廣東省中山市桂山中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

廣東省中山市桂山中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會改變生成物的是(

)A．銅和硝酸反應(yīng)

B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中C．細鐵絲在氯氣中燃燒

D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：C試題分析：A．銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水，與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，A錯誤；B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，如果CO2過量生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉過量生成碳酸鈉和水，B錯誤；C．細鐵絲在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，C正確；D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉，氯化鋁過量生成氫氧化鋁，D錯誤，答案選C。2.下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的用量或濃度改變時，不會改變生成物的是（

）

A．鐵與硝酸反應(yīng)

B．硫在氧氣中燃燒

C．碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)

D．明礬溶液與燒堿溶液反應(yīng)參考答案：B略3.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①②③④⑤

A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：A略4.下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是

①BaCl2、Na2CO3、NaCl

②Na2CO3、NaHSO4、NaCl

③AlCl3、KCl、NaOH

④CuSO4、NaOH、NH4Cl

A.②③ B.①②③

C.②③④

D.①②③④

參考答案：C5.參考答案：D略6.下列推斷合理的是

A.新制氯水光照后有氣體逸出，該氣體Cl2

B.Na的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg

C.常溫下可用鐵制容器貯運濃硫酸，說明常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)

D.某溶液的焰色反應(yīng)為黃色，則該溶液中含有Na+參考答案：D略7.一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：k300℃＞k350℃，且體系中n（NO2）（單位：mol）隨時間變化如下表：

時間（s）050010001500t1℃2013.9610.0810.08t2℃20abc下列說法一定正確的是（）A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5bC.如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達到平衡的時間介于1000s至1500s之間D.如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08參考答案：D考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．由k300℃＞k350℃，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；B、C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達到平衡的時間應(yīng)該在t1℃后，但是t1℃達到平衡的時間可能是小于1000s，那么t2℃達到平衡的時間也就不能確定了，b與c也不一定相等．而且20﹣a＞a﹣b，a＞10+0.5b；D．如果t2℃＞t1℃，那么t2℃時反應(yīng)較快，1000s時已經(jīng)達到了平衡，而且升溫時平衡向左移動，n（NO2）＞10.8．解答：解：A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)：k300℃＞k350℃，溫度越大，平衡常數(shù)越小，即升高溫度，平衡逆向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．如果t2℃＜t1℃，t1℃反應(yīng)快，先達到平衡，但b與c也不一定相等，而且20﹣a＞a﹣b，所以a＞10+0.5b，故B錯誤；C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達到平衡的時間應(yīng)該在t1℃后，但是t1℃達到平衡的時間可能是小于1000s，那么t2℃達到平衡的時間也就不能確定了，故C錯誤；D．如果t2℃＞t1℃，那么t2℃時反應(yīng)較快，1000s時已經(jīng)達到了平衡，而且升溫時平衡向左移動，n（NO2）＞10.8，故D正確；故選D．點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度較大，熟悉影響因素及表格中的數(shù)據(jù)是解答本題的關(guān)鍵，注意t1℃時1000s該反應(yīng)達到化學(xué)平衡來解答．8.下列說法正確的是A．已知常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa與CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中繼續(xù)加CH3COONa至pH＝7，測得此時c(Na＋)＝0.1mol·Lˉ1，則此時溶液中存在：c(Na＋)＝c(CH3COOˉ)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OHˉ)B．0.01mol·Lˉ1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42ˉ+H2OH2PO4ˉ+OHˉ

HPO42ˉH＋+PO43ˉ且溶液pH＞7；加水稀釋后溶液中HPO43ˉ、PO43ˉ、H＋的濃度均減小C．右圖中，Y軸S表示相應(yīng)金屬氫氧化物在飽和溶液中陽離子的濃度，由圖中數(shù)據(jù)可計算出室溫下Ksp[Cu(OH)2]＝1.0×10ˉ12

