廣東省揭陽市霖磐中學高三化學下學期期末試題含解析

廣東省揭陽市霖磐中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y是周期表前二十號元素，已知X、Y之間原子序數相差3，X、Y能形成化合物M。

下列說法正確的是(

)A．若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子晶體B．若X的單質常溫下是氣體，則Y的單質常溫下也是氣體

C．若X、Y兩元素周期數差1，則屬于離子化合物的M只有四種

D．若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵參考答案：D略2.鐵片投入到下列溶液中，鐵片質量減小，但無氣體產生的是A、冷濃硝酸

B、硝酸銅溶液

C、稀硫酸

D、硝酸鐵溶液參考答案：D3.A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如圖所示．A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數之和等于D元素的原子序數，E是短周期中最活潑的金屬元素．下列說法錯誤的是（）A．簡單離子的半徑大小關系：B＞C＞EB．D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C．由A、B、C三種元素組成的離子化合物NH4NO3中，陰、陽離子個數比為1：1D．由C、D、E三種元素組成的某種化合物，水解顯堿性參考答案：B【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】A、B、C、D、E均為短周期主族元素，根據B、C、D在周期表中的位置知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，A是短周期中原子半徑最小的元素，則A是H元素，E是短周期中最活潑的金屬元素，則E是Na元素，設B的原子序數是a，則C的原子序數是a+1、D的原子序數是a+9，A、B、C三種元素的原子序數之和等于D元素的原子序數，所以1+a+a+1=a+9，則a=7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素，再結合元素周期律、物質結構分析解答．【解答】解：A、B、C、D、E均為短周期主族元素，根據B、C、D在周期表中的位置知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，A是短周期中原子半徑最小的元素，則A是H元素，E是短周期中最活潑的金屬元素，則E是Na元素，設B的原子序數是a，則C的原子序數是a+1、D的原子序數是a+9，A、B、C三種元素的原子序數之和等于D元素的原子序數，所以1+a+a+1=a+9，則a=7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素，A．電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著原子序數增大而減小，B、C、E簡單離子電子層結構相同，所以簡單離子的半徑大小關系：B＞C＞E，故A正確；B．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，C的非金屬性大于D，所以C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故B錯誤；C．由A、B、C三種元素組成的離子化合物NH4NO3中，陰、陽離子分別是NO3﹣、NH4+，所以其陰陽離子個數比為1：1，故C正確；D．由C、D、E三種元素組成的某種化合物為Na2SO3，Na2SO3為強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解導致溶液顯堿性，故D正確；故選B．【點評】本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，涉及元素周期律的應用、化學鍵的判斷、鹽類水解等知識點，根據元素在周期表中的位置及原子結構確定元素，再結合物質的構成微粒及微粒間的作用力、鹽的特點等知識點分析解答，題目難度不大．4.合理的實驗設計是順利完成化學實驗的有力保障。下列有關化學實驗的設計合理的是A．在空氣中用瓷坩堝煅燒鈉制取過氧化鈉B．采用蒸餾的方法分離碘的四氯化碳溶液C．氯氣通入溴化鐵溶液，比較氯和溴的活潑性D．H2S氣體通入CuSO4溶液，比較氫硫酸和硫酸的酸性參考答案：BA．在高溫下SiO2能與Na2O、Na2O2反應，故A錯誤；B．因四氯化碳與碘的沸點不同，可用蒸餾的方法分離碘的和四氯化碳，故B正確；C．氯氣通入溴化鐵溶液，有溴生成，但溶液顏色變化不明顯，無法判斷反應是否進行，即無法比較氯和溴的活潑性，故C錯誤；D．H2S是弱酸，但H2S氣體通入CuSO4溶液有CuS生成，得到的難溶物，不可比較氫硫酸和硫酸的酸性，故D錯誤；答案為B。5.參考答案：B6.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是A．硫酸

B．硝酸鈉

C．硫酸鋅

D．氯化銅參考答案：B略7.某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：方案一：銅鋁混合物

測定生成氣體的體積方案二：銅鋁混合物測定剩余固體的質量下列有關判斷中不正確的是

A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質量分數偏大C．方案一可能產生氫氣，方案二可能剩余銅

D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施參考答案：B略8.對溶液中的氧化還原反應存在下列幾種說法，其中不正確的是

