廣東省梅州市興寧崗背中學2022-2023學年高三化學測試題含解析

廣東省梅州市興寧崗背中學2022-2023學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子方程式正確的是（）A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2OB．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32﹣D．向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液：Al（OH）3+3OH﹣═Al（OH）3↓參考答案：A解：A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液的離子反應為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故A正確；B．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═H2O+BaCO3↓，故B錯誤；C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應為C6H5O﹣+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3﹣，故C錯誤；D．向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液的離子反應為Al3+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D錯誤；故選A．2.下列有關海水資源綜合利用的說法正確的是()。①蒸餾法是海水淡化的方法之一；②海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生化學變化；③從海帶提取碘單質的過程涉及氧化還原反應；④只需經過物理變化就可以從海水中得到鉀單質；⑤海水提取溴涉及的反應類型包括復分解反應。A．①②③

B．④⑤C．①③

D．①②⑤參考答案：C略3.實驗用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經歷下列過程，F(xiàn)e3+在PH=5時已完全沉淀,其分析錯誤的是（

）

A．若要用實驗測定所得硫酸銅晶體中結晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗。

B．利用Cu（OH）2替代CuO也可調試溶液pH不影響實驗結果；

C．洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復2-3次；

D．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種；參考答案：D略4.下列實驗過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯誤的是（

）選項異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側面的小孔沒有對齊C萃?。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多D蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水參考答案：C略5.今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol·L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作學習小組同學的實驗結果如下(假定反應前后溶液體積不變)：組別①②③④V[FeCl3(aq)]/mL100100100100混合粉末質量/g613.22436反應后剩余固體質量/g01.2812.824.8下列結論正確的是A．第①組反應后溶液中c(Fe3＋)=3.0mol·L－1B．第②組剩余固體是銅鐵混合物C．第④組反應后的濾液中c(Fe2＋)=6mol·L－1D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=3∶2參考答案：C略6.下列有關物質的性質或應用說法不正確的是A．可用FeCl3溶液除去試管內壁上的難以刷去的銅跡B．濃硫酸能干燥氯氣、一氧化碳等氣體，說明濃硫酸具有吸水性C．二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品紅溶液褪色D．福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會有磚紅色沉淀產生參考答案：C略7.分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會減少的是A．H+

B．HCO3-

C．Br-

D．Ag+參考答案：A略8.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是①加鹽酸溶解；②加燒堿溶液溶解；③過濾；④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入鹽酸生成Al(OH)-3沉淀；⑥加入過量燒堿溶液。ks5uA．①⑥⑤③

B．②③⑤③

C．②③④③

D．①③⑤③參考答案：C略9.下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是（）A．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液參考答案：答案：B10.（08山東臨沂質檢）下列敘述中正確的是（）

A.第三周期元素的離子半徑從左到右依次減小

B.HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都滿足最外層8電子的結構

C.晶體內可以不存在化學鍵，也可以同時存在離子鍵，極性鍵和非極性鍵

D.若某離子化合物X2Y3中X3+和Y2-的電子層結構相同,則X、Y兩元素的原子序數(shù)之差可能是5、15或29

參考答案：答案：C11.利用物質的分類方法來學習與歸納物質的性質比較方便，下面的有關的說法不正確的是(

)A.在一定條件下，膠體粒子能發(fā)生聚沉，可以根據此性質把膠體與溶液、懸濁液區(qū)別開B.硅酸鈉水溶液的試劑瓶用的是橡膠塞C.用蒸餾水制得的降溫用的冰塊屬于純凈物D.根據化學反應的規(guī)律，氫氧化鐵可通過化合反應得到參考答案：A略12.下列說法正確的是A．常見金屬鐵和鋁在工業(yè)上都是由熱還原法制得的B．生活中可以使用明礬對飲用水進行消毒、殺菌、除雜C.霧、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散質的粒子直徑大小均在1nm～100nm之間D．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和SO2等廢氣參考答案：D略13.光化學煙霧中主要有害物質是它是由排放到大氣中的氮的氧化物和碳氫化合物等在陽光的照射下,發(fā)生光化學反應而形成的污染物。有較強的氧化性,與KI溶液反應的化學方程式為。下列說法正確的是(

