廣東省揭陽市興文中學高一化學下學期期末試題含解析

廣東省揭陽市興文中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在強酸性溶液中能大量共存的是

（

）

A．Ba2+

Na+

SCN---

Fe3+

B．Mg+

Cl－Al3+

SO42－

C．K+

Cl－

HCO3－

NO3－

D．Ca2+

Na+

Fe3+

AlO2－參考答案：B略2.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是A．密度比為16：11

B．分子個數(shù)比為16：11C．體積比為1：1

D．氧原子個數(shù)比為1：1參考答案：A略3.阿司匹林是用苯酚等原料合成的，而苯酚是用一氯取代物氯苯為原料制造的。其反應的方程式如下：

該反應的反應類型屬于（

）A、加成反應

B、取代反應

C、氧化還原反應

D、置換反應參考答案：B略4.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是：（

）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2參考答案：B略5.危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉應選用的標志是A．

B．C．

D．參考答案：A6.檢驗某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是：（

）A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液參考答案：C 7.下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是()A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2C．Na2S

D．BaCl2參考答案：D解析：SO2是酸性氧化物，能與Ba(OH)2溶液反應生成BaSO3沉淀；H2SO3屬于中強酸，不能與BaCl2溶液反應；H2SO3中S元素呈＋4價，因此H2SO3在反應中既可表現(xiàn)酸性，又可表現(xiàn)還原性與氧化性，SO2與Ba(NO3)2、Na2S反應的方程式分別為3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4,3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3。8.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B．1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：D略9.二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫等中的致冷劑。試判斷二氟甲烷的結(jié)構(gòu)簡式(

)A．有4種

B．有3種C．有2種

D．只有1種參考答案：D略10.

參考答案：B11.下列反應的離子方程式書寫正確的是（

）A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑參考答案：A略12.下列過程中發(fā)生化學變化的是A．用四氯化碳萃取溴水中的溴

B．用蒸餾的方法制取蒸餾水C．用過濾的方法除食鹽水中的泥沙

D．氯水使石蕊先變紅后褪色參考答案：D略13.若1mol某烷烴燃燒后，測得產(chǎn)物中含有mmolCO2和nmolCO，則該烷烴分子中氫原子個數(shù)為()A．m＋n

B．2(m＋n)C．m－n＋2

D．2(n＋m＋1)參考答案：D略14.如果1g水中有m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為

A.

m/9

B.

9m

C.

2m

D.

m/2參考答案：B15.某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的是（）A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg（OH）2沉淀的生成C．將Mg（OH）2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D．將Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱可得MgO固體參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．稀釋濃硫酸，應將濃硫酸加到水中；B．鎂離子與堿反應生成氫氧化鎂沉淀；C．過濾操作應用玻璃棒引流；D．灼燒固體應用坩堝．【解答】解：A．稀釋濃硫酸，應將濃硫酸加到水中，而不能將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，故A錯誤；B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，鎂離子與堿反應生成氫氧化鎂沉淀，故B正確；C．過濾操作應利用玻璃棒引流，將濁液倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，故C錯誤；D．灼燒固體應用坩堝，不能用蒸發(fā)皿，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查實驗方案的評價，為高頻考點，涉及稀釋、過濾等實驗操作及離子的反應等知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗基本操作等為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子。甲、乙、丙三位學生分別設計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案（見下圖）（1）甲、乙、丙提出的實驗方案是否能得到純凈的金屬銅？甲，乙，丙（填“能”或“不能”）。（2）在能制得銅的方案中，哪一步操作會導致環(huán)境污染？。應增加哪些措施防止污染？。參考答案：（１）不能不能能。（２）丙方案的第③步；增加冷凝回流裝置。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）已知固體混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四種物質(zhì)中的兩種混合而成，通過計算和推理回答下列問題：（1）取A與足量的鹽酸反應①若A的物質(zhì)的量（nA）為定值，生成氣體的量即為定值，則A的組成最多可能有___種。②若A的質(zhì)量（mA）為定值，生成氣體的量即為定值，則A的可能組成是____________；______________；_________________。（可以不填滿，也可以補充）（2）若先將A加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應，且先后兩次產(chǎn)生的氣體分別通過足量澄清的石灰水，生成的沉淀均為10.0g，則nA=________mol。參考答案：（8分）（1）6

2）MgCO3,NaHCO3;

KHCO3,CaCO3

(3)0.2

（每空2分）略18.標出下列反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目并指出還原劑：KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，還原劑是

．參考答案：；HCl．解：根據(jù)反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素化合價的變化，化合價降低的Mn元素所在的反應物KMnO4是氧化劑，化合價升高的Cl元素所在的反應物HCl是還原劑，對應的產(chǎn)物MnCl2是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物，可得該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下所示：，故答案為：；HCl．19.（1）有以下幾種物質(zhì)：①水銀②熔融的燒堿③干冰④氨水

⑤碳酸氫鈉固體⑥硫酸溶液⑦蔗糖⑧氯化鈉晶體上述物質(zhì)中能導電的是

（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是

。（2）按要求寫出下列方程式：①硫酸鐵的電離方程式：

，

②符合反應CO32-+2H+=H2O+CO2↑的化學方程式：

，③稀硫