氧化還原反應(yīng)上課

【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)特征（判斷的標(biāo)準(zhǔn)）：化合價(jià)的升降氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

第1頁/共39頁第一頁，共40頁。失電子(或電子對(duì)偏離)→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)得電子(或電子對(duì)偏向)→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)↓本質(zhì)↓特征規(guī)律：失、升、氧；得、降、還第2頁/共39頁第二頁，共40頁。

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O第3頁/共39頁第三頁，共40頁。四、氧化劑和還原劑氧化劑:得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì),化合價(jià)降低被還原。還原劑:

失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，化合價(jià)升高被氧化。記憶方法：失升氧，得降還，若說“劑”，兩相反。第4頁/共39頁第四頁，共40頁。（2）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化反應(yīng)（化合價(jià)升高）的產(chǎn)物叫做氧化產(chǎn)物；還原反應(yīng)（化合價(jià)降低）的產(chǎn)物叫做還原產(chǎn)物。氧化性:物質(zhì)得到電子的能力。還原性:

物質(zhì)失去電子的能力。第5頁/共39頁第五頁，共40頁。

判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng),并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物、還原劑和還原產(chǎn)物。1.Fe＋

CuCl2＝FeCl2＋Cu（是）CuCl2是氧化劑，F(xiàn)e是還原劑FeCl2是氧化產(chǎn)物，Cu是還原產(chǎn)物2.3NO2＋

H2O

＝2HNO3＋NO（是）NO2既是氧化劑又是還原劑，HNO3是氧化產(chǎn)物，NO

是還原產(chǎn)物3.2Cl2＋

2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（是）Cl2既是氧化劑又是還原劑，Ca(ClO)2是氧化產(chǎn)物，CaCl2

是還原產(chǎn)物

0-1+1

+4+5+20+2+20第6頁/共39頁第六頁，共40頁。2、火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是

，被還原的元素是

，氧化劑是

，還原劑是

，氧化產(chǎn)物是

，還原產(chǎn)物

。+500-20+4CN、SKNO3、SCCO2K2S、N2第7頁/共39頁第七頁，共40頁。2.常見的氧化劑和還原劑氧化劑:

⑴某些非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、S、F2等⑵某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO⑶含高價(jià)金屬的鹽：KMnO4、FeCl3等(4)某些氧化物(5)高價(jià)金屬陽離子MnO2、SO3

、Na2O2、H2O2Fe3+

、Cu2+

第8頁/共39頁第八頁，共40頁。還原劑:⑴活潑金屬單質(zhì)：Al、Zn、Fe等

⑵某些非金屬單質(zhì)：C、H2等⑶含低價(jià)元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等第9頁/共39頁第九頁，共40頁。小結(jié)：氧化還原反應(yīng)的兩條主線失電子

反應(yīng)發(fā)生是

被氧化

得電子

反應(yīng)發(fā)生是

被還原

1.物質(zhì)所含元素2.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高氧化還原劑氧化產(chǎn)物化合價(jià)

降低還原氧化劑還原產(chǎn)物記憶方法：失升氧，得降還，若說“劑”，兩相反。第10頁/共39頁第十頁，共40頁。DA．氧化劑B．既不是氧化劑又不是還原劑

C．還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑（）第11頁/共39頁第十一頁，共40頁。4、下列反應(yīng)中，水做氧化劑的是()A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2H2O+2Ｎa=2NaOH+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.2Ｆ2+２H2O=4HＦ+O2B第12頁/共39頁第十二頁，共40頁。5、下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實(shí)現(xiàn)的()A.HCl→Cl2B.H2S→SO2

C.Fe2O3→FeD.CaO→Ca(OH)2C第13頁/共39頁第十三頁，共40頁。B下列變化須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)

（

）A．P→P2O5

B．FeSO4→Fe

C．Na2SO4→BaSO4

D．Mg→MgSO4第14頁/共39頁第十四頁，共40頁。

練習(xí)：分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化,如何變化。并判斷是否是氧化還原反應(yīng)。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Zn+2HCl=ZnCl2+H2+20+3+40+1-10+2-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是怎樣表示？？第15頁/共39頁第十五頁，共40頁。第16頁/共39頁第十六頁，共40頁。氧化還原反應(yīng)的表示方法：（1）雙線橋法：表示的是同一元素在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果；反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的氧化還原關(guān)系。第17頁/共39頁第十七頁，共40頁。步驟：①標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)；②箭頭從反應(yīng)物到生成物中有化合價(jià)變化的同一元素；③分析化合價(jià)的變化，找出反應(yīng)中得失電子的總數(shù)。(發(fā)生價(jià)態(tài)變化的原子個(gè)數(shù)×每個(gè)原子轉(zhuǎn)移電子數(shù)，“1”可省去)；④將轉(zhuǎn)移電子數(shù)標(biāo)在線上，一定要注明“得”或“失”第18頁/共39頁第十八頁，共40頁。氧化還原反應(yīng)的表示（1）、雙線橋法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O得到5e-，化合價(jià)降低，被還原失去5×e-，化合價(jià)升高，被氧化+5-10失升氧得降還第19頁/共39頁第十九頁，共40頁。［練習(xí)1］用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OSO2+2H2S==2H2O

