廣東省梅州市永興中學2023年高二化學期末試題含解析

廣東省梅州市永興中學2023年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知；△，下列說法中正確的是

A.該反應中熵變、焓變皆大于0B.該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行C.碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行D.能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應參考答案：A略2.用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結(jié)果偏低的是

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗

②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗

④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

⑤終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確

A．④⑤

B．①④

C．②③⑤

D．②⑤參考答案：D3.下列物質(zhì)的用途不正確的是A．Al2O3可用來制造耐火坩堝

B．水玻璃可作光導纖維C．Fe2O3用作紅色油漆和涂料

D．漂白粉可作環(huán)境消毒劑參考答案：B略4.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，下列各敘述正確的是(

)A.溶液中pH由大變小B.溶液中的SO42-向原電池的正極移動C.Zn為電池的負極，電極反應：Zn–2e-==Zn2+D.在該電池的外電路導線中電子是從銅流向鋅參考答案：C5.甲醛在一定條件下發(fā)生如下反應：2HCHO+NaOH（濃）→HCOONa+CH3OH，在此反應中，甲醛發(fā)生的變化是

A.僅被氧化

B.僅被還原C.既被氧化，又被還原

D.既未被氧化，也未被還原參考答案：C6.工業(yè)制備CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入銅粉后，從容器下部吹入細小的空氣泡，將Cu粉不斷溶解。為提高制備CuSO4的反應速率，同時達到保護環(huán)境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是①將稀硫酸改用濃H2SO4②加入少量Ag粉③加入少量Zn粉④將稀H2SO4加熱A.只有①

B.只有①④

C.只有②④

D.只有②③參考答案：C7.化學是一門實用科學，生活中處處有化學。下列說法正確的是

A．硅是光纖制品的基本原料

B．玻璃、水泥、金剛砂是硅酸鹽產(chǎn)品

C．俗稱磁性氧化鐵的物質(zhì)的成份是Fe2O3

D．硅膠可用作瓶裝藥品干燥劑參考答案：D略8.已知碘蒸汽為紫紅色，H2、HI均為無色氣體．在一定溫度和固定容積的密閉容器中進行的反應：H2（g）+I2（g）2HI（g），下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（）A．H2、I2、HI的濃度相等 B．容器內(nèi)顏色不再改變C．H2、I2、HI在容器中共存 D．正、逆反應速率均等于零參考答案：B【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷．【專題】化學平衡專題．【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．【解答】解：A、H2、I2、HI的濃度相等，而不是濃度不變，正逆反應速率相等，但不為0，故A錯誤；B、容器內(nèi)顏色不再改變，說明碘蒸氣的生成速率和消耗速率相等，說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)，故B正確；C、只要反應發(fā)生，三者就共存在同一容器中，故C錯誤；D、平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．9.下列對熵的理解不正確的是(

)A．同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小B．體系越有序，熵值越?。辉交靵y，熵值越大C．凡熵增的反應均為自發(fā)過程D．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反應參考答案：C略10.已知鋅能溶解在NaOH溶液中產(chǎn)生H2。某同學據(jù)此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6mol／LNaOH溶液中，當石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2。下列說法正確的是（

）

A．設鋅鍍層厚度為h，鋅的密度為，則

B．鋅電極上發(fā)生還原反應

C．當石墨不再產(chǎn)生氣泡時，應立即取出鐵皮

D．鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨參考答案：C11.工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、1，3-丁二烯采用的方法是

A．煤高溫干餾

B．石油裂解

C．石油裂化

D．石油減壓分餾參考答案：B略12.為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，某同學分別設計了圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是A．圖2中的A為分液漏斗B．圖2實驗可通過測定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應時間來比較反應速率C．若圖1實驗中反應速率為①＞②，則Fe3+對H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好D．圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率參考答案：C略13.己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是A．分子中有7個碳碳雙鍵，可以與氫氣1：7加成

B．該分子中有2個H，2個O，6個C共直線C．該分子對稱性好，所以沒有順反異構(gòu)D．該有機物分子中，最多可能有18個碳原子共平面參考答案：D略14.在催化劑作用下，200mL的某烷烴和某單炔烴的混合氣體與H2加成，最多需要100mL氫氣(同溫、同壓)，則混合氣體中烷烴與炔烴的物質(zhì)的量之比為A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．3∶1[來參考答案：D略15.一定條件下，跟1mol反應的H2或溴水中Br2的最大量分別是（）

A、11mol，9mol

B、9mol，6mol

C、6mol，5mol

D、l3mol，9mol參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實驗小組，為研究鐵生銹的條件，設計了以下快速.易行的方法：首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實驗現(xiàn)象為：①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③中潮濕的鐵絲依然光亮。試回答以下問題：(1)由于與接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于___________。能表示其原理的電極反應為負極_________________________________；正極

；(2)儀器A的名稱為______________，其中裝的藥品可以是_____

__________，其作用是___________________________________________(3)由實驗可知，該類鐵生銹的條件為①

；②

；決定鐵生銹快慢的一個重要因素是③__________________________________(4)將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如右表所示：

已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大。請判斷：①A、B、C、D四種金屬中活潑性最強的是_____________(用字母表示)②若濾紙改用NaOH溶液浸潤一段時間后，則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成褐色。則濾紙上方的金屬片為___________(用字母表示)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在1.01×105Pa120℃條件下，將1L丙烷和若干升O2混合點燃，燃燒后，恢復到原來的狀態(tài)，測得混合氣體的體積為mL，將燃燒后的氣體再通過堿石灰，氣體剩余nL，已知m－n＝a，請分析后填寫下列空白：（1）若a＝6，則nL氣體成分只能是

。（2）若燃燒前后始終保持1.01×105Pa和120℃，則a的最大值為

，你確定該最大值的理由是

。參考答案：（1）一氧化碳氣體

（2）7L

a表示的是堿石灰所吸收的CO2，H2O的總量，而CO2和H2O的最大值只能為718.某有機物含碳85.7%，含氫14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入該有機物，溴水恰好完全褪色，此時液體總重81.4g。求：（1）有機物的分子式。（2）經(jīng)測定該有機物分子中有兩個—CH3，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：分子式為C4H8，結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH==CH—CH3或解析：（1）因該有機物能使溴水褪色，則該有機物中必含有不飽和鍵，由題意n(Br2)==0.025mol該有機物中n（C）∶n（H）=85.7%/12∶14.3%/1=1∶2，所以該有機物為烯烴。又因為