廣東省廣州市從化第五中學2021年高三化學期末試題含解析

廣東省廣州市從化第五中學2021年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列圖像表示Al3＋與AlO2－物質(zhì)的量變化的曲線，實線表示Al3＋，虛線表示AlO2－，其中正確的是()參考答案：B略2.在25℃、101Kpa時，已知：C(石墨，S)+O2(g)＝CO2(g)

△H＝-393.51KJ·mol-1C(金剛石，S)+O2(g)＝CO2(g)△H＝-393.41KJ·mol-1據(jù)此推理以下結(jié)論正確的是：A．碳單質(zhì)均易在空氣中燃燒B．等質(zhì)量的石墨比金剛石能量高C．1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石只需要吸收1.9KJ的熱量D．石墨和金剛石很容易相互轉(zhuǎn)化參考答案：C3.將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④10mL0.1mol/LAgNO3的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是A．④①②③

B．④③②①

C．④①③②

D．②③①④參考答案：C略4.某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某固體混合物進行實驗，測得如下表數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：實驗編號①②③鹽酸體積50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g16.56g27.6gV（CO2）（標況）2.24L3.36L3.36L

分析表中數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是

（

）

A．由①、②可知：①中的固體不足而完全反應

B．由②、③可知：混合物質(zhì)量增加，氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經(jīng)反應完全

C．由①可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度

D．由①可以計算出混合物的NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)參考答案：C5.CH3COOH溶液中存在電離平衡：，下列敘述正確的是（

）

A．含CH3COOH的溶液肯定顯酸性，含CH3COO—的溶液肯定顯堿性

B．25℃時，向CH3COOH溶液中加入少量硫酸氫鈉固體，c（H+）增大，CH3COOH的電離常數(shù)Ka不變

C．將CH3COOH溶液加熱，電離平衡向右移，pH不變

D．將等體積、等濃度的CH3COONa溶液與稀H2SO4混合，混合溶液中參考答案：B略6.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物

B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C略7.300mL2mol/L硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應生成3.36LNO（標準狀況）和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加NaOH溶液的體積是（）A．150mL B．200mL C．450mL D．無法計算參考答案：A考點：有關(guān)混合物反應的計算．專題：守恒法．分析：根據(jù)質(zhì)量守恒以及反應后溶液成分為NaNO3進行計算．解答：解：硝酸的物質(zhì)的量為：0.3L×2mol/L=0.6mol，生成NO的物質(zhì)的量為：=0.15mol，所以反應后溶液中NO3﹣離子的物質(zhì)的量為0.6mol﹣0.15mol=0.45mol，再向反應后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則反應后溶液的成分為NaNO3，所以n（NaOH）=n（NO3﹣）=0.45mol，則所加NaOH溶液的體積是V===0.15L，即150ml．故選A．點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意從N元素守恒的角度計算8.向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子恰好沉淀完全時，鋁元素的存在形式是（

）

A一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中

B．一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中

C．全部為Al(OH)3沉淀

D．幾乎全部以AlO2-形式存在于溶液中

參考答案：D略9.將aL（標準狀況）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各項為通入CO2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（

）A．a(chǎn)=3.36時，CO2+2OH-CO+H2OB．a(chǎn)=4.48時，2CO2+3OH-

CO+HCO+H2OC．a(chǎn)=6.72時，CO2+OH-

HCOD．a(chǎn)=8.96時，3CO2+4OH-CO+2HCO+H2O參考答案：D略10.(08黃埔區(qū)4月模擬)右圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是（）Ａ．裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣Ｂ．該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過Ｃ．裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：

Ｄ．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學能參考答案：答案：C11.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（

）A．②④⑤B．②③④

C．①④⑤

D．①③⑤參考答案：D略12.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離)，其中Cl-、Br-、I-的個數(shù)之比為2：3：3，向溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個數(shù)比為7:3，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為（已知還原性I->Fe2+>Br->Cl-）（）A．5:4 B．4:5 C．5:12 D．12:5參考答案：A略13.（2008·寧夏卷）下列說法錯誤的是A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應參考答案：D乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分，A正確。從分子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)（狀態(tài)）可確定乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6和C2H4的沸點和熔點高，B正確。乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應，如燃燒等，C正確。酯化反應是指醇羥基與酸羥基之間的脫水反應，而皂化反應是專指高級脂肪酸甘油酯在堿性條件下的水解反應，二者發(fā)生的條件也不同，不是互為逆反應，D錯誤。

