廣東省揭陽市月城中學2023年高三化學下學期期末試題含解析

廣東省揭陽市月城中學2023年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在體積可變的密閉容器中，甲醇在濃硫酸的作用下發(fā)生如下反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H=－25kJ·mol－1A.2mol甲醇參加反應，放出的熱量為25kJB.濃硫酸在反應中只作催化劑C.2υ(CH3OH)=υ(CH3OCH3)D.升高溫度或增大壓強均可加快反應速率參考答案：D解析：A.此反應為可逆反應故2mol甲醇參加反應不可能完全轉(zhuǎn)化，故放出的熱量為小于25kJ，錯誤；B.濃硫酸在反應作了催化劑，也有可能把乙醇氧化，錯誤；C.應為υ(CH3OH)=2υ(CH3OCH3)，錯誤；D.升高溫度或增大壓強均可加快反應速率，正確?！舅悸伏c撥】本題考查了可逆反應具有的基本特征，化學反應速率的計算及外界因素對化學反應速率的影響，基礎性較強，難度不大。2.在右圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將膠頭滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)(b和c是同種液體)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體c呈噴泉狀噴出，最終充滿燒瓶。則a和c分別是

a（干燥氣體）c(液體)ANO水BCO2飽和NaHCO3溶液CC124mol/L氨水DNH3水參考答案：D略3.我國新建的某海島發(fā)電示意圖如圖，已知鉛蓄電池放電時的總反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列有關(guān)說法正確的是A．圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式只有3種

B．蓄電池供電時，負極的電極反應為：Pb+SO42―－2e－=PbSO4C．儲能時若充電時間過長，陽極流向陰極的氣體可能是H2D．該發(fā)電工藝可實現(xiàn)零排放參考答案：BD略4.下列說法正確的是A．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B．由CH2＝CH－COOCH3合成的聚合物為CH2－CH－COOCH3nC．淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都能發(fā)生水解反應D．棉花、蠶絲、人造羊毛的主要成分都是纖維素參考答案：C略5.有下列三個反應：①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2

②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列說法正確的是A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B．氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+C．根據(jù)反應①一定可以推理得到Cl2+FeBr2＝FeCl2+Br2D．在反應③中當1molCo2O3參加反應時，有1molHCl被氧化參考答案：B略6.“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀象冰。1體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是（）A.“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源B.“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C.“可燃冰”提供了水可能變成油的例證D.“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷參考答案：C

略7.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B．漂白粉、石英都屬于純凈物C．氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物參考答案：A專題：物質(zhì)的分類專題．分析：A．由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)；B．由一種物質(zhì)組成的為純凈物；C．完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)；D．相對分子質(zhì)量很大的化合物是高分子化合物，常見的天然有機高分子化合物有蛋白質(zhì)、纖維素和淀粉．解答：解：A．由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，金剛石、白磷都是由一種元素組成的純凈物，所以屬于單質(zhì)，故A正確；B．由一種物質(zhì)組成的為純凈物，漂白粉的主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣，所以為混合物，故B錯誤；C．完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，次氯酸在水溶液里部分電離，為弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．相對分子質(zhì)量很大的化合物是高分子化合物，常見的天然有機高分子化合物有蛋白質(zhì)、纖維素和淀粉，葡萄糖是小分子有機物，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了基本概念，明確單質(zhì)、純凈物、強電解質(zhì)、高分子化合物的概念是解本題關(guān)鍵，知道常見物質(zhì)的成分結(jié)合基本概念即可解答，題目難度不大．8.在反應4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)中，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol?L－1，對此反應速率的表示正確的是A．用A表示的反應速率為0.4mol·L－1·min－1B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值為1：2：3C．B在2min末的反應速率是0.3mol·L－1·min－1D．C在2min內(nèi)的平均反應速率是0.2mol·L－1·min－1參考答案：D略9.下列過程不可逆的是A、蛋白質(zhì)中加Na2SO4后析出蛋白質(zhì)

B、蛋白質(zhì)中加CuSO4后析出白色固體C、蛋白質(zhì)中加(NH4)2SO4后析出蛋白質(zhì)固體

D、蛋白質(zhì)中加BaCl2后析出白色固體

參考答案：BD10.下列敘述正確的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣

B．HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機物發(fā)生重要反應，常用濃硫酸作催化劑C．僅用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑不可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要時可加熱）D．苯與酸性KMnO4溶液混合振蕩、靜置分層，下層液體為無色參考答案：B略11.在容積不變的密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應：2A(?)B(g)+2C(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（

）A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B．若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)C．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應是吸熱反應D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動參考答案：C【Ks5u解析】A．無論該反應是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，正逆反應速率都增大，錯誤；B．若正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，則A一定為非氣態(tài)才符合，錯誤；C．因為容器的體積固定，如果A是氣體，升高溫度時，無論平衡向哪方向移動，氣體的密度始終不變，則A一定是非氣體，且升高溫度，平衡向正反應方向移動時氣體的密度才增大，所以正反應是吸熱反應，正確；D．若向容器中充入惰性氣體，雖然容器的壓強增大，但不改變參加反應氣體的濃度，所以平衡不移動，錯誤；選C．12.分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標準合理的是（

