離子濃度 大小比較 欒南聽課 任淑芹

1.(NH4)2SO4溶液中離子濃度大小關(guān)系課堂小測驗:2.Na2CO3溶液中離子濃度從大到小關(guān)系

4.等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中離子濃度大小關(guān)系3.NaHCO3溶液中離子濃度從大到小關(guān)系5.0.1mol·L－1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl的等體積混合溶液pH>7

,離子濃度大小關(guān)系【考綱要求】掌握混合溶液離子濃度大小判定方法及應(yīng)用【教學(xué)目標(biāo)】1、知識目標(biāo)：掌握溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與離子濃度大小比較2、能力目標(biāo)：能用電離平衡和水解平衡的觀點分析問題探討運用有序思維排列離子濃度大小的方法電離平衡水解平衡理論依據(jù):關(guān)鍵是:二者的相對大小

常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）A.pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C.pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)D.pH=7,且c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)2013年江蘇高考題【感受高考】分組討論：常溫下，向10ml０.１mol/L的NaOH溶液中滴加0.1mol/L的CH3COOH溶液至過量，分析溶液可能出現(xiàn)的酸堿性，溶質(zhì)有哪幾種可能，其離子濃度大小關(guān)系如何？NaOH溶液CH3COOH溶液學(xué)生歸納總結(jié)：兩種(或多種)物質(zhì)相混合:若恰好完全反應(yīng)，按單一溶質(zhì)處理；若兩溶液反應(yīng)且一種有剩余,

首先判斷反應(yīng)后的產(chǎn)物及其量的多少,然后再考慮電離程度和水解程度的相對大小關(guān)系，列出離子濃度大小。溫馨提示:

1、找準溶質(zhì)

2、做到思維的有序性

3、杜絕：會而不對對而不全

常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）A.pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C.pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)D.pH=7,且c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)2013年江蘇高考題【感受高考】AD【變式訓(xùn)練1】25℃時，向體積為10mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲線如右圖所示，有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中，錯誤的是()

C．c點處：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+）

D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合時

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）B．b點處：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）A．a(chǎn)點處：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）ANaOHCH3COONa1：1CH3COONaCH3COOHCH3COONa1：1【變式訓(xùn)練2】已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，該溶液中各離子濃度的大小關(guān)系可能有下列四種情況：①c（NH4+）＞

c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）②c（Cl-）＞c（NH4+

）＞c（H+）＞

c（OH-）③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

④c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-）（1）溶質(zhì)有幾種可能:____

（2）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_____

，上述四種離子濃度的大小順序為____（填編號）。（3）若上述關(guān)系中②是正確的,則溶質(zhì)為________。（4）若上述關(guān)系中③是正確的,則溶質(zhì)為____

__。

（5）若該溶液是體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且pH=7，則混前c（HCl）

c（NH3.H2O）（填“＞”“＜”“=”下同）混合前鹽酸中

c（H+）和氨水中c（OH-）的關(guān)系為c（H+）

c（OH-）。NH4Cl②NH4Cl和NH3.H2O＜>3種NH4Cl或NH4Cl和HCl【能力提升】1.實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值不等于1，0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)＝10-12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中的各離子的濃度由大到小排列的順序是()A．c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(B+)＝c(A-)＞c(H+)＝c(OH-)

D．c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)A【能力提升】2.常溫下向10mLpH=10的KOH溶液中加入pH=4的一元酸HA溶液至PH等于7，則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是（）

A.c(A-)=c(K+)B.C(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)C.反應(yīng)后溶液體積V≥20mlD.反應(yīng)后溶液的體積V≤20mlADD高考鏈接:1.(2014·廣東高考·12)常溫下,0.2mol·L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的(

)A.HA為強酸B.該混合溶液pH=7.0C.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)2.(2014·四川高考·6)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

)A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B.20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液與10mL0.1mol·L-1HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)B3．（2014·天津理綜化學(xué)卷，T5）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(

)ApH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO3-)＝2c(CO32-)D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]A小結(jié)4.(雙選)(2014·江蘇高考·15)25℃時,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是(

)A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH-)B.W點所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C.pH=3.5溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1D.向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)BC堿溶液----考慮電離酸溶液----考慮電離運用有序思維比較離子濃度