廣東省梅州市五福中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析

廣東省梅州市五福中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是

(

)A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物質的量共1mol，完全燃燒生成3molH2OD．光照下2,2-二甲基丙烷與Br2反應其一溴取代物只有一種參考答案：B略2.下列說法正確的是(

)

A．按照系統(tǒng)命名法，

的名稱為3，3—二甲基—2—乙基戊烷

B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用飽和Na2CO3溶液鑒別C．桶烯（）與苯乙烯互為同分異構體，均屬于芳香烴

D．1.0mol的與NaOH溶液和H2反應時，分別需要消耗NaOH6.0mol和H25.0mol參考答案：D略3.(08惠州調研)高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、氧化性比Cl2更強的綠色水處理劑，工業(yè)上通常用下列方法先制得高鐵酸鈉：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在某低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀,下列有關說法不正確的是（）

A.Na2O2在反應中既作氧化劑又作還原劑

B．制取高鐵酸鈉時，每生成1molNa2FeO4反應中共有4mol電子轉移C．高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小D．K2FeO4能消毒殺菌，其還原產物Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質參考答案：答案：B4.在密閉容器中投入一定量反應物發(fā)生儲氫反應：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s)△H＝－301kJ·mol-1在某溫度下，達到平衡狀態(tài)，測得氫氣壓強為2MPa；若溫度不變，縮小體積至原來的一半，重新達到平衡。下列說法不正確的是（

）A．當LaNi5的濃度不再變化時，表明達到平衡狀態(tài)B．重新達到新平衡時H2的壓強仍然為2MPaC．擴大容器體積，重新達到平衡時n(H2)增多D．增大壓強、降低溫度，有利于儲氫參考答案：AA項，在固氣反應中，固體的濃度始終不變，不能根據(jù)固體濃度判斷是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；B項，平衡常數(shù)Kp＝,溫度不變，平衡常數(shù)不變，故H2的平衡壓強不變，正確；C項，擴大容積相當于減壓，平衡向左移動，H2的物質的量增多，正確；D項，正反應是放熱反應，正反應是氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強、降低溫度有利于平衡向右移動，有利于提高儲氫百分率，正確。5.將3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol·L－1硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2＋全部轉化為Fe3＋，Cr2O全部還原為Cr3＋，則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為()

A．0.05mol·L－1

B．0.1mol·L－1

C．0.2mol·L－1D．0.3mol·L－1參考答案：B略6.某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（

）①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③

B．②③④

C．③④

D．①②③④參考答案：C略7.下列說法正確的是

（）

A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，水作氧化劑B．對反應Cu(IO3）2+24KI+12H2SO4＝2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為10molC．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質D．判斷強弱電解質的依據(jù)：溶液的導電能力大小參考答案：答案：C8.下列有關物質的性質類比正確的是（

）A．已知Fe+SFeS，則Cu+SCuSB．Fe能與CuSO4溶液反應，可知Al與CuSO4溶液也能反應C．CaSO3與稀鹽酸反應生成SO2，可知CaSO3與稀硝酸反應也生成SO2D．已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl一參考答案：B試題分析：A、變價金屬和S發(fā)生反應，S把金屬氧化成較低價態(tài)，即和銅反應生成Cu2S，故錯誤；B、根據(jù)金屬活動順序表，金屬性的強的制取金屬性弱的，故正確；C、硝酸具有強氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，故錯誤；D、H2O2的氧化性強于I2，H2O2能氧化成I－，但H2O2不能氧化Cl－，故錯誤。9.下列對化學用語的理解正確的是A.原子結構示意圖可以表示12C原子或13C原子B.比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C.電子式可以表示羥基或氫氧根離子D.離子方程式H++OH—=H2O：表示鹽酸和NaOH溶液的反應，也可以表示醋酸和氨水的反應參考答案：A略10.（不定項選擇題）室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是A．溶液的體積10V甲≤V乙

B．水電離出的OH―濃度：10c(OH―)甲≤c(OH―)乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH

