廣東省云浮市圍底中學2022年高一化學期末試題含解析

廣東省云浮市圍底中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列元素中，最高正化合價數值最大的是A．C

B．F

C．S

D．Ne參考答案：C略2.在無土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、6molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質的量依次是（

）A．2mol、54mol、24mol

B．32mol、50mol、12mol

C．54mol、2mol、24mol

D．16mol、50mol、24mol

參考答案：C略3.下列敘述中正確的是(

)A.固體氯化鈉不導電,所以氯化鈉是非電解質B.銅絲能導電,所以銅是電解質C.氯化氫的水溶液能導電,所以氯化氫是電解質D.CO2溶于水能導電,所以CO2是電解質參考答案：CA項，固體NaCl不導電，但NaCl溶于水和熔融時都能導電，固體NaCl屬于電解質，錯誤；B項，銅絲能導電，Cu屬于單質，Cu既不是電解質也不是非電解質，錯誤；C項，氯化氫的水溶液能導電，氯化氫是電解質，正確；D項，CO2溶于水能導電，但導電離子不是CO2電離出來的，而是由CO2與H2O化合成的H2CO3電離產生的，CO2屬于非電解質，錯誤；答案選C。4.下列敘述正確的是()A.固態(tài)氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質

B.銅絲能導電，所以銅是電解質C.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質

D.CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質參考答案：CA項，固體NaCl不導電，但NaCl溶于水和熔融時都能導電，固體NaCl屬于電解質，錯誤；B項，銅絲能導電，Cu屬于單質，Cu既不是電解質也不是非電解質，錯誤；C項，氯化氫的水溶液能導電，氯化氫是電解質，正確；D項，CO2溶于水能導電，但導電離子不是CO2電離出來的，而是由CO2與H2O化合成的H2CO3電離產生的，CO2屬于非電解質，錯誤；答案選C。點睛：關于電解質和非電解質的判斷需注意：（1）電解質和非電解質都必須是化合物，單質、混合物既不是電解質也不是非電解質；（2）電解質的導電是指電解質自身溶于水或熔融時電離出自由移動的離子導電。5.將2mol·L-1NaCl溶液和3mol·L-1CaCl2溶液等體積混合后，溶液中Na+、Ca2+、Cl－的物質的量之比為A.2:3:8

B.2:3:6

C.3:2:6

D.2:3:3參考答案：A【詳解】設溶液體積各是1L，則混合液中含有氯化鈉的物質的量為：2mol/L×1L=2mol，含有氯化鈣物質的量3mol/L×1L=3mol，氯化鈉和氯化鈣都是強電解質，水溶液中完全電離，1mol氯化鈉含有1mol鈉離子和1mol氯離子，1mol氯化鈣含有1mol鈣離子和2mol氯離子，則混合液中含有鈉離子物質的量為2mol，鈣離子物質的量為3mol，氯離子物質的量為2mol+3mol×2=8mol，所以Na+、Ca2+、Cl-的物質的量之比為2：3：8，答案選A。6.某烴的分子式中含有一個苯環(huán)，兩個碳碳雙鍵和一個碳碳叁鍵，則它的分子式可能為（

）A．C9H12

B．C17H20

C．C20H30

D．C12H20參考答案：B略7.原子電子層數相同的三種短周期元素X、Y、Z，已知最高價氧化物對應水化物的酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是（

）A．非金屬性X＞Y＞Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3C．對應的陰離子的還原性Z3－＞Y2－＞X－

D．原子半徑X＞Y＞Z參考答案：D略8.下列高分子化合物中，完全燃燒時只生成二氧化碳和水的是()A．聚四氟乙烯

B．聚氯乙烯C．酚醛樹脂

D．蛋白質參考答案：C解析酚醛樹脂只含碳、氫、氧，完全燃燒時只生成二氧化碳和水。9.MgH2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下，電池工作時，下列說法正確的是（

）A．Mg電極是該電池的正極 B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應C．石墨電極附近溶液的pH增大 D．溶液中Cl-向正極移動參考答案：C鎂、過氧化氫和海水形成原電池，鎂做負極發(fā)生氧化反應，過氧化氫在正極上發(fā)生還原反應，過氧化氫做氧化劑被還原為水，溶液pH增大，原電池中陰離子移向負極A．組成的原電池的負極被氧化，鎂為負極，而非正極，故A錯誤；B．雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)樗蜌溲醺x子，發(fā)生還原反應，故B錯誤；C．雙氧水作為氧化劑,在石墨上被還原變?yōu)闅溲醺x子,電極反應為,H2O2+2e?=2OH?，故溶液pH值增大，故C正確；D．溶液中Cl?移動方向同外電路電子移動方向一致，應向負極方向移動，故D錯誤。故本題選C。10.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質?，F欲配制1mol·L―1的NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為A．1∶5B．1∶4C．2∶1D．2∶3參考答案：B11.可以用分液漏斗分離的一組混合物是A.酒精和碘