）①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液膠體和濁液④根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱和吸熱反應⑤根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A．②④ B．②③④ C．①③⑤D．①②④⑤參考答案：A13.下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角B．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D．最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子參考答案：D解析：二氧化硅是原子晶體，結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀，存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，硅處于中心，氧處于4個頂角所以A項錯誤；在SiO2晶體中，每6個Si和6個O形成一個12元環(huán)（最小環(huán)），所以D對，B、C都錯誤。【命題意圖】考查學生的空間想象能力，和信息遷移能力，實際上第三冊課本第一單元里面有結(jié)構(gòu)圖！【點評】怎樣理解SiO2的結(jié)構(gòu)，可從晶體硅進行轉(zhuǎn)化，晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似，只需將C原子換成Si原子即可，課本上有我直接拿來用，再將Si-Si鍵斷開，加入氧即可，見：

但是若將題目中B、B、D三個選項前面分別加上“平均每個”，則本題的答案就又變了，這時就要應用均攤法了，由于每個Si原子被12個環(huán)所共用，每個O原子被6個環(huán)所共用，每個Si-O鍵被6個環(huán)所共用，則均攤之后在每個環(huán)上含有0.5個Si，1個O，2個Si-O鍵，此時則B、D錯誤，C正確了，也即在1molSiO2中含有4molSi-O鍵（這是我們經(jīng)常考的）。14.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有關(guān)該反應的說法正確的是()A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.HF是還原產(chǎn)物C.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2∶1D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案：D試題分析：A．在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應中，NF3中的N元素的原子部分升高變?yōu)镠NO3，部分降低變?yōu)镹O，因此NF3是氧化劑，也是還原劑，而水的組成元素化合價沒有發(fā)生變化。所以水不是還原劑，錯誤；B．HF的組成元素在反應前后沒有發(fā)生變化，所以HF不是還原產(chǎn)物，錯誤；C．根據(jù)方程式可知，在該反應中還原劑NF3和氧化劑NF3的物質(zhì)的量之比是1：2，錯誤；D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會會發(fā)生反應產(chǎn)生NO，NO遇空氣會發(fā)生反應產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，正確。15.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

參考答案：CD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氧化二氯是棕黃色刺激性氣體，熔點：—116℃，沸點3.8℃。氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機物易爆炸；它易溶于水（1：100），同時反應生成次氯酸溶液；制備出之后要冷卻成固態(tài)以便操作和貯存。制備少量Cl2O，是用干燥的氯氣和HgO反應（還生成HgO?HgCl2）。裝置示意如圖（鐵架臺和夾持儀器已略去）。（1）A中盛有的深色固體試劑a是

，分液漏斗中試劑b是

（2）B中盛有液體c是

，C中的液體d是

（3）D中所發(fā)生反應的化學方程式是

（4）E中的保溫瓶中盛有致冷劑，它應是

（在干冰、冰水、液態(tài)空氣中選擇），在E的內(nèi)管得到的氧化二氯中可能含有雜質(zhì)是 （5）裝置A、B、C間的連接方式與D、E間的連接方式有明顯的區(qū)別，這區(qū)別是

，用這些不同的連接方式的主要理由是

。參考答案：

(1)高錳酸鉀(1分)

濃鹽酸(1分)

(2)飽和食鹽水(1分)

濃硫酸(1分)

(3)2HgO+2Cl2→Cl2O+HgO·HgCl2

(2分)

(4)液態(tài)空氣(1分)

液態(tài)Cl2（1分）

(5)A、B、C間用乳膠管連接，D、E間不用（2分）

Cl2O遇有機物易爆炸（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應用廣泛。（1）水煤氣（主要成分是CO和H2）又稱合成氣，在一定條件下能合成很多有用的有機物，請完成下列合成辛烷的化學方程式：8CO+17H2=C8H18+

（2）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。已知①2CH4（g）+3O2（g）＝2CO（g）+4H2O（l）

△H1②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）

△H2則反應CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）的△H3=

（用△H1和△H2表示）。（3）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125mol/L，則2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K=

；若NO2起始濃度為2mol/L，在相同條件下反應達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為

。（4）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：①該反應為________反應（填“吸熱”、“放熱”）。②能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是

。A．及時分離出CO氣體

B．適當升高溫度C．增大CO2的濃度

D．選擇高效催化劑參考答案：（1）8H2O（寫出H2O得分）

（2）△H3=（△H1+△H2）（3）0.5或；50%

（4）①吸熱

②BC

略18.（11分）蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等雜質(zhì)離子）。II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol·L—1H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。已知：KspMg(OH)2=1.0×10一11、KspCa(OH)=4.7×10一6。金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是

Fe3＋Al3＋Fe2＋Mg2＋開始沉淀時1.53.36.58.4沉淀完全時3.75.29.7

請回答：（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是

（填字母序號）。A．MgO

B．Na2CO3

C．NaOH

D．蒸餾水（2）Fe2＋與H2O2溶液反應的離子方程式為

。（3）工業(yè)上常以Mg2＋的轉(zhuǎn)化率為考察指標，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應溫度與Mg2＋轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示。①常溫下，理論上為使Mg2＋沉淀完全（濃度小于10-5mol·l-1），需加氨水至溶液pH

。②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2＋轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應是

（填“吸熱”或“放熱”）反應。③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2＋轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是

。④若用石灰乳替代氨水，

（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是

。參考答案：（1）A（1分）

（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（2分）（3）①≥11（2分）②吸熱（1分）③氨水受熱分解，濃度降低，Mg2＋轉(zhuǎn)化率下降（2分）④能（1分），Ca(OH)2（s）+Mg2+（aq）=Mg(OH)2（s）+Ca2+（aq），Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，