吉林省吉林市蛟河市朝鮮族2023年高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析_第1頁
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2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、常溫下,將溶液分別滴加到濃度均為的溶液中,所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(用表示,不考慮的水解)。下列敘述正確的是()。A.的數(shù)量級(jí)為B.點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液C.所用溶液的濃度為D.平衡常數(shù)為,反應(yīng)趨于完全2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是()A.面粉生產(chǎn)中禁止添加的過氧化鈣(CaO2)中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2B.“文房四寶”中的硯臺(tái),用石材磨制的過程是化學(xué)變化C.月餅中的油脂易被氧化,保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),它屬于天然高分子化合物3、下列關(guān)于有機(jī)物1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯()的說法正確的是()A.與互為同系物B.二氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))C.所有原子都處于同一平面內(nèi)D.1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗5molO24、下列關(guān)于各裝置與其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻玫降膶?shí)驗(yàn)結(jié)論的說法中正確的是()選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置探究溫度對(duì)平衡2NO2N2O4的影響目的或結(jié)論探究溫度對(duì)平衡2NO2N2O4的影響試管中收集到無色氣體,說明銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO海帶提碘時(shí),用上述裝置灼燒海帶除去HCl氣體中混有的少量Cl2A.A B.B C.C D.D5、下列有關(guān)物質(zhì)的描述及其應(yīng)用均正確的是()A.Al、Al2O3、Al(OH)3、NaAlO2均能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)B.Na2O2中含有O2,所以過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣C.FeCl3具有氧化性,用FeCl3溶液刻蝕印刷銅電路板D.Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到6、下列離子方程式錯(cuò)誤的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaS04↓+2H2OB.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OC.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-7、下列有關(guān)描述中,合理的是A.用新制氫氧化銅懸濁液能夠區(qū)別葡萄糖溶液和乙醛溶液B.洗滌葡萄糖還原銀氨溶液在試管內(nèi)壁產(chǎn)生的銀:先用氨水溶洗、再用水清洗C.裂化汽油和四氯化碳都難溶于水,都可用于從溴水中萃取溴D.為將氨基酸混合物分離開,可以通過調(diào)節(jié)混合溶液pH,從而析出晶體,進(jìn)行分離。8、如圖是利用試紙、鉛筆芯設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn).以鉛筆芯為電極,分別接觸表面皿上的試紙,接通電源,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.下列說法錯(cuò)誤的是()A.pH試紙變藍(lán)B.KI﹣淀粉試紙變藍(lán)C.通電時(shí),電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能D.電子通過pH試紙到達(dá)KI﹣淀粉試紙9、下列說法正確的是()A.豬油和氫氧化鈉溶液混合加熱,充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水,下層析出高級(jí)脂肪酸鈉固體B.氨基酸分子中氨基連接在離羧基最近的碳原子上C.向雞蛋清溶液中加入硫酸后產(chǎn)生了沉淀,再加水后沉淀可溶解D.工業(yè)上可用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖10、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列有關(guān)的物質(zhì)制備中,理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是A.CCOCO2Na2CO3B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液11、2019年《化學(xué)教育》期刊封面刊載如圖所示的有機(jī)物M(只含C、H、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代表不同的原子,小球之間的“棍”表示共價(jià)鍵,既可以表示三鍵,也可以表示雙鍵,還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推斷正確的是A.M的分子式為C12H12O2B.M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種C.M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D.一個(gè)M分子最多有11個(gè)原子共面12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含原子數(shù)目為0.6NAB.常溫常壓下,11.2L乙烯所含分子數(shù)目小于0.5NAC.常溫常壓下.4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NAD.常溫下,1molC5H12中含有共價(jià)鍵數(shù)為16NA13、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是A.Na+ B.HCO3- C.Fe2+ D.Cl-14、用廢鐵屑制備磁性膠體粒子,制取過程如下:下列說法不正確的是A.用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B.通入N2是防止空氣中的O2氧化二價(jià)鐵元素C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應(yīng):H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OD.溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:115、實(shí)驗(yàn)室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關(guān)分析不正確的是A.b中導(dǎo)管不能插入液面下,否則會(huì)阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出B.固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物,常用于餐館或野外就餐C.乙酸乙酯與互為同分異構(gòu)體D.乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱16、T℃下,三種硫酸鹽MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說法正確的是()A.BaSO4在任何條件下都不可能轉(zhuǎn)化成PbSO4B.X點(diǎn)和Z點(diǎn)分別是SrSO4和BaSO4的飽和溶液,對(duì)應(yīng)的溶液中c(M)=c(SO42-)C.在ToC時(shí),用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀D.ToC下,反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為102.417、口服含13C的尿素膠囊,若胃部存在幽門螺桿菌,尿素會(huì)被水解形成13CO2,醫(yī)學(xué)上通過檢測(cè)呼出氣體是否含13CO2,間接判斷是否感染幽門螺桿菌,下列有關(guān)說法正確的是()A.13CO2

