廣東省揭陽(yáng)市桂林中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省揭陽(yáng)市桂林中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于鹽酸和醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（

）A．相同濃度的兩溶液中c(H+)相同

B．100mL0.1mol/L的兩種溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D．pH＝3的兩溶液分別與足量鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多

參考答案：B略2.工業(yè)上制備化工原料CO和H2可利用如下反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0將0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容積可變的密閉容器中，在一定條件下上述反應(yīng)各物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表：

t/minn(CH4)/moln(H2O)/moln(CO)/moln(H2)/mol00.200.30002n1n2n30.303n1n2n30.3040.09n1n40.33下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．在2～3min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B．3～4min之間，容器內(nèi)H2增多的原因是充入了水蒸氣C．其他條件不變時(shí)升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小D．其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，CH4的轉(zhuǎn)化率減小參考答案：B略3.下列所給的離子或分子能大量共存的是

A.

B.

C.

D.參考答案：D略4.室溫下，甲溶液中水電離出的H＋濃度為10－12mol/L，乙溶液中水電離出的H＋濃度為10－2mol/L，下列說(shuō)法正確的是()A．甲乙兩溶液的pH不可能相同B．甲乙兩種溶液中加入Al粉都一定會(huì)產(chǎn)生H2C．HCO3－不可能在甲、乙兩溶液中大量存在D．甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液參考答案：C略5.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是(

)A．1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后,其中膠體粒子的數(shù)目為NAB．由D和18O所組成的水11g,其中所含的中子數(shù)為4NAC．2.3gNa和足量的O2完全反應(yīng),在常溫或燃燒時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NAD．00mL0.1mol/L鹽酸中,含有HCl分子數(shù)目為0.05NA參考答案：C略6.下列說(shuō)法正確的是A.，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．x=2C.若平衡后保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)D.℃下，若起始時(shí)向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%參考答案：C略7.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是A．原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：C同周期元素原子半徑，從左到右逐漸減少，最外層電子數(shù)增多，所以原子半徑：丙＞?。疚?，最外層電子數(shù)：甲＜乙，故A，D錯(cuò)；同主族，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性：甲＜丙，B錯(cuò)；答案選C。8.制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為

2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)

束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是(

)

A．燒杯中有銅、無(wú)鐵

B．燒杯中有鐵、無(wú)銅C．燒杯中鐵、銅都有

D．燒杯中鐵、銅都無(wú)參考答案：B略9.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率B．接觸法制H2SO4時(shí)，使用98.3％的濃硫酸來(lái)吸收SO3C．高爐中的主要反應(yīng)是高溫下焦炭和氧化鐵直接作用生成鐵D．燃煤中加人適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量參考答案：C略10.下列顏色不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是()。A．無(wú)色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色B．久置的KI溶液呈黃色C．新制氯水久置后變?yōu)闊o(wú)色D．普通玻璃導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈氫氣時(shí)，火焰呈黃色參考答案：D略11.世博會(huì)中國(guó)館、主題館等建筑使用光伏并網(wǎng)發(fā)電，總功率達(dá)4兆瓦，是歷屆世博會(huì)之最。通過(guò)并網(wǎng)，上海市使用半導(dǎo)體照明（LED）。已知發(fā)出白光的LED是由GaN芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學(xué)式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成的。下列有關(guān)敘述正確的是

