離子濃度比較專題

06二月2023鹽類的水解----

溶液中粒子濃度比較

學習目標：

1．掌握電解質(zhì)溶液中粒子濃度之間的定量關系。

2．掌握電解質(zhì)溶液中粒子濃度之間的定性關系。

3．掌握電解質(zhì)溶液中粒子濃度之間關系的題型。重點：電解質(zhì)溶液中粒子濃度之間關系。難點電解質(zhì)溶液中粒子濃度之間的定量、定性關系。H2S溶液中有哪些微粒？各離子濃度大小關系為________________

Na2S溶液中有哪些微粒？其離子濃度大小關系是_________________你知道嗎？判斷溶液中離子濃度的大小常用方法：“一個比較”“兩個微弱”“三個守恒”．1．“一個比較”比較同濃度的弱酸(或弱堿)的電離能力與對應的強堿弱酸鹽(或?qū)獜娝崛鯄A鹽)的水解能力．(1)根據(jù)題中所給信息，如果是電離能力大于水解能力，如CH3COOH的電離程度大于CH3COO－水解的程度，所以等濃度的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性．(2)根據(jù)題中所給信息，如果是水解能力大于電離能力，如HClO的電離程度小于ClO－水解的程度，則等濃度的HClO與NaClO溶液等體積混合后溶液顯堿性．(3)酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽的電離能力和水解能力的相對強弱．如NaHCO3，HCO3

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的水解大于電離，故溶液顯堿性．(3)水的電離守恒電解質(zhì)溶液中，由水電離出的氫離子與氫氧根離子永遠相等，故把被結(jié)合走的部分找齊，遵守守恒。如在Na2CO3溶液中，存在Na2CO3的電離和水解以及H2O的電離，其守恒關系如下：c(OH-)＝c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)例題1.(全國高考題)在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，下列關系正確的是()A．c(Na+)＝2c(CO32-)B．c(OH-)＝2c(H+)C．c(HCO3-)＞c(H2CO3)D．c(Na+)＜c(CO32-)+c(HCO3-)“離子濃度大小比較”試題歸類解析：1、溶質(zhì)單一型

C1、在0.1mol/l的NH3·H2O溶液中，下列關系正確的是()

A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+)D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)單一溶液練習A2、在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是()

A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)A單一溶液練習2、混合型溶液C[答案]

C1．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是(

)化學式電離常數(shù)HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A答案：A

2.25℃時，向體積為10mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲線如右圖所示，有關離子濃度關系的比較中，錯誤的是(

)A．a(chǎn)點處：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．b點處：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．c點處：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)

D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合時：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

A解析：

a點處，加入醋酸少，溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH3COONa混合溶液，溶液呈堿性，A項不正確；b點處，氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應，得到CH3COONa溶液，