12CO2

互稱同位素 B.13C

原子核外有

2

個(gè)未成對(duì)電子C.尿素屬于銨態(tài)氮肥 D.13C

的質(zhì)量數(shù)為

718、已知:Ag++SCN-=AgSCN↓(白色),某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。下列說法中,不正確的是A.①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度B.②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3+3Ag+=3AgSCN↓+Fe3+C.③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D.④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)19、科學(xué)家利用CH4燃料電池(如圖)作為電源,用Cu-Si合金作硅源電解制硅可以降低制硅成本,高溫利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉,下列說法不正確的是()A.電極d與b相連,c與a相連B.電解槽中,Si優(yōu)先于Cu被氧化C.a(chǎn)極的電極反應(yīng)為CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2OD.相同時(shí)間下,通入CH4、O2的體積不同,會(huì)影響硅的提純速率20、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)。下列有關(guān)說法正確的是()A.大量的氮、磷廢水排入海洋,易引發(fā)赤潮B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCl2溶液,再直接蒸發(fā)得到MgCl2·6H2OC.在④⑤⑥中溴元素均被氧化D.在①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸21、《厲害了,我的國》展示了中國在航空、深海、交通、互聯(lián)網(wǎng)等方面取得的舉世矚目的成就,它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是()A.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽B.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐,依據(jù)的是外加電流的陰極保護(hù)法C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略,光纜線路總長(zhǎng)超過三千萬公里,光纜的主要成分是晶體硅D.化學(xué)材料在北京大興機(jī)場(chǎng)的建設(shè)中發(fā)揮了巨大作用,其中高強(qiáng)度耐腐蝕鋼筋屬于無機(jī)材料22、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的是A.2NA個(gè)HCl分子與44.8LH2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA。B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO,濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA。C.物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中,含有Cl―的數(shù)目為3NA。D.1molD318O+(其中D代表)中含有的中子數(shù)為10NA。二、非選擇題(共84分)23、(14分)鏈狀有機(jī)物A是一種食用型香精,在一定條件下有如變化:已知:(i)(ii)A和G互為同分異構(gòu)體,A不能使Br2的CCl4溶液褪色,B和F中所含官能團(tuán)的類型相同。完成下列填空:(1)F的分子式為___________。CD的試劑和條件是________________。(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。BH的反應(yīng)類型是_____________。(3)I中所有碳原子均在一條直線上,H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為_______________。(4)X是A的一種同分異構(gòu)體,1molX在HIO4加熱條件下完全反應(yīng),可以生成1mol無支鏈的有機(jī)物,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。24、(12分)化合物M是制備一種抗菌藥的中間體,實(shí)驗(yàn)室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下:已知:R1CH2BrR1CH=CHR2回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______;B中官能團(tuán)的名稱為_______;C的化學(xué)名稱為_________。(2)由C生成D所需的試劑和條件為_______,該反應(yīng)類型為____________.(3)由F生成M的化學(xué)方程式為__________________________________。(4)Q為M的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)有________種(不含立體異構(gòu)),任寫出其中一.種核磁共振氫譜中有4組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)(5)參照上述合成路線和信息,以乙烯和乙醛為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備聚2-丁烯的合成路線_____________。25、(12分)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2并驗(yàn)證SO2的部分性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:(1)寫出氮?dú)獾碾娮邮絖_______。(2)B中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì),在B中可以放入的試劑是________(填相應(yīng)的編號(hào))。①新制氯水②品紅溶液③含酚酞的NaOH試液④紫色石蕊試液(3)裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________。26、(10分)某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體,加入100mL水部分固體溶解,溶液略有顏色過濾,測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色液面上方出現(xiàn)白霧;

稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;

稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去(1)C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程是_________。(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_________。(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧,無變化;b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧,產(chǎn)生白色沉淀。①實(shí)驗(yàn)a目的是______。②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1,理由是________。(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,其實(shí)驗(yàn)方案是______。(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1,無明顯變化。取上層清液,加入BaC12溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是_____。②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因:________。27、(12分)SO2可用于防腐劑、消毒劑,也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備SO2,并用純凈SO2進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。(1)上述方法制備的SO2中,往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置,該裝置中的試劑是__________,氣體從_______口(填“a”或“b”)進(jìn)。(2)檢驗(yàn)SO2常用的試劑是__________________,利用了SO2的_________性。(3)將SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中,得到白色沉淀,該沉淀的化學(xué)式為___________。分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(4)實(shí)驗(yàn)A、C中,煮沸蒸餾水及使用植物油的目的是_________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)C中,沒有觀察到白色沉淀,但pH傳感器顯示溶液呈酸性,原因是__________________。(用方程式表示)(6)實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多。由此得出的結(jié)論是___________________________。若實(shí)驗(yàn)A、B中通入足量的SO2后,溶液pH:A_________B(填“>”、“<”或“=”)。28、(14分)研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。(1)利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2),已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:Ⅰ.CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH=+75.0kJ·mol?1Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.0kJ·mol?1Ⅲ.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)ΔH=?131.0kJ·mol?1①反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=_________kJ·mol?1。②固定n(CO2)=n(CH4),改變反應(yīng)溫度,CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,其原因是_______________。(2)研究發(fā)現(xiàn),化石燃料在O2和CO2的混合氣體中燃燒與在空氣中燃燒相比,煙氣中NOx的排放量明顯降低,其主要原因是_________________________。(3)為研究“CO還原SO2”的新技術(shù),在反應(yīng)器中加入0.10molSO2,改變加入CO的物質(zhì)的量,反應(yīng)后體系中產(chǎn)物物質(zhì)的量隨CO物質(zhì)的量的變化如圖所示。反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(4)碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小,是一種綠色化工產(chǎn)品,用CO合成(CH3O)2CO,其電化學(xué)合成原理為4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O,裝置如圖所示,直流電源的負(fù)極為________(填“a”或“b”);陽極的電極反應(yīng)式為_____________。(5)用PdCl2溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO。當(dāng)空氣中含CO時(shí),溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應(yīng)中有0.02mol電子轉(zhuǎn)移,則生成Pd沉淀的質(zhì)量為_______________。29、(10分)甲醇是一種可再生能源,具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景,可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化劑,采用如下反應(yīng)來合成甲醇:2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)(1)下表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能,該反應(yīng)的ΔH=_______(用含字母的代數(shù)式表示)。(2)某科研小組用Pd/C作催化劑,在450℃時(shí),研究了n(H):n(CO)分別為2:1、3:1時(shí)CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖),則圖中表示n(H2):n(CO)=3:1的變化曲線為______(填“曲線a"或“曲線b”)。(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2,加入合適催化劑后在某溫度下開始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:反應(yīng)時(shí)間/min0510152025壓強(qiáng)/MPa12.610.89.58.78.48.4則從反應(yīng)開始到20min時(shí),CO的平均反應(yīng)速率為________,該溫度下的平衡常數(shù)K為_______.(4)將CO和H2加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH<0。平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)(%)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示(虛線框表示沒有測(cè)定該條件下的數(shù)據(jù))。T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是_________,判斷理由是____________(5)美國的兩家公司合作開發(fā)了多孔硅甲醇直接燃料電池,其工作原理如圖①石墨2為__________(填“正“或“負(fù)“)極。②石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】

A.由圖象可知-lgc(SeO32-)=5.0時(shí),-lgc(Ag+)=5,則Ksp(Ag2SeO3)=c2(Ag+)×c(SeO32-)=10-15,數(shù)量級(jí)為10-15,故A錯(cuò)誤;B.由圖象可知d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(Ag+)偏大,應(yīng)生成沉淀,B錯(cuò)誤;C.由圖象可知起始時(shí),-lgc(Ag+)=2,則所用AgNO3溶液的濃度為10-2mol/L,C錯(cuò)誤;D.Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO32-(aq)平衡常數(shù)為K==109.6>105,反應(yīng)趨于完全,D正確;故合理選項(xiàng)是D。2、D【解析】

A.過氧化鈣(CaO2)中陰離子是O22-,陽離子是Ca2+,故陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1,A錯(cuò)誤;B.用石材制作硯臺(tái)的過程沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,B錯(cuò)誤;C.防止食品氧化變質(zhì),應(yīng)加入還原劑,硅膠具有吸水性,是干燥劑,C錯(cuò)誤;D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物,D正確;故合理選項(xiàng)是D。3、C【解析】

A.屬于酚,而不含有苯環(huán)和酚羥基,具有二烯烴的性質(zhì),兩者不可能是同系物,A錯(cuò)誤;B.共有2種等效氫,一氯代物是二種,二氯代物是4種,B錯(cuò)誤;C.中含有兩個(gè)碳碳雙鍵,碳碳雙鍵最多可提供6個(gè)原子共平面,則中所有原子都處于同一平面內(nèi),C正確;D.的分子式為C4H4O,1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為1mol×(4+1-0.5)=4.5mol,D錯(cuò)誤;故答案為:C?!军c(diǎn)睛】有機(jī)物燃燒:CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O;CxHyOz+(x+-)O2→xCO2+H2O。4、A【解析】

A.對(duì)于可逆反應(yīng)2NO2N2O4,升高溫度,氣體的顏色變深,則平衡逆向移動(dòng);降低溫度,氣體顏色變淺,則平衡正向移動(dòng),A正確;B.銅與濃硝酸反應(yīng),不管生成的氣體是NO還是NO2,用排水法收集后,都收集到無色的氣體,所以不能肯定生成的氣體的成分,B錯(cuò)誤;C.灼燒海帶時(shí),應(yīng)放在坩堝內(nèi),否則會(huì)損壞燒杯,C錯(cuò)誤;D.飽和食鹽水,用于除去Cl2中混有的HCl氣體,D錯(cuò)誤;故選A。5、C【解析】

