廣東省廣州市九十九中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析

廣東省廣州市九十九中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是（

）A．Na2SO4溶液和KCl溶液

B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液

D．Ca(OH)2和鹽酸參考答案：ANa2SO4溶液和KCl溶液混合，沒(méi)有離子反應(yīng)發(fā)生的條件，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，選A。2.有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C．等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多參考答案：C【考點(diǎn)】鈉的重要化合物．【分析】等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，Na2CO3的物質(zhì)的量較小，等物質(zhì)的量時(shí)，生成二氧化碳相同，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式解答該題．【解答】解：A．根據(jù)反應(yīng)的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，106g碳酸鈉完全反應(yīng)生成1mol二氧化碳，84g碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成1mol二氧化碳，故A正確；B．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍，故B正確；C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，Na2CO3消耗鹽酸較多，故C錯(cuò)誤；D．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，生成二氧化碳一樣多，故D正確．故選C．3.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷（C4H10）氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對(duì)該燃料電池的說(shuō)法正確的是:A.在熔融電解質(zhì)中，O2-移向正極B.當(dāng)負(fù)極消耗4.48L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子5.2mole-C.電子的流動(dòng)方向：負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，再通過(guò)內(nèi)電路流回負(fù)極D.通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10－26e-+13O2-=4CO2+5H2O參考答案：DA．該裝置是原電池，在熔融電解質(zhì)中，氧離子由正極向負(fù)極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．負(fù)極電極反應(yīng)式為C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，負(fù)極消耗4.48L氣體的物質(zhì)的量不一定是0.2mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子不一定是5.2mole-，B錯(cuò)誤；C．原電池內(nèi)部不存在電子轉(zhuǎn)移，只存在陰、陽(yáng)離子的定向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．通入丁烷的電極是負(fù)極，負(fù)極上丁烷失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，D正確；答案為D。4.實(shí)驗(yàn)室可用圖所示裝置干燥、收集某氣體R，并吸收多余的R，則R是（）

A．O2 B．HCl C．Cl2 D．NH3參考答案：D【考點(diǎn)】氣體的收集．【分析】可以根據(jù)圖中信息進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，干燥劑不能與需干燥的氣體反應(yīng)，該氣體的密度比空氣小，氣體極易溶于水，據(jù)此即可解答．【解答】解：A．堿石灰能干燥氧氣，但是氧氣難溶于水無(wú)須用倒扣的漏斗防倒吸，不符合圖中裝置要求，故A錯(cuò)誤；B．HCl是極易溶于水的氣體，須用倒扣的漏斗防倒吸，HCl的密度大于空氣的密度，采用集氣瓶收集時(shí)應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，不符合圖中裝置要求，故B錯(cuò)誤；C．Cl2的密度大于空氣的密度，采用集氣瓶收集時(shí)應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，氯氣不是極易溶于水的氣體，同時(shí)不能用水來(lái)吸收Cl2，不符合圖中裝置要求，故C錯(cuò)誤；D．堿石灰能干燥NH3，NH3在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的NH3，須用倒扣的漏斗防倒吸，故D正確；故選：D．5.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A、MnO4--

→MnO2

B、H2O2→O2

C、Na2O

→NaOH

D、Fe2+→Fe3+參考答案：C略6.在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：D略7.當(dāng)我們外出旅游的時(shí)候，在車(chē)站會(huì)看到這樣的告示：嚴(yán)禁攜帶易燃、易爆、劇毒品、易腐蝕品等上車(chē)?，F(xiàn)有：①濃硫酸②純堿③酒精④鞭炮⑤汽油⑥白磷等物質(zhì)，其中，旅客可帶上車(chē)的有（

）A.②③

B.①②④⑤⑥

C.只有②

D.①②④參考答案：C【分析】濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，酒精、鞭炮和汽油易燃易爆，白磷、易燃也有毒，都不能攜帶上車(chē)，純堿是碳酸鈉，不屬于易燃、易爆、劇毒品、易腐蝕品，可以攜帶上車(chē)?！驹斀狻竣贊饬蛩釣橐赘g品，不能帶上車(chē)，故①錯(cuò)誤；②純堿為碳酸鈉，不屬于易燃、易爆、劇毒品、易腐蝕品，可以帶上車(chē)，故②正確；③酒精屬于易燃物，不允許帶上車(chē)，故③錯(cuò)誤；④鞭炮為易爆物，容易發(fā)生危險(xiǎn)，不允許帶上車(chē)，故④錯(cuò)誤；⑤汽油屬于易燃物，不允許帶上車(chē)，故⑤錯(cuò)誤；⑥白磷屬于易燃物，容易發(fā)生燃燒，不允許帶上車(chē)，故⑥錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全需要牢記，任何情況下不能松懈和大意，否則會(huì)導(dǎo)致嚴(yán)重的后果。8.實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

