廣東省梅州市沙頭角中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析

廣東省梅州市沙頭角中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關化學實驗的操作中，一般情況下不能相互接觸的是A.過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙

B.過濾操作中，漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁C.分液操作中，分液漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁

D.用膠頭滴管向試管滴加液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁參考答案：D2.請用序號填空：①13C與14C

②正丁烷與異丁烷③CH3CH3與CH3CH2CH3

④(1)屬于同位素的是______；(2)屬于同系物的是______；(3)屬于同分異構體的是______。參考答案：(1)①

(2)③

(3)②【分析】根據(jù)同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，同系物是物質(zhì)結(jié)構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物；同分異構體是分子式相同，結(jié)構不同的化合物分析判斷?！驹斀狻竣?3C與14C質(zhì)子數(shù)都是6個，中子數(shù)分別是7、8，因此二者互為同位素；②正丁烷與異丁烷分子式都是C4H10，分子式相同，結(jié)構不同，因此二者互為同分異構體；③CH3CH3與CH3CH2CH3結(jié)構相似，在分子組成上相差一個CH2原子團，二者互為同系物；④由于甲烷是正四面體結(jié)構，分子中任何兩個化學鍵都相鄰，因此是同一物質(zhì)，故(1)屬于同位素的是①；(2)屬于同系物的是③；(3)屬于同分異構體的是②。【點睛】本題考查了同位素、同系物、同分異構體的概念的辨析及物質(zhì)關系判斷的知識。掌握概念的相同點及區(qū)別是判斷的關鍵。

3.配制250mL0.5mol/L的鹽酸溶液，需4mol/L的鹽酸的體積是(

)A．25mL

B．31.3mL

C．12.5mL

D．100mL參考答案：B4.一定條件下,某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下,其中和代表不同元素的原子。關于此反應的說法錯誤的是

()A.一定屬于吸熱反應

B.一定屬于可逆反應C.一定屬于氧化還原反應

D.一定屬于分解反應參考答案：A試題分析：根據(jù)圖示可知該反應反應物是一種，生成物是兩種。A．該物質(zhì)屬于分解反應，一般的分解反應是吸熱反應，但也有的分解反應如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應，A錯誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應物未參加反應，該反應是可逆反應，B正確；C．該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，C正確；D．反應物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應，D正確。答案選A?！久麕燑c睛】化學試題的呈現(xiàn)方式形式多樣，可采用文字、數(shù)據(jù)、圖表、示意圖等多種方式的融合，增加試題信息的廣度，考查學生從不同呈現(xiàn)方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息進行思考或推理的能力。這些信息蘊含著解決試題的重要思路、數(shù)據(jù)和方法，如物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)形態(tài)、反應條件、反應產(chǎn)物、結(jié)構特征以及變化趨勢等。這就要求考生通過“現(xiàn)場獨立自學”的方式，從中概括抽象出新的知識或發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)之間的關系，同時與學過的知識相組合，形成較全面的網(wǎng)絡化的知識體系，將這些知識體系進一步應用到新的知識情境中，從而解決問題。這種試題培養(yǎng)和考查了考生自主學習和獨立思考的能力。5.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是(

)。A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸參考答案：B略6.下列反應中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是(

)A.B.C.D.參考答案：A試題分析：硫和氧氣的反應中，硫元素失電子化合價升高，氧元素得電子化合價降低，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=化合價降低總數(shù)目=化合價升高總數(shù)目，故A正確；根據(jù)化合價不交叉的原則，硫化氫中硫元素化合價從-2價應升高到0價，硫酸中硫元素的化合價從+6價降到+4價，轉(zhuǎn)移電子2mol，故B錯誤；鐵元素化合價升高失去電子，氫元素化合價降低得到電子，故C錯誤；鹽酸中的氯元素化合價升高應是失去電子，重鉻酸鉀中鉻元素化合價降低應是得到電子，得失電子數(shù)目為6，故D錯誤。7.下列各組微粒中，具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是A．H2O、CH4、NH3、Ne

B．OH-、F、Ne、O2-C．H3O+、Na+、NH4+、Mg2+

D．O2-、F-、Mg2+、Al3+

參考答案：A8.取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應（雜質(zhì)不參與反應）：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．制得22.4LCl2（標準狀況），下列有關說法中不正確的是（）A．這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為75% B．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4mol C．參加反應的HCl的質(zhì)量為146g D．被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol參考答案：B解：A．n（Cl2）＝＝1mol，由MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應，1molMnO2參加反應，其質(zhì)量為87g，則軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝75%，故A正確；B．由反應可知，生成1molCl2時，2molHCl被氧化，故B錯誤；C．參加反應的HCl為4mol，其質(zhì)量為4mol×36.5g/mol＝146g，故C正確；D．Mn元素的化合價降低，被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol，故D正確.

