廣東省梅州市興寧福興中學高三化學月考試題含解析

廣東省梅州市興寧福興中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的離子化合物的是A.NH4NO3

B.Cl2

C.H2O2

D.Na2O2參考答案：D略2.下列離子方程式正確的是A．NH4HCO3溶液與KOH溶液混合，且n(NH4HCO3)/n(KOH)＝5:83NH4+＋5HCO3—＋8OH－→5H2O＋5CO32—＋3NH3·H2OB．Ba(OH)2溶液與少量KHCO3溶液反應：Ba2+＋2OH－＋2HCO3—→BaCO3↓＋2H2O＋CO32—C．把FeO固體投入到稀HNO3中：FeO＋2H＋→Fe2＋＋H2OD．用Pt電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O

H2↑＋Cl2↑＋2OH－參考答案：A略3.以酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出B．燃料電池工作時，正極反應為:O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a(chǎn)、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等參考答案：AC略4.物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的下列溶液，吸收相同狀況下的二氧化硫氣體，其吸收的體積最大的是（）ks5uA．酸性高錳酸鉀溶液

B．Na2CO3溶液C．溴水

D．Ba(OH)2溶液參考答案：A5.有關(guān)鈉的化合物的敘述正確的是A、在飽和碳酸鈉溶液里通入二氧化碳會出現(xiàn)渾濁B、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性,所以可以共存

C、在氯化鈣溶液中滴入少量碳酸氫鈉溶液無沉淀,再滴少量氫氧化鈉溶液也未出現(xiàn)沉淀

D、36.0g水中投入6.2g氧化鈉所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.7%參考答案：A6.下列判斷正確的是A．石墨烯C60是一種有機物

B．晶體中一定存在化學鍵C．堿性氧化物一定是金屬氧化物

D．正四面體分子中鍵角一定是109o28′參考答案：C略7.在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣（F2），于400℃和2633kPa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)之比是（

）

A．1∶2

B．1∶3

C．1∶4

D．1∶6參考答案：C略8.某反應體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．當有1molH2O參與反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（）A．0.5mol

B．1mol

C．2mol

D．4mol參考答案：C考點：氧化還原反應．.分析：Au2O3為反應物，則反應為Au2O3→Au2O，Au的化合價由+3價變?yōu)?1價，化合價總共降低2×2=4價，Na2S4O6中硫元素平均化合價為+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合價為+2，所以Na2S2O3為反應物，Na2S4O6為生成物，由于2Na2S2O3→1Na2S4O6，根據(jù)鈉元素守恒可知NaOH是生成物，由氫元素守恒可知水是反應物，Na2S2O3→Na2S4O6中，S硫元素平均化合價由+2價升高為+2.5價，化合價總共升高4×（2.5﹣2）=2，根據(jù)化合價升降相等，可知Au2O3系數(shù)為1，Na2S4O6系數(shù)為2，根據(jù)元素守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，再根據(jù)方程式分析．解答：解：Au2O3為反應物，則反應中Au2O3→Au2O，Au的化合價由+3價變?yōu)?1價，化合價總共降低2×2=4價，Na2S4O6中硫元素平均化合價為+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合價為+2，所以Na2S2O3為反應物，Na2S4O6為生成物，由于2Na2S2O3→1Na2S4O6，根據(jù)鈉元素守恒可知NaOH是生成物，由氫元素守恒可知水是反應物，Na2S2O3→Na2S4O6中，S硫元素平均化合價由+2價升高為+2.5價，化合價總共升高4×（2.5﹣2）=2，根據(jù)化合價升降相等，可知Au2O3系數(shù)為1，Na2S4O6系數(shù)為2，根據(jù)Au守恒可知Au2O系數(shù)為1，根據(jù)硫元素守恒可知Na2S2O3系數(shù)為4，根據(jù)元素Na元素守恒可知NaOH的系數(shù)為4，根據(jù)H元素守恒可知H2O系數(shù)為2，反應方程式為Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH，則當有1molH2O參與反應時，轉(zhuǎn)移電子為2mol；故選C．點評：本題考查氧化還原反應的計算、配平、基本概念等，難度中等，根據(jù)化合價、元素守恒判斷反應物、生成物是解題的關(guān)鍵，掌握化合價升降法配平氧化還原反應方程式．9.湖北荊門某化工廠違規(guī)快遞有毒化學品，因泄漏導致9人中毒，1人死亡．涉事有毒化學品名為氟乙酸甲酯（F﹣CH2COOCH3），其具有﹣COO﹣結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有（不考慮﹣O﹣F結(jié)構(gòu)及立體異構(gòu)）（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種參考答案：C【考點】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【專題】同分異構(gòu)體的類型及其判定．【分析】氟乙酸甲酯分子去掉﹣COO﹣，還剩余CH3﹣CH2﹣F，則﹣COO﹣可放在C﹣C之間，也可放在C﹣H之間，可以是酸，也可以是酯，由此寫出符合條件的同分異構(gòu)體．【解答】解：氟乙酸甲酯分子去掉﹣COO﹣，還剩余CH3﹣CH2﹣F，則﹣COO﹣可放在C﹣C之間，也可放在C﹣H之間，可以是酸，也可以是酯，還有以下幾種：CH3COOCH2F、FCOOCH2CH3、HCOOCH2CH2F、HOOCCH2CH2F、CH3CHFCOOH、CH3CHFOOCH，共6種，故選C．【點評】本題考查了同分異構(gòu)體的書寫，中等難度，注意限定條件﹣COO﹣，含﹣COO﹣可以是羧酸，也可以是酯類．10.下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如下圖所示），一定沒有沉淀生成的是

參考答案：C略11.

