廣東省廣州市第二十一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省廣州市第二十一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是（

）

物質(zhì)試劑分離方法①甲烷（乙烯）高錳酸鉀溶液洗氣②溴苯（溴）氫氧化鈉溶液分液③乙醇（水）生石灰蒸餾④苯（苯酚）濃溴水過濾

A．②③

B．①③

C．①②

D．①④參考答案：A略2.下圖是電解水的微觀示意圖。下列有關(guān)說法正確的是A.過程1放出熱量

B.

H2O的能量比O2能量高C.H2分子中存在極性共價鍵

D.過程2有新化學(xué)鍵形成參考答案：D3.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是A．通入足量溴水中

B．在空氣中燃燒C．通入酸性高錳酸鉀溶液中

D．通入水中參考答案：A4.下列關(guān)于金屬的說法正確的是A.鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒B.Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體C.鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3D.鋁制餐具不能用來盛裝酸、堿、咸的食物參考答案：D【詳解】A．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于極易被氧化為氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，所以不會發(fā)生劇烈燃燒，A錯誤；B.Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成黃色固體過氧化鈉，B錯誤；C．鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe3O4，C錯誤；D．鋁制餐具表面的氧化鋁是兩性氧化物，易與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，表面腐蝕后金屬鋁會繼續(xù)和酸、堿反應(yīng)，在食鹽電解質(zhì)溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕，所以不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物，D正確；答案選D。5.下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是A．脂肪

B．纖維素

C．氨基酸

D．蔗糖參考答案：B6.某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是(

)A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-

B．K+、Na+、NO3-、HCO3-

C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-參考答案：C略7.已知在溶液中可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+參考答案：A【詳解】根據(jù)反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，還原性是Fe2+＞Ce3+，根據(jù)反應(yīng)：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，還原性是Sn2+＞Fe2+，所以還原性順序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+。A.Sn2+、Fe2+、Ce3+符合題意；B.Sn2+、Ce3+、Fe2+不符合題意；C.Ce3+、Fe2+、Sn2+不符合題意；D.Fe2+、Sn2+、Ce3+不符合題意；答案：A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性來判斷。8.鑒別某溶液中含有Br-還是I-，可以選用的試劑最合適的是

（

）A．碘水和淀粉溶液

B．氫氧化鈉C．氯水和淀粉溶液

D．四氯化碳參考答案：C9.中國最新戰(zhàn)機(jī)殲﹣31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料．工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（） A．TiCl4是還原劑

B．Mg被氧化 C．TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng) D．Mg得到電子 參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)． 【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反應(yīng)中Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念分析解答． 【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反應(yīng)中Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高， A．反應(yīng)中Ti元素化合價降低，則TiCl4為氧化劑，故A錯誤； B．反應(yīng)中Mg失電子，則Mg被氧化，故B正確； C．反應(yīng)中Ti元素化合價降低，則TiCl4發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤； D．反應(yīng)中Mg的化合價升高失電子，故D錯誤； 故選B． 【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，題目難度不大． 10.反應(yīng)2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3屬于A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：A分析：A、化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；B、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)；C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，生成物中一定有單質(zhì)；D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。詳解：反應(yīng)2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3是由多種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。答案選A。11.下列物質(zhì)只含有離子鍵的是（）A.NaOH

B.H2O

C.NaCl

D.Na2O2參考答案：CA、含鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵和O-H共價鍵，故A不選；B、只含H-O共價鍵，故B不選；C、只含鈉離子與氯離子之間的離子鍵，故C選；D、過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在非極性鍵，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，根據(jù)微粒間的作用力來分析解答，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，易錯選項(xiàng)是D，注意Na2O2中兩個氧原子之間存在化學(xué)鍵，為易錯點(diǎn)。解題要點(diǎn)：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之間易形成離子鍵。12.下列說法正確的是A.液態(tài)HCl固體、NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.銅石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。液態(tài)氯化氫和固體氯化鈉不含自由移動的離子，所以不導(dǎo)電，但氯化氫和氯化鈉在水溶液里能電離出自由移動的離子而使溶液導(dǎo)電，所以氯化氫和氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯。NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電是因?yàn)榘睔狻⒍趸挤謩e和水反應(yīng)生成的氨水、碳酸電離出自由移動的離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出的自由移動的離子不是氨氣和二氧化碳電離的，所以NH3、CO2都不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故B錯。銅和石墨都是單質(zhì)，所以銅和石墨既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯。酒精和蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下均以分子存在，導(dǎo)致它們的水溶液和熔融態(tài)都不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)，故D正確。13.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是（

）A、分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同

B、具有相似的化學(xué)性質(zhì)C、具有相同的物理性質(zhì)

D、分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)參考答案：A略14.將mg的銅放入足量的稀硝酸中充分反應(yīng)后，生成nL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氧化氮，被還原的硝酸為（）①；

②；

③；

④42mmol．A．①④

B．①③C．②④

D．②③參考答案：B解：銅和稀硝酸的離子反應(yīng)方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣（稀）=3Cu2++2NO↑+4H2O，根據(jù)銅和被還原硝酸之間的關(guān)系式知，被還原硝酸的物質(zhì)的量==；硝酸根離子被還原生成一氧化氮，根據(jù)氮原子守恒得被還原硝酸的質(zhì)量=×63g/mol=×63g/mol=，通過以上分析知，①③正確，故選B．15.某元素原子的最外層有2個電子，則該元素A．一定是金屬元素

B．一定易失電子C．一定是ⅡA族元素

D．可能是非金屬元素參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)室需經(jīng)過多步操作，才能得到較為純凈的食鹽晶體。試回答：（1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液。為除去不溶性雜質(zhì)，需要選用的玻璃儀器有_______。（2）檢驗(yàn)除去泥沙等不溶性雜質(zhì)后的濾液中是否含有SO42-的方法是_________________。（3）欲除去食鹽水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，可進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。請寫出正確的操作順序_________________________。（填序號）（4）加入過量Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。參考答案：(1)漏斗、燒杯、玻璃棒

(2)取少量溶液于試管中，先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則證明含有SO42-

(3)②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③

(4)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl解析：（1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液。為除去不溶性雜質(zhì)，需要過濾，選用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。（2）硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，因此檢驗(yàn)除去泥沙等不溶性雜質(zhì)后的濾液中是否含有SO42-的方法是取少量溶液于試管中，先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則證明含有SO42-。（3）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，所以正確的操作順序是②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③；（4）根據(jù)以上分析可知加入過量Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）20mL0.20mol/L的某金屬元素R（相對原子質(zhì)量不小于20）的硫酸鹽溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)后，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)干燥稱重為9.23g，又知此金屬0.24g與足量的鹽酸反應(yīng)，放出H2體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求元素R相對原子質(zhì)量。參考答案：n(R)=0.02×20=0.4mol

n(BaSO4)=9.23g/233=0.4molRSO4~

BaSO40.4mol....0.4mol

所以，此金屬為2價金屬R+2HCl==RCl2+H2↑X...............................20.24.........................0.02

X=24

即Mg（鎂）略18.在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜，并用針刺了一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)后，在容器內(nèi)僅收集到1.12L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)壯況），此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27克，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.05mol.L-1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。（1）

寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）試通過計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分