9.下列反應中，不屬于取代反應的是

（

）A．在催化劑存在條件下苯與溴反應制溴苯

B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．在催化劑存在條件下，乙烯與氯化氫反應制氯乙烷D．油脂在堿性條件下水解制肥皂參考答案：C略10.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（

）A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：略11.通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差.化學鍵H—HCl—ClH—Cl生成1mol化學鍵時放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol則下列熱化學方程式不正確的是

A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5kJ/mol

B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol

C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5kJ/mol

D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183kJ/mol參考答案：C略12.革命影片《閃閃的紅星》中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，英勇少年潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進山。假如在實驗室中，欲從食鹽水中提取出食鹽，最好采用的方法是A．過濾

B．蒸發(fā)

C．萃取

D．蒸餾參考答案：B略13.一定條件下，合成氨反應達平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是A．16.7%

B．20%

C．80%

D．83.3%參考答案：A14.少量鐵粉與100mL0.01mol?L﹣1的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol?L﹣1的鹽酸．A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧參考答案：C【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】產(chǎn)生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應；增大鹽酸的濃度、升高溫度、形成原電池、增大Fe與鹽酸的接觸面積都可以加快化學反應速率，據(jù)此分析．【解答】解：①加水，稀釋了鹽酸，故反應速率變慢，故不選；②加入氫氧化鈉會消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應速率減慢，故不選；③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，故選；④加CuO固體會消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應速率減慢，故不選；⑤加氯化鈉固體，對反應速率無影響，故不選；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，但與鹽酸反應的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量，故不選；⑦升高溫度，反應速率加快，故選；⑧改用濃度大的鹽酸，反應速率加快，故選；故選C．15.對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（

）A．硫元素的質(zhì)量比為5∶4

B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子總數(shù)之比為4∶3

D．質(zhì)量之比為1∶1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖所示。請回答下列問題：(1)B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是___________________________________；C中選用的試劑是________，其作用是______________________________________。(2)D中反應的化學方程式是___________________________________________，將此生成物溶于少量水，得到________色溶液。(3)某學生應用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體X的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣?；卮鹣铝袉栴}：①該項研究(實驗)的主要目的是___________________________________________。②與研究目的直接相關的實驗現(xiàn)象是____________________________________。③從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是________________________________________________________________________。④請在圖中的D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施。參考答案：(1)吸收氯氣中的氯化氫濃硫酸干燥氯氣(2)Cu＋Cl2CuCl2藍(3)①比較Cl2與HClO誰有漂白性(答案合理均可)②B中的有色布條不褪色，C中的有色布條褪色③Cl2污染空氣④三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將一塊部分被氧化的金屬鈉（假設氧化產(chǎn)物只有Na2O2）投入盛滿水且倒置在水槽內(nèi)的容器中，此時在容器中可收集到448mL氣體（假定各步反應完全，并且產(chǎn)生的所有氣體全部被收集到容器中，體積都是在標準狀況下測得），以電火花引燃容器里的氣體，最終剩余112mL氫氣。求該鈉塊中未被氧化的鈉及Na2O2的物質(zhì)的量。參考答案：n（Na）==0.03mol

,n（Na2O2）==0.01mol

18.有不含雜質(zhì)的硅鋁樣品若干，研細后分成質(zhì)量相等的兩份，其中一份樣品放入足量的鹽酸中完全反應，放出氫氣VL；另一份樣品與足量NaOH溶液完全反應，放出氫氣6V（兩次測量H2體積時條件相同）。已知硅與NaOH溶液反應后得到Na2SiO3和H2。（1）分別寫出AL和NaOH溶液反應及Si和NaOH溶液反應的化學方程式：