：甲≤乙參考答案：AD11.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑

最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R

與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。

下列說法正確的是A．元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結構，其離子半徑依次增大B．39gZ2Y2中含有的離子數(shù)約為1.204×1024C．元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應生成的鹽溶液只能呈中性或堿性D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR參考答案：D12.下列說法正確的是A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+而沒有Fe2+B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，因為鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁C．向煤中加入適量石灰石，高溫下最終生成CaSO3，可減少SO2對大氣的污染D．為確證NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則證明混有Na2CO3參考答案：B略13.在指定的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．使石蕊變紅的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－

B．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－、SiO32－C．在無色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32－、NO3－D．由水電離出來的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3參考答案：B略14.美日科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”所作出的杰出貢獻，獲得了2010年諾貝爾化學獎。鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質X。下列說法不正確的是（

）A.反應中CO作還原劑B.未知物質X為CO2C.反應中轉移的電子為1mo1時，生成2mo1物質XD.題述反應條件下還原性：CO>Pd參考答案：C略15.某化學教師設計了“氯氣與金屬反應”的裝置與操作來替代相關的課本試驗。實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融或圓球時，撤去酒精燈，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產生大量白煙。以下敘述錯誤的是

A．鈉著火燃燒產生蒼白色火焰B．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體C．管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣D．根據(jù)管右端棉球顏色變化情況可判斷氯氣是否被堿液完全吸收。參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）Ⅰ．下列有關實驗的敘述，正確的是

（填字母序號）A．配制0.1mol/L的氯化鈉溶液時,將稱量的氯化鈉固體直接加入容量瓶，再加水至刻度線B．用潔凈且干燥的玻璃棒蘸取待測液滴到放在表面皿上的pH試紙上，與標準比色卡對照，測溶液的pHC．滴定管洗凈后，經蒸餾水潤洗后注入標準液進行滴定D．向20mL煮沸的蒸餾水中滴加FeCl3飽和溶液1～2mL，繼續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色即得Fe（OH）3膠體E．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管F．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次倒入濃硫酸中G．用水鑒別苯、甘油和硝基苯三種無色液體Ⅱ．如圖所示儀器和裝置，經過簡單的連接，可制取多種中學化學常見的氣體（不考慮尾氣吸收）。請回答下列問題：

（1）選擇裝置A、D可制取的氣體是

（僅填一種氣體的化學式即可）；反應的化學方程式為：

；

（2）選擇裝置

（填寫裝置的字母）可制取乙烯，檢驗乙烯中還原性雜質氣體應選擇的試劑是

。

（3）選擇裝置C、F，可制取的氣體是

（僅填一種氣體的化學式即可）；檢查裝置C氣密性的方法是：

。參考答案：（15分）Ⅰ．B、D、G（3分，少選一個扣1分，有錯誤即為0分）II、（1）Cl2（1分，或HCl也給分）（1分）；MnO2+4HCl（濃）

△

MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分，或制HCl的方程式也給分）（2）B、E（2分）,品紅溶液（3分，答溴水等強氧化性試劑不給分）（3）H2（1分）；關閉活塞，向長頸漏斗中注入水至長頸漏斗內液面高于試管內液面時，停止；若長頸漏斗內的液面高度穩(wěn)定不變，說明裝置的氣密性良好（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知β-羰基酸受熱容易脫羧，比如3-羰基丁酸CH3COCH2COOH中度加熱后便可產生丙酮與CO2?；衔顴稀釋時產生一種有肉香、微甜香氣，可用于做交聯(lián)劑?，F(xiàn)有如下有機化合物的轉化路線（1）D中的官能團名稱是__________________。（2）D轉化為E時的反應條件1是___________________________。（3）C的鍵線式為______________，化合物C轉化為D時的反應類型是_________________。（4）D的分子式為__________________。（5）E與足量的濃溴水反應，寫出相關的化學方程式為___________________________。（6）酯類物質A分子式為C9H6O3，A的結構簡式是__________________。（7）化合物A有符合如下條件的同分異構體有_________種。①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構；

