廣東省汕尾市附城中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省汕尾市附城中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（

）A．CuCl2

B.FeCl2

C.FeCl3

D.AlCl3參考答案：D2.有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2mol／L，c（CL-）為1.3mol／L。要將Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀從溶液中分離出來，至少需要加入4mol／LNaOH溶液的體積為A.40mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL參考答案：C3.下列實(shí)驗(yàn)中沒有白色沉淀或晶體析出的是（

）A.飽和的石灰水中加入少量的生石灰

B.飽和碳酸鈉溶液中通人過量的CO2C.氯化鈣溶液中通人少量的CO2

D.硫酸氫鈉溶液中加入BaCl2溶液參考答案：C略4.根據(jù)表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，判斷以下敘述正確的是（）元素代號(hào)ABCDE原子半徑0.1860.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)+1+3+2+6，﹣2﹣2

A．金屬性：C＞AB．氫化物的穩(wěn)定性：H2D＜H2EC．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率：A＜BD．單質(zhì)的熔點(diǎn)：A＞B＞E參考答案：B考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．分析：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，D、E都有﹣2價(jià)，而D有+6價(jià)且原子半徑較大，則D為元素、E為O元素；A、B、C化合價(jià)分別為+1、+3、+2，則分別處于IA族、ⅢA族、ⅡA族，C的原子半徑小于硫，故C為Be元素，原子半徑A、B均大于硫，則B為Al，且A、B原子半徑相差較大，故A為Na，結(jié)合元素周期律解答．解答：解：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，D、E都有﹣2價(jià)，而D有+6價(jià)且原子半徑較大，則D為元素、E為O元素；A、B、C化合價(jià)分別為+1、+3、+2，則分別處于IA族、ⅢA族、ⅡA族，C的原子半徑小于硫，故C為Be元素，原子半徑A、B均大于硫，則B為Al，且A、B原子半徑相差較大，故A為Na．A．同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性Na＞Be，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性S＜O，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2S＜H2O，故B正確；C．金屬性Na比Al強(qiáng)，則Na與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為A＞B，故C錯(cuò)誤；D．氧氣為氣體，鈉、鋁為固體，氧氣熔點(diǎn)最低，鈉離子半徑大于鋁離子，且鈉離子所帶正電荷比鋁離子少，故金屬鋁的金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)高于Na，故D錯(cuò)誤，故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素，注意D選項(xiàng)中熔沸點(diǎn)高低比較．5.有X、Y、Z三種鹽，已知：①25℃時(shí)，X的飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度為15%。②25℃時(shí)，將一定量的Z溶液蒸發(fā)掉5.75克水，再恢復(fù)到25℃或保持在25℃，向其中加入6.3克Z的結(jié)晶水合物(Z·9H2O，分子量為240)，恰好都形成飽和溶液.。③25℃時(shí)，向100克濃度為10%的Y溶液中加入5克Y的無水鹽后恰好達(dá)到飽和。則25℃時(shí)，X、Y、Z的溶解度大小順序正確的是

A、X>Y>Z

B、Z>Y>X

C、Y>X>Z

D、Z>X>Y參考答案：D6.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2OH,則一定條件下該物質(zhì)能與下列那些物質(zhì)反應(yīng):①酸性KMnO4溶液②新制的Cu(OH)2懸濁液③溴水④金屬鈉⑤金屬鎂，下列組合中正確的是（）A.①②③B.①③④C.②③④D.③④⑤參考答案：B7.下列海水淡化的方法不正確的是A．蒸餾法

B．電滲析法

C．萃取法

D．離子交換法參考答案：C略8.下列反應(yīng)不可用于設(shè)計(jì)原電池的是A.2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O B.Ba2++SO42－＝BaSO4↓C.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ D.4Al+3O2+6H2O＝4Al（OH）3參考答案：B【分析】構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．所以設(shè)計(jì)原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件，且該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼、甲醇的燃燒屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計(jì)成原電池，選項(xiàng)A不選；B、可溶性鋇鹽和硫酸或可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，選項(xiàng)B選；C、鋅和鹽酸的反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計(jì)成原電池，選項(xiàng)C不選；D、鋁和氧氣的反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計(jì)成原電池，選項(xiàng)D不選。答案選B。9.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.稱量氫氧化鈉固體

B.濃硫酸稀釋

C.蒸發(fā)