+3S

3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N23Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O第20頁/共39頁第二十頁，共40頁。6、氧化還原反應(yīng)的表示方法：（2）單線橋法：單線橋法是表示反應(yīng)物中原子之間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的圖式。反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。第21頁/共39頁第二十一頁，共40頁。步驟：①標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)；②箭頭從反應(yīng)物中失電子的元素指向得電子的元素。③在橋線上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。注意：只寫數(shù)目，不標(biāo)“得”或“失”。第22頁/共39頁第二十二頁，共40頁。5、氧化還原反應(yīng)的表示（2）、單線橋法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O

5e-+5-1-10第23頁/共39頁第二十三頁，共40頁。［練習(xí)2］用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。SO2+2H2S==2H2O

+3S

3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O第24頁/共39頁第二十四頁，共40頁。價(jià)態(tài)律——元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。

氧化性:

物質(zhì)得到電子的能力。還原性:

物質(zhì)失去電子的能力。第25頁/共39頁第二十五頁，共40頁。練習(xí):H+,Cu,Mg2+,S2-,Zn,O2,SO2

在化學(xué)反應(yīng)中能失去電子的有__________________,表現(xiàn)_____性;能獲得電子的有______________,表現(xiàn)______性;在不同反應(yīng)中,既能失電子有能得電子的有___________,表現(xiàn)出________________.H+Mg2+O2SO2

CuS2-ZnSO2SO2還原氧化還原性和氧化性第26頁/共39頁第二十六頁，共40頁。氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

-ne-+ne-一般：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物（1）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷：第27頁/共39頁第二十七頁，共40頁。H2+CuOCu+H2O氧化性：還原性：

CuO>H2OH2>Cu氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物第28頁/共39頁第二十八頁，共40頁。練習(xí):根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序:aX2+2Z-==2X-+Z2

bZ2+2W-==2Z-+W2cW2+2Y-==2W-+Y2X2Z2W2Y2第29頁/共39頁第二十九頁，共40頁。（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+

Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)第30頁/共39頁第三十頁，共40頁。（3）根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷F2Cl2O2Br2I2S得電子能力減弱，氧化性減弱F-Cl-O2-Br-I-S2-

失電子能力增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)第31頁/共39頁第三十一頁，共40頁。前者比后者容易，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2

例如：

2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O△（4）根據(jù)反應(yīng)難易判斷不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，反應(yīng)越容易，說明還原劑的還原性越強(qiáng)。不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，反應(yīng)越容易，說明氧化劑的氧化性越強(qiáng)。第32頁/共39頁第三十二頁，共40頁。（5）根據(jù)氧化還原產(chǎn)物判斷已知：Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3

氧化性：Cl2>S第33頁/共39頁第三十三頁，共40頁。守恒規(guī)律：得失電子相等規(guī)律化合價(jià)升高的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)升高值

=化合價(jià)降低的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)降低值.實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3還原MnO4－，如果還原含有2.4×10－3molMnO4－的溶液時(shí)，消耗30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，則Mn元素在還原產(chǎn)物中化合價(jià)為A．＋1B．＋2C．＋4D．＋5B第34頁/共39頁第三十四頁，共40頁。練習(xí)：

1、在H＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_________，只有還原性的是______，既有氧化性又有還原性的是_______。2、在下列反應(yīng)中，A．2F2+2H2O==HF+O2↑B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C．CaO+H2O==Ca(OH)2

D．2H2O==2H2↑+O2↑其中水是氧化劑的是______，水是還原劑的是____

__，水既是氧化劑，又是還原劑的是_________，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是______。（填序號(hào)）第35頁/共39頁第三十五頁，共40頁。1、R、X、Y和Z四種元素,在化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)均為＋2，且

X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng):X2＋＋Z=X＋Z2＋;Y＋Z2＋=Y2＋＋Z。這四種離子被還原成單質(zhì)時(shí)表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱為（）

A、R2＋

>X2＋

>Z2＋

>Y2＋

B、X2＋

>R2＋

>Y2＋

>Z2＋

C、Y2＋

>Z2＋

>R2＋

>X2＋

D、Z2＋

>X2＋

>R2＋

>Y2＋

A練習(xí)：2、已知還原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（

）

A．2Fe3＋+SO2+2H2O==SO42－+4H＋+2Fe2＋B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HIC．H2O2+2H＋+SO42－==SO2+O2+2H2O

D．2Fe