2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)提分滾動(dòng)練集全國(guó)各地市新

112112單元滾動(dòng)檢測(cè)五物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律考生注意：1．本試卷共4頁(yè)。2．答卷前，考生務(wù)必用藍(lán)、黑色字跡的鋼筆或圓珠筆將自己的姓名、班級(jí)、學(xué)號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)位置上。3．本次考試時(shí)間100分鐘，滿分100分。4．請(qǐng)?jiān)诿芊饩€內(nèi)作答，保持試卷清潔完整。一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）（2018?濱州質(zhì)檢）C60、H3、O+>N扌等均已被研究和制備出來(lái)。下列有關(guān)幾種微粒的敘述中，不正確的是（）H3分子中含有氕、氘、氚3種核素KO2屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物C60與N孑中所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同605H3與H2化學(xué)性質(zhì)相同，互為同位素下列表示不正確的是（）重水的結(jié)構(gòu)式：D—O—D二氧化碳的電子式：：（）：：「：：（）：乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：7丿」（2017?冀州中學(xué)期中）下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的說(shuō)法中，正確的是（）第3周期主族元素中氯的原子半徑最大原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于周期表中的第IIA族同主族自上而下，其非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)鎵（Ga）位于第4周期IIIA族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為Ga（OH）3（2018?泉州第五中學(xué)調(diào)研）已知：①為紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)將112號(hào)元素的符號(hào)定為“Cn”，漢語(yǔ)為“們”；②合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的要求，232U是核反應(yīng)堆的重要原料；③鋰被譽(yù)為“高能金屬”，制取鋰的原料是卩鋰輝礦（主要成分是LiAlSi2O6，含少量鈣、鎂雜質(zhì)）。對(duì)上述表述所涉及元素的說(shuō)法正確的是（）A.277Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55

b.232u和23456原子最外層電子數(shù)A23456原子最外層電子數(shù)A．R的氧化物都含有離子鍵40Ca2+與18。2-具有相同的電子數(shù)Si2。B．M的氫化物常溫常壓下為氣體CB．M的氫化物常溫常壓下為氣體C?最高價(jià)含氧酸的酸性：ZVY26（2017?冀州中學(xué)期中）科學(xué)家宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)一一Al13和A—。已知這類(lèi)“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)。下列說(shuō)法中正確的是（）Al13、Al14互為同位素Al]3超原子中Al原子間通過(guò)離子鍵結(jié)合A114最外層電子數(shù)之和為42,與第IIA族元素的性質(zhì)相似Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽(yáng)離子（2018?荷澤月考）下列敘述正確的是（）N2、CO、C2H2所含質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)和原子數(shù)不相等NH+.H3O+、OH-的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，原子數(shù)不相等C2-、O尹、CN-的電子數(shù)和原子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不相等CH3OH、C2H6、H2O2的原子數(shù)和電子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不相等32622（2017?鄭州市期中）X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6,則X、Y兩種元素形成的化合物（）—定是離子化合物—定是共價(jià)化合物一定形成x2y型化合物以上答案均不正確（2018?蚌埠高三考試）下列推測(cè)或結(jié)論不合理的是（）X2-和Y+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)：XVY氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HBr,離子還原性：Cl->Br-硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料銣（37Rb）和鍶（38Sr）分別位于第五周期IA族和IIA族，堿性：RbOH>Sr（OH）237382（2017?陜西寶雞調(diào)研）X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）■_■_EJo.a原子半徑/nmM*?ZY*D．Y形成的化合物種類(lèi)最多10.（2017?湖南衡陽(yáng)八中月考）二氯化二硫（S2C12）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，s2ci2是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅退色的氣體，化學(xué)方程式為2S2C12+2H2O===SC2f+3S；+4HCl。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl反應(yīng)中SO2是還原產(chǎn)物，S是氧化產(chǎn)物S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的分子反應(yīng)中，生成1molSO2，轉(zhuǎn)移電子為3mol（2017?衡水二中期中）現(xiàn)有兩種短周期主族元素X、Y,且在常溫下X的單質(zhì)呈氣態(tài)，Y的單質(zhì)呈固態(tài)。則推斷不正確的是（）若X、Y位于IA族，則X、Y可能與氧元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1或2:1的化合物若X、Y位于第3周期，則X、Y形成的化合物可能是離子化合物或共價(jià)化合物若氣態(tài)HX的沸點(diǎn)高于HY,則X、Y只能位于周期表的WA族nnD?若X、Y位于周期表的同一周期，則最高價(jià)含氧酸的酸性可能是HXO>H3YO3nm33（2018?冀州中學(xué)模擬）短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（）A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物比H2O穩(wěn)定X和Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸（2017?