一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的配置

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液第1頁/共14頁第一頁，共15頁。實驗活動5配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液第九單元溶液第2頁/共14頁第二頁，共15頁。知識回顧：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量

+溶劑質(zhì)量

=溶液的體積×溶液的密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

＝

第3頁/共14頁第三頁，共15頁。實驗活動一：配制50g6%的NaCl溶液你的方案是。。。第4頁/共14頁第四頁，共15頁。實驗活動一：配制50g6%的NaCl溶液1實驗步驟：（1）計算：NaCl質(zhì)量=50g×6%=3g，H2O質(zhì)量=50g-3g=47g。（2）稱量：托盤天平稱量3gNaCl,用量筒量取47mlH2o（3）溶解：用玻璃棒攪拌，使NaCl溶解。(4)裝瓶：將溶液裝入細(xì)口瓶，貼上標(biāo)簽（注明濃度和溶液名稱：6%NaCl溶液）。2主要儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、細(xì)口瓶第5頁/共14頁第五頁，共15頁。3誤差分析

例：某同學(xué)由于緊張將量筒中的水倒入燒杯時，不慎濺到燒杯的外面，則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____.分析：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶劑的質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。1將氯化鈉固體倒入燒杯時，還有部分氯化鈉固體留在紙上，則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____.分析：溶質(zhì)的質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。2量取水時仰視讀數(shù)，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____.分析：仰視讀數(shù)，溶劑質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。造成實驗誤差的主要原因是：偏大偏小偏小溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量×100%第6頁/共14頁第六頁，共15頁。⑴造成實際值偏小的可能原因①溶質(zhì)溶解的量變少了:溶質(zhì)本身不純；左碼右物稱量；溶質(zhì)有撒落；溶質(zhì)沒有完全溶解就裝瓶存放了②溶劑的量增多了:仰視量??；燒杯內(nèi)壁上有水；試劑瓶內(nèi)壁上有水第7頁/共14頁第七頁，共15頁。⑵造成實際值偏大的可能原因①溶劑的量減少了:俯視量取溶劑；量取的水沒有完全轉(zhuǎn)移到燒杯中②溶質(zhì)溶解的量變多了:稱量時，所用砝碼已生銹或沾有油污第8頁/共14頁第八頁，共15頁。實驗活動二：用6%NaCl溶液配制50g3%的NaCl溶液濃溶液加水配成稀溶液。(溶質(zhì)的質(zhì)量不變)需要6%NaCl溶液25g（密度為1.04g/ml），水25g。1實驗步驟：（1）計算：6%的NaCl溶液體積=，（2）量?。河昧客卜謩e量取6%的NaCl溶液和水。（3）溶解：將溶液混合均勻。（4）裝瓶：將溶液裝入細(xì)口瓶，貼上標(biāo)簽。2主要儀器：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、細(xì)口瓶。水25ml第9頁/共14頁第九頁，共15頁。下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鉀溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。123試劑瓶蓋正放在試驗臺上；理由：容易污染藥品砝碼、藥品位置放錯；理由：會導(dǎo)致稱量不準(zhǔn)量筒尖嘴未靠在燒杯壁；理由：液體可能濺落到燒杯外課堂練習(xí)1第10頁/共14頁第十頁，共15頁。

2在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，下列出現(xiàn)的操作失誤，會引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是（）A.用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放在左盤，但未使用游碼B.用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時，仰視凹液面的最低處C.將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出D.將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶時，不慎撒出部分溶液3要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（）A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B.量取90ml水時，俯視讀數(shù)C.為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液D.將配好的溶液倒入細(xì)口瓶，蓋緊瓶塞貼上標(biāo)簽

BD第11頁/共14頁第十一頁，共15頁。課堂小結(jié)：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液：步驟：1計算2稱量3溶解4裝瓶儀器：藥匙托盤天平量筒膠頭滴管燒杯玻璃棒細(xì)口瓶誤差分析：溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量變化對結(jié)果的影響第12頁/共14頁第十二頁，共15頁。謝謝再見！第13頁/共14頁第十三頁，共15頁。感謝您的觀看。第14頁/共14頁第十四頁，共15頁。內(nèi)容總結(jié)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液。（1）計算：NaCl質(zhì)量=50g×6%=3g，。H2O質(zhì)量=50g-3g=47g。（2）稱量：托盤天平稱量3gNaCl,用量筒量取47mlH2o。（3）溶解：用玻璃棒攪拌，使NaCl溶