離子反應(yīng)復(fù)習(xí)課件

離子反應(yīng)一、電離方程式電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)結(jié)論：1、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)2、非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)理解記憶1)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是：在水溶液中或熔融狀態(tài)下。3)酸、堿、鹽和大部分金屬氧化物是電解質(zhì)2）水溶液中導(dǎo)電的離子必須由化合物所電離，而不是由其與水反應(yīng)的產(chǎn)物電離。如：SO2、NH3如：HCl、NaOH4)非金屬氧化物、大部分有機(jī)物是非電解質(zhì)5)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。如：SO2、CO、C2H5OH、苯如：鐵、金剛石、空氣、鹽酸下列物質(zhì)中，①鹽酸；②Cu；③HF；④H2SO3；⑤蔗糖；⑥KAl(SO4)2；⑦CO2；⑧KHCO3；⑨BaSO4；⑩Mg(OH)2；（1）屬于電解質(zhì)的是

；屬于非電解質(zhì)的是

；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

；屬于弱電解質(zhì)的是

。（2）寫出④⑥⑧⑩的電離方程式。練習(xí)1：

(1)下列物質(zhì)中是否含有離子？NaCl晶體、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl氣體、液態(tài)HCl、鹽酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、SiO2晶體、酒精、SO3晶體、H2SO4溶液。

(2)下列物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)？HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、Na2O、Na2O2NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。

(3)根據(jù)你的體會(huì)，理清共價(jià)化合物、離子化合物與電解質(zhì)、非電解質(zhì)之間的關(guān)系。理清酸、堿、鹽、氧化物等跟電解質(zhì)、非電解質(zhì)之間的關(guān)系。a、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒；b、原子團(tuán)不能拆開(kāi)。6）電離方程式書寫原則：例如：Na2SO4=2Na++SO42-但是NaHSO4在水溶液和熔融狀態(tài)下不同7）電解質(zhì)導(dǎo)電（1）金屬導(dǎo)電是金屬自由電子定向運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的，而電解質(zhì)導(dǎo)電是自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子定向移動(dòng)產(chǎn)生的，屬于化學(xué)變化，電解質(zhì)電離是導(dǎo)電的前提。電解質(zhì)溶液中自由離子濃度越大，其導(dǎo)電能力越強(qiáng)。（2）可以通過(guò)熔融導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)證明物質(zhì)是離子化合物或是共價(jià)化合物。二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)如：NaCl、AgNO3如：CH3COOH一些常見(jiàn)的弱電解質(zhì):例如:H2S、CH3COOH、NH3.H2OH2O、H2SO3、HClO、HF、H2CO3可以通過(guò)相同濃度溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。溶液導(dǎo)電能力（1）離子濃度大?。?）離子所帶電荷數(shù)想一想？強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)？弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定弱？1.下列說(shuō)法正確的是（）A醋酸溶液的導(dǎo)電能力一定不如鹽酸強(qiáng)B硫酸溶液在通直流電條件下發(fā)生電離C鐵是單質(zhì)，它不是電解質(zhì)，屬非電解質(zhì)D碳酸氫銨溶液既可與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液

反應(yīng)E難溶性的鹽在水中電離產(chǎn)生的離子較少，導(dǎo)電能力弱，

因此，是弱電解質(zhì)F在相同條件下（溫度、濃度），強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力

一定比弱電解質(zhì)的強(qiáng)跟蹤練習(xí)：知識(shí)點(diǎn)2.根據(jù)題給情境書寫離子方程式書寫離子反應(yīng)方程式的一般步驟：1.步驟按“寫、拆、刪、查”四步進(jìn)行。2.拆:大部分溶于水的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿；3.不拆：氣體、單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿和難溶于水的鹽；4.微溶物的處理;5.三大濃酸的處理;6.酸式鹽的處理問(wèn)題;7.涉及反應(yīng)量的關(guān)系的離子方程式書寫.書寫離子反應(yīng)方程式的一般步驟：1、完全電離的酸是指：HClH2SO4HNO3HIHBrHClO4等強(qiáng)酸；2、中強(qiáng)酸（H2SO3H3PO4）,弱酸（H2CO3H2SHFHClOCH3COOHH2SiO3）則不能改。3、完全電離的堿是指：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2等強(qiáng)堿

中強(qiáng)堿的溶液、NH3?H2O及Cu(OH)2Fe(OH)3等難溶性弱堿則不能改。4、完全電離的鹽指：所有易溶、可溶及微溶性的鹽的溶液。

附：鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，二元酸的酸式鹽、磷酸的二氫鹽均易溶。碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽的正鹽中只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶；氯化物中只有AgCl不溶；硫酸鹽中只有PbSO4BaSO4不溶，但CaSO4Ag2SO4為微溶。

