2023年高考化學(xué)真題氯及其化合物專題復(fù)習(xí)(學(xué)生版)

9講氯氣鹵素選項(xiàng)目的試驗(yàn)A選項(xiàng)目的試驗(yàn)A制取較高濃度的次氯酸溶液Cl通入碳酸鈉溶液中2B加快氧氣的生成速率在過(guò)氧化氫溶液中參加少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸參加飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸2．(2023江蘇)以下有關(guān)化學(xué)反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔 〕A．Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化 B．MnO和稀鹽酸反響制取Cl2 2C．SO與過(guò)量氨水反響生成(NH)SO D．室溫下Na與空氣中O反響制取NaO2 42 3 2 223．(2023江蘇)在給定條件下，以下選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是〔 〕NaCl(aq)Cl(g)Fe()FeCl(s)2 △ 2MgCl(aq)Mg(OH)(s)MgO(s)2 2C．S(s)()SO(g)(l)HSO(aq)點(diǎn)燃 3 2 4D．N(g) NH(g)C(g)NaCO(s)2 3 2 34〔2023年江蘇化學(xué)高考〕以下有關(guān)從海帶中提取碘的試驗(yàn)原理和裝置能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?〕用裝置甲灼燒碎海帶用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?Cl2用裝置丁吸取氧化浸泡液中I?Cl2尾氣5〔2023年江蘇化學(xué)高考〕室溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是〔 〕0.1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?0.1mol·L?1Fe(SO)溶液：Cu2+、NH+、NO?、SO2?2 43 4 3 40.1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CHCOO?、NO?3 30.1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO2?、HCO?4 39講氯氣鹵素考綱解讀考點(diǎn) 內(nèi)容 說(shuō)明氯及其化合物

常見非金屬元素〔如H、C、N、O、Si、S、Cl等〕①了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，把握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。②了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。以上各局部學(xué)問(wèn)的綜合應(yīng)用?？键c(diǎn)精講

主要考察氯氣、氯水、ClO2鹽的強(qiáng)氧化性?？键c(diǎn)一氯氣Cl2物理性質(zhì)：常溫、常壓下，氯氣是是黃綠色、有刺激性氣味的氣體；有毒，密度比空氣大；常溫、常壓下的溶解1:2，易液化。化學(xué)性質(zhì)：與金屬單質(zhì)反響：與Na2Na＋Cl2與CuCu＋Cl2與Fe2Fe＋3Cl2

2NaCl,現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙。CuCl ，現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色的煙。22FeCl，現(xiàn)象：產(chǎn)生棕色的煙。3注：常溫下枯燥的氯氣或液氯不與鐵反響，所以液氯通常儲(chǔ)存在鋼瓶中與非金屬單質(zhì)反響：a：H＋Cl2 2

2HCl，現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成。注：HCl2 2與水反響：

2HCl〔會(huì)發(fā)生爆炸〕——不行用于工業(yè)制鹽酸ClCl+HO2 2HCl+HClO〔Cl＋HO2 2

Cl-

＋HClO〕與堿反響：與氫氧化鈉反響：Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO(Cl(Cl+2OH–=Cl–+ClO–+HO)2 2與氫氧化鈣反響：2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO(Cl+2OH(Cl+2OH–=Cl–+ClO–+HO)2 2漂白粉的成分是：CaCl和Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 2漂白原理：Ca(ClO)+CO+HO=CaCO↓+2HClO；2 2 2 3漂白粉失效：2HClO=2HCl+O↑〔見光易分解。2氯氣與復(fù)原性物質(zhì)反響：①與NaBr：Cl2

+2NaBr=2NaCl+Br2②與FeBr：3Cl+2FeBr=2FeCl+2Br2 2 2 3 2③與SOCl+SO+2HO=HSO+2HCl2 2 2 2 2 4〔Cl+SO+2HO=4H++SO2–+2Cl–〕2 2 2 4與NaSO反響：Cl＋SO2－＋HO=SO2-－＋2Cl－＋2H+2 3 2 3 2 4典例1(2023北京)以下變化中，氣體被復(fù)原的是〔 〕A．二氧化碳使NaO固體變白 B．氯氣使KBr溶液變黃22C．乙烯使Br的四氯化碳溶液褪色 D．氨氣使AlCl溶液產(chǎn)生白色沉淀2 32〔2023〕以下試驗(yàn)設(shè)計(jì)能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康氖窃囼?yàn)?zāi)康脑囼?yàn)?zāi)康脑囼?yàn)設(shè)計(jì)ANaHCO固體中的NaCO32 3將固體加熱至恒重B制備無(wú)水AlCl3AlC重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶DNaBrKI分別加制氯水后，用CCl萃取4【拓展提升】氯水成分的簡(jiǎn)單性和多樣性反響原理及成分〔三分四離：三種分子和四種離子〕+HO2 2

