初中化學第4單元知識點總結

一、人類擁有的水資源：

第四單元自然界的水課題1 疼惜水資源171%被水掩蓋，水資源豐富，但可用的淡水資源比較匱乏。2、淡水資源短缺的緣由：〔時間和空間〕人為緣由：人口增長；水污染嚴峻、森林破壞嚴峻。二、疼惜水資源1、水體具有自凈力量，但超過自凈力量便會造成水污染2、水污染的因素：〔廢渣、廢水、廢氣農業(yè)上化肥、農藥的任意施用；生活中生活用水的任意排放。3、防止水污染：修建水庫，跨流域調水節(jié)約用水；防止水體污染；植樹造林、退耕還林還草、退耕還湖。課題2 水的凈化一、自然界的水都不是純水，含有很多可溶性的和不溶性的雜質。1、自來水廠的凈水過程大體上是：取水 -沉淀 -過濾 二、水的凈化1、沉淀—加明礬后靜置沉淀明礬溶解于水生成膠狀物吸附雜質。2、過濾—分別可溶性和不溶性物質

配水①過濾用到的儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺玻璃棒作用：引流②過濾操作三要素：一貼”〔用水潤濕使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡?！?〔2、濾液要低于濾紙邊緣。〔1〔2、玻璃棒輕靠濾紙三層局部；3、漏斗下口緊靠下面燒杯內壁。3、吸附：既能除去不溶雜質，也能除去可溶性雜質--用活性炭—用氯氣或一氧化二氯消毒滅菌三、硬水和軟水1、定義：硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水軟水：不含或少含可溶性鈣、鎂化合物的水2、用肥皂水，產生泡沫較多的是軟水，產生泡沫較少的是硬水。3、硬水的軟化方法煮沸：可溶性鈣、鎂化合物轉化為不溶性物質而到達軟化目的。分別沸點不同的物質或分別揮發(fā)性與不揮發(fā)性物質的方法〕課題3 水的組成一、氫氣1、物理性質：是一種無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣小。2、氫氣的可燃性：有水霧消滅。純度。結論：氧氣+ 氫氣 水二、水的物理性質：水在常溫下是無色無味的液體，1標準大氣壓下凝固點是0℃，沸點是100℃，水在 0℃~4℃之間是熱縮冷脹。三、水的電解：1、電解水試驗：2倍。正極氣體：能使帶火星的木條復燃的為氧氣。結論：水是由氫和氧兩種元素組成水氧氣+ 氫氣〕四、物質的分類：1、單質：由一種元素組成的純潔物，叫做單質。2、化合物：由兩種或兩種以上物質組成的純潔物叫做化合物。3、氧化物：兩種元素組成，期中一種為氧元素的化合物，叫做氧化物。一、化學式：

課題4 化學式與化合價提出的依據：任何純潔物都有固定的組成，不同的物質組成不同2、化學式所表示的含義〔一般包括宏觀和微觀角度〕表示一個分子的構成狀況我們以水〔H2O〕為例說明化學式的涵義化學式的涵義表示一種物質以H2O為例表示水這種物質宏觀表示該物質有哪些元素組成表示水由氧元素和氫元素組成的的表示該物質的一個分子 表示一個水分子微觀表示一個分子里有多少個原子表示物質的相對分子質量表示物質中各種元素的原子表示一個水分子中由2個氧原子和1個原子構成Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18水中氫元素和氧元素的原子個數比為2：1質量個數比表示物質中各種元素的質量比水中氫元素和氧元素的質量比為1：8二、簡潔化合物的命名1、兩種元素組成的化合物的命名NaClZnOF342ON3一般命名為“氫氧化某”如：NaOHCu(OH2讀作“氫氧化銅”3、含有其他原子團的化合物的命名如：CaCO3Cu(N32讀作“硝酸銅”但留意，2CO32S4就讀作“硫酸”等。4、某些比較簡單物質的命名如：Cu2(OH2C322讀作“過氧化氫”等5、單質的化學式的寫法金屬單質、固體非金屬單質、稀有氣體單質用元素符號表示。如金屬單鐵鈉硫磷氦Ne〔氖〕等個分子含有多少個該原子。如：2〔氧氣、3〔臭氧，C2〔氯氣〕三、化合價這種關系的數值就是化合價某種元素的化合價數值與它原子的最外層電子數是親熱相關的2、化合價的口訣：3、化合物的化學式的寫法——依據化合價來寫化學式〔或原子團〕寫在左邊，負價元素〔或原子團〕寫在右邊氧元素一般呈-2價，氫元素一般呈+1價留意：標注某元素的化合價時，務必要寫在該元素符號的正上方，先標電性，后標數目+2如CuO+2表示在氧化銅中銅元素呈+2價多種可能特別：Fe在命名時，+3價就是鐵，而在+2價時要被稱為亞鐵補充：初中一般常見的原子團及化合價原子團化學式化合價原子團化學式化合價氫氧根OH--1硝酸根NO3--1碳酸氫根HCO3--1高錳酸根MnO4--1碳酸根CO32--2錳酸根MnO42--2氯酸根ClO3--1硫酸根SO42--2磷酸根PO43--3亞硫酸根SO32--2氨根NH4++1四、依據化學式的計算某物質的相對分子質量的計算如：Ca(OH)2答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74計算化合物中的原子個數之比數字的比值就是化合物中的原子個數1：1：32：4：32：1：2：5計算化合物中各元素養(yǎng)量之比之間的比值如：氯酸鉀〔KClO3〕中，m〔K：m〔Cl：m〔O〕=39：35.5：16×3＝78：71：96硝酸銨N4N3〕中，m〔：m〔：m〔〕＝14×2：1×4：16×3＝7：1：12計算化合物中某一元素的質量分數元素的質量分數＝該元素的質量

×100％＝該元素的相對原子質量原子個數總質量 相對分子質量×100％MgSO4中氧元素的質量分數ω(O)＝4Ar(O)Mr(MgSO4)

×100％＝

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×100％＝53.3％計算肯定質量的物質中某元素的質量＝物質的質量×該元素在物質中的質量分數60gMgSO4中含有氧的質量m〔O〕＝m〔MgSO4〕×ω(O)＝60g×53.3％＝32g有關化合物中元素的質量分數的計算分數首先，先求出純潔的硝酸銨中，氮的質量分數為：尿素中氮元素的質量分數ω(N)＝ 2Ar(N)Mr(NH4NO3)

×100％＝21480

×100％＝35％x，則有如下關系：100%

35%，x＝31.5%90% x〔不含氮元素〕的質量分數。=12+16+〔14+2×1〕×2＝60尿素中氮元素的質量分數ω(N)＝46.7％

2Ar(N)Mr[CO(NH2)2]

×100％＝

21460

×100％＝純硝酸銨純硝酸銨含有硝酸銨含有氮元素100％35％90％x純尿素含尿素100純尿素含尿素100％46．7％x42．4％100%