②與FeCl3發(fā)生顯色反應；③與NaHCO3溶液產生CO2參考答案：(1)溴原子、羥基

(2)NaOH醇溶液，加熱

(3)

取代反應

(4)C8H9OBr

(5)

(6)

(7)13【分析】從D入手分析，由D變化到E脫去了溴原子，形成了碳碳雙鍵，發(fā)生了消去反應，則反應條件為NaOH醇溶液，加熱。B與氫氣加成得到C，同時結合D的結構簡式，則C為。A的分子式為C9H6O3，屬于酯類物質，則A為，據(jù)此判斷；【詳解】(1)由結構簡式可知，D中含有的官能團為溴原子和羥基；(2)由D變化到E脫去了溴原子，形成了碳碳雙鍵，發(fā)生了消去反應，則反應條件為NaOH醇溶液，加熱；(3)B與氫氣加成得到C，同時結合D的結構簡式，可知C的鍵線式為，C轉化為D發(fā)生的是取代反應；(4)由D的結構簡式可知，D的分子式為C8H9OBr；(5)E中碳碳雙鍵與濃溴水發(fā)生加成反應，同時E中羥基鄰對位上的氫原子被溴原子取代，發(fā)生了取代反應，故反應方程式為：；(6)A的分子式為C9H6O3，屬于酯類物質，故A在氫氧化鈉水溶液條件下，發(fā)生了酯的水解，調節(jié)溶液為酸性后，在加熱條件下，發(fā)生了脫羧反應，故A的結構簡式為；（7）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明含有酚羥基，能與NaHCO3溶液反應生成CO2說明含有羧基，再結合分子中除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構，可判斷出共有13種。分別為：（對、鄰、間3種）、、、。

18.Ⅰ.已知a、b、c、d、e為短周期主族元素。其中

①a和b屬同周期元素，二者能形成多種氣態(tài)化合物；

②a和c屬同周期元素，二者能形成兩種氣態(tài)化合物；

③a和d屬同主族元素，二者能形成兩種常見化合物；

④e可分別和a、b、c、d形成具有相同電子數(shù)的共價化合物甲、乙、丙、丁。請回答：（1）a元素為____

，甲的分子式為

，丁的電子式為

。（2）由上述一種或幾種元素形成的物質可與水發(fā)生氧化還原反應但不屬于置換反應，寫出一個符合要求的化學反應方程式：

。

Ⅱ.碳和碳的化合物在人類生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式。(1)甲烷燃燒時放出大量的熱，可作為能源應用于人類的生產和生活。已知①2CH4(g)＋3O2(g)===2CO(g)＋4H2O(l)；ΔH1＝－1214.6kJ/mol；②CO2(g)===CO(g)＋1/2O2(g)；ΔH2＝+283kJ/mol則甲烷燃燒熱的熱化學方程式為________。(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOCO2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt①實驗1中，以v(H2)表示的平均反應速率為：_____________________mol/L·min。②該反應的正反應為________(填“吸”或“放”)熱反應；③若要使實驗3達到平衡狀態(tài)時各物質的體積分數(shù)與實驗2分別相等，則a、b應滿足的關系是

(用含a、b表示)。參考答案：Ⅰ.（1）氧（或O）

H2O2

（2）CO+H2O(g)CO2+H2或3NO2+H2O=NO+2HNO3等Ⅱ．(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝-890.3kJ/mol（2）①0．16

②放

③a/b=1/2

略19.（14分）有機物F（C13H16O2）是一種芳香酯，可用作香精的調香劑。如下圖是該有機物的合成路線：

BrBr

||

氧化

氧化溴水

CH3—CH2—C—CH2反應①

|

反應②

反應③

反應④

CH3

OH

反應⑥

反應⑤

|

—CH2CH2C1

CH3—CH2—C—COOH

|