初中化學(xué)物質(zhì)名稱及化學(xué)式解讀

初中常有物質(zhì)化學(xué)式、名稱（俗名）、化學(xué)方程式歸納俗名主要成分化學(xué)名稱化學(xué)式俗名俗名主要成分化學(xué)名稱化學(xué)式俗名水銀汞Hg白金鉑Pt硫磺硫S金剛石、石墨、木炭碳C白磷、紅磷、黃磷磷P鹽酸、氫氯酸HCI硝酸HN03硫酸H2S04雙氧水過氧化氫H202燒堿、火堿、苛性鈉氫氧化鈉NaOH苛性鉀氫氧化鉀KOH消石灰、熟石灰氫氧化鈣Ca（OH2堿石灰NaOH,CaO碳銨碳酸氫銨NH4HCO3硫銨硫酸銨（NH42SO4干冰二氧化碳CO2生石灰、氧化鈣CaO蘇打、純堿Na2CO3小蘇打、碳酸氫鈉NaHCO3堿結(jié)晶碳酸鈉NaCO3.10H2O明磯硫酸鋁鉀KAI（SO42.12H2O膽磯硫酸銅CuSO4.5H2O草木灰碳酸鉀K2CO3灰錳氧、PP粉高錳酸鉀KMnO4大理石、石灰石碳酸鈣CaCO3銅綠、孔雀石堿式碳酸銅CU2QH2CO3甲醇CH3OH赤鐵礦三氧化二鐵Fe2O3磁鐵礦、鐵黑四氧化三鐵Fe3O4醋酸乙酸CH3COOH氫氣碳氮?dú)庋鯕饬琢蚵葰猓ǚ墙饘賳钨|(zhì)）H2CN2O2PSCI2鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅鋇鎢汞（金屬單質(zhì)）NaMgAlKGaFeZnCuBaWHg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅H20COC02P205Na20N02SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化鋇氧化亞銅S02S03NOMgOCuOBaOCu20氧化亞鐵三氧化二鐵（鐵紅）四氧化三鐵三氧化二鋁三氧化鎢FeOFe203Fe304AI203W03氧化銀氧化鉛二氧化錳（常有氧化物Ag20PbOMnO2氯化鉀氯化鈉（食鹽氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋇氯化鋁KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCI2BaCl2AlCl3氯化亞鐵氯化鐵氯化銀（氯化物/鹽酸鹽）FeCl2FeCl3AgCl硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫溴化氫碳酸（常有的酸）H2S04HClHN03H3PO4H2SHBrH2C03硫酸銅硫酸鋇硫酸鈣硫酸鉀硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵CuSO4BaS04CaS04K2S04MgS04FeS04Fe2（S043硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀2Al2(SO43NaHS04KHS04Na2S03NaN03KN03AgN03硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂MgNO3Cu(NO32Ca(NO32NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3碳酸鉀(常有的鹽)K2CO3氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁NaOHCa(OH2Ba(OH2Mg(OH2Cu(OH2KOHAl(OH3氫氧化鐵氫氧化亞鐵(常有的堿)Fe(OH3Fe(OH2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常有有機(jī)物CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH堿式碳酸銅石膏熟石膏明磯綠磯Cu2(OH2CO3CaSO4?2H2O2CaSO4?H2OKAl(SO42?12H2OFeSO4?H2O藍(lán)磯碳酸鈉晶體(常有結(jié)晶水合物)CuSO4?5H2ONa2CO3?10H2O尿素硝酸銨硫酸銨碳酸氫銨磷酸二氫鉀(常有化肥)CO(NH22NH4NO3(NH42SO4NH4HCO3KH2PO4常有物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4^KMnO4為紫黑3、紅色固體：Cu、Fe203、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2（OH2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其他溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、積淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色J:CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3等②堿：藍(lán)色JCu（OH2紅褐色JFe（OH3白色J其他堿。6（1）擁有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：擁有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特別氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4可作殺菌劑，與熟石灰混雜配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4AI+3O2點(diǎn)燃2AI2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5硫粉在空氣中燃燒：S+02點(diǎn)燃SO2碳在氧氣中充分燃燒：C+02點(diǎn)燃C029.3碳在氧氣中不充分燃燒：2C+02點(diǎn)燃2C0(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+02點(diǎn)燃2CO2甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點(diǎn)燃C02+2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H50H+302點(diǎn)燃2C02+3H20二?幾個分解反應(yīng)：水在直流電的作用下分解：2H20通電2H2T+02T加熱堿式碳酸銅：Cu2(0H2C03加熱2Cu0+H20+C02T15.加熱氯酸鉀(有少許的二氧化錳)：2KC103====2KC1+302T16.加熱高錳酸鉀：2KMn04加熱K2Mn04+Mn02+02T碳酸不牢固而分解：H2C03===H20+C02T高溫煅燒石灰石：CaC03高溫Ca0+C02T三?幾個氧化還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅：H2+Cu0加熱Cu+H20木炭還原氧化銅：C+2Cu0高溫2Cu+C02T焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe203高溫4Fe+3C02T焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe304高溫3Fe+2C02T23.—氧化碳還原氧化銅：C0+CuO加熱Cu+C02—氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fe2O3高溫2Fe+3CO2一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四?單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的互有關(guān)系(1)金屬單質(zhì)+酸------鹽+氫氣(置換反應(yīng))鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2T28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2T29.