14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．T℃1LpH＝6的純水中含10－6NA個OH－B．6.0gSiO2晶體中含有0.1NA個SiO2分子C．標準狀況下，22.4LHF所含電子數(shù)為10NAD．標準狀況下，22.4L氧氣作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA參考答案：A試題分析：A、T℃1LpH＝6的純水氫氧根的濃度是10－6mol/L，則其中含10－6NA個OH－，A正確；B、二氧化硅是原子晶體，不存在分子，B錯誤；C、標準狀況下HF不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，C錯誤；D、氧氣在反應中也可能達到2個電子，例如生成過氧化鈉，D錯誤，答案選A。15.下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是A．C2H2

B．CS2

C．NH3

D．C6H6參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學活動課上，三組學生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中（裝置的氣密性已檢查）。請回答：（1）各組反應開始時，________裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應的離子方程式是___________________________。（2）當試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。

試劑用量實驗現(xiàn)象（氣球體積變化）分析原因第①組0.42gNaHCO30.53gNa2CO33mL4mol/L鹽酸甲中氣球與乙中氣球的體積相等甲、乙鹽酸均過量n（NaHCO3）=n（Na2CO3）V甲（CO2）=V乙（CO2）第②組0.3gNaHCO30.3gNa2CO33mL4mol/L鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大

第③組0.6gNaHCO30.6gNa2CO33mL2mol/L鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大

片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變（用離子方程式表示）參考答案：（1）甲HCO+H+=CO2↑+H2O（2）

試劑用量實驗現(xiàn)象（氣球體積變化）分析原因②

乙鹽酸均過量n（NaHCO3）>n（Na2CO3）V甲（CO2）>V乙（CO2）③

乙鹽酸均不足量消耗的n（NaHCO3）>n（Na2CO3）V甲（CO2）>V乙（CO2）

CO2+H2O+CO=2HCO略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一種。（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和

（填化學式，且相對分子質(zhì)量小的寫在第一個空）；（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記C，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀（紅白混合顏色），向該沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為

；A．SO32－

B．SO42－

C．CH3COO－

D．SiO32－（3）B的水溶液不顯中性，原因為

（用離子方程式表示）；（4）將0.02molA與0.01molC同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質(zhì)量為

（保留兩位有效數(shù)字）；（5）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的

（填相應的離子符號）。有關(guān)反應的離子方程式為：

；（6）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論

。參考答案：（1）Na2CO3、Ba(OH)2

（各1分，共2分）

（2）B（2分）

（3）CO32－+H2O

HCO3—+OH－（2分）

（4）6.1g

（2分）

（5）NO3—（2分）；

3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）（6）往D的溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液直至過量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有Al3+，E中含有Mg2+?；颍和鵇的溶液中加入適量Na2CO3溶液，若產(chǎn)生了白色沉淀和無色無味的氣體，則D中含有Al3+，E中含有Mg2+。（其他合理答案也得2分）（1）由于Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和CO32-均不能大量共存，所以一定含有Na2CO3。又因為Al3＋、Mg2＋、Fe3＋和OH-均不能大量共存，所以一定還含有Ba(OH)2

。

（2）當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體，因此C中含有鐵離子，紅褐色色沉淀是氫氧化鐵；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀（紅白混合顏色），向該沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。因此該白色沉淀是硫酸鋇。所以C是硫酸鐵，則A是氫氧化鋇，B是碳酸鈉。X是SO42-，選B。B是碳酸鈉，溶液水顯堿性，原因為CO32－+H2O

