廣東省湛江市塘尾中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省湛江市塘尾中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．0.1molPCl3中形成共價(jià)鍵的電子數(shù)是0.3NAB．常溫常壓下，1.6gO2和O3混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8NAC．一定條件下，2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NAD．1L0.1mol·L-1的葡萄糖溶液中分子總數(shù)為0.1NA參考答案：B略2.下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．圖1構(gòu)成鋅—銅原電池

B．圖2證明鐵生銹與空氣有關(guān)C．圖3制備乙酸乙酯

D．圖4證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯參考答案：BA中電解質(zhì)溶液放反了；C中吸收酯的導(dǎo)氣管末端不能伸到液面下；D中乙醇與濃硫酸可生成二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色。3.下列各組物質(zhì)中，不能滿(mǎn)足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（

）

XYZACl2NaClHClBCuOCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3參考答案：D略4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是()。A．在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個(gè)Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1參考答案：A略5.下表所示為實(shí)驗(yàn)室中完成不同化學(xué)實(shí)驗(yàn)所選用的裝置或進(jìn)行的操作，其中沒(méi)有明顯錯(cuò)誤的是

（

）參考答案：A略6.甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示：取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（甲）>c（乙）>c（丙），則乙物質(zhì)可能是

①M(fèi)gSO4

②NaOH

③（NH4）2SO4

④Mg（NO3）2

⑤NH4NO3

A．①②

B．③④

C．①⑤

D．③⑤

參考答案：D略7.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（）①濃HClCl2漂白粉②Si（粗）SiCl4Si（純）③N2NO2HNO3④Al2O3AlCl3Al（OH）3⑤CuOCuCl2（aq）CuCl2（s）A．②③④

B．①③⑤

C．②③⑤

D．①④⑤參考答案：B考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．.專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：①濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)；②硅和氯氣反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4可與氫氣反應(yīng)生成Si；③氮?dú)庠诜烹姉l件下生成NO；④氫氧化鋁不溶于氨水；⑤氯化銅溶液在加熱時(shí)促進(jìn)水解生成氫氧化銅．解答：解：①濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，題中未加熱，反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故①錯(cuò)誤；②硅和氯氣反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4可與氫氣反應(yīng)生成Si，可實(shí)現(xiàn)，故②正確；③氮?dú)庠诜烹姉l件下生成NO，不能直接生成二氧化氮，故③錯(cuò)誤；④氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，可制備，故④正確；⑤氯化銅為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液在加熱時(shí)促進(jìn)水解，生成氫氧化銅，不能得到氯化銅，故⑤錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及氯氣的制備、硅、氮?dú)?、氫氧化鋁以及鹽類(lèi)的水解等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．8.美籍華裔科學(xué)家錢(qián)永鍵、日本科學(xué)家下修村和美國(guó)科學(xué)家馬丁·沙爾菲因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（GFP）方面做出突出貢獻(xiàn)而分享了2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)GFP中的生色基團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)GFP的說(shuō)法中正確的（

）A．該有機(jī)物屬于芳香烴B．該有機(jī)物能發(fā)生水解反應(yīng)，且1mol該有機(jī)物需消耗氫氧化鈉2molC．該有機(jī)物能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)消耗Br23molD．該有機(jī)物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)參考答案：B略9.下列各組溶液中，用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是A.Ba(OH)2

KSCN

NaCl

Mg(NO3)2

(FeCl3溶液)B.NaNO3

NaHCO3

(NH4)2SO3

Na2SiO3

(H2SO4溶液)C.NH4Br

K2CO3

NaI

CaCl2

(AgNO3溶液)D.(NH4)3PO4

NaBr

CuSO4

AlCl3

(KOH溶液)參考答案：C多種物質(zhì)的相互鑒別通常采取列表的方式：選項(xiàng)括號(hào)內(nèi)試劑選項(xiàng)物質(zhì)依次加入試劑的現(xiàn)象AFeCl3溶液紅褐色↓血紅色溶液——BH2SO4溶液—無(wú)色無(wú)味↑刺激性↑白色↓CAgNO3溶液淡黃色↓白色↓黃色↓白色↓DKOH溶液刺激性↑—藍(lán)色↓白色↓A項(xiàng)中，鑒別出Ba(OH)2后遇Mg(NO3)2出現(xiàn)白色沉淀，所以選C。10.參考答案：答案：B

