廣東省中山市市實驗高級中學2021年高一化學下學期期末試題含解析_第1頁
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文檔簡介

廣東省中山市市實驗高級中學2021年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是A.標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB.標準狀況下,1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NAC.通常狀況下,1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD.物質的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為1NA參考答案:B略2.下述實驗操作中,正確的是A.配制硫酸溶液時,將濃硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中進行配制B.用托盤天平稱量藥品時,將藥品置于天平左盤C.將混合液蒸餾分離時,應使溫度計水銀球浸沒在混合液中D.分液時,將上下層液體依次從分液漏斗下口分別流入兩個燒杯中參考答案:B略3.下列現(xiàn)象或應用與膠體性質無關的是()A.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中,制成豆腐B.冶金廠常用高壓電除去煙塵,是因為煙塵微粒帶電荷C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D.用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl參考答案:C4.一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當左側充入1molN2,右側充入CO和CO2的混合氣體共8g時,隔板處于如圖位置(左、右兩側溫度相同),下列說法正確的是A.右側CO與CO2分子數(shù)之比為1∶3B.右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍C.右側CO的質量為1.75gD.若隔板處于距離右端1/6處,其他條件不變,則前后兩次壓強之比為25∶24參考答案:D試題分析:當左邊充入1molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g,左、右室的壓強相等,則右室中CO和CO2的總物質的量為1mol×=0.25mol,設CO和CO2的物質的量分別為xmol、ymol,則:,解得x=0.1875、y=0.0625.A.分子數(shù)目之比等于物質的量之比;B.根據(jù)=計算平均摩爾質量,相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質量之比;C.根據(jù)m=nM計算CO的質量;D.若隔板處于距離右端處,則右室氣體物質的量為1mol×=0.2mol,由PV=nRT可得P=cRT,則恒溫條件下壓強之比等于氣體總濃度之比.解:當左邊充入1molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g,左、右室的壓強相等,則右室中CO和CO2的總物質的量為1mol×=0.25mol,設CO和CO2的物質的量分別為xmol、ymol,則:,解得x=0.1875、y=0.0625.A.分子數(shù)目之比等于物質的量之比,右邊CO與CO2分子數(shù)之比為0.187mol:0.0625mol=3:1,故A錯誤;B.由此氣體的平均摩爾質量為=32g/mol,相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質量之比,故右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的=16倍,故B錯誤;C.CO的質量為0.1875mol×28g/mol=5.25g,故C錯誤;D.由PV=nRT可得P=cRT,則恒溫條件下壓強之比等于氣體總濃度之比,若隔板處于距離右端處,則右室氣體物質的量為1mol×=0.2mol,則前后兩次壓強之比為:=25:24,故D正確,故選:D.5.在離子RO3n-中,共有x個核外電子,R原子的質量數(shù)為A,則R原子核內含有的中子數(shù)目是A.A-x+n+48 B.A-x+n+24 C.A-x-n-48 D.A+x-n-24參考答案:B【詳解】R原子的質量數(shù)為A,設R原子核內含中子的數(shù)目為N,則R的質子數(shù)為A-N,離子RO3n-中共有x個核外電子,所以A-N+24+n=x,所以R原子核內含中子的數(shù)目N=A-x+n+24。答案選B。

6.神舟七號”宇航員翟志剛成功完成中國歷史上首次太空行走,使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術的國家。宇航員出艙時,呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質在一定條件下均能產生氧氣,其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是

()A.HNO3B.H2O2C.KClO3D.Na2O2參考答案:D略7.下列反應中,屬于加成反應的是(

)A.SO3+H2O=H2SO4

B.CH2=CH2+H2O→CH3-CH2OHC.CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O參考答案:B略8.2011年中國汽車銷量增長幅度很大,同時也帶來了空氣污染。汽車尾氣裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示,下列說法正確的是

A.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

B.反應中NO為氧化劑,N2為氧化產物

C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應催化劑

D.該轉化總反應為:2NO+O2十4CO

4CO2+N2參考答案:D略9.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時,造成實驗結果偏低的原因是

A.容量瓶中原有少量蒸餾水

B.稱量藥品時間過長C.定容時俯視液面

D.洗滌燒杯和玻棒的溶液轉入容量瓶中;參考答案:B略10.當光束通過下列分散系:①有塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④血液,能觀察到丁達爾效應的是(