A、NaAlO2與NaOH不反應(yīng),故A不正確;B、Na2O2為離子化合物,含O元素,不含O2,但用過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣,故B不正確;C、Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵,利用氧化鐵的氧化性,用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板,故C正確;D、Al活潑性很強(qiáng),用電解熔融氧化鋁的方式制備,所以Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、電解冶煉法熱分解法得到,故D不正確;故選C。6、C【解析】

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇和水,離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaS04↓+2H2O,書寫正確,故A不符合題意;B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2,H2O2做還原劑,產(chǎn)生氧氣,離子方程式為:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,書寫正確,故B不符合題意;C.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合,溶液顯堿性,氫氧根離子有剩余;剩余的氫氧根離子與MgCl2等物質(zhì)的量反應(yīng),離子方程式為:2H++Mg2++4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O,原離子方程式書寫錯(cuò)誤,故C符合題意;D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng),離子方程式為:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-,故D不符合題意;故答案選C。7、D【解析】

A.葡萄糖和乙醛都含有醛基,加熱時(shí)都可與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能鑒別,故A錯(cuò)誤;B.銀不與氨水反應(yīng),不能用于洗滌試管內(nèi)壁的銀單質(zhì),銀可溶于硝酸,可用硝酸洗滌,故B錯(cuò)誤;C.裂化汽油成分中,含有碳碳雙鍵的化合物,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng),則不能用作萃取劑,故C錯(cuò)誤;D.氨基酸含有羧基、氨基,具有兩性,不同的氨基酸達(dá)到等電點(diǎn)的pH不同,可控制pH利用溶解度差異分離,故D正確。答案選D?!军c(diǎn)睛】氨基酸解離成陽離子和陰離子的趨勢(shì)及程度相等,所帶凈電荷為零,呈電中性,此時(shí)溶液的pH稱為該氨基酸的等電點(diǎn)。當(dāng)達(dá)到等電點(diǎn)時(shí)氨基酸在溶液中的溶解度最小。8、D【解析】

A.連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極,陰極上氫離子放電生成氫氣,同時(shí)電極附近生成氫氧根離子,溶液呈堿性,pH試紙遇堿變藍(lán)色,故A正確;B.連接正極的鉛筆芯為陽極,陽極上氯離子放電生成氯氣,氯氣能氧化碘離子生成碘,碘與淀粉試液變藍(lán)色,所以淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色,故B正確;C.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置,為電解池,故C正確;D.電子不通過電解質(zhì)溶液,電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動(dòng)形成電流,故D錯(cuò)誤;故答案為D?!军c(diǎn)睛】考查電解原理,明確離子放電順序及各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答,該裝置為電解池,連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極,陰極上氫離子放電,同時(shí)電極附近生成氫氧根離子,溶液呈堿性;連接正極的鉛筆芯為陽極,陽極上氯離子放電生成氯氣,氯氣能氧化碘離子生成碘,碘與淀粉試液變藍(lán)色,注意電解質(zhì)溶液中電流的形成,為易錯(cuò)點(diǎn)。9、D【解析】

A.豬油在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng),生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油,加入熱的飽和食鹽水發(fā)生鹽析,密度較小的高級(jí)脂肪酸鈉溶解度變小而析出,上層析出的是高級(jí)脂肪酸鈉,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.氨基酸分子中含有氨基和羧基,但氨基不一定連接在離羧基最近的碳原子上,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.向雞蛋清溶液中加入硫酸,使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,產(chǎn)生沉淀,加水后沉淀不能溶解,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.工業(yè)上可通過淀粉、纖維素的水解反應(yīng)來生產(chǎn)葡萄糖,D項(xiàng)正確;答案選D。10、D【解析】

A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳,一氧化碳高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉;理論上正確,反應(yīng)過程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO,不符合綠色化學(xué),一氧化碳是有毒的氣體,碳在氧氣中燃燒生成的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要進(jìn)行尾氣處理,且一氧化碳是可燃性氣體,不純時(shí)加熱或點(diǎn)燃引起爆炸,操作上較為復(fù)雜,故A錯(cuò)誤;B.銅與與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸銅,硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀;理論上正確,操作上也較簡(jiǎn)便,但利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅,經(jīng)濟(jì)上不合理,故B錯(cuò)誤;C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵,因此該方案在理論上就是錯(cuò)誤的,故C錯(cuò)誤;D.氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鈉;理論上正確,操作也只需要加入液體較為簡(jiǎn)便,利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉,經(jīng)濟(jì)上也合理,符合綠色化學(xué),故D正確;答案選D。11、C【解析】