11.常溫下，在下列各組溶液中，加水稀釋時(shí)c(OH－)/c(H+)值明顯增大，且能大量共存的離子組是（

）①K+、Al3+、NO3－、AlO2－

②K+、Fe2+、I－、SO42－

③Ba2+、I－、NO3－、Na+

④Na+、Ca2+、Al3+、Cl－A．①②

B．①③

C．②④

D．②③參考答案：C略12.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是

A．金屬性：Y＞Z

B氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)

C．離子的還原性：X＞W(wǎng)

D原子及離子半徑：Z＞Y＞X參考答案：B略13.某無(wú)色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種．取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑體積（y）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）陰離子CO32﹣、SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣、Cl﹣陽(yáng)離子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+A．若Y是鹽酸，則X中一定含有CO32﹣、SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣和NH4+B．若Y是NaOH溶液，則X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl﹣C．若Y是NaOH溶液，則ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH﹣═NH3↑+H2OD．若Y是NaOH溶液，則X中的Al3+、Mg2+、NH4+物質(zhì)的量之比為2：1：4參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算．【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題．【分析】溶液無(wú)色說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3+；（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，則溶液中可能含SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣或兩者中的一種，即生成的沉淀為H2SiO3、Al（OH）3或兩者中的一種，則溶液中不含Al3+、Mg2+；當(dāng)a﹣b段時(shí)，沉淀的量不變化，發(fā)生的是鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體；當(dāng)b﹣c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，即部分沉淀和鹽酸反應(yīng)，部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說(shuō)明生成的沉淀既有H2SiO3又有Al（OH）3，原溶液中有硅酸根離子和[Al（OH）4]﹣離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中不含NH4+，含有的陽(yáng)離子是Na+；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當(dāng)a﹣b段時(shí)，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體；當(dāng)b﹣c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和[Al（OH）4]﹣離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子．【解答】解：溶液無(wú)色說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3+；（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，則溶液中可能含SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣或兩者中的一種，即生成的沉淀為H2SiO3、Al（OH）3或兩者中的一種，則溶液中不含Al3+、Mg2+；當(dāng)a﹣b段時(shí)，沉淀的量不變化，發(fā)生的是鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體：CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；當(dāng)b﹣c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，即部分沉淀和鹽酸反應(yīng)：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說(shuō)明生成的沉淀既有H2SiO3又有Al（OH）3，原溶液中有SiO32﹣和[Al（OH）4]﹣，則oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，[Al（OH）4]﹣+H+═Al（OH）3↓+H2O，由于SiO32﹣和[Al（OH）4]﹣和銨根離子能雙水解，所以溶液中不含NH4+，含有的陽(yáng)離子是Na+．則X中一定含有的離子是CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Na+，oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，[Al（OH）4]﹣+H+═Al（OH）3↓+H2O，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．綜上可知含有的離子為：CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Na+；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽(yáng)離子和弱酸根會(huì)雙水解而不能共存，即溶液中不含CO32﹣、SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Cl﹣；當(dāng)a﹣b段時(shí)，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體：NH4++OH﹣═NH3?H2O，即溶液中含NH4+；當(dāng)b﹣c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少但沒(méi)有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有Al3+、Mg2+，即bc段的反應(yīng)為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．綜上可知，X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣；A．由分析可知，若Y是鹽酸，則X中一定含有：CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Na+，故A錯(cuò)誤；B．若Y是氫氧化鈉，X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣，沒(méi)有Fe3+，故B錯(cuò)誤；C．若Y是NaOH溶液，當(dāng)a﹣b段時(shí)，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體：NH4++OH﹣═NH3?H2O，故C錯(cuò)誤；D．與銨根離子反應(yīng)需要?dú)溲趸c的體積是2v，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)需要?dú)溲趸c的體積是1v，則生成氫氧化鋁需要?dú)溲趸c的體積是3V，生成氫氧化鎂需要?dú)溲趸c的體積是1V，則n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=1：：2=2：1：4，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子檢驗(yàn)及離子反應(yīng)，根據(jù)溶液的顏色結(jié)合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)確定微粒的量，同時(shí)考查學(xué)生思維的縝密性、考慮問(wèn)題的全面性，題目較難．14.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)正確A.P是一種廣泛應(yīng)用于含磷化合物的結(jié)構(gòu)分析和醫(yī)療診斷的核素，其原子核內(nèi)含有15個(gè)中子B．Na的原子半徑比Cl的大，但Na＋的半徑比Cl－的小C．Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素，它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱D．Cl與I同屬于ⅦA族元素，則兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4<HIO4參考答案：略15.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時(shí)達(dá)到平衡：