HCO3—+OH－；將0.02molBa(OH)2

與0.01mol硫酸鐵同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終得到氫氧化鐵和硫酸鋇兩種沉淀，氫氧化鐵和硫酸鋇的物質(zhì)的量分別為4/3mol，0.02mol,沉淀的質(zhì)量為4/3mol107g/mol+233g0.02mol=6.1g

；將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，這說明D中不含有鐵離子。再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，該氣體是NO2，這說明D中含有NO3－，相當于銅和稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O；綜上所述D、E中的陽離子是Al3+、Mg2+中的一種，檢驗方法是往D的溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液直至過量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有Al3+，E中含有Mg2+。或：往D的溶液中加入適量Na2CO3溶液，若產(chǎn)生了白色沉淀和無色無味的氣體，則D中含有Al3+，E中含有Mg2+。18.工業(yè)上利用廢鎳催化劑（主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制備草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）的流程如下：（1）NiC2O4·2H2O中C的化合價是______。既能加快“酸浸”反應速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施為_____________。（2）“濾渣Ⅰ”的主要成分是_____________。若控制溫度為80℃、pH=2時，“除鐵”產(chǎn)生的“濾渣Ⅱ”的主要成分為黃鈉鐵礬【Na2Fe6(SO4)4(OH)12】，寫出生成黃鈉鐵礬沉淀的離子方程式：__________________。（3）已知“濾渣Ⅲ”的主要成分為CaF2，則“萃取”操作中加入有機萃取劑的作用是__________。（4）在隔絕空氣的條件下，高溫煅燒無水NiC2O4得到Ni2O3和兩種含碳元素的氣體，該反應的化學方程式是_________。（5）高能鋰離子電池總反應為2Li+FeS=Fe+Li2S。用該電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖（圖中X、Y為電極，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)）。

①電極X的反應材料是_________（填化學式）；中間隔室b可以得到的主要物質(zhì)Z是_________（填化學式）。②電解總反應的離子方程式為_________。已知F＝96500C/mol，若電池工作tmin，維持電流強度為IA，理論回收Ni_________g（寫出計算表達式即可）。參考答案：(1)+3

增加硫酸濃度

(2)SiO2和CaSO4

6Fe2＋3ClO－2Na＋＋4SO42－9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋3Cl－＋6H＋

(3)除去溶液中的Zn2＋

(4)2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑

(5)①FeS

NaCl

②4OH-+2Ni2+O2↑+2Ni+2H2O

【分析】廢鎳催化劑(主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)，用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應，過濾得到濾液中含有NiSO4、FeSO4、ZnSO4、CaSO4及過量的硫酸，濾渣I為SiO2和CaSO4微溶物，濾液中加入次氯酸鈉，將Fe2+氧化為Fe3+，同時調(diào)節(jié)pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，所以濾渣II為鐵元素的沉淀，濾液中含有NiSO4、CaSO4，向濾液中加入NH4F，除去Ca2+，過濾，再加有機萃取劑除去溶液中的Zn2+，再向濾液中加入(NH4)2C2O4，得到草酸鎳沉淀，再過濾、洗滌、干燥得草酸鎳晶體，據(jù)此分析。【詳解】（1）NiC2O4·2H2O中鎳為+2價，氧為-2價，H為+1價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0可知，C的化合價是+3價；根據(jù)影響化學反應速率的因素可知，提高浸出率，可把廢鎳催化劑粉碎或適當加熱、適當增大硫酸濃度、攪拌等；（2）濾渣I的成分是CaSO4和SiO2；若控制溫度80℃、pH=2，可得到黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，依據(jù)氧化還原反應規(guī)律寫出生成黃鐵礬鈉的離子方程式為：2Na++3ClO-

+6Fe2+

+4SO42-+9H2O

=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+3Cl-+6H+；（3）根據(jù)流程圖可知，“濾渣Ⅲ”的主要成分為CaF2，則“萃取”操作中加入有機萃取劑的作用是除去溶液中的Zn2＋；（4）在隔絕空氣的條件下，高溫煅燒無水NiC2O4得到Ni2O3和兩種含碳元素的氣體，氣體為一氧化碳和二氧化碳，故反應的化學方程式是2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑；（5）①電解含鎳酸性