（浙江專用）高中化學(xué) 3.3 含硅礦物與 信息材料 蘇教必修1

專題3從礦物到基礎(chǔ)材料第三單元含硅礦物與信息材料整理ppt整理ppt1.硅元素(silicon)在地殼中的含量一.硅的存在整理ppt硅酸鹽的種類很多，組成和結(jié)構(gòu)也很復(fù)雜，為了方便，用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示其組成。表示方法：金屬元素氧化物寫(xiě)在前面,再寫(xiě)SiO2,

最后寫(xiě)H2O;氧化物之間用“·”隔開(kāi)。例如：硅酸鈉Na2SiO3可以寫(xiě)成:高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4寫(xiě)成:Al2O3·2SiO2·

2H2O改寫(xiě)原則要領(lǐng)：兩邊原子守恒（或相對(duì)應(yīng)成比例），兩邊各元素化合價(jià)相同。格式：金屬氧化物、二氧化硅、水順序：金屬按活動(dòng)性順序，活潑的金屬的氧化物寫(xiě)在左。Na2O·SiO2整理ppt請(qǐng)用氧化物的形式表示下述硅酸鹽的化學(xué)組成1.ZrSiO4____________________。2.Al2SiO5___________________。3.Ca3Al2(SiO4)3________________。4.Mg2SiO4____________________。測(cè)測(cè)你的接受能力！整理ppt掌握一種重要的硅酸鹽——硅酸鈉化學(xué)組成：Na2SiO3物理性質(zhì)：

白色晶體，能溶于水，是少數(shù)可溶性硅酸鹽之一,它的水溶液俗稱水玻璃、泡花堿。水玻璃是無(wú)色粘稠液體，是一種礦物膠,它既不能燃燒又不易受腐蝕,在建筑工業(yè)上可用作粘合劑等。木材浸過(guò)水玻璃后,具有防腐性能且不易著火。水玻璃還可用作耐火材料。整理pptNa2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓化學(xué)性質(zhì)：請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式。

主要掌握與酸的反應(yīng)向硅酸鈉溶液中滴入鹽酸或通入CO2:

現(xiàn)象：有白色膠狀沉淀生成。Na2SiO3+CO2+H2O═Na2CO3+H2SiO3↓結(jié)論：硅酸是弱酸，酸性比碳酸弱整理ppt整理ppt三大硅酸鹽產(chǎn)品

水泥

陶瓷

普通玻璃主要原料

設(shè)備主要成分主要性能黏土、石灰石石膏水泥回轉(zhuǎn)窯

硅酸鹽水硬性瓷窯抗氧化、抗酸堿腐蝕，耐高溫、絕緣、易成型

硅酸鹽黏土純堿、石灰石、石英Na2O?CaO?6SiO2玻璃熔爐無(wú)固定熔點(diǎn)，在一定溫度范圍內(nèi)熔化整理ppt整理ppt熔點(diǎn)高(1723℃)，沸點(diǎn)高(2230℃)，硬度大，純凈的二氧化硅是無(wú)色透明的固體，不導(dǎo)電，難溶于一般的溶劑（如水或有機(jī)溶劑等）二氧化硅的物理性質(zhì)應(yīng)用：制作光學(xué)鏡片，石英坩鍋，光導(dǎo)纖維等整理ppt氧原子二氧化硅的結(jié)構(gòu)硅原子整理ppt①不與水直接反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

③與堿反應(yīng)（屬于酸性氧化物）②與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaOCaSiO3

高溫

SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)

盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？整理ppt⑤特殊性：與氫氟酸的反應(yīng)（雕刻玻璃）④高溫下與某些鹽反應(yīng)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑高溫SiO2+4HFSiF4+2H2O氫氟酸應(yīng)該如何保存？小結(jié)：常溫下，SiO2能與強(qiáng)堿和HF反應(yīng)；高溫下，SiO2能與堿性氧化物和碳酸鹽反應(yīng)整理ppt1、高純硅的工業(yè)制法SiO2+2C==2CO+Si（粗）高溫高溫Si(粗)+2Cl2==SiCl4高溫SiCl4+2H2==4HCl+Si（純）

硅晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高，硬度也很大。在常溫下，單質(zhì)硅比較穩(wěn)定，只能與少數(shù)常見(jiàn)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如：HF，NaOH；在高溫下能與O2，Cl2等反應(yīng)整理ppt

灰黑色、有金屬光澤、

硬而脆的固體。熔沸點(diǎn)高，

硬度大，難溶于水。

硅晶體的導(dǎo)電性介于

導(dǎo)體和絕緣體之間，是一

種重要的半導(dǎo)體材料。硅晶體制品2.物理性質(zhì)

整理ppt

3.化學(xué)性質(zhì)（1）常溫下，性質(zhì)穩(wěn)定，與氧氣、氯氣、硝硫酸等都很難反應(yīng)。（2）加熱高溫條件下，與氧氣、氯氣等反應(yīng)。

Si+O2SiO2Si+2Cl2SiCl4（液態(tài)）

高溫高溫高溫高溫整理ppt4.硅的用途（1）用于制造硅芯片、集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件集成電路整理ppt（2）制造太陽(yáng)能儀器裝置整理ppt（3）制造硅合金整理ppt1.下列變化中，不可能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．SiO2→Na2SiO3B．SiO2→H2SiO3C．CuSO4→CuCl2D．Cu(OH)2→Cu鞏固練習(xí)BD整理ppt2.加熱熔融燒堿時(shí)應(yīng)使用下列哪種坩堝（）

A.石英坩堝B.普通玻璃坩堝

C.鐵坩堝D.陶瓷坩堝3.下列離子在水溶液中能大量共存的是（）

A．H+、K+、HCO3-、Ca2+

B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-C．Na+、H+、Cl-、NO3-

D．Na+、SiO32-、H+、Cl-CC整理ppt4.下列離子方程式正確的是（）

A．水玻璃加鹽酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓B．小蘇打溶液和燒堿溶液：

HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．石灰石溶于鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．石英溶于NaOH溶液：

Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2OAB整理ppt5、選適當(dāng)試劑或方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。(1)SiO2(CaCO3)

；(2)SiO2(I2)

；(3)NaCl(SiO2)

；(4)SiO2(H2SiO3)