廣東省汕頭市濠江區(qū)第二中學2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析

廣東省汕頭市濠江區(qū)第二中學2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在恒溫容器中，可逆反應C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）一定達平衡狀態(tài)的是

A．氣體的壓強不變

B．氣體的密度不變

C．氣體的體積不變

D．有n個H—O鍵斷裂的同時有n個H—H鍵斷裂參考答案：B略2.下列涉及的有機物及有機反應類型錯誤的是（

）

A．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應B．酯、蛋白質(zhì)、纖維素都能發(fā)生水解反應C．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應D．1mol乙醇與1mol乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應可生成1mol乙酸乙酯參考答案：D略3.下列化學用語正確的是A.硫的原子結構示意圖：

B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：

D．Be2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2:1參考答案：D略4.按圖K4－23－1路線制聚氯乙烯，不發(fā)生的反應類型是()。圖K4－23－1A．加成反應

B．消去反應C．取代反應

D．加聚反應參考答案：C略5.下列各組離子一定能大量共存的是A．某無色透明的酸性溶液：Cl－、Na+、MnO4-、B．能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、、K+、CO32-C．加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl－D．常溫下PH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO參考答案：D考點：考查離子共存問題。6.下列與有機物的結構、性質(zhì)有關的敘述正確的是A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．植物油的主要成分是高級脂肪酸C．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

D．乙醇、乙酸均能與NaOH反應參考答案：C略7.下列實驗操作完全正確的是編號實驗操作A容量瓶查漏加水、倒立、觀察、正立B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C為確證NaHCO3固體中是否含Na2CO3取少量待檢固體溶于水中，滴加少量BaC12溶液，觀察是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出參考答案：C略8.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是（

）A．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂參考答案：A略9.在KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（

）

A．1∶6

B．1∶5

C．6∶1

D．5∶1參考答案：B略10.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，2.24LSO3中含有的SO3分子數(shù)為0.1NAB．5.6gFe與標準狀況下2.24L的Cl2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NAC．將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/LD．1molMnO2與4mol濃鹽酸充分反應后生成的Cl2分子數(shù)為NA參考答案：C【考點】物質(zhì)的量的相關計算；阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．標準狀況下，SO3不是氣體；B．發(fā)生2Fe+3Cl22FeCl3，n（Fe）==0.1mol，n（Cl2）==0.1mol，Cl2不足完全反應；C．含3NA個離子的Na2O2固體，物質(zhì)的量為1mol，含鈉離子為2mol；D．隨反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應．【解答】解：A．標準狀況下，SO3不是氣體，則不能利用體積計算物質(zhì)的量，故A錯誤；B．發(fā)生2Fe+3Cl22FeCl3，n（Fe）==0.1mol，n（Cl2）==0.1mol，Cl2不足完全反應，則轉移的電子數(shù)為0.2NA，故B錯誤；C．含3NA個離子的Na2O2固體，物質(zhì)的量為1mol，含鈉離子為2mol，則溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為=2mol/L，故C正確；D．隨反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應，則1molMnO2與4mol濃鹽酸充分反應后生成的Cl2分子數(shù)小于NA，故D錯誤；故選C．11.下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉化關系的選項是()參考答案：C12.下列關于有機物的說法正確的是（