(

)A．光伏電池是將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B．圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極C．電流從a流向bD．LED中的Ga和Y都顯＋3價(jià)參考答案：AD略12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.18g氨基(－ND2)中含有的電子數(shù)為10NAB.一定質(zhì)量的乙烷與22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，形成C－Cl鍵的數(shù)目為2NAC.用惰性電極電解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，當(dāng)陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NAD.n(H2SO3)和n(HSO3－)之和為1mol的KHSO3溶液中，含有的K+數(shù)目為NA參考答案：C【詳解】A．18g該氨基的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為9NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．若形成C-Cl鍵的數(shù)目為2NA，則表示氯氣中所有的氯反應(yīng)后均形成了C-Cl鍵，這顯然是錯(cuò)誤的，因?yàn)槊咳〈粋€(gè)氫原子，都還要生成一個(gè)氯化氫分子，形成H-Cl鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，電解過(guò)程分兩個(gè)階段，第一階段是電解硫酸銅2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，第二階段是電解硫酸（實(shí)為電解水）：2H2O2H2↑+O2↑。陽(yáng)極始終產(chǎn)生氧氣，陰極先是產(chǎn)生銅，后是產(chǎn)生氫氣，因此當(dāng)陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生相同量的氣體時(shí)，說(shuō)明第一階段和第二階段產(chǎn)生的氧氣的量相同，因第一階段硫酸銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02mol，所以兩階段共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04mol，C項(xiàng)正確；D．KHSO3溶液中硫原子有三種存在形式：H2SO3、HSO3-和SO32-，所以該溶液中K+的數(shù)目大于1mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選C項(xiàng)。13.物質(zhì)(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應(yīng)：(t－BuNO)22(t－BuNO)。在20℃時(shí)，向2L正庚烷中加入(t－BuNO)21.0mol，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)(t－BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%（假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積始終為2L）。下列說(shuō)法正確的是（

）A．反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為ν(t－BuNO)＝0.0375mol·L－1·min－1B．保持其他條件不變，若此時(shí)再向正庚烷反應(yīng)體系中加入

正庚烷，平衡向生成(t－BuNO)2的方向移動(dòng)C．保持其他條件不變，升高溫度，(t－BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%，則其能量關(guān)系可用右圖表示D．保持其他條件不變，若該反應(yīng)在CCl4中進(jìn)行，其平衡常數(shù)為1.9，則(t－BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%參考答案：C14.膠體區(qū)別于溶液最本質(zhì)的特征是

A、分散質(zhì)粒子的直徑大小

B、有丁達(dá)爾效應(yīng)

C、分散質(zhì)粒子因吸附而帶電荷

D、可以通過(guò)濾紙參考答案：A略15.固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋（Westinghouse）公司研制開(kāi)發(fā)的。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過(guò)。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a．b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是（

）

A．有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極

B．有H2參加反應(yīng)的b極為電池的正極

C．a(chǎn)極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O-4e=4OH-

D．該電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖為常見(jiàn)氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去，已知乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃)，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問(wèn)題(儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，a、b為旋鈕)。（1）將A中a旋鈕打開(kāi)，通入CO和CO2的混合氣體，欲得到純凈干燥的CO，裝置的連接順序?yàn)椋篈接_______(填寫(xiě)裝置代號(hào))；若要驗(yàn)證CO的還原性及氧化產(chǎn)物，E內(nèi)應(yīng)放置______，裝置的連接順序?yàn)椋篈→C→B→E→C→G，能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（2）完成（1）實(shí)驗(yàn)后，將A中a旋鈕關(guān)閉，并在E內(nèi)換成放置Na2O2，按A→E→D→B→H裝置順序，制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇。①為獲得氧氣，關(guān)閉a旋鈕后，首先需進(jìn)行的操作是

。②將試管K放入水溫78.5℃或略高于78.5℃的水浴中加熱的目的是

。m中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________③若想觀察到試管n中有紅色沉淀出現(xiàn)，還需要進(jìn)行的操作是

。參考答案：（12分）(1)B；CuO；（2分）AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁

（2分）(2)①打開(kāi)旋鈕b，加入濃硫酸

（2分）②為了得到平穩(wěn)的乙醇蒸汽流

（2分）

2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

（2分）

③取出試管n并用酒精燈加熱

（2分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)稱取含CaC03

60％的試樣0.25g，用酸溶解后加入過(guò)量(NH4)2C204，使Ca2+沉淀為CaC2O4。在過(guò)濾、洗滌沉淀時(shí)，為了使沉淀溶解損失造成的誤差不大于萬(wàn)分之一，應(yīng)該用100mL質(zhì)量百分比濃度至少為多少的(NH4)2C204作洗滌液?已知溶液中當(dāng)Ca2+和C2042—離子物質(zhì)的量濃度的乘積等于或大于2.3×10-9時(shí)會(huì)析出CaC2O4沉淀。參考答案：略18.在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反：2A(g)＋B(g)

2C(g)達(dá)平衡時(shí)，在相同條件下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的，則A的轉(zhuǎn)化率為？