)A.城市中的氮氧化物和碳氫化合物主要是汽車排放的廢氣造成的B.根據和KI的反應可知,有1參加反應,轉移電子的物質的量為6molC.光化學污染屬一次污染D.和KI的反應中是還原產物參考答案：A略14.現(xiàn)有25mL2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L-1的稀鹽酸。（1）將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中；

（2）將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結果（標準狀況下）為:A.現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等

B.現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等C.現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等

D.現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等參考答案：D略15.在通常條件下，下列各組物質的性質排列不正確的是A．沸點：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷

B．熔點：Al＞Na＞Na和K的合金C．密度：苯＜水＜1,1,2,2-四溴乙烷

D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如下：請回答：(1)操作①用到的玻璃儀器有：

。(2)寫出反應②的離子反應方程式：

。(3)設計實驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）

。(4)在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Z制膽礬晶體是一種綠色化學工藝，試劑Z為無色液體，反應④的總化學方程式是

。(5)乙同學在甲同學方案的基礎上提出用濾渣B來制備FeCl3·6H2O晶體，在濾渣中滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是

。將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結晶法制得FeCl3·6H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結晶的方法來制得晶體的理由是

。(6)將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應后，在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質量見下表（設硝酸的還原產物只有NO）。實驗編號①②③④稀硝酸體積(mL)100200300400剩余金屬質量(g)9.04.800NO體積(L)1.122.243.36V則硝酸的濃度為

；④中V=

。參考答案：(1)燒杯、漏斗、玻璃棒

（2分，漏一個扣一分）(2)AlO2—+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3—(3)取少量濾液D加入NaOH溶液，產生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色（其他合理也給分）(4)Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O(5)鐵粉與雜質銅形成原電池，加快了反應速率；

因為氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱蒸干時使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3·6H2O晶體(6)2mol/L

；4.48

（毎空2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：略18.NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n為平均值，n≤10)。取沒有妥善保管的NaHCO3樣品8.98g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積(標準狀況)如下表。(溶于水的CO2不計)鹽酸的體積(mL)48152050120150生成CO2的體積(mL)0011222489622402240求：(1)稀鹽酸的物質的量濃度

(2)樣品中的成分及成分的物質的量參考答案：1mol/L

樣品A中含有0.090molNaHCO3，0.010molNa2CO3?2H2O。略19.已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進行探究．（1）僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實驗探究過程：【提出假設】假設1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學反應所致，是溶液中

引起的（填微粒的化學式，下同）．假設2：溶液呈黃色是發(fā)生化學反應所致，是溶液中

引起的．【設計實驗方案】為了驗證上述假設1和假設2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：假設1方案：

．假設2方案：

．（2）根據高中所學的知識判斷，你認為

（填“假設1”或“假設2”）的推斷是正確的；若選用淀粉碘化鉀溶液驗證你的假設是否可行？

（填“行”或“否”）．（3）寫出鐵離子與碘離子作用的離子方程式

，并以該反應原理設計原電池，將電池裝置示意圖畫在下邊方框中．

參考答案：（1）Br2；Fe3+；向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色；向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色；（2）假設2；否；（3）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；．

【分析】（1）提出假設：現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，二價鐵離子被溴單質氧化為三價鐵在水溶液中是黃色的，或是溴單質溶于水形成的溶液顏色；設計實驗方案：溶液黃色由溶解溴導致，可以利用四氯化碳萃取溴驗證；溶液黃色由Fe3+所致，能與KSCN溶液反應生成血紅色物質；（2）溴單質氧化性較強，能將亞鐵離子氧化為Fe3+；溴單質、Fe3+可以將碘離子氧化為碘單質；（3）Fe3+可以將碘離子氧化為碘單質，發(fā)生氧化還原反應，用石墨作電極，電解質溶液為氯化鐵溶液、KI溶液，用KCl鹽橋連接．【解答】解：（1）【提出假設】假設1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學反應所致，是溶液中Br2引起的，假設2：溶液呈黃色是發(fā)生化學反應所致，是溶液中Fe3+引起的，故答案為：Br2；Fe3+；【設計實驗方案】假設1方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色，假設2方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，故答案為：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色；向黃色溶液滴加KSCN溶