A．有可能屬于化合反應

B．有可能屬于復分解反應

C．有可能屬于置換反應

D．有可能屬于離子反應參考答案：B略9.（08山東歷城質檢）根據組成特點和所具有的性質，通常把無機物分為單質、氧化物、酸、堿、鹽。某物質溶于水，所得溶液既能使藍色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應生成氣體，此物質有可能是（

）

①單質

②氧化物

③酸

④堿

⑤鹽

A．①②④

B．①②③⑤

C．②③④

D．①②③④⑤參考答案：答案：B10.將5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為（

）A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液

C．H2SO4溶液D．HCl溶液參考答案：D略11.下列敘述正確的是A．16gCH4與18gNH4＋所含質子數相等

B．32S與33S的核外電子數相等，是同一種核素

C．H2O和C2H2分子中的化學鍵都是極性共價鍵D．質量相等、密度不等的N2和C2H4兩種氣體的分子數一定相等參考答案：D12.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。這種做法的化學原因是()A.膠體的電泳

B.血液的氧化還原反應C.血液中發(fā)生復分解反應

D.膠體的聚沉參考答案：D食鹽的主要成分NaCl是電解質，血液是膠體，其膠體粒子帶電荷，往傷口上撒鹽會使血液發(fā)生聚沉而止血。13.依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（）A．堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 B．酸性：H3BO3＞H2CO3C．熱穩(wěn)定性：NH3＜PH3 D．還原性：S2﹣＜F﹣參考答案：A【考點】元素周期律的作用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】A．元素的金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強；B．元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；C．元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強；D．元素的非金屬性越強，其離子的還原性越弱．【解答】解：A．因金屬性Ca＞Mg，所以堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故A正確；B．因非金屬性C＞B，所以酸性：H3BO3＜H2CO3，故B錯誤；C．因非金屬性N＞P，所以熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，故C錯誤；D．因非金屬性F＞S，所以還原性S2﹣＞F﹣，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查元素周期律，學生熟悉元素的金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律是解答本題的關鍵，難度不大．14.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．在反應KC1O3+6HCl(濃)=KC1+3C12↑+3H2O中，每生成3molCl2轉移的電子數為NAB．1molK2S固體中含有3NA個離子C．1mol分子中含碳碳雙鍵數為3NAD．含有NA個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為11．2L

參考答案：B【名師點晴】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力；解答該類試題時要注意：①氣體的體積，一要看是否為標準狀況下；二要看物質在標準狀況下是否為氣態(tài)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。②給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質所含的粒子數。③熟悉常見物質的微觀構成，弄清楚微粒中相關粒子數(質子數、中子數、電子數)及離子數、電荷數、化學鍵之間的關系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質。15.參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在濃CaCl2溶液中通人NH3和CO2,可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1~1OOn之間）。下圖所示A-E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據要求回答問題。（1）實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接_________，_________接_________，_________接h；用A裝置制取NH3的化學反應方程式為__________________

（2）用右圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用_________（選填字母編號）；A．堿石灰

B．生石灰

C．無水氯化鈣

D．無水硫酸銅

E．燒堿（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是_________，試寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式_______________

_；（4）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級____________

_。

參考答案：（1）degf

2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）ABE（3）NH3

CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl（4）取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現一條光亮的通路，則是納米級碳酸鈣，否則不是

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產物為____________。（2）上述濃縮液中含有I－、Cl－等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。（3）已知反應2HI（g）=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：

t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：___________。②上述反應中，正反應速率為v正=k正x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=__________min-1③由上述實驗數據計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_________________（填字母）