吉林五校聯(lián)考）有四種短周期主族元素R、E、X、Y,其在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。R、X、Y的原子序數(shù)之和為37。下列有關(guān)推斷正確的是（）簡(jiǎn)單離子半徑：r（E）>r（Y）>r（R）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：R>X>E氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>R>YE和Y組成的化合物含兩種化學(xué)鍵（2017?衡水二中期中）電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外層電子數(shù)比K層少1,Y的最外層電子數(shù)比K層多1,Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽(yáng)能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是（）Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氫化物Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸X、Y、W的原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)的離子半徑依次增大X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)（2017?遼寧沈陽(yáng)二中期末）根據(jù)元素周期規(guī)律，由下列事實(shí)進(jìn)行推測(cè)，不合理的是（）選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)A12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快56Ba（第IIA族）與水反應(yīng)會(huì)更快BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料第WA族的兀素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料CHCl在1500€時(shí)分解,HI在230°C時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與h2高溫時(shí)反應(yīng)，S與h2加熱能反應(yīng)P與h2在高溫時(shí)能反應(yīng)16.（2018?河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三月考）根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)兀素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、一2-2L2+與R2-的核外電子數(shù)相等單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)VQM與T形成的化合物具有兩性D.氫化物的沸點(diǎn)為H2TVH2R17.（2018?亳州適應(yīng)性考試）A、B、C是元素周期表中前18號(hào)元素中的3種元素，甲是常見(jiàn)化合物，常溫下呈液態(tài)，A原子在同周期中半徑最小，它們之間存在如圖所示關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑大?。築>A>C氣態(tài)時(shí)穩(wěn)定性：乙＞甲與甲含相同元素的另一化合物既有極性鍵也有非極性鍵等濃度時(shí)，乙的水溶液在A的同主族無(wú)氧酸中酸性最強(qiáng)18.(2017?邵陽(yáng)市高三聯(lián)考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且Y、Z位于同一周期。m、n、s是由這些元素組成的二元化合物，p、q分別是W、Z兩元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，0.001mol?LTs溶液的pH為3,t是混合溶液，且該溶液具有漂白性。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()m■P——通電Sn4tr元素Y分別與W、X、Z形成的化合物中一定含有離子鍵離子半徑：XVYVZ由元素W、X組成的化合物中一定只含極性鍵s為強(qiáng)酸，r為弱堿二、非選擇題(本題包括3小題，共46分)19.(14分)(2018?屯溪一中診斷)X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖:XYI?若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍TOC\o"1-5"\h\zW在周期表中的位置為。僅有Y和Z兩種元素組成的兩種化合物之間可以進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出化學(xué)方程式寫(xiě)出銅和X的最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：。W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9mol氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：II.若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22。Y和H元素以原子比1：2形成的物質(zhì)的電子式為。將X的最高價(jià)氧化物通入到苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。X單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4mol時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是L。⑷若試劑b⑷若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y(OH)SO4，已知還原產(chǎn)物為NO,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。20.(14分)(2017?冀州中學(xué)期中)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：XYZWTOC\o"1-5"\h\z⑴元素Z位于周期表中的位置是。實(shí)驗(yàn)室制取X元素的氫化物的化學(xué)方程式為。W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性>(用化學(xué)式表示)。將W的單質(zhì)通入含等物質(zhì)的量FeBr2的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。Z和X形成的一種化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在170?190之間，且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為。21.(18分)(2017?大慶鐵人中學(xué)期中)I.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。TOC\o"1-5"\h\z請(qǐng)寫(xiě)出M的元素符號(hào)：，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。