根據(jù)球棍模型,推出該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此分析;【詳解】A.根據(jù)球棍模型推出M的化學(xué)式為C12H10O2,故A錯(cuò)誤;B.M與足量氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng),得到,環(huán)上有10種不同的氫,因此環(huán)上一氯代物有10種,故B錯(cuò)誤;C.M中有羧基和苯環(huán),能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng),故C正確;D.苯的空間構(gòu)型是平面正六邊形,M分子中含有2個(gè)苯環(huán),因此一個(gè)M分子最多有22個(gè)原子共面,故D錯(cuò)誤;答案:C。12、A【解析】A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有0.1mol的乙醇和0.3mol的水,所含原子數(shù)目為1.5NA,故A錯(cuò)誤;B.常溫常壓下,氣體的摩爾體積大于22.4L/mol,則11.2L乙烯的物質(zhì)的量小于0.5mol,所含分子數(shù)目小于0.5NA,故B正確;C.N2O與CO2相對(duì)分子質(zhì)量均為44,且分子內(nèi)原子數(shù)目均為3,常溫常壓下.4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NA,故C正確;D.每個(gè)C5H12分子中含有4個(gè)碳碳鍵和12個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵,1molC5H12中含有共價(jià)鍵數(shù)為16NA,故D正確;答案為A。13、B【解析】

穩(wěn)定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應(yīng),也能和氫氧根離子反應(yīng);【詳解】A.Na+為強(qiáng)堿陽離子,不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用,故A不正確;

B.HCO3-在溶液中存在兩個(gè)趨勢(shì):HCO3-離子電離使得溶液呈酸性,HCO3-水解呈現(xiàn)堿性,即電離呈酸性,降低pH值,水解呈堿性,pH值升高,故B正確;

C.Fe2+為弱堿陽離子,水解使溶液呈酸性,只能降低pH值,故C不正確;

D.Cl-為強(qiáng)酸陰離子,不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用,故D不正確;

正確答案:B?!军c(diǎn)睛】明確穩(wěn)定pH是解答本題的關(guān)鍵,并熟悉鹽類水解的規(guī)律及酸式酸根離子的性質(zhì)來解答。14、D【解析】A、碳酸鈉的水溶液顯堿性,油污在堿中發(fā)生水解,因此碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污,故A說法正確;B、Fe2+容易被氧氣氧化,因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe2+,故B說法正確;C、利用H2O2的氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,涉及反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故C說法正確;D、Fe3O4中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為1:2,故D說法錯(cuò)誤。15、B【解析】

A.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇,反應(yīng)消耗乙酸,同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度,為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,b中導(dǎo)管不能插入液面下,否則不僅可能會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,而且還會(huì)阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出,A正確;B.固體酒精制作方法如下:將碳酸鈣固體放入醋酸(CH3COOH)溶液中,充分反應(yīng)后生成醋酸鈣(CH3COO)2Ca、CO2、H2O,將醋酸鈣溶液蒸發(fā)至飽和,加入適量酒精冷卻后得膠狀固體即固體酒精,可見固體酒精是混合物,B錯(cuò)誤;C.乙酸乙酯與的分子式都是C4H8O2,二者分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,故二者互為同分異構(gòu)體,C正確;D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羥基,電離產(chǎn)生H+的能力:乙酸>水>乙醇,所以羥基氫的活潑性依次減弱,D正確;故合理選項(xiàng)是B。16、D【解析】

A.硫酸根離子濃度和鉛離子濃度乘積達(dá)到或大于PbSO4沉淀溶度積常數(shù)可以沉淀,一定條件下BaSO4可以轉(zhuǎn)化成PbSO4,故A錯(cuò)誤;B.Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為飽和溶液,溶液中鋇離子濃度和硫酸根離子濃度乘積為常數(shù),pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-),則c(Ba2+)>c(SO42-),同理X點(diǎn)飽和溶液中c(Sr2+)<c(SO42-),故B錯(cuò)誤;C.圖象分析可知溶度積常數(shù)SrSO4、PbSO4、BaSO4分別為10-2.5×10-2.5、10-3.8×10-3.8、10-5×10-5,因此溶度積常數(shù):BaSO4<PbSO4<SrSO4,因此在ToC時(shí),用0.01mol·L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol·L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Ba2+先沉淀,故C錯(cuò)誤;D.ToC下,反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為=102.4,故D正確;答案選D。17、B【解析】

A.12CO2和13CO2具有相同元素的化合物,不屬于同位素,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)13C電子排布式ls22s22p2可知,原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子,故B正確;C.尿素屬于有機(jī)物,不是銨鹽;尿素屬于有機(jī)氮肥,不屬于銨態(tài)氮肥,故C錯(cuò)誤;D.13C的質(zhì)量數(shù)為13,故D錯(cuò)誤;故選:B?!军c(diǎn)睛】注意尿素和銨態(tài)氮肥的區(qū)別,為易錯(cuò)點(diǎn)。18、C【解析】

