廣東省云浮市羅定瀧州中學2023年高三化學上學期期末試題含解析

廣東省云浮市羅定瀧州中學2023年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學式既表示物質(zhì)的元素組成，又表示物質(zhì)的分子組成的是A．NH4NO3

B．SiO2

C．C6H5NO2

D．Cu參考答案：B略2.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和，②和，③和．現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為、、，則下列關(guān)系正確的是A．B．C．D．參考答案：B3.為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，下列實驗敘述中錯誤的是A.加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B.加少量水，溶液為淺綠色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則證明晶體的成分中含有Fe2+C.加水溶解，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-D.加濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙變紅色，則證明晶體的成分中含有NH4+參考答案：D略4.某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol?L﹣1．某同學進行了如下實驗：下列說法正確的是（）A．無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl﹣B．濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+C．無法確定沉淀C的成分D．原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：D考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．專題：離子反應專題．分析：加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無碳酸根離子，無Ba2+，無AlO2﹣；加入硝酸鋇有氣體，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH有氣體，說明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先與OH﹣、Ba2+反應，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3+．因為存在的離子濃度均為0.1mol?L﹣1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保證電荷守恒，K+必然不能存在．解答：解：加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無碳酸根離子，無Ba2+，無AlO2﹣；加入硝酸鋇有氣體，因為前面已經(jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH有氣體，說明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先與OH﹣、Ba2+反應，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3+．因為存在的離子濃度均為0.1mol?L﹣1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保證電荷守恒，K+必然不能存在．故A、B、C錯誤，D正確．故選：D．點評：本題考查了常見離子的性質(zhì)檢驗，注意硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，另外本題需要根據(jù)電荷守恒判斷氯離子是否存在，難度較大5.2005年美國《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了一種Al的超原子結(jié)構(gòu)，這種超原子（Al13）是以1個Al原子在中心，12個Al原子在表面形成的三角二十面體結(jié)構(gòu)。這種超原子具有40個價電子時最穩(wěn)定。請預測穩(wěn)定的Al13所帶的電荷為(

)A．+3

B．+2

C．0

D．－1參考答案：答案：D6.下面是某學生利用數(shù)據(jù)分析的情況，其中不正確的是（）A．根據(jù)氣體的相對分子質(zhì)量，可以比較相同狀況下氣體密度的大小B．根據(jù)甲烷和乙烷的熔點，可以比較二者晶體中的分子間作用力的大小C．比較同周期金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強弱D．根據(jù)液體密度的大小，可以判斷液體的揮發(fā)性的強弱參考答案：D考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；晶體熔沸點的比較．

分析：A．相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=判斷密度與相對分子質(zhì)量關(guān)系；B．分子晶體中，分子晶體的熔沸點與分子間作用力成正比；C．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；D．液體的揮發(fā)性與沸點有關(guān)．解答：解：A．相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=知，相同條件下摩爾質(zhì)量與密度成正比，故A正確；B．分子晶體中，分子晶體的熔沸點與分子間作用力成正比，甲烷和乙烷都是分子晶體，可以通過其熔點比較二者晶體中的分子間作用力的大小，故B正確；C．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以比較同周期金屬元素原子半徑的大小，可以推斷元素的金屬性強弱，故C正確；D．液體的揮發(fā)性與沸點有關(guān)，沸點越低，越易揮發(fā)，液體物質(zhì)揮發(fā)性與密度無關(guān)，故D錯誤；故選D．點評：本題考查較綜合，涉及摩爾質(zhì)量與密度關(guān)系、分子晶體熔沸點影響因素、元素周期律等知識點，明確各個物理量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：分子晶體熔沸點與分子間作用力及氫鍵有關(guān)，與化學鍵強弱無關(guān)，易錯選項是BD．7.某學生用化學知識解決生活中的問題,下列家庭小實驗不合理的是A、用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢

B、用米湯檢驗食鹽中是否含碘酸鉀(KIO3)C、用純堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污

D、用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物參考答案：B8.鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（

）A．鈉的熔點較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉的還原性強參考答案：C略9.用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是：A、電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變；B、電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減?。籆、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2；D、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1；參考答案：D略10.下列說法正確的是()A.淀粉、纖維素等高分子化合物均屬于純凈物B.非金屬氧化物都是酸性氧化物C.食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽D.丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體參考答案：D【詳解】A、淀粉和纖維素等高分子化合物不是純凈物，選項A錯誤；B、某些非金屬氧化物如CO，既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，選項B錯誤；C、純堿為碳酸鈉，屬于鹽，選項C錯誤；D、丁達爾效應是膠體的特性，丁達爾效應能區(qū)別溶液和膠體，選項D正確。答案選D。11.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象或?qū)嶒炘淼臄⑹?，錯誤的是

A．減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，沉淀的顆粒較大時，可用傾析法將固體與溶液分離。

B．制備阿司匹林時，將反應物置于水浴85~90℃的錐形瓶中充分反應5~10min，冷卻后，向錐形瓶中加一定量的水可以促進產(chǎn)物的析出。

C．牙膏中的安息香酸鈉、氟化鈉溶于水，水解使溶液呈堿性，可以預防齲齒。

D．由Zn-Cu/稀硫酸構(gòu)成的原電池溶液中加入適量的H2O2能提高電池的放電效率。參考答案：C略12.向明礬溶液里滴加Ba(OH)2溶液，當SO42-離子恰好沉淀完全時，鋁元素的存在形式是A．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以[Al(OH)4]－形式存在于溶液中C．全部為Al(OH)3沉淀D．幾乎全部以[Al(OH)4]－形式存在于溶液中參考答案：D略13.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是

