廣東省梅州市江南高級中學2022年高一化學測試題含解析

廣東省梅州市江南高級中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各裝置中，能構成原電池的是（

）A. B.C. D.參考答案：C【詳解】A.乙醇是非電解質，不能形成閉合回路，A錯誤；B.沒有活動性不同的兩個電極，B錯誤；C.有活動性不同的電極、電解質溶液、負極與電解質溶液能夠發(fā)生氧化還原反應，C正確；D.兩個燒杯沒有形成閉合回路，不能構成原電池，D錯誤；故合理選項是C。2.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，11.2LN2中含有的電子總數(shù)為5NAB.標準狀況下，22.4LN2H4中含有的原子總數(shù)為6NAC.標準狀況下，3.2gN2H4中含有共價鍵的總數(shù)為0.6NAD.若生成3.6gH2O，則上述反應轉移電子的數(shù)目為0.2NA參考答案：D試題分析：A項標準狀況下其電子的物質的量應為7mol；B項如題所述，標準狀況下物質為液體；C項含有的共價鍵的物質的量為0.5mol。3.已知元素R的某種同位素的氯化物RClx由Rx+與Cl-構成，Rx+的核外電子數(shù)為z，核內中子數(shù)為y，則該同位素原子的組成符號為（

）參考答案：C略4.下圖是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組反應中能利用這套裝置進行實驗的是（中間裝置

的液體是濃硫酸）

A.鋅和稀硫酸

B．二氧化錳和濃鹽酸

C．過氧化鈉和水

D．高錳酸鉀和濃鹽酸參考答案：C5.下列離子方程式正確的是

A、澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O

B、鈉與水的反應Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

C、銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+===Cu2++Ag

D、大理石溶于鹽酸的反應CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O參考答案：D略6.下列物質的分子中均含有羥基：①乙醇

②乙酸

③水

④碳酸；其中羥基氫活性最強是的：

A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：B7.已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（

）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱，反應才能進行C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略8.某學生為完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑反應，設計下圖所示的四個實驗，你認為可行的實驗是()參考答案：D解析從反應方程式看，該反應為非自發(fā)反應，要想實現(xiàn)，應設計為電解池，且Ag為陽極材料，與電源正極相連，電解質溶液為鹽酸。9.自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘－127（I）。日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131(I)一旦被人體吸入，就可能會引發(fā)甲狀腺疾病。對于這兩種核素的下列說法正確的是（

）A．I是一種新元素

B.I的摩爾質量為131gC.I和I互為同位素

D.I中子數(shù)與質子數(shù)之差為74參考答案：C略10.制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯氣反應

B．乙烯和氯氣反應C．乙烯和氯化氫反應

D．乙烷通入濃鹽酸參考答案：C略11.下列離子方程式正確的是

A.將CuO加入稀硫酸中

CuO+2H+=Cu2++H2OB.鹽酸滴加在石灰石上

CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸

Ba2++SO42-=BaSO4↓D.銅片加入稀鹽酸中

Cu+2H+=Cu2++H2↑參考答案：A略12.下列行為中符合安全要求的是（

）A．進入煤礦井時，用火把照明B．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣C．實驗時，將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸D．裝運乙醇的包裝箱上應貼上易燃液體的危險品標志圖標參考答案：D略13.通過一步反應不能直接完成的是①N2→NO2

②NO2→NO

③NH3→NO

④NO→HNO3

⑤Cu→Cu(NO3)2⑥HNO3→NO2A.①⑤ B.① C.①④⑥ D.①④參考答案：B【詳解】①N2+O22NO，不能夠一步反應生成二氧化氮，故①選；②3NO2+H2O＝2HNO3+NO，所以一步可以完成，故②不選；③4NH3+5O24NO+6H2O，所以一步可以完成，故③不選；④4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，所以一步可以完成，故④不選；⑤Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以一步可以完成，故⑤不選；⑥4HNO3（濃）O2↑+4NO2↑+2H2O，所以一步可以完成，故⑥不選；答案選B。

14.下列實驗操作中錯誤的是

A．蒸發(fā)操作時，當有大量晶體析出時，應停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下管流出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略15.某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素