A、AgNO3與KSCN恰好完全反應(yīng),上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液,出現(xiàn)淺紅色溶液,說明上層清液中含有SCN-,即說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度,故A說法正確;B、根據(jù)②中現(xiàn)象:紅色褪去,產(chǎn)生白色沉淀,F(xiàn)e(SCN)3被消耗,白色沉淀為AgSCN,即發(fā)生:Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN↓+Fe3+,故B說法正確;C、前一個(gè)實(shí)驗(yàn)中滴加0.5mL2mol·L-1AgNO3溶液,Ag+過量,反應(yīng)②中Ag+有剩余,即滴加KI溶液,I-與過量Ag+反應(yīng)生成AgI沉淀,不能說明AgI溶解度小于AgSCN,故C說法錯(cuò)誤;D、白色沉淀為AgSCN,加入KI后,白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀,即AgSCN轉(zhuǎn)化成AgI,隨后沉淀溶解,得到無色溶液,可能是AgI與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng),故D說法正確;故選C。19、C【解析】

A.圖2是甲烷燃料電池,通入甲烷的電極為負(fù)極,通入氧氣的電極為正極,圖1中d電極為陽極,與電源正極b相連,c電極為陰極,與電源負(fù)極a相連,故A正確;B.d電極為陽極硅失電子被氧化,而銅沒有,所以Si優(yōu)先于Cu被氧化,故B正確;C.通入甲烷的a電極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O,故C錯(cuò)誤;D.相同時(shí)間下,通入CH4、O2的體積不同,電流強(qiáng)度不同,會(huì)導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子的量不同,會(huì)影響硅提純速率,故D正確;故選C。20、A【解析】

A.氮、磷為植物生長(zhǎng)的營養(yǎng)元素,氮和磷大量排入海洋中,會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化污染,形成赤潮,故A正確;B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCl2溶液,MgCl2溶液中水解生成的氯化氫容易揮發(fā),直接蒸發(fā)得不到MgCl2·6H2O,故B錯(cuò)誤;C.⑤中溴得電子化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化為溴離子,溴元素被還原,故C錯(cuò)誤;D.鎂離子用氫氧根離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,鈣離子用碳酸根離子沉淀,為了除去過量的鋇離子,碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后,這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇,因此Na2CO3溶液不能放在BaCl2溶液之前加入,故D錯(cuò)誤;故選A。21、D【解析】

A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫、耐腐蝕,是新型無機(jī)非金屬材料,不是傳統(tǒng)的硅酸鹽,A錯(cuò)誤;B.鋼結(jié)構(gòu)防腐蝕涂裝體系中,富鋅底漆的作用至關(guān)重要,它要對(duì)鋼材具有良好的附著力,并能起到優(yōu)異的防銹作用,依據(jù)的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法,B錯(cuò)誤;C.光纜的主要成分是二氧化硅,C錯(cuò)誤;D.高強(qiáng)度耐腐蝕鋼筋屬于無機(jī)材料,D正確;故答案選D。22、B【解析】

A.氫氣和氯氣所處的狀態(tài)不明確,故其物質(zhì)的量無法計(jì)算,則和HCI的原子數(shù)目是否相同無法計(jì)算,A錯(cuò)誤;B.32gCu的物質(zhì)的量0.5mol,失去的電子數(shù)均為NA,濃硝酸被還原為二氧化氮,稀硝酸被還原為NO,根據(jù)得失電子數(shù)守恒,濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA,B正確;C.溶液體積不明確,故溶液中含有的氯離子個(gè)數(shù)無法計(jì)算,C錯(cuò)誤;D.D318O+中含13個(gè)中子,故1molD318O+中含13NA個(gè)中子,D錯(cuò)誤;答案選B。二、非選擇題(共84分)23、C2H6O銀氨溶液,水浴加熱(或新制氫氧化銅懸濁液,加熱)取代反應(yīng)+2NaOHCH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O【解析】

根據(jù)信息反應(yīng)(i),B生成C,說明B分子對(duì)稱,又A生成B,則A與B碳原子數(shù)相同,A和G互為同分異構(gòu)體,A不能使Br2的CCl4溶液褪色,所以A含有4個(gè)碳原子,不含碳碳雙鍵,所以B也含4個(gè)碳原子,則B為,A為,B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成H,則H為,H生成I,I中所有碳原子均在一條直線上,則I為CH3-C≡C-CH3,又B發(fā)生信息反應(yīng)(i)生成C,則C為CH3CHO,C與銀氨溶液反應(yīng)在水浴加熱的條件下生成D,D再酸化生成E,則E為CH3COOH,由E與F在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,則F為醇,C發(fā)生還原反應(yīng)生成F為CH3CH2OH,G為CH3COOCH2CH3,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:A為,B為,C為CH3CHO,D為CH3COONH4,E為CH3COOH,F(xiàn)為CH3CH2OH,G為CH3COOCH2CH3。(1)根據(jù)以上分析,F(xiàn)為CH3CH2OH,分子式為C2H6O;C為CH3CHO,分子中含有醛基,與銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D:CH3COONH4,所以C生成D的反應(yīng)試劑與條件是銀氨溶液,水浴加熱;(2)根據(jù)以上分析,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B為,B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成H:,所以B生成H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(3)I為CH3-C≡C-CH3,則H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為+2NaOHCH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O;(4)X是A的一種同分異構(gòu)體,則分子式為C4H8O2,1molX在HIO4加熱條件下完全反應(yīng),可以生成1mol無支鏈的有機(jī)物,則X為環(huán)狀結(jié)構(gòu),則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷,注意把握題給信息,結(jié)合已學(xué)過的有機(jī)物知識(shí)為解答該題的關(guān)鍵。側(cè)重考查學(xué)生分析能力、推斷能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。24、醛基鄰甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸)Br2、光照取代反應(yīng)+NaOH+NaI+H2O4或【解析】