）A.分子式為C5H12O且能與Na反應生成H2的有機物其8種B.乙二醇和丙三醇互為同系物C.由氯乙烯生成聚氯乙烯和由氨基酸生成蛋白質(zhì)的反應都屬于加聚反應D.一定條件下，蔗糖既可以發(fā)生水解反應，又可以發(fā)生銀鏡反應參考答案：AA.分子式為C5H12O且能與Na反應生成H2，說明該物質(zhì)為醇，戊烷有3種同分異構體，分別為CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4，它們分別有3種、4種、1種不同化學環(huán)境的氫原子，把羥基看成取代基取代戊烷上的氫原子，則分別有3種、4種、1種結構，共8種，故A正確；B.乙二醇的分子式為C2H6O2，丙三醇的分子式為C3H8O3，二者的分子組成上相差1個CH2O原子團而不是CH2原子團，所以二者不是同系物，故B錯誤；C.由氯乙烯生成聚氯乙烯的反應是加聚反應，由氨基酸生成蛋白質(zhì)的反應是縮聚反應，故C錯誤；D.蔗糖可以發(fā)生水解反應生成單糖，但蔗糖分子中不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故D錯誤；答案選A。13.某同學利用下列裝置進行濃硫酸和銅反應并驗證二氧化硫的性質(zhì)。按如圖實驗裝置連接儀器和放置藥品。加熱濃硫酸約1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲插入液面，反應一段時間后拔出。實驗結束后會看到兩個試管的液體底部均有少量的白色固體。下列對該實驗的現(xiàn)象分析或推斷正確的是A.濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色B.左邊試管出現(xiàn)的白色固體是由于濃硫酸的脫水性所致C.從該實驗的描述中可以體會出銅與濃硫酸的反應是一個放熱反應D.本實驗體現(xiàn)了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性參考答案：C14.下列說法正確的是A．苯丙烯的同分異構體（包括順反異構）共有5種B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能，說明有機物分子中的基團間存在相互影響C．芥子醇（

）能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應D．將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質(zhì)不一定屬于醛類參考答案：D略15.下列實驗能達到預期目的的是（）①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②將Cl2的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴A．①②③

B．①③④ C．②③⑤ D．

②④⑤參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）針對蘇教版化學I第75頁上“鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應轉化為+2價鐵的化合物，如果與氧化性較強的氧化劑（如氯氣、雙氧水等）反應則轉化為+3價的化合物”的敘述，化學研究性學習小組擬通過以下實驗探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應（鐵過量）”。請你參與探究并回答有關問題：（1）通過簡單的化學實驗檢驗反應后混合物中的二價鐵的實驗方法和現(xiàn)象是

；但在實驗中往往又看到血紅色迅速褪去，同時溶液呈黃色，其可能的原因是：

；學生在做實驗時往往滴加雙氧水的濃度過大，或者過量，還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式：

。（2）有資料介紹“取少量反應液（含二價鐵）先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)血紅色褪去。同學對血紅色褪去的原因提出各自的假設。某同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)?！比绻?3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應的離子方程式

。（3）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)?！緦嶒?】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42－濃度為1.0mmol·L-1（1mmol·L—1=10—3mol·L—1）的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結果見圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）?！緦嶒?】將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO42－濃度為1.0mmol·L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結果見圖2。則①實驗1的目的是

；②實驗2可得出的結論是

；③高鐵酸鉀在水中的反應為4FeO42-＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑。由圖1可知，800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是

。參考答案：（14分）（1）先加硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加雙氧水少許，看到溶液呈血紅色（2分）

硫氰根被氧化（2分）

2H2O2

2H2O+O2↑（2分必須注明催化劑）（2）2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42-+6Cl-+16H+

(2分)（3）①研究FeO42－在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或反應的速率）（2分）②溫度越高，F(xiàn)eO42－越不穩(wěn)定（或與水反應的速率越快）（2分）③pH=11.50的溶液中OH—離子濃度大，使平衡向左移動

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL.（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是

a．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H++OH-=H2Ob．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑d．若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL（2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的

（填寫序號）。a．pH

b．電離度

c．電離常數(shù)

d．溶解度（3）常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L-1

HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

①滴定醋酸溶液的曲線是

（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a=

mL；②E點pH＞8的原因用離子方程式表示

。（4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是

。

a．電解，NaOH溶液

b．蒸餾，Na2CO3溶液c．酯化反應，石蕊試液

d．中和滴定，pH試紙（5）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，選用

作指示劑，終點的現(xiàn)象為

；若裝待測液的錐形瓶未用待裝液潤洗，則測的醋酸的含量

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

參考答案：（1）BD（2）C（3）圖2

20

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（4）d(5)酚酞

由無色變粉紅色,且半分鐘內(nèi)不恢復原色

無影響(其它合理的答案也可以)略18.測知某CaO和CaCO3組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，取此混合物4g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，冷卻；在t℃時，把剩余固體全部加入50.9g水中，充分攪拌后，過濾，干燥得白色固體3.61g。求：（1）4g混合物高溫煅燒后的質(zhì)量。（2）t℃時Ca(OH)2的溶解度。

參考答案：答案：（1）2.8克（2）0.18克19.