參考答案：⑴MnSO4（或Mn2+）；（1分）⑵4.7×10-7；（2分）⑶299

（2分）⑷①K=0.1082/0.7842；（2分）②k正/K；1.95×10-3

（每空2分，共4分）③A、E

（4分）

試題分析：本題主要考查化學平衡原理及平衡常數的計算，屬于各類平衡知識的綜合運用，試題難度為較難。（1）問中根據氧化還原反應方程式來判斷還原產物是中學常規(guī)考法，遷移實驗室制氯氣的原理可得MnSO4。（2）體系中既有氯化銀又有碘化銀時，存在沉淀轉化平衡：AgI(a)+Cl－AgCl(a)+I－。K=分子、分母同時乘以c(Ag+)，有：K==，將Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17代入得=4.7×10-7。（3）鍵能一般取正值來運算，ΔH=E（反應物鍵能總和）－E（生成物鍵能總和）；設1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為xkJ，代入計算：+11=2x－（436+151）x=299（4）①問中的反應是比較特殊的，反應前后氣體體積相等，不同的起始態(tài)很容易達到等效的平衡狀態(tài)。大家注意表格中的兩列數據是正向和逆向的兩組數據。716K時，取第一行數據計算：2HI（g）H2（g）+I2（g）n（始）（取1mol）

1

0

0Δn

（0.216）（0.108）（0.108）n（平）

0.784

（0.108）（0.108）體積不影響K=。本小題易錯點：計算式會被誤以為是表達式。②問的要點是：平衡狀態(tài)下，v正=v逆，故有：k正·x2(HI)=k逆·x(H2)·x(I2)變形：k正/k逆=[x(H2)·x(I2)]/x2(HI)=K故有：k逆=k正/K③問看似很難，其實注意到升溫的兩個效應（加快化學反應速率、使平衡移動）即可突破：先看圖像右半區(qū)的正反應，速率加快，坐標點會上移；平衡（題中已知正反應吸熱）向右移動，坐標點會左移。綜前所述，找出A點。同理可找出E點?？键c：化學平衡常數計算；化學平衡知識的綜合運用；

18.以丙烯為原料合成有機高分子化合物G及環(huán)酯的路線圖如下：已知：回答下列問題：（1）B中所含官能團的名稱是

，按系統(tǒng)命名方法可將A命名為

．（2）C→D的反應類型是

．（3）A→B反應的化學方程式是

．（4）有關E的下列說法中，正確的是

．a．能發(fā)生消去反應

b．能使Br2/CCl4溶液褪色c．能發(fā)生銀鏡反應

d．能與NaHCO3反應（5）E→G反應的化學方程式是

．參考答案：（1）羥基；2﹣氯丙烯；（2）加成反應；（3）CH3﹣CHCl﹣CH3+H2OCH3﹣CHOH﹣CH3+HCl；（4）ad；（5）nHO﹣C（CH3）2﹣COOH+（n﹣1）H2O．

【考點】有機物的合成．【分析】由流程可知，CH3﹣CH=CH2發(fā)生加成反應生成A為CH3CHClCH3，A水解生成B為CH3CHOHCH3，B發(fā)生氧化反應生成C為（CH3）2C=O，C與HCN發(fā)生加成反應生成C為（CH3）2C（OH）CN，D水解生成E為（CH3）2C（OH）COOH，E發(fā)生縮聚反應生成G為，以此來解答．【解答】解：（1）B中所含官能團的名稱是羥基，按系統(tǒng)命名方法可將A命名為2﹣氯丙烯，故答案為：羥基；2﹣氯丙烯；（2）C→D的反應類型是羰基與HCN的加成反應，故答案為：加成反應；（3）A→B反應的化學方程式是CH3﹣CHCl﹣CH3+H2OCH3﹣CHOH﹣CH3+HCl，故答案為：CH3﹣CHCl﹣CH3+H2OCH3﹣CHOH﹣CH3+HCl；（4）E為（CH3）2C（OH）COOH，a．含﹣OH，能發(fā)生消去反應，故正確；

b．不含碳碳雙鍵、三鍵，不能使Br2/CCl4溶液褪色，故錯誤；c．不含﹣CHO，不能發(fā)生銀鏡反應，故錯誤；

d．含﹣COOH，能與NaHCO3反應，故正確；故答案為：ad；（5）E→G反應的化學方程式是nHO﹣C（CH3）2﹣COOH+（n﹣1）H