wěn)HF＞HCl＞HBr＞HI定性顏色狀態(tài)熔點、沸點溶解度(水中)密度F2淺黃綠色淺氣體低降小Cl2黃綠色氣體Br2深紅棕色液體易揮發(fā)生不同程度反響I2紫黑色深固體高升華低大鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：鹵素單質(zhì)與H的反響2鹵素單質(zhì)與水的反響．①2F+2HO＝4HF+O2 2 2FF先跟HO反響．如將F通入NaCl2 2 2 2②X+HO HX+HXO(X＝C1、Br、I)．2 2鹵素單質(zhì)間的置換反響．2NaBr+C12NaCl+Br2Br-

2 2+C1=2C1-+Br2 2鹵素離子的檢驗方法AgNO3AgNO溶液和稀HNO白色C1-；產(chǎn)生淺黃色沉淀原溶液中含有3 3Br-；產(chǎn)生黃色I(xiàn)-。(2)置換—萃取法未知溶液，加適量制飽和氯水，振蕩，再參加CCl4

振蕩，下層呈紅棕色說明原溶液中含有Br-；下層呈紫紅色，說明原溶液中含有I-。典例1以下制取Cl，用其氧化含I－廢液，回收并提純I的裝置和原理能到達(dá)試驗?zāi)康牡氖恰?〕2 2典例2從某含Br—廢水中提取Br2過程包括：過濾、氧化、萃取〔需選擇適宜萃取劑〕及蒸餾等步驟。：物質(zhì)物質(zhì)Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸點/℃58.7676.8215~217以下說法的是〔 〕甲裝置中Br—發(fā)生的反響為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-甲裝置中NaOH0.1molCl0.1mole—2用乙裝置進(jìn)展萃取，溶解Br2的有機(jī)層在下層用丙裝置進(jìn)展蒸餾，先收集到的是Br2【拓展提升】鹵素及其化合物的特性和用途：氟①無正價和含氧酸、非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)－的復(fù)原性最弱。②與H2反響在暗處即爆炸。③2F2＋2H2O=4HF＋O2。④HFHX溴①Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)②Br2易溶于有機(jī)溶劑。③盛溴的中加水，進(jìn)展水封，保存液溴不能用橡膠塞。碘①I2遇淀粉變藍(lán)色。②I2加熱時易升華。③I2易溶于有機(jī)溶劑。④食用鹽中參加KIO3可防治甲狀腺腫大。⑤IFe反響產(chǎn)生FeIFeX2 2 3鹵化銀①AgFAgClAgBrAgIAgCl、AgBr、AgI溶于稀硝酸。②除AgFAgBr③AgI考點二精練：以下表達(dá)中正確的選項是( )A．碘易升華，所以碘要保存在棕色細(xì)口瓶中B．液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞中，并加少量水進(jìn)展水封C．能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體肯定是氯氣D．碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘以下有關(guān)鹵素的說法錯誤的選項是(