M與X兩元素可形成兩種液態(tài)化合物，其化學(xué)式分別為請(qǐng)寫(xiě)出N元素在周期表中的位置：；與N同族的短周期元素L，其最高價(jià)氧化物的電子式為。Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是(填元素符號(hào))，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是。II?下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A為紅棕色固體，C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的三種化合物。請(qǐng)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：。由D到E的離子方程式：。若試劑a是NaOH溶液，寫(xiě)出單質(zhì)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式答案精析1.D[H3和H2為同種元素形成的兩種不同的單質(zhì)，屬于同素異形體。]2．CD[A項(xiàng)，同周期自左而右原子半徑逐漸減小，第3周期主族元素中氯的原子半徑最小，Na原子半徑最大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原子最外層電子數(shù)為2的元素可以為He、Mg、Zn等，不一定處于第IIA族，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同主族自上而下元素非金屬性逐漸減弱，其非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鎵(Ga)位于第四周期IIIA族，最高正化合價(jià)為+3價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為Ga(OH)3，正確。]C[Cn的中子數(shù)為277—112=165，與核外電子數(shù)之差為53，A項(xiàng)錯(cuò)誤；核反應(yīng)不是化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca2+和02-均是18e-微粒，C項(xiàng)正確；SiQ4-中的質(zhì)子總數(shù)為14x2+8x6226=76，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]C[A項(xiàng)，同位素的分析對(duì)象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而超級(jí)原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均相同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Al13超級(jí)原子中Al原子間是通過(guò)共用電子對(duì)成鍵，所以以共價(jià)鍵結(jié)合，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al14的價(jià)電子數(shù)為3x14=42，當(dāng)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定，當(dāng)價(jià)電子數(shù)為42時(shí)，則易失去2個(gè)電子，則與第IIA族元素性質(zhì)相似，正確；D項(xiàng)，Al13的價(jià)電子數(shù)為3x13=39，易得電子，形成陰離子，而Al14的價(jià)電子數(shù)為3x14=42，易失去電子，形成陽(yáng)離子，錯(cuò)誤。]C[陽(yáng)離子：電子總數(shù)=質(zhì)子總數(shù)—所帶的電荷總數(shù)；陰離子：電子總數(shù)=質(zhì)子總數(shù)+所帶的電荷總數(shù)。N2、CO、C2H2的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都等于14，原子數(shù)不等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH+、H30+、OH-的原子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均不等，電子數(shù)都為10，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C2-、0尹、CN-的原子數(shù)和電子數(shù)都相等，質(zhì)子數(shù)不同，C項(xiàng)正確；CHQH、CH、HO的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，原32622子數(shù)不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]D[X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素的化合價(jià)分別為+1和一2價(jià)，可形成X2Y型化合物，也可形成X2Y2型化合物，如過(guò)氧化氫，可以是離子化合物氧化鈉或者過(guò)氧化鈉，故選D。]B[氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，所以離子還原性：Q-VBr-,B項(xiàng)錯(cuò)誤；硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，都可以作半導(dǎo)體材料,C項(xiàng)正確；同周期主族元素從左到右金屬性依次減弱，則金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱，銣(“Rb)和鍶(“Sr)分別位于第5周期IA族和IIA族，則堿性：RbOH>Sr(OH)°，37382D項(xiàng)正確。]C[根據(jù)題圖可推知，X為H、Y為C、Z為N、M為S、R為Na。Na的氧化物為Na2O、Na2O2,二者均為離子化合物，A項(xiàng)正確；S的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣體，B項(xiàng)正確；非金屬性：N>C,故最高價(jià)含氧酸的酸性：HNO3>H2CO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含碳化合物種類(lèi)最多，D項(xiàng)正確。］B［由題圖知，S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl,A項(xiàng)正確；S2Cl2中S元素為+1價(jià)，發(fā)生反應(yīng)變?yōu)?4價(jià)和0價(jià)，所以SO2為氧化產(chǎn)物，S為還原產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S—S鍵為非極性鍵，S—Cl鍵為極性鍵，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，故生成1molSO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為3mol，D項(xiàng)正確。］C［若X、Y位于IA族，則X為H元素，Y為L(zhǎng)i或Na，氫元素與氧元素可以形成H2O2、H2O，鈉元素與氧元素可以形成Na2O2、Na2O，正確；B項(xiàng)，若X、Y位于第3周期，則X為Cl元素，Y為第3周期其他任意一種主族元素，如NaCl屬于離子化合物，如SCl2屬于共價(jià)化合物，正確；C項(xiàng)，水分子之間存在氫鍵、氨分子之間也存在氫鍵，水的沸點(diǎn)高于硫化氫，氨氣的沸點(diǎn)高于PH3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若X、Y位于周期表的同一周期，原子序數(shù)X>Y，故非金屬性X>Y，最高價(jià)含氧酸的酸性可能是HXO>HYO，正確。