廣東省揭陽市綿基中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

廣東省揭陽市綿基中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列混合物適于用過濾法分離的是()A．KCl、K2SO4 B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3 D．Na2CO3、NaCl參考答案：C2.W、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是

A．W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物可能有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸B．Z元素在第三周期第VIA族C．W、Y、Z三種元素有兩種是金屬，一種是非金屬D．Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物間反應(yīng)的離子方程式：H＋+OH－=H2O參考答案：C3.已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（

）A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．反應(yīng)③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol參考答案：B略4.和Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒是（

）A.Na+

B.Cl-

C.K+

D.Ar參考答案：A略5.下列屬于加成反應(yīng)的是己烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色。將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近五色。乙烯使溴水褪色。甲烷與氯氣混合光照一段時間后黃綠色消失。參考答案：C略6.在一定條件下，

RO3n-與R2－發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-

+2R2－+6H+=3R+3H2O，下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是A.

R原子的最外層上有4個電子

B.

RO3n-中的R只能被還原C.

HnRO3一定是強(qiáng)酸

D.

R的單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性參考答案：D試題分析：根據(jù)電荷守恒，-n+2×(-2)+6×(+1)=0，可得到，n=2，即RO3n-中的R顯+4價，最低負(fù)價=主族序數(shù)-8，故主族序數(shù)為6，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)，推測可能是S元素，故A錯誤；RO3n-中的R顯+4價處于中間價態(tài)，既可以被氧化又可以被還原，故B錯誤；R是S元素，H2SO3不是強(qiáng)酸，故C錯誤；R的單質(zhì)是0價，處于中間價態(tài)，故既具有氧化性又具有還原性，D正確，此題選D。7.鎂鋁合金與鹽酸完全反應(yīng)后，加入過量的氫氧化鈉溶液，最后的結(jié)果是

A．沒有沉淀物生成

B．只有氫氧化鋁沉淀生成

C．只有氫氧化鎂沉淀生成

D．有氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀生成參考答案：C8.下列離子方程式書寫不正確的是

A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－+H+

CO2↑+H2OB．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH－＋CO2

HCO3－C．石灰石跟硝酸反應(yīng)：CO32+＋2H＋H2O＋CO2↑D．鋁絲放入硫酸銅溶液中

2Al+3Cu2+2Al3++3Cu參考答案：C略9.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略10.等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣最多的是

(

)A、乙醛

B、乙二醇(HOCH2CH2OH)C、乙醇

D、甲酸甲酯(HCOOCH3)參考答案：C略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A.常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中含有O原子數(shù)為3NAB.8.4gNaHCO3晶體中含有CO32-數(shù)為0.1NAC.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為1NA參考答案：AA、可以看成：O原子質(zhì)量為48g，物質(zhì)的量為=3mol，O原子數(shù)為3NA，選項(xiàng)A正確；B、NaHCO3晶體只有Na+和HCO3-不含CO32-，選項(xiàng)B錯誤；C、常溫常壓下，11.2L氧氣(O2)的物質(zhì)的量小于0.5mol，則所含的原子數(shù)小于NA，選項(xiàng)C錯誤；D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，要求含有的Cl－個數(shù)還需要知道溶液的體積，才能確定氯離子的數(shù)目，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。12.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)參考答案：C略13.在外界提供相同電量的條件下，Cu2＋或Ag＋分別按Cu2＋+2e－＝Cu或Ag＋+e－＝Ag在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為（

）A．1.62g

B．6.48g

C．3.24g

D．12.96g參考答案：B略14.下列化合物中，只含有共價鍵的化合物是（

）A．MgCl2

B．H2O

C．Na2O2

D．Ba（OH）2

參考答案：B略15.如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是A.NH3（H2O含石蕊）藍(lán)色噴泉

B.HCl(H2O含石蕊）紅色噴泉C.C12（飽和食鹽水）無色噴泉

D.CO2（NaOH溶液）無色噴泉參考答案：C氨氣極易溶于水，能形成噴泉，氨水溶液顯堿性，遇到石蕊顯藍(lán)色，A項(xiàng)正確；氯化氫極易溶于水，能形成噴泉，遇到石蕊顯紅色，B項(xiàng)正確；氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，不能形成噴泉，C項(xiàng)錯誤；二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)造成氣體減小，形成噴泉，D項(xiàng)正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)實(shí)驗(yàn)室部分儀器或裝置如下圖所示，請回答下列問題

⑴寫出指定儀器的名稱：A：

，B：

；⑵若要組裝一套二氧化碳的發(fā)生和收集裝置，可選擇圖中的

（填標(biāo)號）；寫出用此裝置制取CO2的化學(xué)方程式：

；⑶用圖1所示裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從

（填“a”或“b”）端導(dǎo)入；⑷要鑒別氧氣和二氧化碳，不能選擇

。A．無色酚酞溶液

B．紫色石蕊溶液C．澄清石灰水

D．燃著的木條參考答案：(1)指定儀器的名稱：A：試管

，B：長頸漏斗（各1分）(2)可選擇圖中的A、B、C、D、F（填標(biāo)號）制取CO2的化學(xué)方程式：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；(3)氧氣應(yīng)從

a（填“a”或“b”）端導(dǎo)入⑷要鑒別氧氣和二氧化碳，不能選擇

A

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）比較下列各項(xiàng)的強(qiáng)弱順序（在橫線上填＞、＜或＝）①金屬性：K_____Na

②非金屬性：O_____F

③氧化性：Br2_____Cl2

④還原性：Na_____Mg

⑤原子半徑：F_____Br

⑥堿性：Al(OH)3_____Mg(OH)2參考答案：①__＞___

②__＜___

③__＜___④__＞___

⑤__＜___

⑥___＜__18.（14分）表示溶液濃度的方法通常有兩種:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)和物質(zhì)的量濃度(c)，因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法。請完成下列填空題。(1)用10％(密度為1.01g·cm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2％的NaOH溶液。①計算：需______g10％(密度為1.0lg·cm-3)的NaOH溶液，其體積為_____mL(保留一位小數(shù))，需加______mL水進(jìn)行稀釋。②量?。河胈______mL量筒量取10％的NaOH溶液，量取時視線要跟量筒內(nèi)液體_______相切，然后倒入燒杯里，用______mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。（可供選擇的量筒規(guī)格有：5mL、10mL、25mL、50mL）③溶解：用_______（填儀器名稱）將上述溶液攪拌均勻，即得27.5g2％的NaOH溶液。(2)把98％(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸稀釋成3mol·L-1的稀硫酸100mL，回答下列問題：①需要量取濃硫酸___________mL(保留一位小數(shù))。②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是_____________。A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復(fù)操作兩次C．把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達(dá)到刻度線H．繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線③如果缺少②中操作的B，所配溶液的濃度將_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(3)實(shí)驗(yàn)室需配制1mol·L-1的NaOH溶液和1mol·L-1的H2SO4溶液各100mL。①要配制NaOH溶液，在用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)為_______(填代號，下同)。A．4.0g

B．小于4.0g

C．大于4.0g②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明顯不同的是________。A．稱量或量取

B．溶解

C．移液、洗滌

D．定容參考答案：(14分)(1)①5.5（1分）

5.