廣東省揭陽市南怡中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

廣東省揭陽市南怡中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO

D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3參考答案：B略2.下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是A.過濾操作中，漏斗的尖端不可接觸燒杯內(nèi)壁B.滴加試劑時，滴管的尖嘴不可接觸試管內(nèi)壁C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴不可接觸錐形瓶內(nèi)壁D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，引流用玻璃棒不可接觸容量瓶內(nèi)壁參考答案：BA.過濾操作中，漏斗的尖端要靠在燒杯內(nèi)壁，故A錯誤；B.滴加試劑時，滴管的尖嘴不可接觸試管內(nèi)壁，故B正確；C.滴定接近終點時，滴定管尖嘴處液體要在錐形瓶內(nèi)壁靠一下，再用蒸餾水沖洗，故C錯誤；D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，引流用玻璃棒下端接觸容量瓶內(nèi)壁，但必須伸到刻度線下，故D錯誤。答案選B。3.在實驗室進(jìn)行下列實驗，括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是()A．硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定(坩堝、溫度計、硫酸銅晶體)B．蛋白質(zhì)的鹽析(試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液)C．鈉的焰色反應(yīng)(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸)D．肥皂的制取(蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油)參考答案：C略4.下列有關(guān)實驗說法不正確的是A、在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性B、向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，檢驗火柴頭中的氯元素C、在2ml紫色的COCl2溶液中加入濃鹽酸，可使溶液顯藍(lán)色D、制備摩爾鹽時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液，加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干參考答案：A略5.下列分類或歸類正確的是①混合物:鹽酸、漂白粉、福爾馬林、水銀

②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD③強(qiáng)電解質(zhì):明礬、石膏、燒堿、硫酸

④同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨A．①③

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：C略6.形成物質(zhì)世界多樣性的原因有（

）

①元素種類；②同位素；③化學(xué)鍵成鍵方式；④同分異構(gòu)現(xiàn)象；⑤同素異形現(xiàn)象

A．僅①②③B．僅②④⑤C．僅①③D．①②③④⑤參考答案：D7.下列離子方程式表達(dá)正確的是

(

)A．向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe3+

+2HI=2Fe2++2H++I2B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等體積均勻混合：2AlO2－＋5H+=Al(OH)3↓+Al3+＋H2OC．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－D．將16.8g鐵粉投入100mL4.0mol/L的HNO3溶液中（還原產(chǎn)物只有NO）

6Fe＋20H+＋5NO3－=

3Fe2+＋3Fe3+

＋5NO↑＋10H2O參考答案：B8.已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則W、X不可能是少量的W

選項WXA鹽酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNaOH溶液AlCl3溶液參考答案：略9.X、Y、Z、W、Q五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說法一定正確的是

XYZ

WQA．X、W能分別與鈉形成摩爾質(zhì)量相同且陰、陽離子個數(shù)比為1:2的化合物B．X和Z只能形成一種離子化合物C．氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W<QD．原子半徑大小關(guān)系：Q>W>Z>Y參考答案：A試題分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則X為O，可推知Y是F元素，Z是Si元素，W是S元素，Q是Cl元素；A．O、S能與Na形成摩爾質(zhì)量相同的化合物，分別為Na2O2、Na2S，且陰陽離子個數(shù)比都是1：2，故A正確；；B．含O與Si元素的常見化合物是二氧化硅，屬于共價，故B錯誤；C．Cl的非金屬性大于S，所以最高價氧化物的水化物的酸性Cl＞Si，但未指明最高價氧化物的水化物時，不能確定，如次氯酸與硫酸相比，硫酸的酸性大于次氯酸，故C錯誤；；D．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑的大小關(guān)系是Z＞W(wǎng)＞Q＞Y，故D錯誤，故選A。10.下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3

B．用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗

D．用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積參考答案：C略11.下列有關(guān)實驗操作或敘述中，不正確的是

A．用酸式滴定管量取25.00ml1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液B．配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，定容時俯視刻度線，結(jié)果將偏高C．濃硝酸保存在無色試劑瓶中，氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中D．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入濃硝酸中，并不斷攪拌參考答案：C略12.下列關(guān)于氧化物的各項敘述正確的是

(

)①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物③堿性氧化物肯定是金屬氧化物④金屬氧化物肯定是堿性氧化物⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)A．①③⑥