B.苯和水

C.乙酸和水

D.溴和四氯化碳參考答案：BA、酒精和碘是互溶的，不能用分液漏斗分離，故A錯誤；B、苯和水是互不相溶的兩層液體，能用分液漏斗分離，故B正確；C、乙酸和水是互溶的，不能用分液漏斗分離，故C錯誤；D、溴和四氯化碳是互溶的，不能用分液漏斗分離，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查學生物質分離方法中的分液法，熟記教材知識是解題的關鍵所在，難度不大．12.下列反應一定需要加氧化劑才能發(fā)生的是A．NO2→NO3-

B．SO2→SO3

C．Cl2→NaClO

D．Fe3+→Fe2+參考答案：B略13.電影《閃閃的紅星》中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進山中．假如潘冬子在實驗室中，欲從食鹽水中提取出食鹽，采用的最好方法是（）A．過濾

B．蒸發(fā)

C．萃取

D．蒸餾參考答案：B試題分析：從食鹽水中得到氯化鈉，采用蒸發(fā)的方法，故選項B正確。14.下列關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A．石油裂解得到的汽油是純凈物

B．石油產品都可用于聚合反應C．天然氣是一種清潔的化石燃料

D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料參考答案：C15.某同學想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4－離子的顏色，而不是K＋離子的顏色，他設計的下列實驗步驟中沒有意義的是A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質量減少B．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K＋無色C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K＋無反應D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4－離子為紫紅色參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用NaCl固體配制100mL2mol／L的NaCl溶液，請回答下列問題。（1）配制上述溶液所需的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和___________。（2）用托盤天平稱取NaCl固體，其質量是______________g。（3）右圖操作中出現了錯誤，正確操作是_____________________________________________。（4）下列操作中，會造成所配溶液濃度偏低的是__________（填字母）。a.定容時，俯視刻度線

b.沒有洗滌燒杯和玻璃棒c.洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水參考答案：（1）100mL容量瓶（2）11.7（3）使用玻璃棒引流（4）b略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2；1molC單質與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH2；D原子最外層電子數等于其周期序數；E﹣的電子層結構與Ar原子相同．（1）寫出下列元素名稱D、E；（2）五種元素對應的原子半徑最小的是離子半徑最大的是（填元素符號）（3）A的單質的電子式為

（4）用電子式表示C和B形成化合物的形成過程

．參考答案：（1）鋁；氯；（2）F；Cl；（3）；（4）．

【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2，可知最外層電子數為5，應為N元素；1molC單質與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH2，C為Na元素；D原子最外層電子數等于其周期序數，D為Al；E﹣的電子層結構與Ar原子相同，E為Cl元素；B和E同主族，則B為F元素，以此解答該題．【解答】解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2，可知最外層電子數為5，應為N元素；1molC單質與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH2，C為Na元素；D原子最外層電子數等于其周期序數，D為Al；E﹣的電子層結構與Ar原子相同，E為Cl元素；B和E同主族，則B為F元素．（1）D為鋁元素，E為氯元素，故答案為：鋁；氯；（2）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故五種元素對應的原子半徑最小的是F，電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小、離子電子層越多離子半徑越大，故Cl﹣離子半徑最大，故答案為：F；Cl；（3）A的單質為N2，電子式為，故答案為：；（4）C和B形成化合物為NaF，用電子式表示形成過程：，故答案為：．18.已知化學反應：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，SO2中硫元素的化合價為：_______；該反應中

是氧化劑，

是還原劑，

元素被氧化，

元素被還原。若有1molSO2參加反應，則該反應轉移

mol電子。

參考答案：+4；

Cl2，

SO2，

硫，

氯。

2。

略19.有關物質的轉化關系如下圖所示（反應中部分物質已略去）。A、C、G、K、M為單質，其中G、K、L、M為氣體，其中M能使帶火星的木條復燃，D可用作耐高溫材料，B為黑色磁性氧化物，E為常見的強堿。（1）D的化學式為__。（2）寫出反應①的離子方程式：__。（3）寫出反應②的離子方程式：__。（4）寫出反應③的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：__。參考答案：(1)Al2O3

(2)2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO＋3H2↑

(3)2Fe2+＋