］nm33B［短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2，原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13—6—2=5，所以X為N、Y為Mg、Z為SoA項(xiàng)，N的氫化物為氨氣，溶于水顯堿性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MgO為離子化合物，正確；C項(xiàng)，水分子之間存在氫鍵，更穩(wěn)定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸、硫酸，都是強(qiáng)酸，不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，如亞硫酸不是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤。］B［依題意，設(shè)R的原子序數(shù)為a則X、Y的原子序數(shù)分別為a+7、a+9。則3a+16=37，解得a=7o所以R為N、E為Al、X為Si、Y為SoA項(xiàng)，簡(jiǎn)單離子半徑：r(S2-)>r(N3-)>r(Al3+)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性：HNO3>H2SiO3>Al(OH)3,正確；C項(xiàng)，熱穩(wěn)定性：NH3>SiH4,H2S>SiH4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫的非金屬性比氯弱，氯化鋁是共價(jià)化合物，則硫化鋁一定是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。］D［短周期元素X、Y、Z、W電子層數(shù)相同，則X、Y、Z、W位于同一周期，Z的單質(zhì)常用于制造太陽(yáng)能電池，則Z為硅元素；X的最外層電子數(shù)比K層少1,則X最外層有1個(gè)電子，故X為鈉元素；Y的最外層電子數(shù)比K層多1,則Y最外層有3個(gè)電子，故Y為鋁元素；W的原子半徑是同周期中最小的，則W為氯元素。A項(xiàng)，Z為硅元素、W為氯元素，同周期自左而右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性Cl>Si，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以Z的氫化物的熱穩(wěn)定性小于W的氫化物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Z為硅元素，其氧化物是二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不與水反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑X>Y>W，電子層排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以a+>Al3+,最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，所以Cl->Na+，所以離子半徑Cl->Na+>Al3+，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物能與氫氧化鈉、高氯酸反應(yīng)，氫氧化鈉與高氯酸發(fā)生中和反應(yīng)，正確。］15．B［同主族元素由上至下金屬性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度也逐漸增強(qiáng)，金屬性：Ba>Ca>Mg,故Ba與水反應(yīng)更快，A項(xiàng)正確；Pb不能作半導(dǎo)體材料，所以第WA族的元素的單質(zhì)并不都是半導(dǎo)體材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素由上至下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性也逐漸減弱，非金屬性：Cl>Br>I，所以HBr的分解溫度介于HC1和HI之間，C項(xiàng)正確；同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，與氫氣化合的難度逐漸減小，非金屬性：S>P>Si，所以P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)，D項(xiàng)正確。］C［本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)。元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為8，R、T兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第WA族元素，而R的半徑大于T，T為0，R為S，M元素最外層電子數(shù)為3，為B或A1，但是半徑比氧和硫均大，應(yīng)為Al，L的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)為Mg，Q的半徑最小，最外層兩個(gè)電子，故為Be。L2+是鎂離子，R2-是硫離子，它們的核外電子數(shù)分別是10和18，核外電子數(shù)不相等，A項(xiàng)不符合題意；同主族，從上到下原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，所以失電子能力Mg>Be，元素的金屬性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈，B項(xiàng)不符合題意；M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，C項(xiàng)符合題意。］D［根據(jù)題意及圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為F、B為O、C為H、甲為H2O、乙為HF。原子半徑大?。篛>F>H，A項(xiàng)正確；非金屬性：F>O，故氣態(tài)時(shí)穩(wěn)定性：HF>H2O，B項(xiàng)正確；與H2O含相同元素的另一化合物為H2O2，其既有極性鍵又有非極性鍵，C項(xiàng)正確；HF為弱酸，HC1、HBr、HI均為強(qiáng)酸，且酸性依次增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］A［0.001mol?L-1s溶液的pH為3，s應(yīng)該為一元強(qiáng)酸，為HC1，則p、q分別為H2和Cl2，即W為H、Z為Cl，則電解的是NaCl水溶液，可知X為0,Y為Na。Na是活潑金屬，與非金屬形成的化合物中一定含有離子鍵，A項(xiàng)正確；Na+和02-的核外電子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，即Na+V02-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由元素H、0組成的化合物H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；s是HC1為強(qiáng)酸，r是NaOH為強(qiáng)堿，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］(1)第3周期WA族2SO2+O2催化劑2SO33Cu+2NO亍+8H+===3C