廣東省揭陽市三都中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省揭陽市三都中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B兩種有機化合物，當混合物質(zhì)量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產(chǎn)生的CO2的量均相等，符合上述條件的是（

）①同分異構(gòu)體；②同系物；③具有相同的最簡式；④含碳的質(zhì)量分數(shù)相同A、①③

B、①③④

C、③④

D、①④

參考答案：B略2.下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是（）A．淀粉、CuO、HClO、CuB．水玻璃、Na2O?CaO?6SiO2、AgO、SO3C．KAl（SO4）2?12H2O、KClO3、NH3?H2O、CH3CH2OHD．普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖參考答案：D考點：混合物和純凈物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．.專題：物質(zhì)的分類專題．分析：混合物是指由不同種物質(zhì)組成的；氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物；弱電解質(zhì)是指在水溶液里中部分電離的化合物；非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?；?jù)此可以分析各個選項中各種的所屬類別．解答：解：A、淀粉屬于混合物、CuO屬于氧化物、HClO屬于弱電解質(zhì)、Cu是單質(zhì)不是電解質(zhì)，故A錯誤；B、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、Na2O?CaO?6SiO2是鹽，AgO熔融完全電離是強電解質(zhì)、SO3是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、KAl（SO4）2?12H2O屬于鹽、KClO3是鹽，NH3?H2O是弱堿屬于弱電解質(zhì)、CH3CH2OH是有機物屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D、普通玻璃是硅酸鹽和二氧化硅的混合物、H2O屬于氧化物、Fe（SCN）3存在電離平衡屬于弱電解質(zhì)，葡萄糖屬于非電解質(zhì)，故D正確；故選D．點評：本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，難度不大．3.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/℃15.020.025.030.035.0平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/10－3mol/L2.43.44.86.89.4A該可逆反應(yīng)達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變B因該反應(yīng)熵變（△S）大于0，焓變(△H)大于0，所以在低溫下自發(fā)進行C根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算15.0℃時的分解平衡常數(shù)約為2.0×10－9(mol·L－1)3D達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小參考答案：C略4.NaHCO3俗名小蘇打，下面是對小蘇打采用不同分類法的分類，不正確的是

A．NaHCO3是堿

B．NaHCO3是鹽

C．NaHCO3是鈉鹽

D．NaHCO3是碳酸鹽參考答案：A5.下列基態(tài)電子排布式表示的元素，能形成AB2型共價化合物的是A．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4

B．1s22s22p1和1s22s22p5

C.

1s22s22p3和1s22s22p4

D．1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5參考答案：C略6.下列離子方程式書寫正確的是參考答案：略7.將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=a的一元酸HA溶液中和，另一份用pH=b的一元酸HB溶液中和，結(jié)果消耗兩種酸溶液體積相等，則下列敘述一定正確的是（

）A．若a>b，則說明相同濃度時，酸性HA>HBB．若a=b，兩種酸的濃度c(HA)、c(HB)可能不同C．若a<b，則所得溶液的pH值為：pH(NaA)<pH(NaB)D．若所得鹽溶液中：c(A—)>c(B—)，則a>b參考答案：答案：C8.(0將0.1mol／L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

（

）AA、溶液中c(H+)和c(OH—)都減小BB、溶液中c(H+)增大CC、醋酸電離平衡向左移動DD、溶液的pH增大

參考答案：答案：D9.制備單質(zhì)硅時，主要化學(xué)反應(yīng)如下（

）①②

③下列對上述三個反應(yīng)的敘述中，不正確的是（

）A.①③為置換反應(yīng)

B.①②③均為氧化還原反應(yīng)C.②為化合反應(yīng)D.三個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被氧化參考答案：D略10.研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是（）A．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液D．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用參考答案：C【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】金屬的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，金屬性強的單質(zhì)能置換出金屬性較弱的，其最高價氧化物的水化物堿性越強，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．金屬的金屬性強弱與其單質(zhì)的硬度、熔點無關(guān)，只與失電子難易程度有關(guān)，故A錯誤；B．氫氧化鋁、氫氧化鎂都不溶于氨水，不能比較其氫氧化物堿性強弱，所以不能比較金屬性強弱，故B錯誤；C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴人酚酞溶液，加入鎂條的溶液變紅色、加入鋁片的溶液不變色，說明鎂和熱水反應(yīng)而鋁和熱水不反應(yīng)，則金屬性鎂大于鋁，故C正確；D．兩種金屬都是親氧元素，在空氣中放置已久的這兩種單質(zhì)其表面都含有金屬氧化物，都不易和熱水反應(yīng)，無法比較金屬性強弱，故D錯誤；故選C．11.下列有關(guān)鈉的敘述正確的是

