廣東省茂名市高州第三中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試卷含解析

廣東省茂名市高州第三中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2－、C－，A2－離子半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是（

）A、

它們的原子序數(shù)A＞B＞C

B、它們的原子半徑C＞B＞AC、

它們的離子半徑A2－＞C－＞B2＋

D、

它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B參考答案：B略2.化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化。下列過程中的能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起的是（

）A.天然氣燃燒 B.中和反應(yīng)C.冰的融化

D.Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)參考答案：CC是物理變化，其余都是化學(xué)變化，所以答案選C。3.下列氣體不會造成空氣污染的是（）A．SO2 B．NO2 C．N2 D．NO參考答案：C【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】氮氣為空氣的主要成分，不是污染物，而NO、NO2、SO2都有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，以此來解答．【解答】解：A．SO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故A不選；B．NO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故B不選；C．氮氣為空氣的主要成分，無毒，不會造成空氣污染，故C選；D．NO有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故D不選；故選C．4.一定溫度下，用水稀釋0.1mol·L－1的稀氨水，若用Kw表示水的離子積，Kb表示氨水的電離常數(shù)，α表示氨水的電離程度，則下列數(shù)值隨稀釋而增大的是A．c(OH－)B．

C．

D．參考答案：B略5.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性鍵的是A.NaOH

B.Na2O2

C.MgCl2

D.H2O2參考答案：A略6.一定溫度下，在3個容積均為的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達到平衡，下列說法正確的是容器溫度物質(zhì)的起始濃度物質(zhì)的平衡濃度Ⅰ4000Ⅱ4000

Ⅲ5000A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.達到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小C.達到平衡時，容器Ⅱ中平衡常數(shù)小于容器Ⅲ中平衡常數(shù)D.達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的小參考答案：B【詳解】A.由表格信息可知，溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱方向移動即逆反應(yīng)方向進行，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.對比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應(yīng)，但Ⅱ中反應(yīng)物濃度較大，由方程式2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)可知，增大濃度，平衡正向移動，該反應(yīng)正向為體積減小的反應(yīng)，增大濃度轉(zhuǎn)化率會增大，則容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，故B正確；C.平衡常數(shù)只受溫度影響，Ⅰ、Ⅱ中溫度相同，即反應(yīng)平衡常數(shù)相同，故C錯誤；D.對比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ溫度較高，濃度相同，升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，則容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大，故D錯誤。故選B。7.據(jù)報道，2005年3月10日，在丹江口市有一輛滿載10t白磷的卡車因急剎車而導(dǎo)致白磷突然起火，并引起周圍區(qū)域火災(zāi)，事故共造成79人受傷。下列說法正確的是A、白磷是紅磷的同素異形體，它們有完全相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)B、城市生活污水含有磷元素，排入江河易使水體富營養(yǎng)化，造成藻類過分繁殖，影響水質(zhì)C、少量白磷通常保存在CS2中D、實驗室未用完的白磷可棄入垃圾桶中參考答案：B8.下列離子方程式書寫正確的是（）A．鈉與水：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．CaCO3與稀鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：Fe3++Fe═2Fe2+參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．反應(yīng)生成NaOH和氫氣，遵循電子、電荷守恒；B．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；C．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；D．電子、電荷不守恒．【解答】解：A．鈉與水的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A正確；B．CaCO3與稀鹽酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B錯誤；C．AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；D．FeCl3溶液與Fe反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe═3Fe2+，故D錯誤；故選A．9.分別向500mL0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入①稀醋酸、②稀硝酸、③濃H2SO4，恰好完全反應(yīng)時的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

B．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3C．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1參考答案：A解析CH3COOH是弱酸，和NaOH反應(yīng)時繼續(xù)電離出H＋，故放出的熱量最少，HNO3、H2SO4都是強酸，但濃H2SO4稀釋時放熱，故和NaOH完全反應(yīng)時，放熱最多。10.下列各組中的物質(zhì)如果敞口放置都會變質(zhì)的是A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃

D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉參考答案：C略11.元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M電子層數(shù)為（a－b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（

）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.能與水反應(yīng)

B.能與氫氧化鈉反應(yīng)

C.能與硫酸反應(yīng)

D.不能與碳酸鈉反應(yīng)參考答案：B略12.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．分離碘和酒精