（

）①過(guò)濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.①和②

B.①和③

C.③和④

D.①和④參考答案：D略9.下列離子方程式不正確的是A．氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓B．氯化鐵溶液中加入銅

Fe3+＋Cu＝Fe2+

+

Cu2+

C．碳酸鈣溶解于醋酸溶液中：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OD．氫氧化鎂溶于稀硫酸中

Mg（OH）2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O參考答案：B略10.在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx（s）+yH2（g）?MH（x+2y）（放熱反應(yīng)）達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變B．每吸收ymolH2則需消耗1molMHxC．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則反應(yīng)速率v（放氫）＞v（吸氫）D．增加MHx（s）用量使其過(guò)量，也不能將H2完全吸收參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0，該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng)，A．平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，吸收ymolH2需大于1molMHx；C．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則v（放氫）＜v（吸氫）；D．為可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)．【解答】解：A．反應(yīng)前后氣體體積不等，如壓強(qiáng)不變，可說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．由方程式計(jì)量關(guān)系可知每吸收ymolH2則需消耗1molMHx，故B正確；C．通入少量氫氣，平衡正向移動(dòng)，則v（放氫）＜v（吸氫），故C錯(cuò)誤；D．為可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)，故D正確．故選C．11.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2O2<Fe2＋<I－<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OC．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HID．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2參考答案：B略12.下列敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是：膠體粒子直徑在1﹣100nm之間B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移D．在1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA參考答案：B【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；氧化還原反應(yīng)．【分析】A、三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大?。籅、氣體分子大小對(duì)氣體體積無(wú)影響；C、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或偏移；D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體．【解答】解：A、三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，其中膠體粒子的大小介于1﹣100nm之間，故A正確；B、氣體分子大小對(duì)氣體體積無(wú)影響，影響氣體體積大小的因素是氣體所處的狀態(tài)和氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或偏移，外在表現(xiàn)是化合價(jià)的升降，故C正確；D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故D正確．故選B．13.下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是

（

）A．過(guò)氧化鈉：供氧劑

B．燒堿：治療胃酸過(guò)多的一種藥劑C．小蘇打：

發(fā)酵粉主要成分

D．明礬：凈水劑參考答案：B略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A.agC2H4所含原子總數(shù)為B.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L?1的MgCl2溶液中，含有Cl?個(gè)數(shù)為NA參考答案：BA、C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2，故ag混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為n==mol，故含原子總數(shù)為NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，且兩者均為雙原子分子，故0.5mol混合物中含NA個(gè)原子，故B正確；C、標(biāo)況下水不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選B。15.在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.v(N2)正=v(NH3)逆B.單位時(shí)間內(nèi)3molH—H發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時(shí)2molN—H發(fā)生也斷鍵反應(yīng)C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2D.反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變參考答案：D可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的本質(zhì)為：體系中各組分的濃度保持不變、正逆反應(yīng)速率相等；A錯(cuò)，平衡時(shí).2v(N2)正=v(NH3)逆；B錯(cuò)，平衡時(shí)單位時(shí)間內(nèi)3molH-H斷鍵反應(yīng)，同時(shí)6molN-H也斷鍵反應(yīng)；C錯(cuò)，平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量不一定與化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例；D正確；二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問(wèn)題（1）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平需稱(chēng)取氯化鈉

g。（2）配制時(shí)，必須用到的玻璃儀器有

（3）配制溶液有下列幾步操作：a.溶解，b.搖勻，c.洗滌，d.冷卻，e.稱(chēng)量，f.將溶液移至容量瓶，g.貼標(biāo)簽，h.定容。正確的操作順序是

。

（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是

A.沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，

B.容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，C.定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，

D.加水定容時(shí)，水的量超過(guò)了刻度線。參考答案：

(1)29.3g)

(2)燒杯

玻璃棒

500mL容量瓶

膠頭滴管（3）eadfchbg

(4)AD

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。(3)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是________，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。(4)用電子式表示B2D的形成過(guò)程：

。參考答案：（1）

C

、

O

、

Si、

Na

。（4分）（2）H2O>CH4>SiH4。（2分）（3）

O=C=O

、（4分）（4）18.有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫、常壓下皆為氣體。①Y單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色；②化合物YZ的水溶液可使藍(lán)色的石蕊試紙變紅；③每1molX2可與2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常溫下為液體；④Z單質(zhì)溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。試推斷：(1)元素符號(hào)X：

，Y：

Z：

(2)化學(xué)式Y(jié)Z：

Y2X:

(3)寫(xiě)出Z單質(zhì)與化合物Y2X反應(yīng)的方程式：

。參考答案：(1)X：

O

，Y：

H

Z：

Cl

（每空1分）(2)YZ：