D．由下圖可知，若Fe(NO3)3溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過加入Fe(OH)3的方法來除去參考答案：A略9.以包列科學(xué)家DaniciShcchtman因發(fā)現(xiàn)準晶體獲得2011年諾貝爾化學(xué)獎．人們在自然界中也找到了組成為Al63Cu24Fe13的天然準晶體．將相同質(zhì)量的此準晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為（）A．n（燒堿）＜n（稀硝酸）＜n（鹽酸）B．n（燒堿）＜n（鹽酸）＜n（稀硝酸）C．n（稀硝酸）＜n（燒堿）＜n（鹽酸）D．n（鹽酸）＜n（稀硝酸）＜n（燒堿）參考答案：C解析：該合金中只有鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氣體，鐵和鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以加入鹽酸放出的氣體體積大于氫氧化鈉溶液，鐵、鋁和銅都與稀硝酸反應(yīng)生成氣體，為便于計算，可設(shè)Al63Cu24Fe13為1mol，根據(jù)金屬和生成氣體之間的關(guān)系式得生成氣體體積分別為：與HCl反應(yīng)時：n（H2）=13+63×1.5=107.5mol，與NaOH反應(yīng)時：n（H2）=63×1.5=94.5mol，與HNO3反應(yīng)時：n（NO）=63+13+24×=92mol，所以生成氣體體積大小順序是n（稀硝酸）＜n（燒堿）＜n（鹽酸），故選C．10.能在水溶液中大量共存的一組離子是A、H＋、I―、NO3―、SiO32－

B、Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42－C、K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－

D、NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－參考答案：C略11.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則()A．反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體(標況)B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最終得到7.8g的沉淀D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝0.15mol/L參考答案：C略12.某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知C(Al3+)：C(Na+)==1：2，若C(SO42－)==2.5

mol／L，則C(Al3+)為A．0.5mol／L

B.

lmol／L

C．2mol／L

D．3mol／L參考答案：B略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NAB．標準狀況下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NAC．常溫常壓下，4.6g乙醇中含有的原子數(shù)為0.9NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：C略14.我國科學(xué)家在世界上首次發(fā)現(xiàn)鉑的一種新同位素Pt，下列說法正確的是()A．Pt的質(zhì)量數(shù)為202

B．Pt的原子質(zhì)量為202C．鉑元素的質(zhì)量數(shù)為202

D．Pt的原子核內(nèi)有78個中子、參考答案：答案:A15.將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL2mol/L鹽酸溶液反應(yīng)，實驗測得生成氣體的體積V（已折合為標準狀況）與時間t的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)中，三種金屬中有兩種金屬過量

B．參加反應(yīng)的金屬Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為6∶3∶2C．鎂的物質(zhì)的量為0.1molD．X=2.24參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（只含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：①稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；⑤過濾，洗滌沉淀；⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；⑦……。請根據(jù)上面敘述，回答：（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和

（填字母）。

（2）寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（3）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式 Fe2+

+

ClO3—+

＝

Fe3+

+

Cl—+

H2O從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO3時，對實驗結(jié)果造成

（填偏大、偏小或不影響），（4）若容器質(zhì)量是W1g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為

。（列出算式，不需化簡）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，試計算N-H鍵的鍵能是

。參考答案：391.55KJ/mol18.氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。（1）稱取3．50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10．0mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0．100mol/LHCl標準溶液滴定至終點，共消耗標準液20．0mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。（2）另取5．25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3．09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。（3）試樣中Ba(OH)2·nH2O的質(zhì)量分數(shù)為

。參考答案：答案：（1）0.01mol

（2）樣品總量為（1）的1.5倍H2O的物質(zhì)的量為

（3）19.已知硫酸銀的溶解度較小，25℃時，每100g水僅溶解0.836g。硫酸鋇、AgCl的溶解度太小，忽略不計。（該題結(jié)果均保留三位有效數(shù)字）(1)25℃時，在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的