B．除去Cl2中的HCl

C．實驗室制氨氣

D．排水法收集NO參考答案：D略13.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A.實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+Ca2++2H2OB.銅與濃硝酸反應(yīng):3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OC.氨水與FeCl3溶液反應(yīng)：3OH－+Fe3+＝Fe(OH)3↓D.Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑參考答案：D【詳解】A.固體在離子方程式中不能拆，所以實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3的離子方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故A錯誤；B.銅與濃硝酸反應(yīng)應(yīng)生成二氧化氮，離子方程式為Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O，故B錯誤；C.一水合氨為弱電解質(zhì)，不能拆，所以離子方程式應(yīng)為3NH3·H2O+Fe3+＝Fe(OH)3↓+3NH4＋，故C錯誤；D.將Na2O2投入水中的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故D正確；故答案選D?！军c睛】判斷離子方程式正誤這類問題，一把從三方面考慮，一是方程式是否符合客觀事實，二是“拆”的工作是否正確，三是方程式電荷是否守恒。

14.將溶液或氣體X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中，Y溶液產(chǎn)生沉淀的量與X的物質(zhì)的量的關(guān)系可以用如圖表示的是：

A．X為NaOH溶液，Y為AlCl3溶液B．X為CO2，Y為Ca(OH)2溶液C．X為NH3，Y為Al2(SO4)3溶液D．X為HCl，Y為Na[Al(OH)4]溶液參考答案：D略15.可能存在的第119號元素，有人稱“類鈁”，據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測說法正確的是A．“類鈁”在化合物中呈+1價

B．“類鈁”屬過渡元素，具有放射性C．“類鈁”單質(zhì)的密度小于1g/cm3

D．“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計以下實驗方案，從海帶中提取I2。(1)操作①的名稱是______。(2)向濾液中加入雙氧水的作用是______。(3)試劑a可以是______（填序號）。①四氯化碳

②苯

③酒精

④乙酸(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是________________。(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是____________。參考答案：(1)過濾

(2)將I-氧化為I2

(3)①②

(4)5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O

(5)富集碘元素【分析】分離難溶性固體與可溶性液體混合物的方法為過濾。海帶灰中含KI，該物質(zhì)容易溶于水，具有還原性，在酸性條件下被H2O2氧化為I2，I2容易溶于有機溶劑而在水中溶解度較小，可以通過萃取作用分離碘水。向含有I2的有機物中加入NaOH溶液，發(fā)生歧化反應(yīng)反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉，進入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I2的懸濁液，過濾，分離得到粗碘?！驹斀狻?1)操作①是分離難溶性固體與可溶性KI水溶液的操作方法，名稱是過濾；(2)向濾液中加入雙氧水的作用是將I-氧化為I2；(3)試劑a是從I2的水溶液中分離得到I2，可以根據(jù)I2容易溶于有機溶劑苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度較小，苯或四氯化碳與水互不相容，且與I2不反應(yīng)的性質(zhì)，通過萃取分離得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用與水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理選項是①②；(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2和水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是提高I2的濃度，達到富集碘元素的目的。【點睛】本題考查了含碘物質(zhì)分離提純碘單質(zhì)的實驗過程分析，注意過濾、萃取、分液的操作，及氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將33.6gNa2CO3和NaHCO3固體混合物加熱到300℃充分反應(yīng)后，將生成的氣體通入澄清石灰水中得到10g白色沉淀。求：（1）加熱產(chǎn)生的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（2）原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：

18.（6分）金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將樣品溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加過量的FeCl3溶液，反應(yīng)為SnCl2+2FeCl3＝SnCl4+2FeCl2，最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液逐滴滴入，與FeCl2恰好完全反應(yīng)生成FeCl3，反應(yīng)為：

6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl＝6FeCl3+2KCl+2CrCl3

+7H2O現(xiàn)有金屬錫樣品2.000g，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2％的K2Cr2O7溶液73.5g求該試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))參考答案：（共6分）解：設(shè)錫的質(zhì)量為x，從上述幾個化學(xué)方程式可得到如下關(guān)系式：

3Sn~3SnCl2~6FeCl2~K2Cr2O7

或

3Sn

~

K2Cr2O7（2分）

3×119

294

x

73.5g×2%

解得：x=1.785g

（3分）故錫的純度為(1.785g/2.000g)×100%=89.25%（1分）答：錫的純度為89.25%。19.（8分）將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL18.4mol／L濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000mL，測得c(Cu2+)=0.3mol／L。試計算：（1）反應(yīng)過程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。（2）溶液稀釋后，c(H+)是多少?參考答案：有關(guān)化學(xué)方程式：

①CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

（1分）

設(shè)混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，CuO的物質(zhì)的量為y。有：

64x+80y＝20.8…………①

x+y＝0.3………………②

（1分）

解得：x＝0.2