廣東省汕頭市潮陽(yáng)雷嶺中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

廣東省汕頭市潮陽(yáng)雷嶺中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組的兩種溶液中，分別加入足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是A．FeCl3

AlCl3

B．FeCl2

FeCl3C．MgCl2

CuCl2

D．AlCl3

Ca(HCO3)2參考答案：D略2.等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（

）A．H2 B．N2 C．H2O D．CO2參考答案：A試題解析：物質(zhì)的量大，分子個(gè)數(shù)多；，質(zhì)量相等時(shí)，摩爾質(zhì)量小時(shí)，物質(zhì)的量大，正確選項(xiàng)A。3.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B.乙醇分子中含有羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)。C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D.乙烯和苯都能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B【詳解】A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，A項(xiàng)正確；B．乙醇分子中含有羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同，均是取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵，苯含有苯環(huán)，都能發(fā)生加成反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選B。

4.右下表為元素周期表的一部分，

其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是

XYZW

T

A.X、W、Z的原子半徑依次遞減B.Y、Z、W的氣態(tài)氣化物熱穩(wěn)定性依次遞減C.根據(jù)元素周期表推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性D.最低價(jià)陰離子的失電子能力X比W強(qiáng)參考答案：C分析：X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應(yīng)位于第二周期，且應(yīng)處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，那么X為O，W為S，可知Y為Si、Z為P、T為As，結(jié)合元素周期律與元素化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。詳解：X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應(yīng)位于第二周期，且應(yīng)處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，那么X為O，W為S，可知Y為Si、Z為P、T為As。A．同周期元素原子半徑依次減小，同主族元素原子半徑依次增大，X、W、Z的原子半徑依大小為Z＞W(wǎng)＞X，即P＞S＞O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性S＞P＞Si，故H2S＞PH3＞SiH４，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．As處于元素周期表的金屬與非金屬分界線上，具有半導(dǎo)體的性能，選項(xiàng)C正確；D．最低價(jià)陰離子的失電子能力X（O２－）比W（S２－）弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查元素的位置與性質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系，難度不大，注意對(duì)元素周期律的理解掌握。5.某實(shí)驗(yàn)小組只取下列儀器或用品：鐵架臺(tái)（含鐵圈等）、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應(yīng)用上述儀器或用品不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（

）A.蒸發(fā)

B.萃取

C.過濾

D.蒸餾參考答案：DA．蒸發(fā)用到三角架、蒸發(fā)皿、玻璃棒，提供的儀器能滿足該操作，故A不選；B．萃取需要鐵架臺(tái)、鐵圈、分液漏斗、燒杯等儀器，提供的儀器能滿足，故B不選；C．過濾需要鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、玻璃棒、濾紙、漏斗，提供的儀器能滿足，故C不選；D．蒸餾需要鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、石棉網(wǎng)、酒精燈、蒸餾燒瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及錐形瓶，提供的儀器缺少冷凝管、牛角管以及錐形瓶，不能進(jìn)行試驗(yàn)，故D選；故答案為D。6.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是A．兩者互為同位素

B．兩者都含有83個(gè)中子

C．兩者的核外電子數(shù)不同

D．兩者分別含有126和127個(gè)質(zhì)子參考答案：A7.在用濃鹽酸與Mn02共熱制氯氣的反應(yīng)中，消耗的氯化氫的物質(zhì)的量與作還原劑的氯化氫的物質(zhì)的量之比是A．1：1

B．1：2

C．2：1

D．4：1參考答案：C8.X和Y均為短周期元素，已知aXn-比bYm+多兩電子層，則下列說法正確的是A．5＜b

B．X只能位于第三周期C．a(chǎn)+n-b+m=10或16

D．Y不可能位于第二周期參考答案：C略9.參考答案：D略10.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H<0,

若在恒壓絕熱(不與環(huán)境進(jìn)行熱空換)容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（

）A.容器內(nèi)的溫度不再變化B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2參考答案：A分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，據(jù)此分析解答。詳解：A．絕熱容器，溫度不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．該反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，壓強(qiáng)始終不變，不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．相同時(shí)間內(nèi)，斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等，表示的都是正反應(yīng)，且不滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2，無(wú)法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是解題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意用化學(xué)反應(yīng)速率表示平衡時(shí)，一定要遵守正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，要存在正逆反應(yīng)速率，且相等才是平衡狀態(tài)。11.下列敘述正確的是A．1mol氫為2g

B．H2O的摩爾質(zhì)量為18gC．44gCO2的體積為22.4L

D．9.8gH2SO4含0.1NA個(gè)H2SO4分子參考答案：D12.光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長(zhǎng)距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的A.碳