PCl3(g)+Cl2(g)

PCl5(g)

PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度（mol/L）2.01.00平衡濃度（mol/L）c1c20.4有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列判斷不正確的是

A.10min內(nèi)，v(Cl2)=0.04mol/(L·min)B.當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度(T1＜T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時(shí)PCl3的D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl5)＜0.2mol/L參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某工廠廢液中含有苯酚、乙酸苯酚酯，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該廢液進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如下方案：

己知熔點(diǎn)：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸點(diǎn)：乙酸118℃、苯酚182℃。（1)寫(xiě)出②的反應(yīng)化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿（2）②中分離B的操作名稱(chēng)是＿＿＿＿＿＿(3）現(xiàn)對(duì)物質(zhì)C的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你幫助實(shí)驗(yàn)小組按要求完成實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄，在

答題卡上填寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和現(xiàn)象解釋。

限選試劑：蒸餾水、稀HN03、2moL·L-1NaOH、0.1mol-L-1KSCN、酸性KMn04溶

液、FeCl3溶液、飽和浪水、紫色石蕊試液。

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象現(xiàn)象解釋步驟1：取少量C放入a試管，加入少量蒸餾水，振蕩。

步驟2：取少量C的稀溶液分裝b、c兩支試管，往b試管

產(chǎn)生白色沉淀

步驟3：往c試管

C與加入的試劑發(fā)生顯色反應(yīng)。(4）稱(chēng)取一定量的C試樣，用水溶解后全部轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液25.00mL，加入KBr03濃度為0.01667moL·L－1的KBr03+KBr標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，再加稀鹽酸酸化并放置。待反應(yīng)完全后，加入過(guò)量的KI,再用0.1100moL-L－1Na2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴成的I2,耗去Na2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液11.80mL。則試樣中C物質(zhì)的量的計(jì)算表達(dá)式為：_______________________

（部分反應(yīng)離子方程式：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

參考答案：（1）+CO2+H2O+NaHCO3

（3分）（2）分液

（2分）（3）（共8分，合理即給分）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象現(xiàn)象解釋步驟1：取少量C放入a試管，加入少量蒸餾水，振蕩。

出現(xiàn)白色渾濁（1分）

苯酚常溫下溶解度不大（1分）

步驟2：取少量C的稀溶液分裝b、c兩支試管，往b試管滴入過(guò)量（1分）飽和溴水（1分），振蕩。

產(chǎn)生白色沉淀

苯酚與溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成三溴苯酚白色沉淀。（1分）

步驟3：往c試管滴入幾滴（1分）FeCl3溶液（1分），振蕩。溶液變?yōu)樽仙?分）C與加入的試劑發(fā)生顯色反應(yīng)。

（4）ks5u 或（3分，單位、有效數(shù)字錯(cuò)漏各扣1分，合理即給分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素。

請(qǐng)你根據(jù)表中所給元素，回答下列問(wèn)題：（1）最外層上未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是

（填元素符號(hào)）（2）f單質(zhì)及Fe單質(zhì)的融合物兩者所屬晶體類(lèi)型是

。（3）原子核p亞層有兩個(gè)空軌道的元素為

（填寫(xiě)元素名稱(chēng)），該元素最高價(jià)氧化物及最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)性質(zhì)相似，可以從兩方面去把握，即：

；寫(xiě)出工業(yè)上利用該氧化物制取單質(zhì)的化學(xué)方程式

；寫(xiě)出往該元素氯化物中滴加足量濃氨水的離子方程式

。（4）單質(zhì)在空氣中燃燒，產(chǎn)生兩種粉末狀固體化合物的元素是

（填元素符號(hào)）。（5）用來(lái)組成酸、堿、鹽三類(lèi)物質(zhì)至少需要的元素有

（填寫(xiě)表中字母）。參考答案：（1）N（2）金屬晶體（3）

鋁既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

2A12O3（熔融）4A1+3O2↑A13++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4＋，（4）Mg（5）a

c

d

略18.有機(jī)物A易溶于水，且1molA能跟Na反應(yīng)生成0.5molH2，但不與NaOH反應(yīng)，已知A通過(guò)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系制得化學(xué)式為C4H8O2的酯E，且當(dāng)D―→E時(shí)，式量增加28，B是一種烴。

(1)寫(xiě)出E的不同種類(lèi)的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________________________________________________。(2)寫(xiě)出①、②、③的化學(xué)方程式，并在括號(hào)中注明反應(yīng)類(lèi)型：①_______________________________________________________(