)A.①② B.②③ C.①④ D.②④參考答案:C試題解析:題給的①④是膠體,具有丁達爾效應,正確選項C。11.下列反應中需要加入還原劑才能進行的是

A.H2→H2O

B.Zn→Zn2+

C.Fe3+→Fe2+

D.CuO→CuCl2參考答案:C略12.下列氣體不會造成空氣污染的是()A.SO2 B.NO2 C.N2 D.NO參考答案:C【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理.【分析】氮氣為空氣的主要成分,不是污染物,而NO、NO2、SO2都有毒,排放在空氣中,造成空氣污染,以此來解答.【解答】解:A.SO2有毒,排放在空氣中,造成空氣污染,故A不選;B.NO2有毒,排放在空氣中,造成空氣污染,故B不選;C.氮氣為空氣的主要成分,無毒,不會造成空氣污染,故C選;D.NO有毒,排放在空氣中,造成空氣污染,故D不選;故選C.13.把金屬鈉投入到下列物質的溶液中,溶液質量減輕的是(

A、HCl

B、Na2SO4

C、NH4Cl

D、CuSO4參考答案:D略14.下列各組指定原子序數(shù)的元素,不能形成AB2型化合物的是

A.

6和8

B.

16和8

C.

12和9

D.

11和6參考答案:D略15.化學與生活密切相關,下列有關說法正確的是(

)A.含碳量越低,鋼鐵的性能越好B.純凈的二氧化硅是制備光導纖維的原料C.燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金屬的單質D.合金材料組成元素一定全部是金屬元素參考答案:B【詳解】A.鋼鐵含碳量越高,越硬越脆;含碳量越低,韌性越好,所以不能說含碳量越低,鋼鐵的性能越好,故A錯誤;B.光導纖維傳遞光信號的原理是光的全反射,SiO2具有良好的光學效果材料,是制造光導纖維的主要原料,故B正確;C.燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中加入了一些金屬元素(如鈉----黃色光;銅----綠色光)而不是金屬單質;另外Fe、Pt等金屬元素灼燒時為無色,故C錯誤;D.合金材料的組成元素不一定全部是金屬元素,可能含有非金屬元素,故D錯誤。故答案選B。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.配制0.25mol·L-1的NaOH溶液100mL,某學生操作如下:①用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉:將天平調好零點,再在兩盤上各放一張同樣質量的紙,把游碼調到1.00g的位置上,于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡,取下稱好的氫氧化鈉,并撤掉兩盤上的紙。②把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中,加入約10mL水,攪拌使之溶解,溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶內,加水至離刻度線約2cm處,用滴管加水至刻度線。③寫出一個標有配制日期的“0.25mol·L-1NaOH溶液”的標簽,貼在容量瓶上密閉保存。指出上述操作中的7處錯誤:(1)__________________________;(2)_________________________(3)__________________________;(4)_________________________(5)__________________________;(6)_________________________(7)__________________________參考答案:(1)1.0g而不是1.00g;游碼調零后再天平零點。(2)不應放在紙上而應放在密閉的玻璃儀器中稱量(3)不應立即轉移而應該冷卻下來再轉移(4)沒有洗滌燒杯2~3次并將洗滌液也轉移到容量瓶中(5)沒有反復搖勻(6)沒有將配好的溶液倒入指定的試劑瓶中(7)標簽應貼在指定的試劑瓶上三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.化學科學在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多,硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血。試回答下列問題:(1)寫出小蘇打與胃酸(主要成分為稀鹽酸)作用的離子方程式:_______________________________________________。(2)現(xiàn)有一瓶胃舒平藥片(復方氫氧化鋁),請寫出其與胃酸(主要成分為稀鹽酸)反應的離子方程式_______________________________________。(3)用Cl2將補鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+,寫出反應的離子反應方程式:____________,檢驗Fe3+常用的試劑除堿外,還可以用______________(填化學式),現(xiàn)象是_____________。參考答案:(1)HCO3-+H+==CO2↑+H2O

(2)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

KSCN

溶液變?yōu)檠t色解析:(1)小蘇打是碳酸氫鈉,與稀鹽酸作用的離子方程式為HCO3-+H+==CO2↑+H2O。(2)氫氧化鋁是兩性氫氧化物,與稀鹽酸反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。(3)氯氣氧化Fe2+為Fe3+的離子反應方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;檢驗Fe3+常用的試劑除堿外,還可以用KSCN,現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色。18.反應A(g)+B(s)C(g);△H<0,在其他條件不變時,改變其中一個條件,則生成C的速率(填增大,減小或不變)

(1)升溫___

;

(2)增大壓強____

;(3)增大容器容積____

;(4)加正催化劑____

;

(5)加入B____

。參考答案:略19.下圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物,其中X為正鹽,A、C、D均為無色氣體,且氣體C的水溶液顯堿性。(1)用化學用語按要求填空X的化學式為:____,X中含有化學鍵類型為_______;A的電子式:____;G的化學式為_________。(2)寫出反應①的化學方程式________________。(3)寫出反應②的離子方程式________________。(4)過量的Fe粉與G的稀溶液反應,向反應后溶液中加入堿溶液,現(xiàn)象是____

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