HCl+HClO HCl=H++Cl-

HClO

H++ClO-

HO H++OH-22HClO

2HCl+O↑2制氯水中，主要存在的分子有三種：Cl2、H2O、HClO；離子有四種：H+、Cl-、ClO-、OH-。氯水的性質(zhì)氯水在與不同物質(zhì)發(fā)生反響時(shí)，表現(xiàn)出成分的簡(jiǎn)單性和氯水性質(zhì)的多樣性。成分成分表現(xiàn)的性質(zhì)反響實(shí)例Cl—沉淀反響Ag++Cl—=AgCl↓H+強(qiáng)酸性CaCO+2H+=Ca2+CO↑+HO3 22滴入紫色石蕊試①弱酸性HClOHClO+OH—=ClO—+HO2②強(qiáng)氧化性 漂白、殺菌、消毒①?gòu)?qiáng)氧化性Cl+2KI=2KCl+I2 2Cl2②呈黃綠色Cl+SO+2HO=2HCl+HSO2 2 2 2 4③加成反響Cl+CH=CH2 2 2→CHCl—CHCl2 22CuSO4CuSO+5HO=CuSO·5HO4 2 4 2提示：氯水通常密封保存于棕色中〔見光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色中；Cl使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。2影響Cl2+H2O HCl+HClO平衡移動(dòng)的因素Cl〕C2Cl2，也可用飽和食鹽水除去Cl2中的雜質(zhì)HCl。當(dāng)加濃鹽酸時(shí)，c〔H+〕和c〔Cl-〕都增大，平衡左移，因此可用次氯酸鹽和濃鹽酸作用來(lái)制取Cl2；當(dāng)參加CaCO3Na2CO3時(shí)，c〔H+〕削減，平衡右移，可使氯水中c〔HClO〕增大，增加漂白的作用。當(dāng)參加堿時(shí)，c〔H+〕和c〔HClO〕都削減，平衡右移，試驗(yàn)室常常用濃強(qiáng)堿吸取未反響完的Cl2，用于工業(yè)制漂白粉和漂白液。氯水光照后，因HClO分解，平衡右移，故氯水須避光貯存，最好現(xiàn)用現(xiàn)制，否則久置的氯水就會(huì)成為鹽酸。物質(zhì)漂白原理物質(zhì)漂白原理漂白特點(diǎn)能漂白的物質(zhì)活性炭吸附漂白物理漂白，不行逆一般用于溶液漂白次氯酸次氯酸鹽強(qiáng)氧化性進(jìn)展漂白氧化復(fù)原漂白，不行逆可以漂白全部有機(jī)色質(zhì)過(guò)氧化鈉過(guò)氧化氫二氧化硫生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)化合性漂白，可逆具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等典例3以下有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )。碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬外表的煤油為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸向飽和硼酸溶液中滴加NaCO溶液，有CO氣體生成2 3 2鋁外表易形成致密的氧化膜，鋁制器皿可長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制食品氯氣的制備⑴試驗(yàn)室制法：①原理：MnO+4HCl(濃) MnCl+Cl↑+2HO2 2 2 22KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2

+5Cl2

↑+8HO2②主要裝置：固+液氣③收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水的方法。④除雜方法：用飽和食鹽水除去HCl。⑤枯燥：濃HSO2 4⑥驗(yàn)滿：潮濕的淀粉碘化鉀試紙放到集氣瓶口，變藍(lán)。⑦檢驗(yàn)：使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。⑧尾氣處理：用NaOH⑵工業(yè)制法：原理：2NaCl+2HO2

2NaOH+H2

↑+Cl↑2氯氣的用途：制鹽酸、漂白粉、消毒殺菌、農(nóng)藥等。典例4試驗(yàn)室模擬工業(yè)漂白液〔有效成分為NaClO〕脫除廢水中氨氮〔NH3〕的流程如下：以下分析正確的選項(xiàng)是〔 〕①中承受蒸餾的方法精制粗鹽水②中陽(yáng)極的主要電極反響：4OH-