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.25℃時，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的數(shù)目為0.2NAB.標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD.標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA參考答案：C【解析】A項，PH=13也就是意味著，則，所以，所以；B項，發(fā)生的化學反應方程式為（該反應為歧化反應），，那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應該為；C項，乙烯和丁烯的最簡式都是，則，所以，；D項，標準狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是，則所含有的氧原子個數(shù)也不為。

12.下列試驗中，所選裝置不合理的是A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④

B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12，溶液吸收C12選⑤

D．粗鹽提純，選①和②參考答案：A略13.下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖1表示0．001mol·L一1鹽酸滴定0．001mol·L一1NaOH溶液的滴定曲線B．圖2所示，石墨的熔點比金剛石低C．圖3表示的是Al3＋與OH一反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a區(qū)域的物質(zhì)是Al(OH)3D．圖4所示，圖中的陰影部分面積的含義是「v(正)一v(逆)〕參考答案：C試題分析：A、反應終點的pH應為7不為6，故A錯誤；B、從圖上可知，石墨能量比金剛石低，石墨穩(wěn)定，不能判斷石墨的熔點比金剛石低，故B錯誤；C、a區(qū)域?qū)X微粒的濃度很低，是因為大部分鋁轉(zhuǎn)化成了Al(OH)3，故C正確；D、圖中陰影部分的面積為[c(反應物)-c(生成物)]，故D錯誤；故選C。14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．15g甲基（—CH3）所含的電子數(shù)為9NAB．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NAC．標準狀況下，22.4LCH4氣體與足量Cl2反應可生成NA個CH3Cl分子D．80mL10mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA參考答案：A略15.實驗是研究化學的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實驗填空：

（1）寫出B、D的化學式：B

____，D

。

（2）將含lmolA的溶液與含lmolE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學式為________________。

（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理____________。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為____________

（5）向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反應后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是

moI/L。

參考答案：（1）B

KNO3

D

CuSO4

（2)Na2CO3

（3)

Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(膠體）＋3H＋

（4）2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2O

（5)

1或5

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)高溫超導材料的研究是21世紀材料領(lǐng)域的熱點問題，YbaCuO體系一直是此領(lǐng)域的研究重點之一。將釔(Y)、鋇、銅的氧化物按一定的物質(zhì)的量之比混合(Y為ⅢB族元素)，再經(jīng)高溫煅燒可得到復合氧化物YBa2Cu3O6.5+δ，實驗證明：該物質(zhì)具有超導性能，其零電阻溫度可達90K，化學式中的δ大小與超導性能密切相關(guān)。有一種觀點認為δ的產(chǎn)生源于體系中產(chǎn)生了Cu3＋。⑴經(jīng)測定δ一般不大于0.50，按此推算，Cu3＋占物質(zhì)中總銅量的質(zhì)量分數(shù)最大為多少？⑵已知可用間接碘量法測出體系中Cu3＋的質(zhì)量分數(shù)，該法涉及的化學反應有：4Cu3＋+2H2O=4Cu2＋+O2+4H＋，2Cu2＋+4I―=Cu2I2+I2，2S2O32一+I2=S4O62一+2I―等?，F(xiàn)有兩份質(zhì)量都為m的該氧化物，其中一份加過量的KI固體，溶解后用濃度為0.1568mol/L的Na2S2O3滴定至終點，消耗Na2S2O3的體積為30.26mL，另一份先完全溶解，再加和第一份等量的KI固體，用同樣濃度的Na2S2O3滴定至終點，消耗的體積為23.89mL，該氧化物中Cu3＋的質(zhì)量分數(shù)為多少？m值為多少？參考答案：7.56％，m為0.83g。略18.（2010·廣東卷）31．（16分）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應用廣泛。(1)請完成B2H6氣體與水反應的化學方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+________。(2)在其他條件相同時，反應H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：①溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是____

___②該反應的_____0(填“<”、“=”或“>”).(3)H3BO3溶液中存在如下反應：H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-(aq)+H+（aq）已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c平衡（H+）=2.0×10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）參考答案：(1)B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2(2)①升高溫度，反應速率加快，平衡正向移動

②△H＞O(3)或1.43(1)根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物只能是H2，故方程式為B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2。(2)由圖像可知，溫度升高，H3BO3的轉(zhuǎn)化率增大，故升高溫度是平衡正向移動，正反應是吸熱反應，△H＞O。(3)K===

19.（10分）水垢可以看作由多種物質(zhì)組成的混合物，為研究含有C