B.石英

C.鍺

D.硅參考答案：B13.向某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加溶液，沉淀不溶解。該溶液中存在（

）A、

B、

C、

D、或參考答案：D略14.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是（

）A.二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均為酸性氧化物B.霧、稀豆?jié){、氯化鈉溶液均為膠體C.分子中含三個(gè)氫原子的酸不一定是三元酸D.燒堿、醋酸、稀硫酸均屬于電解質(zhì)參考答案：CA.一氧化碳沒有相應(yīng)碳元素相同價(jià)態(tài)的含氧酸，不與堿發(fā)生反應(yīng)，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.氯化鈉溶液不為膠體，故B錯(cuò)誤；C.酸分子中只有羥基氫原子才能電離產(chǎn)生氫離子，分子中含三個(gè)氫原子的酸不一定是三元酸，故C正確；D.稀硫酸屬于溶液類型的混合物，不屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選C。15.下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B．可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。(1)乙酸分子中—COOH原子團(tuán)的名稱是____，寫出左側(cè)試管中制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管應(yīng)置于飽和碳酸鈉溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是：____________。(3)濃硫酸的作用是____。(4)飽和碳酸鈉溶液的作用是____。(5)用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是____。A.29.5g

B.44g

C.74.8g

D.88g參考答案：(1)羧基

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2)防止倒吸

(3)催化劑和吸水劑

(4)中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度

(5)A詳解：(1)乙酸分子的官能團(tuán)為—COOH，名稱為羧基；左側(cè)試管中乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下，加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。（2）揮發(fā)出的乙酸、乙醇易溶于水，導(dǎo)管置于飽和碳酸鈉溶液的液面上，插入溶液中會(huì)發(fā)生倒吸，則導(dǎo)管不能插入液面下的目的是防止倒吸。（3）乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，濃硫酸起到催化劑的作用。又因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，吸水可以促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以濃硫酸還起到吸水劑的作用。（4）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。（5）30g乙酸與46g乙醇的物質(zhì)的量分別是0.5mol和1mol，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知乙醇是過量的，則CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O1mol

88g0.5mol×67%

29.48g所以答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了乙酸乙酯的制取，答題時(shí)注意掌握酯化反應(yīng)原理、濃硫酸和飽和碳酸鈉溶液的作用，計(jì)算要首先判斷出反應(yīng)物的過量，然后再依據(jù)沒有過量的物質(zhì)利用化學(xué)方程式直接列式計(jì)算即可。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.冶煉技術(shù)在中國(guó)有著悠久的歷史，我國(guó)古代將爐甘石（主要成分ZnCO3）、赤銅礦（主要成分Cu2O）和木炭粉混合加熱至8000C左右，即可得到金光閃閃與黃金外觀相似的“藥金”。（1）“藥金”的主要成分是

。（2）寫出冶煉中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：（1）Zn

Cu

（2）ZnCO3

ZnO+CO2↑

2ZnO+C

2Zn+CO2↑

2Cu2O+C4Cu+CO2↑18.根據(jù)下表所列信息，回答有關(guān)問題：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧⑨四⑩⑾

⑿

（1）寫出下列元素符號(hào)：①

，⑥

，⑦

，⑾

。（2）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是

（填寫元素符號(hào)或化學(xué)式，下同），最活潑的金屬元素是

，最不活潑的元素是

。（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是

，堿性最強(qiáng)的是

，呈兩性的氫氧化物是

。（4）在這些元素中，原子半徑最小的是

。（5）在③與④的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

；在⑧與⑿的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

。參考答案：（1）①N、⑥Si、⑦S、⑾Ca；（2）F、K、Ar；（3）HClO4、KOH、Al（OH）3；（4）F；（5）Na、Cl2。略19.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：(1)負(fù)極反應(yīng)式為__________________________；正極反應(yīng)式為___________________________；(2)該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，其吸氫和放氫原理如下：Ⅰ．2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑①反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是___________________；②已知LiH固體密度為0.80g·cm-3，用鋰吸收112

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_______________(可用分?jǐn)?shù)表示或用a×10-b表示，a保留兩位小數(shù));③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為60%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為_______________mol。參考答案：(1)H2-2e-=2H+

O2+4e-+2H2O=4OH-

(2)H2O

8.93×10-4

12分析：（1）負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；（2）根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化劑和還原劑，根據(jù)反應(yīng)式、氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算。詳解：（1）該反應(yīng)中負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子而被氧化，所以電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e