A.一定是金屬元素

B.一定是ⅡA族元素

C.一定是過渡元素

D.可能是金屬元素也可能不是金屬元素參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3?6H2O晶體(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)。請回答下列問題：(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________．(2)E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________．(3)該小組把B中反應后的產(chǎn)物加入到足量的鹽酸中，用該溶液制取FeCl3?6H2O晶體．①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為________________，現(xiàn)象是_______________．②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：_______________________．③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質中的_______．A．酸性KMnO4溶液

B．Cl2

C．Na2O2D．FeCl3參考答案：(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(2)黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠

(3)①KSCN溶液

向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色

②Fe+2Fe3+=3Fe2+

③B【分析】（1）鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣；（2）氫氣能夠還原氧化銅生成銅和水，據(jù)此判斷現(xiàn)象；（3）①三價鐵離子能夠與硫氰酸根離子發(fā)生絡合反應生成血紅色的絡合物；②三價鐵離子能夠氧化鐵粉生成二價鐵離子；③氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵?！驹斀狻浚?）鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（2）鐵與水蒸氣反應生成的氫氣能夠與氧化銅發(fā)生氧化還原反應生成銅和水，所以會看到現(xiàn)象：黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無色液滴；故答案為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠。（3）①三價鐵離子能夠與硫氰酸根離子發(fā)生絡合反應生成血紅色的絡合物，通常用硫氰化鉀（KSCN）堿液三價鐵離子，現(xiàn)象為向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色；故答案為；硫氰化鉀（KSCN）；向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色。②三價鐵離子能夠氧化鐵粉生成二價鐵離子，離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+。③氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，不會引人新的雜質，所以B正確。故答案為：B。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知以下兩個氧化還原反應的化學方程式：①Cl2+H2O===HCl+HClO

②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(1)表示反應①中的電子轉移情況：___________________________。(2)若反應②中每生成56gFe，轉移電子的物質的量是：__________________。參考答案：（1）（2）3mol

【Ks5u解析】(1)表示反應①中的電子轉移情況：（略）（2）根據(jù)化學反應②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，轉移電子6e－112g

6mol56g

3mol18.A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的一種．（離子在物質中不能重復出現(xiàn)）①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．（1）根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：B

，D；（2）寫出足量鹽酸與D反應的離子方程式：

；（3）寫出C與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：

；（4）檢驗物質C中陰離子的方法是：

．參考答案：(1)AgNO3；Na2CO3；(2)CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；(3)Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；(4)取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42﹣．考點：無機物的推斷；常見陰離子的檢驗；物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計．專題：物質檢驗鑒別題．分析：給出八種離子，形成四種可溶性物質，這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質，之后結合進行實驗和顏色限制進行繼續(xù)排除，從而最終確定．如Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣結合，而只能和NO3﹣、Cl﹣；Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三種離子結合，而只能和NO3﹣結合，則一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32﹣結合，所以為CuSO4；Na+對應CO32﹣為Na2CO3．即四種物質為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．①中由于C鹽是藍色的，所以C為CuSO4；②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na2CO3，以此來解答．解答：由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應物質一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質溶解性情況可知：Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣結合，而只能和NO3﹣、Cl﹣；Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三種離子結合，而只能和NO3﹣結合，則一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32﹣結合，所以為CuSO4，Na+對應CO32﹣為Na2CO3．即四種物質為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．①中由于C鹽是藍色的，所以C為CuSO4；②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na2CO3．綜上所述：A為BaCl2；B為AgNO3；C為CuSO4；D為Na2CO3；（1）由上述分析可知B為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為：AgNO3；Na2CO3；（2）鹽酸與D（Na2CO3）反應的離子反應方程式為：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故答案為：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）C（CuSO4）與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式為：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故答案為：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；（4）C為CuSO4，檢驗物質C中陰離子的方法是取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42﹣，故答案為：取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42﹣．點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握離子之間的反應、離子的顏色為解答的關鍵，注意C為硫酸銅為推斷的突破口，側重分析、推斷能力的綜合考查，題目難度中等．19.下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。請根據(jù)此表，結合中學學過的化學知識，回答下