B．①②⑤⑦

C．③④⑤

D．①②⑤參考答案：A知識點:化物的概念及其相互聯(lián)系

答案解析:解析：①酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故正確；②非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成鹽氧化物，如CO屬于非金屬氧化物但不屬于酸性氧化物，故錯誤；③堿性氧化物肯定是金屬氧化物，故正確；④金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故錯誤；⑤酸性氧化物不一定都與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，如SiO2不溶于水，但是二氧化硅是酸性氧化物，故錯誤；⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物，如NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能與水反應(yīng)生成NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物，故正確；⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物不一定能跟堿反應(yīng)，如一氧化碳既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)，故錯誤。思路點撥:題考查了氧化物的概念及其聯(lián)系，難度不大，但概念間的聯(lián)系是學(xué)習(xí)的難點，屬于易錯題。13.一溴甲烷被廣泛用于土壤消毒和消滅害蟲，但在蒙特利爾條約中屬于逐步禁用的藥品。下列說法錯誤的是

A．一溴甲烷的化學(xué)式是CH3Br

B．一溴甲烷中只含共價鍵

C．一溴甲烷不存在同分異構(gòu)體

D．可以利用加成反應(yīng)制備一溴甲烷參考答案：D略14.下列過程中，需要通電后才能進(jìn)行的是①電離

②電解

③電鍍

④電泳

⑤電化腐蝕A．①②③

B．②③④

C．②④⑤

D．全部參考答案：B15.“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類自己?！毕铝协h(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是

A.“光化學(xué)煙霧”主要是由NO、NO2等引起的

B.“酸雨”主要是由氮的氧化物、S02等引起的

C.“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的

D.“赤潮”主要是由水體中紅色的微生物過量引起的參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。 請回答下列問題：

（1）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

（2）請設(shè)計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。

（3）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計了如下方案：

是否合理?

。請簡要說明兩點理由：①

；②

。參考答案：

答案：(12分)(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

(2)取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使晶紅溶液褪色的氣體。

(3)不合理

稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇

如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)信息如下表所示，請結(jié)合相關(guān)信息，完成相關(guān)的問題：元素相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)A其單質(zhì)的一種晶體雖不是金屬晶體，但是電的良導(dǎo)體，且難熔、質(zhì)軟并有潤滑性，可用作原子核反應(yīng)堆的慢化劑、火箭發(fā)動機(jī)噴管和電極材料等。B其單質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最小。C是蛋白質(zhì)的組成元素之一，原子核外有3種不同能量的電子，且未成對電子數(shù)最多。D原子核外最外層電子排布式為nsnnp2n+11、表中所述A的單質(zhì)晶體中微粒間的相互作用有

、

。2、B元素的氧化物所對應(yīng)的晶體屬于

晶體（填“分子”、“原子”、“離子”、“金屬”），工業(yè)上制備B元素單質(zhì)的化學(xué)方程式：

。3、C元素的氣態(tài)氫化物的分子為

（填“極性”或“非極性”）分子，其溶于水后溶液呈堿性的原因

（用方程式表示），C元素原子核外最外層電子的軌道表示式為

。4、與D同主族的短周期元素，其單質(zhì)及其化合物與D的單質(zhì)及其化合物均具有的性質(zhì)為

（填序號）。A．常溫下單質(zhì)跟水劇烈反應(yīng)并放出氧氣

B．氣態(tài)氫化物具有很強(qiáng)的熱穩(wěn)定性C．氣態(tài)氫化物極易溶于水并呈強(qiáng)酸性

D．在HXO中X的化合價均為+1價參考答案：1、共價鍵

、分子間作用力。2、

離子

晶體，化學(xué)方程式：

2Al2O3→4Al+3O2↑

。3、

極性

分子，原因NH3+H2O≒NH3·H2O≒NH4++OH-

（用方程式表示），軌

道表示式為

。4、

B

略18.（18分）工業(yè)上生產(chǎn)金屬鈦的方法很多。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O回答下列問題：（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于______________________

（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2＋被氧化，物質(zhì)A是________，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是__________、___________。（3）反應(yīng)TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_____________________。（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(g)+2CO(g)

ΔH1=－72kJ?mol-1TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(g)+O2(g)

ΔH2=+38.8kJ?mol－1C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)?

ΔH3=+282.8kJ?mol－1①反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是______________________。②反應(yīng)C(s)＋O2(g)＝CO2(g)的ΔH＝_______________。（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_______________________。②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結(jié)合化學(xué)用語解釋）

_________。參考答案：略19.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2OCO2+H2

①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol·L－1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α(H2O)=

。（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：N2(g