廣東省廣州市東涌中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省廣州市東涌中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（

）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將Cu片放入濃H2SO4中生成刺激性氣味氣體Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2BAl2(SO4)3溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液生成白色沉淀Al(OH)3不溶于氫氧化鋇溶液C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe2+D向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中存在I-參考答案：C2.在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是（

）A．強酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－D．加入Al能放出H2的溶液中：：Na＋、K＋、CO32－、Cu2+參考答案：C【知識點】離子共存解析：A、在酸性溶液中H+與S2－、ClO－反應(yīng)分別生成H2S、HClO，而且二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B、Fe3＋可I－；D、加入Al能放出H2的溶液顯酸性，CO32－會轉(zhuǎn)化為二氧化碳或顯堿性Cu2+被沉淀，因此選C?！舅悸伏c撥】解答離子共存題需分析限制條件的性質(zhì)，從而判斷離子之間是否可發(fā)生反應(yīng)。3.下列敘述正確的是A.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOC.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體D.將鈍化后的鋁條放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象，說明鋁的金屬性弱于銅參考答案：A解析：A．錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負極而易被腐蝕，所以用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，故A正確；

B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有氯氣，氧化了亞鐵，故B錯誤；

C．Fe(OH)3膠體的制備：將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加到沸水中至得到紅褐色液體，即為Fe(OH)3膠體，故C錯誤；

D．將鈍化后的鋁條放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象，是因為氧化鋁不與硫酸銅反應(yīng)，不是說明鋁的金屬性弱于銅，故D錯誤；故答案選A4.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．CO2分子比例模型：

B．NH4I的電子式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4

D．NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為：參考答案：D試題分析：A、碳和氧位于同一周期，從左到右原子半徑逐漸減小，故碳的原子半徑較大，CO2分子比例模型：，故A錯誤；B、NH4I的電子式為，故B錯誤；C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；D、NaH中氫離子得到一個電子，核外兩個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確?？键c：本題考查化學(xué)用語。5.用已知濃度的NaOH溶液滴定待測濃度的鹽酸（鹽酸置于錐形瓶中），以下操作會造成所測鹽酸溶液濃度偏低的是

（

）

A．酸式滴定管未用待裝溶液潤洗

B．堿式滴定管未用待裝溶液潤洗

C．錐形瓶未用待裝溶液潤洗

D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失參考答案：A略6.下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵?/p>

）

A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2?4H2O參考答案：C試題分析：A、二氧化錳與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，A不正確；B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)該用飽和食鹽水，且導(dǎo)管是長口進短口出，B不正確；C、二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾，裝置丙是過濾裝置，C正確；D、蒸干時晶體會失去結(jié)晶水，D不正確，答案選C?！久麕燑c晴】本題的解題要點為：實驗基本操作與實驗?zāi)康?，學(xué)生首先應(yīng)熟悉常見物質(zhì)的制備、除雜、干燥、收集、尾氣處理，物質(zhì)的分離、檢驗等操作，并能對實驗基本操作的合理性進行分析。對常見實驗操作中的關(guān)鍵點要熟練掌握，避免失分。實驗是化學(xué)的基礎(chǔ)，實驗基本操作時學(xué)生必須掌握的知識和技能，本題考查了學(xué)生對氣體的制備、除雜及反應(yīng)后溶液的回收利用等操作，體現(xiàn)實驗的基礎(chǔ)性。易錯選項是D。7.下列離子在溶液中能大量共存的是（

）A．Fe3＋、NH4＋、Br－、SCN－

B．Na＋、HCO3－、CO32－、K＋

C．Ca2+、CH3COO－、Cl－、K＋

D．S--2－、Na＋、ClO－、K＋參考答案：BC略8.下列離子組中，能大量共存且透明的溶液是A.Na+、HS－、Cu2+、Cl－B.Na+、HS－、K+、OH－C.K+、CO、Br－、AlOD.H+、Cl－、Na+、SO參考答案：C略9.下列關(guān)于膠體的敘述正確的是A．膠體粒子不能透過濾紙B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C．膠體帶電，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象D．用滲析的方法凈化膠體時，使用半透膜只能讓小分子和離子通過參考答案：D略10.下列各選項所描述的兩個量，前者一定大于后者的是：A．純水在25℃和80℃時的pH值B．25℃時，pH=3的鹽酸和AlCl3溶液中，水電離的氫離子的濃度C．耐火材料CaO和MgO的熔點D．1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出H2的物質(zhì)的量參考答案：AA．水的電離會受到溫度的影響，溫度升高，水的電離程度增大，故純水在25℃時的pH值大于80℃時的pH值，正確；B．鹽酸對水的電離產(chǎn)生的是抑制的影響，而AlCl3中Al3+能反生水解，對水的電離產(chǎn)生的是促進的影響，故25℃時，pH=3的鹽酸和AlCl3溶液中，水電離的氫離子的濃度在鹽酸中小于AlCl3溶液中，錯誤；C．CaO和MgO都是離子化合物，Ca2+離子半徑比Mg2+離子半徑大，故CaO中的離子鍵比MgO中的離子鍵弱，故CaO比MgO的熔點低，錯誤；D．pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，故分別投入足量鋅粒，醋酸放出H2的物質(zhì)的量多，錯誤。11.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液,只用一種試劑就可以把它們鑒別開來，該試劑是A．H2SO4

B．NaOH溶液

C．氨水

D．KSCN溶液參考答案：B略12.下列敘述正確的是

A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色的物質(zhì)一定是Cl2

C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I—

D．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶參考答案：A略13.下列各組中互為同位素的是（）A．O2和O3 B．H2和D2 C．CH4和C3H8 D．2He和3He參考答案：D考點：同位素及其應(yīng)用．

