廣東省梅州市城南中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析

廣東省梅州市城南中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知原子序數(shù)，可以推斷原子的①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖⑦元素在周期表中的位置(

)A.①②③④⑥

B.①④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦

D.③④⑤⑥⑦參考答案：B 2.從下列實驗事實得出的結(jié)論中，不正確的是（）選項實驗事實結(jié)論AH2可在Cl2中燃燒燃燒不一定有氧氣參加B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點高于鋁C鈉塊投入水中，迅速熔成銀白色小球鈉的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中含NH4+

參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．凡是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的反應都可以叫做燃燒；B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，熔點較高；C．熔成銀白色小球說明熔點低；D．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣．【解答】解：A．凡是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的反應都可以叫做燃燒，燃燒不一定有氧氣參加，故A正確；B．氧化鋁熔點較高，鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，導致熔化不滴落，故B正確；C．熔成銀白色小球說明熔點低，與密度無關(guān)，故C錯誤；D．一種未知溶液滴加NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，故原溶液中存在銨根，故D正確．故選C．3.我國首創(chuàng)的海水電池以鋁為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液?？諝庵械难鯕馀c鋁反應產(chǎn)生電流，電池總反應為：4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3，下列說法正確的是（

）A．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極B．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積C．為了增加海水的導電性，向海水中加人大量食鹽D．負極反應：O2+2H2O+4e－＝4OH一參考答案：B略4.物質(zhì)發(fā)生化學反應時，下列數(shù)值在反應前后肯定不發(fā)生變化的是

（

）①電子總數(shù)

②原子總數(shù)

③分子總數(shù)

④物質(zhì)的種類

⑤物質(zhì)的總質(zhì)量

⑥物質(zhì)的總物質(zhì)的量A．①②⑤

B．②⑤⑥

C．①③⑤

D．④⑤⑥參考答案：A略5.下列敘述與膠體知識無關(guān)的是（

）A.“鹵水點豆腐”

B.明礬可用作凈水劑C.河流入海處形成的沙洲

D.向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液會看到紅褐色沉淀參考答案：DA.鹵水點豆腐是蛋白質(zhì)膠體遇到電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，和膠體性質(zhì)有關(guān)，故A不符合；B.明礬溶解后鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有較大表面積可以吸附凈水，與膠體有關(guān)，故B不符合；C.河流中含有泥沙膠體，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇可以發(fā)生膠體聚沉，形成三角洲，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故C不符合；D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復分解反應FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，產(chǎn)生紅褐色沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故D符合；故答案選D。6.下列敘述中不正確的是（

）A．第ⅠA族的金屬元素是同一周期中金屬性最強的元素B．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強C．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素D．主族元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高化合價參考答案：C7.取一定量的飽和氯水與CaCO3粉末混合，觀察到氯水的黃綠色褪去，靜置后取上層澄清溶液四份，分別進行以下實驗：①一份滴加鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；②一份滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀③一份用酒精燈加熱出現(xiàn)白色沉淀；④將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色根據(jù)以上判斷下列說法中錯誤的是（）A．整個實驗過程中未涉及氧化還原反應B．由①、②可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2C．②、③中的白色沉淀為CaCO3D．由④可知澄清溶液中含有HClO參考答案：A【考點】氯氣的化學性質(zhì)．【分析】氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，①一份滴加鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，說明明溶液中含有Ca（HCO3）2，②一份滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，反應為Ca（HCO3）2與NaOH反應生成CaCO3，③一份用酒精燈加熱出現(xiàn)白色沉淀，Ca（HCO3）2加熱分解生成CaCO3，④將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色，說明溶液中含有HClO，據(jù)此回答判斷．【解答】解：氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，①一份滴加鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，說明明溶液中含有Ca（HCO3）2，②一份滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，反應為Ca（HCO3）2與NaOH反應生成CaCO3，③一份用酒精燈加熱出現(xiàn)白色沉淀，Ca（HCO3）2加熱分解生成CaCO3，④將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色，說明溶液中含有HClO，A、飽和氯水與CaCO3粉末發(fā)生反應的化學方程式為：2CaCO3+2Cl2+2H2O=Ca（HCO3）2+CaCl2+2HClO，屬于氧化還原反應，故A錯誤；B、滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，反應為Ca（HCO3）2與NaOH反應生成CaCO3，可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2，故B正確；C、滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，反應為Ca（HCO3）2與NaOH反應生成CaCO3，Ca（HCO3）2受熱分解為碳酸鈣、水以及二氧化碳，即②、③中的白色沉淀為CaCO3，故C正確；D、有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色，則溶液中一定會含有次氯酸，故D正確．故選A．8.在常溫下，往20L的密閉容器內(nèi)通入amol氫氣和bmol氧氣，已知a≤4，b≤4，且a、b均是正整數(shù)，點燃后充分反應，恢復到原來的溫度，容器內(nèi)的氣體（水蒸氣忽略不計）密度的最大值可能是