鋁和稀硫酸2AI+3H2SO4=AI2(SO43+3H2T30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2T31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2T32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2T33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2T(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)——另一種金屬+另一種鹽鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO32===Cu(NO32+Hg-------------------------------堿性氧化物+酸鹽+水氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCI===2FeCl3+3H2O氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe203+3H2SO4===Fe2(SO43+3H2O氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCI====CuCI2+H20氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCI====CaCI2+H2O(4)-------------------------------酸性氧化物+堿鹽+水443.苛性鈉裸露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O苛性鈉吸取二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O苛性鈉吸取三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH2+CO2====CaCO3J+H2O47.消石灰吸取二氧化硫：Ca(OH2+SO2====CaSO3J+H2O酸+堿------鹽+水鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCI+NaOH====NaCl+H2O鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCI+KOH====KCI+H2O鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCI+Cu(OH2====CuCI2+2H2O鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCI+Ca(OH2====CaCI2+2H2O鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCI+Fe(OH3====FeCI3+3H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI+AI(OH3====AICI3+3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2S04+2K0H====K2S04+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反H2SO4+Cu(OH2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反3H2S04+2Fe(OH3====Fe2(SO43+6H2O硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H20-------------------酸+鹽另一種酸+另一種鹽59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCI===CaCI2+H20+C02T60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCI===2NaCI+H20+C02T61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCI===MgCI2+H20+C02T62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCI+AgNO3===AgCIJ+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2C03+H2SO4===Na2SO4+H20+C02T64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2S04+BaCI2====BaSO4J+2HCI(7)堿+鹽---------另一種堿+另一種鹽65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4Cu(OH2j+Na2SO466.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCI3====Fe(OH3J+3NaCI67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCI2====Mg(OH2J+2NaCI68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCI2====Cu(OH2J+2NaCI69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH2+Na2CO3===CaCO3j+2NaOH鹽+鹽-----兩種新鹽70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCI+AgNO3====AgCIJ+NaNO371.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCI2====BaS04J+2NaCI五?其他反應(yīng)：72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373生石灰溶于水：CaO+H20===Ca（OH2氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4+5H2O加熱CuSO4+5H2O無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O還有就是觀點(diǎn)了：初中化學(xué)知識總結(jié)（化學(xué)口訣）1、基本反應(yīng)種類：化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子2、常有元素的化合價(jià)（正價(jià)）：一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁；一五七變價(jià)氯，四五氮，硫四六，三五有磷,二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”查”檢查裝置的氣密性裝”盛裝藥品，連好裝置定”試管固定在鐵架臺點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱收”采集氣體離”導(dǎo)管移離水面熄”熄滅酒精燈，停止加熱。4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五辦理”一通”先通氫氣，二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；三滅”實(shí)驗(yàn)達(dá)成后，先熄滅酒精燈，理”辦理尾氣，防備CO污染環(huán)境。