（

）A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=

－890kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=－890kJ·mol-1參考答案：C略14.將磁性氧化鐵加入稀HNO3中可發(fā)生反應：

下列判斷合理的是

A．Fe（NO3）x中的x為2

B．反應中每還原0.4mol氧化劑，轉(zhuǎn)移1.2mol電子

C．稀HNO3在反應中只表現(xiàn)氧化性

D．磁性氧化鐵中的所有鐵全部被氧化參考答案：B略15.常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－

B．無色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+C．能使pH試紙變紅的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體（熔點：-76℃，沸點：138℃），具有強烈的窒息性，且易與水發(fā)生水解反應，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物質(zhì)。人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通以氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。⑴已知S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，請寫出S2Cl2的電子式

。⑵裝置a中應放試劑為

，其作用為

；裝置c為何水平放置

；裝置d的名稱是

，它的作用是

。⑶該實驗的操作順序應為

（用序號表示）①加熱裝置c

②通入Cl2

③通冷凝水

④停止通Cl2

⑤停止加熱裝置c⑷圖中f裝置中應放置的試劑為

，其作用為

。參考答案：(10分，每空1分，最后一空2分)

⑴:Cl:S:S:Cl:

⑵濃H2SO4

干燥Cl2

防止熔融的硫堵塞導管

冷凝管

使生成的S2Cl2冷凝成液體

⑶②③①⑤④（或③②①⑤④）⑷堿石灰

吸收Cl2尾氣，防止空氣中的水汽使S2Cl2水解略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分）某無色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-等離子中的幾種離子。

①該溶液的焰色反應呈現(xiàn)出紫色。

②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。

③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。

（1）該溶液中一定含有

（填離子的化學式）離子，一定不含有的離子有

（填離子的化學式）；（2）①根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)，計算實驗中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：

②在配制實驗所需100mLNaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要

（填儀器名稱）。

（3）根據(jù)圖示信息分析該溶液中焰色反應呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為：

參考答案：（10分）答案：（1）K+、NH4+、Al3+、SO42-（2分），Cl-、Fe3+（2分）；

（2）①lmol/l（2分）②

100mL容量瓶、膠頭滴管(2分）；（3）lmol/L（2分）。略18.工業(yè)合成有機物F路線如下：

（1）有機物D中含氧的官能團名稱為

▲

和

▲

。（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是

▲

。（3）在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，設計步驟（b）和（d）的目的是

▲

。（4）寫出步驟（d）的化學反應方程式

▲

。（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

▲

。

A．屬于芳香化合物

B．核磁共振氫譜有四個峰

C．1mol該物質(zhì)最多可以消耗2molNaOH

D．能發(fā)生銀鏡反應（6）已知：，寫出以乙醇和為原料制備的合成路線圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

參考答案：略19.實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖所示：（1）實驗室里用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯，（填“能”或“不能”）能否選用上述裝置來完成實驗；如果不能，應該選用哪種裝置并在此裝置上作什么改進即可完成該實驗？．（2）實驗室制取HCl氣體可選用A，用氯化鈉和濃硫酸共熱而得；若僅有濃硫酸與濃鹽酸，選用裝置也可以制取HCl氣體，下列敘述不屬于制取HCl氣體理由的是A、濃硫酸具有脫水性；

B、濃硫酸具有吸水性C、鹽酸具有揮發(fā)性；

D、氣態(tài)物質(zhì)的溶解性隨溫度的升高而降低（3）現(xiàn)有兩種方法制取氧氣，可供選用的藥品有：KClO3、Na2O2、NaOH、H2O、Na2CO3、MnO2．若選裝置B，則需選用的試劑為；若選裝置C，則需選用的試劑為．（4）若把裝置圖1中的A與圖2相連，在實驗室可用來制取下列氣體中的（填序號）①NO2

②Cl2③HCl

④NH3寫出實驗室制取該氣體的化學方程式：

圖2小燒杯所盛液體的作用為

．參考答案：（1）不能；把裝置A中圓底燒瓶的雙孔塞換成三孔塞，增加一支溫度計；（2）C；A；（3）KClO3、MnO2；Na2O2、H2O；（4）②③；MnO2+4HCl（濃）Cl2↑+MnCl2+2H2O、2NaCl+H2SO4（濃）2HCl↑+Na2SO4；吸收多余的Cl2防止污染大氣．考點：乙醇的消去反應；常見氣體制備原理及裝置選擇；實驗裝置綜合．.專題：實驗設計題．分析：（1）實驗室中用乙醇制取乙烯氣體，需要用溫度計控制反應溫度，圖示裝置中缺少溫度計；根據(jù)乙醇制取乙烯的反應原理選擇裝置并改進裝置；（2）濃硫酸和濃鹽酸都是液體，需要在圓底燒瓶中反應；濃硫酸與濃鹽酸制取氯化氫的反應中，濃硫酸表現(xiàn)了吸水性，不是脫水性；（3）根據(jù)提供的裝置特點、化學試劑的性質(zhì)進行解答，如雜質(zhì)B要求反應物為固體，裝置C要求反應物中至少有一種為液體，據(jù)此進行解答；（4）根據(jù)裝置特點及氣體的性質(zhì)判斷裝置圖1中的A與圖2相連可以制取的氣體；根據(jù)反應原理寫出反應的化學方程式；小燒杯中液體用于吸收尾氣，防止污染．解答：解：（1）圖示裝置中缺少溫度計，無法控制反應溫度，所以不能用于制取乙烯；制