廣東省梅州市五華城鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省梅州市五華城鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點，有關(guān)的判斷正確的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃－107℃－57℃1723℃A．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體，如AlF3和Al2O3等B．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)，如BCl3和CO2等C．同主族元素的氧化物可形成不同類型的晶體，如CO2和SiO2等D．金屬元素與非金屬形成的晶體一定是離子晶體，如Na2O、AlF3和AlCl3等參考答案：略2.下列說法正確的是：

A、強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子B、強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強；C、強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物；D、不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同參考答案：A略3.在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（氣）+5Q（氣）4X（氣）+nY（氣）。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（

）

A2

B3

C4

D5參考答案：A略4.已知15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A、100g/mol

B、111g/mol

C、55g/mol

D、55g參考答案：C略5.當(dāng)不慎有大量Cl2逸到周圍空氣里時，可用浸有一定濃度的下列物質(zhì)溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)是

A．NaOH

B．NaCl

C．H2O

D．Na2CO3參考答案：A6.下列化合物在一定的條件下，既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是A．①②

B．②③④

C．①②③④

D．②參考答案：D7..已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。下列說法正確的是

A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小

C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl-2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS

D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑參考答案：D略8.用一種試劑鑒別苯酚、1—己烯、碘化鉀溶液、苯四種液體，應(yīng)選用（

）

A.鹽酸

B.FeCl3溶液

C.溴水

D.四氯化碳參考答案：C略9.結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)不能發(fā)生的反應(yīng)是

（

）A．加成反應(yīng)

B．水解反應(yīng)

C．消去反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)參考答案：C略0.1mol/LCH3COOH溶液CH3COOH

CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（

）

A．加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：B略11.X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y原子基態(tài)時最外層的電子排布可能是

A．X：3s23p1

Y：3s23p5

B．X：2s22p5

Y：2s22p4C．X：3s23p1

Y：3s23p4

D．X：3s2

Y：2s22p3參考答案：C略12.表中實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

（

）

實驗操作實驗?zāi)康腁將乙醇滴加到酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液中證明乙醇具有氧化性B向苯酚的飽和溶液中滴加稀溴水制備三溴苯酚C向乙醚和苯酚的混合液中加入足量NaOH，蒸餾除去乙醚中的苯酚D將試樣溶于水配成溶液，先后加入AgNO3溶液鑒別食鹽與亞硝酸鈉參考答案：C略13.某有機物與過量的金屬鈉反應(yīng)，得到VA升氣體，另一份等質(zhì)量的該有機物與純堿反應(yīng)得到氣體VB升(同溫、同壓)，若VA>VB>0，則該有機物可能是

A．HOCH2CH2OH

B．CH3COOH

C．HOOC-COOH

D．HOOCOH參考答案：D略14.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是

(

)A．酸式滴定管未潤洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定

B．錐形瓶未用待測液潤洗

C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴前仰視，滴定到終點后俯視D．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失參考答案：C略15.據(jù)報導(dǎo)用激光將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，與此同時再用一個射頻電火花噴射出氮氣，此時碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物的薄膜，該膜的硬度可比金剛石更堅硬，其原因可能是

A．碳、氮原子構(gòu)成網(wǎng)狀的原子晶體

B．膜中的C--N鍵長比金剛石的C—C鍵長短C．碳、氮都是非金屬，化合時放出大量熱

D．相鄰主族非金屬的化合物比單質(zhì)硬度大參考答案：AB二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（2015秋?泰興市校級期中）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)海波Na2S2O3?5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S

（Ⅰ）2H2S+SO2=3S+2H2O

（Ⅱ）S+Na2SO3=Na2S2O3

（Ⅲ）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是．裝置E中為溶液．（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為．（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇．a(chǎn)．蒸餾水

b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液

d．飽和NaOH溶液（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑（稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：．已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O（5）為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出．測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

第一份第二份第三份樣品的質(zhì)量/g12.6018.9028.00二氧化硫的體積/L1.121.682.24所用硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．參考答案：1.液柱高度保持不變

防止倒吸

NaOH

2.2：13.c4.取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．5.5mol/L考點：制備實驗方案的設(shè)計．

分析：（1）液柱高度保持不變，說明氣密性良好；D中左側(cè)為短導(dǎo)管，為安全瓶，防止倒吸；裝置E起到吸收尾氣中SO2、H2S的作用；（2）根據(jù)題目所給3個反應(yīng)，可得出對應(yīng)關(guān)系：2Na2S～2H2S～3S～3Na2SO3，2Na2S反應(yīng)時同時生成2Na2SO3，還需要1Na2SO3；（3）SO2易溶于水，能與Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，但在NaHSO3溶液中溶解度較小；（4）加入鹽酸，Na2S2O3反應(yīng)生成S沉淀，所以靜置后取上層清液，滴加BaCl2溶液，檢驗溶液中是否含有硫酸根離子；（5）硫酸的用量一定，由上述二氧化硫的體積可知，第一份、第二份中海波樣品完全反應(yīng)，生成2.24LL二氧化硫需要海波質(zhì)量為12.6g×=25.2g＜28.00，故第三份中硫酸不足，結(jié)合反應(yīng)：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O計算硫酸的物質(zhì)的量，進而計算硫酸的物質(zhì)的量濃度．解答：解：（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則氣密性良好；D中左側(cè)為短導(dǎo)管，為安全瓶，防止倒吸；裝置E起到吸收尾氣中SO2、H2S的作用，可選用NaOH溶液，故答案為：液柱高度保持不變；防止倒吸；NaOH；（2）根據(jù)題目所給3個反應(yīng)，可得出對應(yīng)關(guān)系：2Na2S～2H2S～3S～3Na2SO3，2Na2S反應(yīng)時同時生成2Na2SO3，還需要1Na2SO3，所以燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1；（3）SO2易溶于水，能與Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，但在NaHSO3溶液中溶解度較小，故選：c；（4）檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4的實驗方案為：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)，故答案為：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)；（5）硫酸的用量一定，由上述二氧化硫的體積可知，第一份、第二份中海波樣品完全反應(yīng)，生成2.24LL二氧化硫需要海波質(zhì)量為12.6g×=25.2g＜28.00，故第三份中硫酸不足，生成二氧化硫的物質(zhì)的量為=0.1mol，結(jié)合反應(yīng)：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O，可知n（H+）=2n（SO2）=0.2mol，故n（H2SO4）=n（H+）=0.1mol，則硫酸的物質(zhì)的量濃度為=5mol/L，故答案為：5mol/L．點評：本題考查實驗方案的分析與評價，涉及氣密性檢驗、離子檢驗、對操作的分析評價、化學(xué)計算等，側(cè)重實驗分析能力及知識綜合應(yīng)用能力的考查，（2）為易錯點，可以利用總反應(yīng)的分析，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為amol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，在加入標(biāo)準(zhǔn)液前還應(yīng)該進行的操作是

。

（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：

則c(NaOH)=

（表達式）。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會偏

。

參考答案：（1）操作是：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2—3次

（2）C(NaOH)=a(V2—V1)/V

moL/L

（3）偏大略18.下表為元素周期表的一部分，回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①

②

3③④⑤⑥

⑦⑧⑨4⑩？

？

(1)寫出元素符號：①__________，④__________，⑥__________，⑦__________。(2)若用M代表堿金屬元素，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為__________；若用X表示鹵族元素，則其氣態(tài)氫化物的分子式為________；元素②、⑧、？的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_____________