四停”等到室溫時再停止通氫氣；

五處5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固仍是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰望偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完沖刷莫忘掉。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥粩?，慢慢注入防沸濺。驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣達(dá)成后，先撤導(dǎo)管后移燈。

實(shí)9、金屬活動性序次：金屬活動性序次由強(qiáng)至弱：

KCaNaMgAlZnFeSnPb

（HCuHgAgPtAu（按序次背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金10、十字交錯法”寫化學(xué)式的口訣：正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交錯約簡定個數(shù)，寫右下驗(yàn)對錯”11、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角同樣；過濾從前要靜置，三靠二低莫忘掉。12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：①凡用固體加熱制取氣體的都采用高錳酸鉀制02裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都采用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法采集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法采集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法采集。④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時，長頸漏斗的尾端管口應(yīng)插入液面下。⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時，必然先要查驗(yàn)它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時，最后必然要辦理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，必然是一通、二點(diǎn)、三滅、四停”13反應(yīng)規(guī)律：置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì)+酸—鹽+氫氣（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）—另一種金屬+另一種鹽（3）金屬氧化物+木炭或氫氣—金屬+二氧化碳或水復(fù)分解反應(yīng)：①堿性氧化物+酸—鹽+H2O②堿+酸—鹽+H2O③酸+鹽—新鹽+新酸④鹽1+鹽2—新鹽1+新鹽2⑤鹽+堿—新鹽+新堿14、金屬+酸—鹽+H2T中：①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多最少的序次：Al>Mg>Fe>Zn②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同樣金屬反應(yīng)，放出的氫氣同樣多。④在金屬+酸—鹽+H2T反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬+鹽溶液—新金屬+新鹽中：①金屬的相對原子質(zhì)量〉新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。②金屬的相對原子質(zhì)量v新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重?15、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它自己的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（爭奪氧元素的物質(zhì)是還原劑，失掉氧元素的物質(zhì)是氧化劑）16、用洗氣瓶除雜的連接：進(jìn)步短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出用洗氣瓶排空氣采集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出氣體的物理性質(zhì)1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。（碳酸氣）6一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）氣體的制取、收集（1）常用氣體的發(fā)生裝置A:固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制02裝置（NH3、CH4）;必然要用酒精燈。B:固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（C02）;必然不需要酒精燈。（2）常用氣體的采集方法A:排水法適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶內(nèi)，（CO、N2、NO只好用排水法）B:向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體（C02、HCl只好用向上排空氣法）向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底氣體的驗(yàn)滿：02的驗(yàn)滿：用帶余燼的木條放在瓶口。

C02

的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明

C02

的方法是用澄清石灰水。

3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制

氣體時則用制

02的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用

制

H2

的發(fā)生裝置。密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法采集密度比空氣小用向下排空氣法C02、HCl、NH3只好用向上排空氣法C0、N2、（N0）只好用排水法4、①實(shí)驗(yàn)室制02的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）KCI03—KMnO4—H202—工業(yè)上制制02的方法是：分別液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用N2、02的沸點(diǎn)不同樣，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（儲藏在天藍(lán)色鋼瓶中）。②實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能夠用濃硫酸和硝酸，原由：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H20）（也不能夠用鎂：反應(yīng)速度太快了；也不能夠用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能夠用銅，由于不反應(yīng)）Zn+H2S04—Zn+HCI—工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（H2、C0）、天然氣（主要成分CH4）③實(shí)驗(yàn)室制C02的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能夠用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCI），不能夠用稀硫酸（生成的CaS04微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻攔了反應(yīng)的進(jìn)行）。CaC03+HCI—工業(yè)上制C02的方法是：煅燒石灰石CaC03-5、氧氣是一種比較爽朗的氣體，擁有氧化性、助燃性，