分析：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，研究對象為原子，同種元素的不同種單質(zhì)互為同素異形體．解答：解：A．兩者均為O元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；B．H2和D2是單質(zhì)不是原子，不為同位素，故B錯誤；C．CH4和C3H8是化合物不是原子，不為同位素，故C錯誤；D．2He和3He都是He元素的不同原子，互為同位素，故D正確．故選D．點評：本題以同位素為載體，考查化學(xué)“五同”比較，難度不大，注意把握概念的理解，水和重水是不同水分子，但結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)．14.下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液和鹽酸都反應(yīng)的是A．(NH4)2CO3

B．Al(OH)3

C．NaHCO3

D．Mg(NO3)2參考答案：D略15.某溫度下,水的離子積常數(shù)K。該溫度下,將pH=4的溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為(

)A.1∶10

B.9∶1

C.1∶9

D.99∶21參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(20分)已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應(yīng)生成兩種+4價的氧化物，為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應(yīng)，以及反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2)，某小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置（夾持儀器和連接用的膠管已經(jīng)省略）。(l)為了完成該實驗，虛線框內(nèi)還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序為a→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)（填儀器接口的字母編號）。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，通入氮氣的主要目的是

。(2)裝置E中觀察到的主要實驗現(xiàn)象有

。(3)裝置C的作用是

。(4)某同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮。裝置D中充分反應(yīng)后，設(shè)計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成：

（寫出檢驗步驟及現(xiàn)象）。(5)亞硝酸鈉在酸性條件下可將I—氧化為I2，該反應(yīng)常用于亞硝酸鈉含量的測定，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：(l)hi→de→bc→fg(或gf)(4分);排除裝置中的空氣，防止一氧化氮被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮(3分)(2)溶液由無色變成藍色，有無色氣體逸出(3分)(3)除去一氧化氮中的二氧化碳(3分)(4)取少量D中的固體于試管中，加入稀硫酸，若溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管液面上方變成紅棕色氣體，則D中有亞硝酸鈉生成（或其他合理答案）(4分，現(xiàn)象操作結(jié)論各2分)(5)2NO2+2I—+4H+=2NO+I2+2H2O(3分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下：

可供參考的信息有：①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物②A由X和Y兩種元素組成，其原子個數(shù)比為l︰2，元素質(zhì)量之比為7︰8。③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。試根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)A的化學(xué)式為

，每反應(yīng)lmol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

mol；(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：

；(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③。

試將①、②、③對應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填人下列方框中：

(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：

參考答案：（1）F

11

（2）2F+Fe＝3F

（3）

①Fe2（SO4）3

（溶液）

②

Fe（OH）3

（膠體）

③

Fe（OH）3

（沉淀）（4）+2+2F＝2O+2F略18.鹽酸普魯卡因()是一種良好的局部麻醉藥，具有毒性小，無成癮性等特點。其合成路線如下圖所示：回答下列問題：(1)3molA可以合成1molB，且B是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(2)有機物C的名稱為____________，B→C的反應(yīng)類型為_____________。(3)反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為________________________________________。(4)F和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則F的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。(5)H的分子式為____。(6)分子式為C9H12且是C的同系物的同分異構(gòu)體共有__________種。(7)請結(jié)合上述流程信息，設(shè)計由苯、乙炔為原料合成的路線_______________。(其他無機試劑任選)參考答案：(1)

(2)甲苯

取代反應(yīng)

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)C13H20O2N2

(6)8(7)【分析】由合成路線可知，A為乙炔，乙炔在400~500℃條件下三分子聚合生成苯，故B為；苯和CH3Br發(fā)生取代反應(yīng)生成C為甲苯()，甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，可知D的結(jié)構(gòu)簡式為；E→F為酯化反應(yīng)，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知F的結(jié)構(gòu)簡式為；F在Fe/HCl條件下發(fā)生還原反應(yīng)得到H，H和鹽酸反應(yīng)得到鹽酸普魯卡因()，以此分析解答。【詳解】由合成路線可知，A為乙炔，乙炔在400~500℃條件下三分子聚合生成苯，故B為；苯和CH3Br發(fā)生取代反應(yīng)生成C為甲苯()，甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，可知D的結(jié)構(gòu)簡式為；E→F為酯化反應(yīng)，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知F的結(jié)構(gòu)簡式為；F在Fe/HCl條件下發(fā)生還原反應(yīng)得到H，H和鹽酸反應(yīng)得到鹽酸普魯卡因()，(1)3molHCCH可以合成1molB，且B是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，則B為苯，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(2)苯和CH3Br發(fā)生取代反應(yīng)生成C為甲苯，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：甲苯；取代反應(yīng)；(3)甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，可知D的結(jié)構(gòu)簡式為，所以反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O，故答案為：+HNO3+H2O；(4)E→F為酯化反應(yīng)，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知F的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(5)由H的結(jié)構(gòu)簡式可知，H的分子式為C13H20O2N2，故答案為：C13H20O2N2；(6)C為甲苯()，分子式為C9H12且是C的同系物的同分異構(gòu)體有：苯環(huán)上有一個側(cè)鏈的：有正丙苯和異丙苯2種；苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈的：有甲基和乙基處于鄰間對3種；苯環(huán)上有三個側(cè)鏈的：有3個甲基處于連、偏、均位置3種；共有8種，故答案為：8種；(7)若要合成，需要制備苯乙烯，根據(jù)所給原料并結(jié)合上述流程信息，設(shè)計合成的路線為：，故答案為：。19.短周期元素A、B、C、D、E，其中A、B、C、D在元素周期表中的位置如下圖所示，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為17，E是短周期中原子半徑最大的主族元素。請回答下列問題：(1)B位于元素周期表中