A分子式是C7H8,結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化產(chǎn)生的C的結(jié)構(gòu)可知A是,A與CO在AlCl3及HCl存在條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B是,B催化氧化產(chǎn)生C為,C與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,D與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E:,E與I2在一定條件下發(fā)生信息中反應(yīng)產(chǎn)生F:,F(xiàn)與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生M:。【詳解】由信息推知:A為,B為,E為,F(xiàn)為。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;中官能團(tuán)的

名稱為醛基;的化學(xué)名稱為鄰甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸);

(2)在

光照條件下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成;(3)發(fā)生消去反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為:+NaOH+NaI+H2O。(4)M為,由信息,其同分異構(gòu)體Q中含有HCOO-、-C≡C-,滿足條件的結(jié)構(gòu)有、(鄰、間、對(duì)位3種)共4種,再根據(jù)核磁共振氫譜有4組吸收峰,可推知Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。(5)聚2-丁烯的單體為CH3CH=CHCH3,該單體可用CH3CH2Br與CH3CHO利用信息的原理制備,CH3CH2Br可用CH2=CH2與HBr加成得到。故合成路線為CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH=CHCH3?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和合成,根據(jù)某些結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式、反應(yīng)條件采用正、逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷,要結(jié)合已經(jīng)學(xué)過的知識(shí)和題干信息分析推斷,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力、發(fā)散思維能力。25、∶N??N∶③④SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+【解析】

裝置圖可知,該實(shí)驗(yàn)原理:通過燒瓶中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫,B中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì),在B中可以放入的試劑是含酚酞的NaOH試液或紫色石蕊試液,新制氯水體現(xiàn)二氧化硫的還原性,品紅溶液體現(xiàn)二氧化硫的漂白性。裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象,說明產(chǎn)生BaSO4沉淀,據(jù)此分析?!驹斀狻?1)氮?dú)獾碾娮邮綖椤肗??N∶;(2)裝置圖可知,該實(shí)驗(yàn)原理:通過燒瓶中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫,B中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì),在B中可以放入的試劑是含酚酞的NaOH試液和紫色石蕊試液,新制氯水體現(xiàn)二氧化硫的還原性,品紅溶液體現(xiàn)二氧化硫的漂白性。答案選③④;(3)裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象,說明產(chǎn)生BaSO4沉淀,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+。26、2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白性檢驗(yàn)氯氣SO2也能和酸化的硝酸銀生成白色沉淀要證明現(xiàn)象II中黃綠色為溶液酸性的增強(qiáng)引起的,可以在原溶液中滴加稀硫酸,觀察溶液的顏色變化即可CaSO4Cl2+SO2+2H2O===2Cl-+4H++SO42-【解析】

(1)漂粉精的制備,氯氣和堿反應(yīng),利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水;(2)pH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色說明溶液呈堿性,具有漂白性;(3)①反應(yīng)中生成Cl2,用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧中是否Cl2,排除Cl2干擾;②白霧中含有SO2,可以被硝酸氧化為硫酸,故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀;(4)依據(jù)次氯酸根離子和氯離子在酸溶液中會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣,向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色;(5)二氧化硫通入漂白精溶液中,形成酸溶液,次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性可以氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岷外}離子形成硫酸鈣沉淀;二氧化硫繼續(xù)通入后和生成的氯氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸?!驹斀狻浚?)氯氣和堿反應(yīng),利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(2)pH試紙先變藍(lán)(約為12)溶液呈堿性,后褪色溶液具有漂白性,所以說明溶液呈堿性,具有漂白性;(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧.推測(cè)現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成,①用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧,無變化;為了檢驗(yàn)白霧中是否含有氯氣,因?yàn)楹新葰庠跈z驗(yàn)氯化氫存在時(shí)產(chǎn)生干擾;故答案為檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2,排除Cl2干擾;②用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧,產(chǎn)生白色沉淀,若含有二氧化硫氣體,通入硝酸酸化的硝酸銀溶液,會(huì)被硝酸氧化為硫酸,硫酸和硝酸銀反應(yīng)也可以生成硫酸銀沉淀,所以通過實(shí)驗(yàn)不能證明一定含有氯化氫;故答案為白霧中混有SO2,SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀;(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng).通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,漂粉精中成分為次氯酸鈣、氯化鈣,次氯酸根具有強(qiáng)氧化性在酸性溶液中可以氧化氯離子為氯氣;故答案為:向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色;(5)①取上層清液,加入BaC12溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明SO2被氧化為SO42-,故沉淀X為CaSO4;②溶液呈黃綠色,有Cl2生成,Cl2與SO2反應(yīng)生成鹽酸與硫酸;反應(yīng)的離子方程式為:SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。27、飽和NaHSO3溶液b品紅試液漂白性BaSO4避免氧氣干擾實(shí)驗(yàn)SO2+H2OH2SO3H2SO3H++HSO3﹣在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快【解析】

