高二理科步步高材料-全書的版第二章第四節(jié)

第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 答案1表示的反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)，體系能量由高到低，趨向穩(wěn)定，該過程一般能自2表示的反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)，體系能量由低到高，趨向不穩(wěn)定，根據(jù)自發(fā)過程②2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，常溫下能自發(fā)進(jìn) S。熵值越大，體系的混②同一物質(zhì)的熵與其狀態(tài)及外界條件有關(guān)，如對同一種物質(zhì)不同狀態(tài)時(shí)熵值大小在與外界的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大，即熵變(符號ΔS)大于零，這個(gè)原理 ΔS＝－39.35J·mol－1·K－1，上述反應(yīng)為熵減少的反 答案解析可逆反應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)其焓變的數(shù)值相等，但是符號(變化趨勢)A項(xiàng)錯(cuò)誤；焓變對反應(yīng)方向有直接影響，但不能決定反應(yīng)進(jìn)行的方向，B項(xiàng)錯(cuò)誤；焓變?yōu)樨?fù)值的反應(yīng)多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行，但有的也不是自發(fā)反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；焓變?yōu)檎?，吸收熱量，體系能量升高，不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)正確。NOCO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，其反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列說法中正確的是()答案解析只使用催化劑便可使尾氣發(fā)生轉(zhuǎn)化，故此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；因反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減 ΔH＝－78.03kJ·mol－1 ΔS＝＋494.4J·mol－1·K－1 1

ΔS＝－89.36＋2O ΔH＝－444.3kJ·mol－1 ΔS＝－280.1J·mol－1·K－1ΔH＝＋178.2 ΔS＝＋169.6答案解析(1)ΔG＝ΔH－TΔS＝－78.03kJ·mol－1－298K×494.4×10－3kJ·mol－1·K－1＝－225.36ΔG＝ΔH－TΔS＝＋110.5kJ·mol1－298K×(－89.36×10－3kJ·mol1·K1)＝＋137.13ΔG＝ΔH－TΔS＝－444.3kJ·mol1－298K×(－280.1×10－3kJ·mol－1·K1)＝－360.83(4)ΔG＝ΔH－TΔS＝＋178.2kJ·mol－1－298K×169.6×10－3kJ·mol－1·K－1＝＋127.66kJ·mol－1>0。常溫常壓下該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)發(fā)生的條件有多種，ΔG＝ΔH－TΔS 答案解析A項(xiàng)錯(cuò)誤，有些能使熵值增大的吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行；C項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)利用復(fù)合判據(jù)113.0kJ·mol－1，ΔS＝－145.3J·mol－1·K－1 (填“能”或“不能”)用于消除汽車尾氣中的NO，理由為 答案能該反應(yīng)的ΔH－TΔS＝－69.7kJ·mol－1<0，說明該反應(yīng)在理論上是可行的，所以能用于消除汽車尾氣中的NO解析ΔG＝ΔH－TΔS＝－113.0kJ·mol－1－298K×(－145.3×10－3 答案時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。如果是吸熱反應(yīng)，ΔH為正值，ΔG的正負(fù)取決于TΔS的大小。 答案解析本題考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)，放熱反應(yīng)常常是容易進(jìn)行的過程，吸熱反應(yīng)有些判斷過程的方向，是否能實(shí)現(xiàn)還要看具體的條件。故選A。①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 ΔH＝－395.4kJ·mol－1 答案解析由①－②得C(石墨，s)===C(石，s)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，根據(jù)焓判據(jù)，則說明點(diǎn) 點(diǎn) 點(diǎn) 答案(1)減小(2)無明顯變化(3)增大(4)解析S(g)>S(l)>S(s)，故氣體→液體→固體是熵減的變化，反之是熵增 答案解析本題考查的是自發(fā)過程的判斷。自然界中的水由高處向低處流、天然氣的燃燒、鐵在D。2．知道了某過程有自發(fā)性之后，則()答案解析 答案解析ΔH－TΔS<0則是自發(fā)的，可看出ΔHΔS都對反應(yīng)有影響，不能由單方面決定，A、BΔS>0ΔH<0ΔH－TΔS<0，故是自達(dá)到自發(fā)，D錯(cuò)誤。 ΔH＝＋56.7kJ·mol－1 ΔH＝＋74.9kJ·mol－1 ΔH＝－572kJ·mol－1 ΔH＝＋178.2kJ·mol－1答案C解析ΔH<0C CO(g)：ΔS>0D．CaCO3(s)加熱分解為CaO(s)和答案解析 答案解析冰融化為水是熵增，該過程吸熱，ΔH>07．25℃、1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7kJ·mol－1自發(fā)進(jìn) 答案解析該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)是不能自發(fā)進(jìn)行的，說明該反應(yīng)之所以能夠自發(fā)進(jìn)行 0000答案解析①當(dāng)ΔH>0，ΔS>0 不能判斷ΔG＝ΔH－TΔS的正負(fù)，與T有關(guān)②當(dāng)ΔH>0，ΔS<0 ③當(dāng)ΔH<0，ΔS>0 ④當(dāng)ΔH<0，ΔS<0時(shí) 不能判斷ΔH的正負(fù)，與T有關(guān)。 設(shè)反應(yīng) 409136136K409409答案解析ΔH－TΔS>0T>409K)A已知反應(yīng)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負(fù)值設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變 答案解析ΔH>0，ΔS<0，T>0ΔH－TΔS>0在一定條件下，對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g) 答案，解析T不變時(shí)，壓強(qiáng)越大，C%m＋n<c＋dΔS>0；，A、B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開，此過程的下列說法不正確的是()答案解析體混合后，不會再自發(fā)地分開，所以逆過程不能自發(fā)進(jìn)行，C不正確。器皿放在0℃、101kPa的室內(nèi)存放，它會不會變成灰錫而不能繼續(xù)使用( ＝－6.61A．會 答案解析ΔH－TΔS＜0的方向進(jìn)行，直至平衡狀態(tài)。在0℃、101kPa條件下，白錫會不會變?yōu)榛义a就轉(zhuǎn)化為求算反應(yīng)白錫―→ΔH－TΔS的問題。ΔH－TΔS＝－2180.9J·mol－1－273K×(－6.61J·mol－1·K－1)＝－376.37J·mol－1＜0，因H2與S化合的反 已知H2Te分解反應(yīng)的ΔS>0Te和H2不能直接化合： 答案(1)放出(2)ΔH>0，ΔS<0，ΔH－TΔS>0，故反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行解析(1)由圖示可知H2ΔH<0(2)H2TeΔH>0，H2TeΔS>0H2TeΔS<0，即ΔH－TΔS>0，故反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。CH2。根據(jù)所學(xué)知識判斷：哪一種還已知 Δ