廣東省梅州市樂育中學2022-2023學年高二化學月考試卷含解析

廣東省梅州市樂育中學2022-2023學年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.LiAlH4

、LiH遇水均能劇烈分解釋放出H2

。LiAlH4在125℃時分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是（

）A．LiH與D2O反應，所得氫氣\o"全品高考網(wǎng)"的摩爾質(zhì)量為4g/molB．1molLiAlH4125℃完全分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

C．LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學方程式為：LiAlH4+2H2O==LiAlO2+4H2↑

D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑參考答案：A略2.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

(

)A．d、c、a、b

B．d、a、b、c

C．d、b、a、c

D．b、a、d、c參考答案：B略3.分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略4.下列事實中能證明氯化氫是共價化合物的是A、液態(tài)氯化氫不導電

B、氯化氫極易溶于水C、氯化氫不易分解

D、氯化氫溶液可以電離

參考答案：A略0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3參考答案：CD略6.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（

）A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B.

C、P、S元素最高正價依次升高C.N、O、F電負性依次增大

D.

Na、K、Rb第一電離能逐漸增大參考答案：D7.pH＝2的X、Y、Z三種酸的溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的變化關系如圖所示，下列說法中錯誤的是()A．X是強酸，Y和Z是弱酸B．稀釋前的濃度大小為c(Z)>c(Y)>c(X)C．稀釋前電離程度大小為X>Y>ZD．pH＝2時，X、Y、Z都是稀溶液參考答案：D8.在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是A．1∶9

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶4參考答案：D9.下列實驗操作正確的是(

)A.中和滴定實驗時，錐形瓶用蒸餾水洗凈，烘干后才能使用B.中和滴定實驗時，滴定管不需要潤洗，可以直接裝溶液C.測定中和熱時，溫度計只用到兩次D.實驗室模擬電解精煉銅時，粗銅應該做陽極參考答案：D略10.某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。課外活動小組為確認生產(chǎn)后的廢液的組成，進行如下實驗：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應，銅片質(zhì)量減少了0.256g。下列關于原廢液組成的判斷錯誤的是

A．一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Clˉ

B．c(Fe2+)︰c(Cu2+)=2︰1

C．c(Fe2+)︰c(Fe3+)=3︰1

D．c(Clˉ)=6mol/L，c(Fe2+)=1.2mol/L

參考答案：C略11.科學家預測：人類將在21世紀大量使用氫氣作燃料。其中最理想獲得氫氣的途徑是

A．以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣B．用鐵、鋅等活潑金屬與稀硫酸反應制取氫氣C．由火力發(fā)電廠提供電力電解水產(chǎn)生氫氣D．利用高效催化劑和太陽能能使海水分解產(chǎn)生氫氣參考答案：D略12.當乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定條件下反應所生成物中的水的相對分子質(zhì)量為()A.16

B.18

C.20

D.22參考答案：C試題分析：在酯化反應中羧酸提供羥基，醇提供羥基上的氫原子。所以當乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定條件下反應生成的水是H218O，則相對分子質(zhì)量水18＋1×2＝20，答案選C。點評：該題是基礎性知識的考查，學生只需要記住酯化反應的機理即可得出正確的結論13.下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.新制氯水見光后顏色變淺或消失

B.由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系，加壓后顏色變深

C.在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，振蕩，可觀察到有黃色沉淀物生成D.等量的酯在其它條件相同的情況下，用酸和用堿作催化劑，其水解的效果是不同的參考答案：B略14.進行一氯取代反應后，只能生成3種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是（

）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略15.由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，體積為10ml。與過量的氧氣混合再充分燃燒，將生成物通過濃H2SO4氣體體積減少15ml，再通過堿石灰氣體體積又減少20ml（氣體體積均為同溫同壓下）?；旌蠠N的組成可能為（

）A、C2H4和C2H2

B、C2H6和C2H4

C、CH4和C3H4

D、C4H10和C2H4參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.要配制1.84mol·L-1的H2SO4溶液100ml。（1）計算：若使用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g.cm-3的濃H2SO4，所需濃硫酸的體積V為

▲

mL（2）下面是某學生配制稀H2SO4的過程：①用100ml量筒量取濃H2SO4②另取一量筒加入適量蒸餾水，然后將Vml濃H2SO4緩緩倒入此量筒中稀釋③將稀釋后的稀H2SO4立即倒入100ml容量瓶中④緊接著向100ml容量瓶中加蒸餾水至離刻度線1～2cm處⑤用膠頭滴管加水至凹液面的最低點與刻度線相切⑥將配好的H2SO4立即倒入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中⑦在瓶上貼好標簽。上述實驗過程中存在錯誤的步驟有

▲

。在上述實驗中要用到容量瓶，在容量瓶上不需要標記的是

▲

（填字母）A．刻度線

B．溫度

C．濃度

D．規(guī)格（容量）（3）若實驗遇到下列情況，使硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的有

▲

①用于稀釋硫酸的燒杯未洗滌②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水④容量瓶中原有少量蒸餾水⑤定容時用俯視觀察液面參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某二元弱酸H2A溶液，按下式發(fā)生一級或二級電離：H2AH++HA-

，HA-H++A2-已知相同濃度時的電離度α（H2A）>α（HA-），設有下列四種溶液：A.0.01mol·L－1的H2A溶液

B.0.01mol·L－1的NaHA溶液C.0.02mol·L－1的HCl與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液D.0.02mol·L－1的NaOH與0.02mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液據(jù)此，填寫下列空白(填代號)：(1)c(H+)最大的是

，最小的是

。(2)c(H2A)最大的是

，最小的是

。(3)c(A2－)最大的是

，最小的是

。(4)寫出H2S溶液的電離方程式

。參考答案：(1)A；D

(2)C；D

(3)D；A(4)H2SH++HS-

，HS-H++S2-18.請說明下列有機化合物的空間形狀，并畫出空間結構示意圖。1、CH3C1

2、HCHO

3、CH2＝CCl2參考答案：1四面體型2平面3平面19.（12分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為

，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為

。（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是

。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是

。

（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖13所示，