廣東省梅州市興林中學2023年高三化學聯(lián)考試卷含解析

廣東省梅州市興林中學2023年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+參考答案：B略2.2004年4月15日重慶發(fā)生的氯氣泄漏事故、2004年4月20日江蘇揚州發(fā)生的氨氣泄漏事故再一次給安全生產(chǎn)敲響了警鐘。下列有關(guān)氯氣和氨氣的說法中正確的是(

)

A．氯氣和氨氣都是易液化的氣體B．氯氣和氨氣都是無色、密度比空氣大的有毒氣體C．氯氣和氨氣都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D．氯氣和氨氣分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)參考答案：答案：A3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()。A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：D略4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）

A．往氫碘酸中滴加FeCl3溶液：

B．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的苛性鈉溶液：

C．用鉑做電極電解MgCl2溶液：

D．硫氫化鈉水解：參考答案：A略5.某中學一實驗小組組裝了下列所示實驗裝置，能達到實驗?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篊略6.2011國際化學年瑞士發(fā)行了一枚印有維生素C（只含C、H、O三種元素）分子球棍模型的郵票（如右圖），以紀念化學家Reichstein1933年首先合成維生素C。下列關(guān)于維生素C的說法正確的是A．維生素C的分子式C6H10O6B．維生素C不能使酸性高錳酸鉀褪色C．維生素C分子含有3個手性碳原子D．1mol維生素C與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2molH2參考答案：D略7.哥本哈根氣候大會的中心議題是“節(jié)能減排”，美國二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2約20噸，20噸CO2在標準狀況下的體積為A．2×107LB.L

C．2×107×22.4L

D.×22.4L

參考答案：D略8.室溫下，在pH=13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是A.NH4＋、K＋、NO3－、CO32－B.Na＋、Al3+、HCO3－、SO42－C.Na＋、Ba2+、AlO2－、NO3－D.Cu2+、K＋、Br－、SO42－參考答案：C【分析】pH=13，溶液呈堿性，與OH-反應(yīng)的離子不能大量共存，溶液無色，則有顏色的離子不能大量共存，以此解答該題。【詳解】A．NH4+與OH-不能共存，選項A錯誤；B．OH-不能與HCO3-、Al3+共存，選項B錯誤；C．四種離子無色，在堿性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，選項C正確；D．含有Cu2+的溶液呈藍色，與題目無色要求不符，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和綜合應(yīng)用化學知識的能力的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，注意把握溶液堿性和無色的要求，難度不大。9.某溫度下水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12。在此溫度下，已知某強酸溶液pH=a，某強堿溶液的pH=b，已知a+b=13，酸堿溶液混合后恰好完全反應(yīng)，則酸溶液的體積V（酸）和堿溶液的體積V（堿）的正確關(guān)系是（

）A．V（堿）=10V（酸）

B．V（酸）=10V（堿）

C．V（酸）=2V（堿）

D．V（酸）=V（堿）參考答案：B10.有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時，將沉淀濾出再灼燒至恒重。得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是A．22.2%

B．30%

C．75.5%

D．80.6%參考答案：B略11.用你所學有機化學知識判斷下列表述正確的是A．甲烷、乙烯、苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生加成反應(yīng)B．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加入CuSO4溶液C．苯分子中的化學鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵D．淀粉與纖維素均不能被氧化，且互為同分異構(gòu)體參考答案：C略12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有NA個電子轉(zhuǎn)移B.常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01NAC.lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子D.84gNaHCO3固體含有CO32-離子的數(shù)目為NA參考答案：AA、Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，所以1mol氯氣反應(yīng)后有NA個電子轉(zhuǎn)移，A正確；B、沒有溶液的體積，因此無法計算微粒的數(shù)目，B錯誤；C、SO2與O2生成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以lmolSO2不可能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定小于2NA個，C錯誤；D、NaHCO3固體是由Na＋和HCO3－構(gòu)成的，其中沒有CO32－，故D錯誤。本題正確答案為A。點睛：根據(jù)pH的數(shù)值只能求出H+或OH—的濃度，學生往往忽略溶液的體積而做錯；NaHCO3在固體時的構(gòu)成微粒（Na＋和HCO3－）與在溶液中存在的微粒（Na＋、CO32—、OH—、HCO3－等）是不同的。13.常溫下，向l00mL0.01mol?L-1鹽酸中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，如下圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中不正確的是（

）

A．MOH是弱堿

B．N點c(Cl-)=c(M+)

C．隨著MOH溶液的滴加，比值不變

D．K點對應(yīng)的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+)=0.001mol?L-1參考答案：D14.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于（

）A．分子晶體

B．原子晶體C．離子晶體

D．何種晶體無法判斷參考答案：答案：A15.某同學對未知物A鹽的水溶液進行了鑒定，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示：現(xiàn)對A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是A．鹽A一定是FeBr3

B．淺黃色沉淀B是AgBrC．濾液C中一定含F(xiàn)e3＋

D．D溶液中有Fe(SCN)3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整

4

+11（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是

。（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）

。a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b.過量空氣能提高的轉(zhuǎn)化率c.使用催化劑能提高的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程是

。（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。①既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是

。②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測定結(jié)果；銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時，濃硫酸的質(zhì)量不變。計算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是

%；若銨鹽質(zhì)量為15.00g。濃硫酸增加的質(zhì)量為

。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）參考答案：（16分）（1）FeS2

（2分）

（2）（2分）（3）a

b

d（2分）（4）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol

（2分）（5）①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（2分）②14.56（3分）

2.31g（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在25℃、101kPa條件下，將15LO2通往10LCO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣體中，V(CO)＝

L，V(H2)＝

L。（2）若剩余氣體的體積為aL，則原CO和H2的混合氣中，V(CO)：V(H2)＝

。（3）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍如何表示？寫出此問的計算過程。參考答案：（1）5

5

（2）

（3）10＜a＜20

計算過程略略18.（6分）在一定溫度下，將100mLN2和H2的混合氣體充入密閉的恒壓容器中進行反應(yīng)，達到平衡時，測得混合氣體的密度是反應(yīng)前密度的1.25倍，平均摩爾質(zhì)量為15.5g·mol－1。求達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率。參考答案：（6分）ρ后/ρ前=V前/V后=M后/M前=1.25∴V后=100/1.25=80mLM前=15.5/1.25=12.4g·mol－1根據(jù)十字相乘法：原來混合氣體n（N2）/n（H2）=2/3則原來n（N2）=100×=40mLN2+3H22NH3

ΔV13

2

2V轉(zhuǎn)化

（100－80）mL則V轉(zhuǎn)化=10

mLα（N2）=10/40×100%=25%。略19.（12分）現(xiàn)有NaOH和NaHC03固體混合物0．2mol，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，稱得殘留固體質(zhì)量為Wg．

(1)寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式．

(2)設(shè)混合物中NaOH為xmol(0<x<0．2)．當x取不同值時，推斷殘留物質(zhì)的種類，并計算W的數(shù)值(可以用含有“x”的代數(shù)式表示)．請?zhí)畋砘卮穑篲

X值

殘留固體(化學式)