-4e-

=2HO+O↑2 2③中制備漂白液的反響：Cl+OH-2

=Cl-

+HClO②、③、④中均發(fā)生了氧化復(fù)原反響典例5試驗(yàn)室用以下裝置制備無(wú)水AlCl (183℃升華過(guò)潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)以下說(shuō)法正確〔〕3該試驗(yàn)過(guò)程中e瓶可能產(chǎn)生白霧b、cNaHCO3試驗(yàn)開頭時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃d處酒精燈，再點(diǎn)燃a試驗(yàn)后向燒瓶中參加足量硝酸銀和確硝酸，可確定生成的MnCl的質(zhì)量2考點(diǎn)一精練：氯氣性質(zhì)的微型試驗(yàn)裝置如下圖,①是濃鹽酸,⑥是高錳酸鉀,②至⑤是濾紙條，依次滴有石蕊試液、淀粉KI試液、KBr溶液、含KSCN的FeCl幾種溶液,試驗(yàn)時(shí)滴幾滴濃鹽酸，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 〕2產(chǎn)生氯氣的離子方程式為:16H++10C1-+2MnO-=2Mn2++5Cl↑+8HO4 2 2⑤處變紅色，發(fā)生反響為:2Fe2++Cl=2Fe3++2C1-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)2 3②處先變紅后褪色，能說(shuō)明氯氣溶于水后，溶液有酸性和強(qiáng)氧化性③處變藍(lán),④處變橙色能說(shuō)明氧化性:Cl2>Br2>I2試驗(yàn)室用以下裝置制備無(wú)水AlCl3(183℃升華)，無(wú)水AlC13遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是〔 〕b、c、fgCl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO2 2e試驗(yàn)時(shí)，ad考點(diǎn)二鹵族元素包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)。在自然界中鹵素?zé)o游離態(tài)，都是以化合態(tài)形式存在。鹵族元素的原子構(gòu)造和性質(zhì)遞變FClBrI核電荷數(shù)97173553原子構(gòu)造的相像性鹵素化學(xué)性質(zhì)的相 ①氟只有－1價(jià)，其余鹵素有－l、+1、+3、+5、+7價(jià)②單質(zhì)都具有強(qiáng)氧化似性性，是強(qiáng)氧化劑③單質(zhì)均能與H化合生成鹵化氫氣體，與金屬單質(zhì)化合生2成金屬鹵化物④單質(zhì)都能與水、強(qiáng)堿反響，BrI的反響與C1類似2 2 2原子構(gòu)造的遞變性 核電荷數(shù)、電子層數(shù)少多原子半徑小大化學(xué)性質(zhì)的遞變性 原子得電子力量單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)：FF2Cl2Br2I2H化合的條件2冷、暗點(diǎn)燃或光照500℃持續(xù)加熱緩慢化合，生成的HI同反響狀況爆炸強(qiáng)光照耀時(shí)爆炸緩慢化合時(shí)分解產(chǎn)生鹵化氫的穩(wěn)HF＞HCl＞HBr＞HI定性顏色狀態(tài)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)溶解度(水中)密度F2淺黃綠色淺氣體低降小Cl2黃綠色氣體Br2深紅棕色液體易揮發(fā)生不同程度反響I2紫黑色深固體高升華低大鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：鹵素單質(zhì)與H的反響2鹵素單質(zhì)與水的反響．①2F+2HO＝4HF+O2 2 2FF先跟HO反響．如將F通入NaCl2 2 2 2②X+HO HX+HXO(X＝C1、Br、I)．2 2鹵素單質(zhì)間的置換反響．2NaBr+C12NaCl+Br2Br-

2 2+C1=2C1-+Br2 2鹵素離子的檢驗(yàn)方法AgNO3AgNO溶液和稀HNO白色C1-；產(chǎn)生淺黃色沉淀原溶液中含有3 3Br-；產(chǎn)生黃色I(xiàn)-。(2)置換—萃取法未知溶液，加適量制飽和氯水，振蕩，再參加CCl4

振蕩，下層呈紅棕色說(shuō)明原溶液中含有Br-；下層呈紫紅色，說(shuō)明原溶液中含有I-。典例1以下制取Cl，用其氧化含I－廢液，回收并提純I的裝置和原理能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?〕2 2典例2從某含Br—廢水中提取Br2過(guò)程包括：過(guò)濾、氧化、萃取〔需選擇適宜萃取劑〕及蒸餾等步驟。：物質(zhì)物質(zhì)Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸點(diǎn)/℃58.7676.8215~217以下說(shuō)法的是〔 〕甲裝置中Br—發(fā)生的反響為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-甲裝置中NaOH0.1molCl0.1mole—2用乙裝置進(jìn)展萃取，溶解Br2的有機(jī)層在下層用丙裝置進(jìn)展蒸餾，先收集到的是Br2【拓展提升】鹵素及其化合物的特性和用途：氟①無(wú)正價(jià)和含氧酸、非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)－的復(fù)原性最弱。②與H2反響在暗處即爆炸。③2F2＋2H2O=4HF＋O2。④HFHX溴①Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)②Br2易溶于有機(jī)溶劑。③盛溴的中加水，進(jìn)展水封，保存液溴不能用橡膠塞。碘①I2遇淀粉變藍(lán)色。②I2加熱時(shí)易升華。③I2易溶于有機(jī)溶劑。④食用鹽中參加KIO3可防治甲狀腺腫大。⑤IFe反響產(chǎn)生FeIFeX2 2 3鹵化銀①AgFAgClAgBrAgIAgCl、AgBr、AgI溶于稀硝酸。②除AgFAgBr③AgI考點(diǎn)二精練：以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是( )A．碘易升華，所以碘要保存在棕色細(xì)口瓶中B．液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞中，并加少量水進(jìn)展水封C．能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體肯定是氯氣D．碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘以下有關(guān)鹵素的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(