(1)除去白霧(H2SO4)可以用飽和NaHSO3溶液;(2)檢驗(yàn)SO2常用的試劑是品紅試液,利用了SO2的漂白性;(3)SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中,SO2先和水反應(yīng)生成亞硫酸,溶液呈酸性,酸性溶液中存在NO3-,亞硫酸會(huì)被氧化成硫酸,最終生成的白色沉淀是BaSO4;(4)實(shí)驗(yàn)A、C中,煮沸蒸餾水及使用植物油的目的是:避免氧氣干擾實(shí)驗(yàn);(5)實(shí)驗(yàn)C中,SO2先和水反應(yīng)生成H2SO3使pH傳感器顯示溶液呈酸性;(6)A中沒有氧氣,SO2在酸性環(huán)境中被NO3﹣氧化,而B中沒有排出O2,則SO2被O2和NO3﹣共同氧化,實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多,說明在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快。【詳解】(1)除去白霧(H2SO4)可以用飽和NaHSO3溶液,所以中應(yīng)該放飽和NaHSO3溶液,并且氣體從b口進(jìn);(2)檢驗(yàn)SO2常用的試劑是品紅試液,利用了SO2的漂白性;(3)SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中,SO2先和水反應(yīng)生成亞硫酸,溶液呈酸性,酸性溶液中存在NO3-,亞硫酸會(huì)被氧化成硫酸,最終生成的白色沉淀是BaSO4;(4)實(shí)驗(yàn)A、C中,煮沸蒸餾水及使用植物油的目的是:避免氧氣干擾實(shí)驗(yàn);(5)實(shí)驗(yàn)C中,SO2先和水反應(yīng)生成H2SO3使pH傳感器顯示溶液呈酸性,化學(xué)方程式為:SO2+H2OH2SO3;(6)A中沒有氧氣,SO2在酸性環(huán)境中被NO3﹣氧化,而B中沒有排出O2,則SO2被O2和NO3﹣共同氧化,實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多,說明在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快;實(shí)驗(yàn)B中SO2更多被氧化,最終生成更多的硫酸,硫酸酸性比亞硫酸強(qiáng),故B中酸性更強(qiáng),故溶液pH:A>B。28、+247CO2發(fā)生了其他副反應(yīng)CO2代替了N2,減少了N2與O2反應(yīng)4CO+2SO24CO2+S2b2CH3OH+CO?2e?(CH3O)2CO+2H+1.06g【解析】

(1)分析題中重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,可根據(jù)蓋斯定律計(jì)算目標(biāo)反應(yīng)的焓變值。分析圖中轉(zhuǎn)化率曲線,當(dāng)n(CO2)=n(CH4),CO2的轉(zhuǎn)化率大于CH4,分析重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Ⅱ,可知CO2會(huì)和H2發(fā)生副反應(yīng)。(2)相比空氣,O2和CO2的混合氣體中沒有N2,CO2代替了N2,減少了N2與O2反應(yīng);(3)分析題給信息,隨著CO的物質(zhì)的量的增大,生成物X、Y的生成量逐漸增大,但產(chǎn)物X的生成量大于產(chǎn)物Y的生成量。在CO的物質(zhì)的量為0.20mol時(shí),產(chǎn)物X的生成量保持不變,產(chǎn)物Y的生成量變小。在CO的物質(zhì)的量為0.20mol時(shí),生成產(chǎn)物X、Y的物質(zhì)的量分別為0.20mol和0.05mol,根據(jù)質(zhì)量守恒,推斷X、Y的成分,進(jìn)而得出反應(yīng)方程式。(4)由圖可知,該裝置為電解池,根據(jù)電解池原理,與電源負(fù)極相連的為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),與電源正極相連的為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)電解池中陽離子向陰極移動(dòng),可判斷出電解池的陰極。根據(jù)題給的總反應(yīng)方程式,寫出電極反應(yīng)方程式。(5)依據(jù)生成Pd質(zhì)量,結(jié)合

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