溶解性口訣:解釋:鉀鈉銨硝樣樣溶指:所有的鉀鹽.鈉鹽.銨鹽和硝酸鹽均溶于水.磷酸二氫鹽相同指:所有的磷酸二氫鹽均可溶于水.氯鹽不溶銀亞汞指:氯鹽除了銀鹽和亞汞鹽不溶外,其它氯鹽均溶于水硫酸鉛鋇鈣和銀指:硫酸鹽除了鉛鈣鋇鹽不溶外,其它硫酸鹽均溶于水其它末及也不溶指:以上沒(méi)有提及的各種鹽也不溶于水)難點(diǎn):與量有關(guān)的離子方程式的書寫1.試劑的滴加順序涉及到的“量”：如：AlCl3與NaOH、NaAlO2與鹽酸、Na2CO3與鹽酸、氨水與硝酸銀、氯水與溴化亞鐵、氯水與碘化亞鐵、磷酸與氫氧化鋇等。2.酸式鹽與堿的反應(yīng)涉及到的“量”：如：碳酸氫鈣與氫氧化鈉；碳酸氫鈉與氫氧化鋇（或石灰水）；硫酸氫鈉與氫氧化鋇；碳酸氫鎂與石灰水;碳酸氫銨與氫氧化鈉;亞硫酸氫銨與氫氧化鈉;銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O與氫氧化鈉等。3.氧化還原反應(yīng)中涉及到的”量”：1.寫出下列反應(yīng)的離子方程式氯氣通入溴化亞鐵溶液中當(dāng)n(Cl2)：n(FeBr2)為：（1）1：2時(shí)：

;（2）3：2時(shí)：;（3）3：4時(shí)：

.2.將硫酸氫鈉溶液逐滴加入到氫氧化鋇溶液中至Ba2+剛好全部沉淀，寫出該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式：

；繼續(xù)滴加硫酸氫鈉時(shí)的離子反應(yīng)方程式為

。如果返過(guò)來(lái)滴加，至溶液剛好中性，寫出離子反應(yīng)方程式

，繼續(xù)滴加的離子方程式為

。

3、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液直至過(guò)量_______________________。

4、向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________________________。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時(shí)離子方程式為_(kāi)______________。二、離子方程式的書寫4.鹽與酸性氧化物反應(yīng)涉及的量1.次氯酸鈣溶液與少量（或過(guò)量）的二氧化碳反應(yīng)2.次氯酸鈉溶液與少量（或過(guò)量）的二氧化碳反應(yīng)3.偏鋁酸鈉溶液與少量的二氧化碳反應(yīng)4.偏鋁酸鈉溶液與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)5.硅酸鈉溶液與少量的二氧化碳反應(yīng)6.硅酸鈉溶液與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)7.向飽和的碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO28.足量碳酸鈉溶液通入少量二氧化硫9.苯酚鈉溶液中通入足量的CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓

三、離子方程式的正誤判斷(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)看“=”、“↑”、“↓”等是否正確。(3)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3-不能寫成CO32-+H+，HSO4-通常應(yīng)寫成SO42-+H+，HCOO-不可寫成COOH-等(4)看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO42-的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。應(yīng)用(5)看是否遵循三大守恒規(guī)律，即質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒。(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H++OH-＋SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O應(yīng)為2H++2OH-+SO42-＋Ba2+=BaSO4↓+2H2O(7)看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過(guò)量”、“少量”、“足量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方程式的影響[如Al(OH)3的相關(guān)反應(yīng)]下列離子方程式書寫正確的是（）A.過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：

SO2+2OH-=+H2OB.Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：

2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2OD.NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液:2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+C四、離子共存問(wèn)題

離子之間能否共存的問(wèn)題實(shí)際上是離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若不發(fā)生反應(yīng)即可共存，若反應(yīng)則不能共存。應(yīng)用相互反應(yīng)生成沉淀而不能共存。如：

Ca2++CO32-、Ba2++SO42-、Ag++Cl-等相互反應(yīng)生成氣體而不能共存。如：

H++CO32-、NH4++OH-等生成難電離物質(zhì)而不能共存。如：

H++OH-、H++CH3COO-、H++ClO-等1、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能共存2、發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)如Fe3+與CO32-、Al3+與S2-、Al3+和AlO2-、Al3+和HCO3-等Al3++3HCO3-===Al（OH）3↓+3CO2↑3、因氧化還原反應(yīng)而不能共存。如：MnO4-+Cl-+H+、H++NO3-+S2-、S2-+SO32-+H+、Fe2++H++NO3-、Fe3+與I-等3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O4、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存如Fe3+與SCN-等。1）在酸性條件下不能大量共存的有OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、CN-、SiO32-2）在強(qiáng)堿性條件下不能大量共存的有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-5、題目中提示酸性溶液或堿性溶液6、若題目中告知是無(wú)色溶液排除具有顏色的Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4－等離子。3.已知某溶液中存在較多的H+、、，則該溶液中還可能大量存在的離子組是()

A.Al3+、CH3COO-、Cl-

B.Mg2+、Ba2+、Br-C.Mg2+、Cl-、I-

D.Na+、、Cl-

D4.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是()A.含有大量Al3+的溶液：

Na+、、、Cl-B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：

Na+、Ca2+、、C.含有大量Fe3+的溶液：

Na+、Mg2+、、SCN-D.含有大量的溶液：

H+、Fe2+、、Cl-A5、在下列給定的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．無(wú)色溶液：Mg2＋、H＋、Cl－、HCO3－B．能使pH試紙呈紅色的溶液：K＋、NH4+、I－、NO3－C．NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、AlO2－＝0.1mol/L的溶液Na＋、K＋、SiO32－、NO3－D6、下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是①無(wú)色溶液中：Al3＋，Cl－，Na＋，HCO3－，SO42－②pH＝11的溶液中：Na＋，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③由水電離的H＋濃度c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，SO42－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋，NH4+，Cl－，K＋，SO42－⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3＋，MnO4－，NO3－，Na＋，SO42－

⑥酸性溶液中：Fe2＋，Al3＋，NO3－，I－，S2－A．①②⑤B．①③⑥