D.蒸餾參考答案：CD略10.已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列敘述中正確的是（

）A．生成物的產(chǎn)量一定增大

B．生成物的百分含量一定增大C．反應(yīng)物的濃度一定降低

D．每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大參考答案：A略11.A和B是同周期的相鄰元素，B和C是同主族的相鄰元素，且ABC最外層電子數(shù)之和為19，則A、B、C三種元素按用順序是A.S、O、F B.F、O、S C.S、Cl、O D.N、F、Cl參考答案：B【詳解】A和B是同周期的相鄰元素，B和C是同主族的相鄰元素，且A、B、C最外層電子數(shù)之和為19，則在周期表中可能存在以下幾種位置：①設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，則B、C的最外層電子數(shù)都為x-1，則有x+x-1+x-1=19，x=7，則A為Cl，B為S，C為O；②設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，則B、C的最外層電子數(shù)都為x+1，則有x+x+1+x+1=19，x=17/3，不符合題意；③設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，則B、C的最外層電子數(shù)都為x-1，則有x+x-1+x-1=19，x=7，則A為F，B為O，C為S；④設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，則B、C的最外層電子數(shù)都為x+1，則有x+x+1+x+1=19，x=17/3，不符合題意，答案選B。

12.某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B.正極為C，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeSO4溶液C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D.正極為銀，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)溶液為CuSO4參考答案：A試題分析：根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽；A．鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，則符合題意，故A選；B．鐵作負(fù)極，碳作正極，電解質(zhì)為FeSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不則符合題意，故B不選；C．Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵，所以不能構(gòu)成該條件下的原電池，則不符合題意，故C不選；D．Cu作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)為CuSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成該條件下的原電池，故D不選；故選A。13.下列離子方程式不正確的是（）

A．在氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．硝酸銀與銅：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．NaOH溶液與過量Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：2OH-＋Ca2+＋2HCO3-

=CaCO3↓＋2H2O＋CO32—參考答案：B略14.用于制造隱形飛機(jī)的某物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，它屬于A、無機(jī)物

B、烴C、高分子化合物

D、有機(jī)物參考答案：D略15.下列表示錯(cuò)誤的是

A．1molO

B．1mol氧

C．1molO2—

D．1molO2參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置（B中有導(dǎo)管和一個(gè)連通外界的長頸漏斗）：（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________．（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________；裝置C的作用是_________________。（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是__。（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中現(xiàn)象為___。（選填標(biāo)號(hào)）（A）有白色沉淀生成（B）無明顯變化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是

，B的作用是___________________________________。參考答案：(1)4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑

(2)2Cl2+2H2O（氣）+C4HCl↑+CO2↑

吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣(3)生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失。

(4)（B）

(5)瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升

貯存少量Cl2三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有Na2O2和NaHCO3的混合物兩等份，第一份混合物放入密閉容器中加熱，使其充分反應(yīng)；第二份混合物中加入足量的稀H2SO4。兩種情況下得到同樣的氣體，但氣體體積不同。前者產(chǎn)生氣體的體積為aL，后者產(chǎn)生的氣體體積為bL（氣體體積都是在通常狀況下測得，該條件下，氣體的摩爾體積為VL/mol）。(1)第一份混合物加熱充分反應(yīng)后的固體殘留物是

，其物質(zhì)的量為

。(2)每份樣品中Na2O2的物質(zhì)的量為

，NaHCO3的物質(zhì)的量為

。參考答案：（1）Na2CO3；(b－a)/Vmol

（2）2(b－2a)/3Vmol；2(a＋b)/3Vmol18.（7分）某烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.215g/L，現(xiàn)取3.6g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重11g，求：(1)該烴的相對分子質(zhì)量。

(2)確定該烴的分子式。

(3)已知該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式___________。參考答案：(1)72（2分）

(2)C5H12

（3分）

（3）

(2分)

解析：(1)M＝3.215g/L×22.4L/mol＝72g/mol(2)n＝3.6g÷72g/mol＝0.05molN(C)＝11g÷44g/mol÷0.05mol＝5N(H)＝5.4g÷18g/mol÷0.05mol×2＝12所以，分子式為C5H12(3)該烴的一氯代物只有一種，則要求所有的氫原子的位置是等效的。略19.將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1m0L／(L·min)求：(1)反應(yīng)開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量。

(2)B的平均反