①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

②金屬鈉可以保存在石蠟油或煤油中③鈉在自然界中以化合態(tài)形式存在

④鈉投入硫酸銅溶液中反應(yīng)生成單質(zhì)銅A．②④

B．①②③

C．②③

D．②③④參考答案：C略12.下列離子方程式中正確的是A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫氣體B．在偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體C．純堿溶液與膽礬溶液混合生成正鹽、酸式鹽、堿式鹽D．在氯化鋁溶液中滴入過量的氨水

參考答案：C13.下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是(

)A.向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘B.向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸C.向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2+具有氧化性D.向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大參考答案：ADBaSO3溶于鹽酸，B中所述實驗事實不正確；C中KMnO4溶液褪色，說明Fe2+有還原性，C不正確。14.下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：C略15.取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入過量鹽酸,充分反應(yīng)后過濾,得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是A.上述四種氧化物對應(yīng)的水化物中Al(OH)3酸性最強B.向沉淀X中加入氫氟酸,沉淀X不溶解C.溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D.溶液Y中加入氨水,所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：(1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是________（填編號）；A．品紅溶液

B．紫色石蕊溶液

C．酸性KMnO4溶液

D．溴水(2)在①中已知FeS中鐵元素生成Fe3+，寫出FeS、O2、H2SO4反應(yīng)的方程式__________

_____；(3)在③中，需加入的物質(zhì)是________；(4)在④中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有______

____________；(5)在⑥中，將溶液Z控制到70～80℃的目的是________

__________；(6)為測量聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)：稱取2.700g樣品，將樣品溶于足量的鹽酸后，滴加過量的BaCl2；過濾、洗滌、干燥，稱量固體的質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n，求該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)【Mr(BaSO4)＝233

Mr(Fe)＝56】。（寫出計算過程，結(jié)果保留4位有效數(shù)字）參考答案：(1)B(2分)(2)4FeS+3O2+6H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋6H2O＋4S(3分，寫離子方程式“4FeS+3O2+12H+＝4Fe3+＋6H2O＋4S”也得分)(3)Fe(或鐵粉)

(2分) (4)蒸發(fā)皿（或燒杯，多答石棉網(wǎng)不扣分）、玻璃棒(2分)(5)升高溫度促進Fe3＋的水解(2分)，過高溫度不利于聚鐵的形成(或者完全水解了)(1分)(6)31.11%(4分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為

（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為

mol（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)＝

。

參考答案：答案：（1）10.7％

（2）0.25

（3）3︰2解析：此題考查的是氫氣和氯氣的反應(yīng)，以及氯氣和NaOH的反應(yīng)。

解：（1）n(NaOH)=0.1L×3.00mol/L

=0.3mol

w(NaOH)=0.3mol×40g/mol÷(100ml×1.12g/mL)×100%

≈10.7％

(2)由鈉守恒可知，溶液中

n(NaOH)＝n(NaCl)＋n(NaClO)

n(Cl－)=0.3mol－0.0500mol

=0.25mol

(3)Cl2+H2=2HCl

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O由反應(yīng)方程式可知：與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.05mol,該反應(yīng)生成的NaCl為0.05mol,因此氫氣燃燒產(chǎn)生氯化氫為0.20mol，則氫氣為0.1mol.總的氯氣為0.15mol。所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)＝3︰2

18.（11分）某化學(xué)興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質(zhì)）提取Fe2O3。操作討程如下：（1）（I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是

；（2）沉淀A中主要含有

（填化學(xué)式），固體B是

（填化學(xué)式）；（3）濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外，還有

（填化學(xué)式）；（4）寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式

參考答案：

(1）過濾

(2)

SiO2