版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶(hù)提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
考點(diǎn)五課標(biāo)要考綱要精 =正極:MnO2NH4+e-→MnO(OH))+負(fù)極:Zn+2OH-正極:2MnO2H2O2e-→Mn2O3電池反應(yīng):Zn2MnO2H2OZn(OH)2負(fù)極 +SO42-→正極:PbO22e4HSO42-PbSO4電池反應(yīng):PbO2Pb2H2SO42PbSO4PbO2+Pb+氫氧電
2PbSO4+負(fù)極:2H24OH正極:O2+4e-+ →電池反應(yīng):2H2O2+—
飽和食鹽鐵網(wǎng)陰石棉隔石墨陽(yáng)NaOH和NaCl溶4 Ca2+、Mg2+、SO2-、Fe3+,F(xiàn)e3+、Ca2+、Mg2+Fe(OH)、Ca(OH)2、Mg(OH)2,而堵塞石棉隔膜空隙,SO2-4 BaCl2——NaOH——Na2CO3——過(guò)濾————陰極:2H2eH2↑(2H2O2eH2↑+2OH-)陽(yáng)極:2Cl-→Cl2↑+2e-(2Cl2e-→Cl2↑)通④電解反應(yīng):2NaCl+ + +陽(yáng)極:CuCu2++2e-,Zn→Zn2++2e-,Ni陰極:Cu22e和做++-=典型例1.某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO43︰1,用石墨電極電AH2。BCl2O2。44 +通第二階段相當(dāng)于電解氯化鈉溶液:2NaCl+ + +通 +可見(jiàn)只有D, A.1molL- B.2molL- C.3molL- D.4molL-陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:4OH4e2H2O陰極電極反應(yīng)式為開(kāi)始)Cu2++2e-= (最后)2H++2e-=
22.4Lmol
4
22.4Lmol
2c(Cu2)0.1L3.某粗銅中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為:Cu:64%,F(xiàn)e:5.6%,Zn:6.5%,Ni:5.9%, 同此時(shí)溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度 同【解析】陽(yáng)極:Zn2eZn2+,Ni2e=Ni2+,Cu2e陰極:Cu22e(1)n(e)5.36A1800s1
0.1mol64g/mol2
粗銅中n(Cu):n(Fe):n(Zn):n(Ni)
10:1:1
0.05mol64g/molc(Cu2)
64g/
64g/mol
0.988mol/10.05molc(Fe2)0.00384mol0.00384mol/訓(xùn)A.③①②B.②①③C.③②①2、在一定溫度下,以惰性電極電解硫酸鉀飽和溶液,當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生a摩氣體時(shí),溶液中析出A.
36aD.
36a300ml0.3molL-1的AgNO30.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)停止電解,取出電極,將pH為(500mL) 4、用二根鉑絲作電極插入KOH溶液中,分別向兩極通入甲烷和氧氣,可作為一種電池此電池反應(yīng)為CH4+ CO2+C.Cu2H2OCu(OH)2H2A.堿性氫氧電池負(fù)極的電極反應(yīng):H2+2OH-+2e-→2H2O +SO42-→PbSO4+2e-C.吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng):2H2O+O2+4e-→4OH-D.鋅錳干電池負(fù)極的電極反應(yīng):Zn→ Zn2++2e-8pH=apH=b,若 pH減小,則應(yīng)選用的電極是 1L0.1mol/L(假定電解過(guò)程中,水份無(wú)蒸發(fā)損失,應(yīng)向溶液中加入A、 D、 銹時(shí)發(fā)生的 腐蝕此時(shí) 44以石墨為電極,使電解質(zhì)質(zhì)量減少,水量不變進(jìn)行電解,則采用的電解質(zhì)是 以石墨為電極,使電解質(zhì)質(zhì)量不變,水量減少進(jìn)行電解,則采用的電解質(zhì)是 A Zn 當(dāng)A鍵斷開(kāi),B、C兩鍵閉合時(shí),甲為 將乙中兩極都換成石墨,硫酸銅溶液換成稀硫酸。斷開(kāi)B、C兩鍵,閉合A鍵,甲為 池,乙為 池。當(dāng)甲中鋅減輕時(shí),乙中共放出氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 1
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 蘇教版二年級(jí)下冊(cè)《科學(xué)》全冊(cè)教案
- 靈水中學(xué)素質(zhì)教育督導(dǎo)評(píng)估反饋意見(jiàn)
- 記賬實(shí)操-糧油生產(chǎn)企業(yè)的賬務(wù)處理分錄
- 員工安全行為手冊(cè)
- 《祖父的園子》自由與童年的樂(lè)園教案
- 《童話王國(guó)》想象與善良教案
- 《金色的腳印》動(dòng)物情感與自然法則教案
- 2024智能工業(yè)數(shù)字化技術(shù)應(yīng)用解決方案
- 人教版初中九年級(jí)下冊(cè)語(yǔ)文學(xué)案(全冊(cè))
- (3)平面直角坐標(biāo)系(A卷)-八年級(jí)數(shù)學(xué)冀教版暑假作業(yè)(含答案)
- 心理健康教育 課件全套(連榕)模塊1-10 大學(xué)生心理健康概述-大學(xué)生職業(yè)生涯規(guī)劃與求職心理
- 業(yè)務(wù)轉(zhuǎn)介紹合作協(xié)議書(shū)
- 統(tǒng)編版八年級(jí)下冊(cè)語(yǔ)文第四單元教學(xué)設(shè)計(jì)
- 新生兒期保健及護(hù)理課件
- 鐵路職工培訓(xùn)教材鐵路勞動(dòng)安全(年版全篇)課件
- 2016-2023年大慶醫(yī)學(xué)高等專(zhuān)科學(xué)校高職單招(英語(yǔ)/數(shù)學(xué)/語(yǔ)文)筆試歷年參考題庫(kù)含答案解析
- 心悸治療的傳承與發(fā)展
- 建筑一體化光伏(BIPV)應(yīng)用
- 鐵路新工入職培訓(xùn)課件
- 護(hù)理查房-顱內(nèi)感染
- 申報(bào)研究院的可行性方案
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論