A．5.6g/L

B．9.6g/L

C．4.8g/L

D．56g/L參考答案：A9.上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類的方法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于()A．無機物

B．有機物

C．鹽類

D．非金屬單質(zhì)參考答案：B略10.下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是（）A．硅是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位C．硅的活潑性比碳強，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應D．二氧化硅在電子工業(yè)中，是重要的半導體材料參考答案：A【考點】硅和二氧化硅．【分析】A．硅易與氧結(jié)合；B．硅的含量小于氧；C．硅的活潑性比碳弱；D．二氧化硅不導電．【解答】解：A．硅易與氧結(jié)合，為親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在，故A正確；B．硅的含量小于氧，在地殼中的含量在所有元素中居第二位，故B錯誤；C．硅的活潑性比碳弱，故C錯誤；D．二氧化硅為光導纖維的主要材料，半導體材料為硅，故D錯誤．故選A．11.實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫尾氣，以防止環(huán)境污染。下列既能吸收尾氣，又能防止溶液倒吸的裝置是（）

A

B

C

D參考答案：B12.下列有關(guān)反應顏色變化的敘述中，正確的是()

①新制氯水久置后→淺黃綠色消失②淀粉溶液遇單質(zhì)碘→藍色③蔗糖中加入濃硫酸

攪拌→白色

④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去⑤氨氣通入酚酞溶液中→紅色

A．①②③④B．②③④⑤

C．①②④⑤

D．全部參考答案：C13.在溶液中能大量共存的離子組是

A、H＋、OH－、Na＋

B、K＋、NO3－、Cu2+

C、Ba2+、SO42－、Na+

D、Fe3+、OH－、NH4＋參考答案：B略14.將百分比濃度為a％，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)為2a％，此時物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（

）A．c2＝c1

B．c2＜c1

C．c2＞2c1

D．無法確定參考答案：C略15.同溫同壓下，某容器充滿N2重114g，若充滿He重102g，現(xiàn)充滿某氣體重116g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為()A．101 B．17C．32 D．10參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl－、Br－（溴離子）、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要資源。

（1）寫出步驟①、②、④分離提純的方法：①

②

④

（2）步驟②分離提純過程中需要選用主要玻璃儀器的名稱

。（3）欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，應向該粗食鹽水中依次加入NaOH溶液、

溶液、

溶液，然后過濾；為盡可能除去雜質(zhì)，每次加入的試劑應

。向所得溶液中滴加

至無氣泡產(chǎn)生，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體。（4）檢驗淡水中是否含有Cl-的操作現(xiàn)象及結(jié)論

。（5）寫出加入試劑a后，發(fā)生反應的離子方程式

。（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、氫氣和燒堿，請寫出利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學方程式

。參考答案：（1）①蒸餾

②萃取分液

④過濾（2）②分液漏斗、燒杯（3）BaCl2

Na2CO3

稍過量

稀鹽酸（每空1分）（4）取樣，先滴加幾滴稀硝酸，再滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀則有Cl—（3分）。（5）Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑（2分）（6）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將一定量的銅粉加入100mL濃硫酸中，加熱發(fā)生反應：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2O，充分反應后放出13.44L(標準狀況下)氣體，固體有剩余，將反應后的溶液加水稀釋至500mL。（1）

求參加反應Cu的質(zhì)量。（2）

最終溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1）、38.4g（2）1.2mol/L