江蘇省揚州市第三中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省揚州市第三中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在含2molH2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中錯誤的是（）

①放出的氣體中除SO2外還有H2

②只放出SO2氣體，其物質(zhì)的量為1mol

③反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移的電子的總物質(zhì)的量為4mol

A．①B．②C．②③D．①②參考答案：略2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．將鐵粉加入稀硫酸中：B．鹽酸中加入碳酸鈣：CO＋2H＋=====H2O＋CO2↑C．銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu＋2Fe3＋=====2Fe2＋＋Cu2＋D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH―+HCO3―＝CO32―+H2O參考答案：CD略3.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計實驗方案為則X試劑為A.Na2CO3

B.K2CO3

C.Na2SO4

D.K2SO4參考答案：B由分離實驗方案可知，X試劑除去鋇離子，使鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾而除去，再加過量硝酸除去試劑X，且除雜不能引入新雜質(zhì)，則A、C排除，D中硫酸鉀與硝酸不反應(yīng)，則只有B中碳酸鉀符合，故選B。點睛：考查分離、提純實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握實驗流程及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，含有少量硝酸鋇雜質(zhì)，則X試劑除去鋇離子，加過量硝酸除去試劑X，以此來解答。4.將40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)量的濃度為A.

0.1mol/L

B.

0.5mol/L

C.

4mol/L

D.

1mol/L參考答案：D略5.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．Na、Mg、Al的還原性依次減弱D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低參考答案：B略6.將鋁粉加入某溶液中有氫氣放出，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（

）A.K+、Ba2+、NO3-、SO42-

B.NH4+、Al3+、Cl-、SO42-C.K+、Na2+、HCO3-、SO42-

D.Na+、K+、SO42-、Cl-參考答案：D將少量鋁粉加入某溶液中有氫氣放出，則該溶液中存在大量H+或OH-。A、Ba2+與SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故A錯誤；B、NH4+、Al3+與OH-反應(yīng)，在堿性環(huán)境下不能大量存在，故B錯誤；C、HCO3-與H+或OH-都反應(yīng)，故C錯誤；D、四種離子之間不反應(yīng)，都不與H+、OH-反應(yīng)，故D正確。故選D。點睛：本題考查離子共存的判斷，要掌握離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。7.存放照相機、顯微鏡、食品和藥品的包裝盒中?？砂l(fā)現(xiàn)一些袋裝透明膠狀顆粒，該顆粒材料可能的名稱及其作用是A、活性炭、吸附劑

B、氯化鈉、干燥劑C、硅膠、干燥劑

D、KMnO4、氧化劑參考答案：C8.溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是()。A.在很多反應(yīng)中IBr是強氧化劑B.IBr與水反應(yīng)時既作氧化劑，又作還原劑C.IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會生成AgBr沉淀D.IBr與NaOH溶液反應(yīng)時，生成NaBr和NaIO參考答案：B【分析】此題是一道信息題，題中給出了三點信息：(1)溴化碘(IBr)暗示Br呈－1價，I呈＋1價；(2)IBr性質(zhì)與鹵素相似；(3)IBr與水反應(yīng)生成HIO和HBr?！驹斀狻緼、由(2)可知，IBr中各元素的化合價，確定碘為＋1價，溴為－1價，IBr是一種強氧化劑。故A正確；B、結(jié)合(3)，可知IBr與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，而是復(fù)分解反應(yīng)，故B錯誤；C、已知IBr與水的反應(yīng)生成HBr和HIO，推測可知IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會生成AgBr沉淀，故C正確；D、已知IBr與水的反應(yīng)生成HBr和HIO，推測可知IBr與NaOH溶液反應(yīng)時，生成NaBr和NaIO，故D正確；故選B。9.在2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是A．FeB．BrC．Fe和BrD．Cl參考答案：C10.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽離子An+核外共有x個電子，則A的質(zhì)量數(shù)為（

）A．2（x＋n）

B．2（x－n）

C．2x

D．n＋2參考答案：A略11.向含有下列離子的溶液中加入一小塊金屬鈉，引起該離子數(shù)目減少的是

A．CO32－

B．Cl－

C．OH－

D．HCO3－

參考答案：D12.下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是（）A．①③④ B．②③④ C．②④ D．①②④參考答案：B考點：過濾、分離與注入溶液的儀器．專題：化學(xué)實驗常用儀器．分析：實驗室常用于分離的操作有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等，常用的儀器有普通漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶、蒸發(fā)皿等儀器．解答：解：①量筒常用于量取液體的體積；②普通漏斗常用于過濾，可用來分離固液混合物；③蒸餾燒瓶常用于分離沸點不同的液體混合物；④蒸發(fā)皿常用于分離易揮發(fā)和難揮發(fā)的物質(zhì)；所以用來分離的儀器有②③④，故選B．點評：本題考查實驗室常見儀器的使用，題目難度不大，注意常見基礎(chǔ)知識的積累．13.實驗室中需要2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是A．950mL,111.2g

B．500mL,117gC．1000mL,117g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C實驗室沒有950mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制，則n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117.0g，故答案選C。

14.我國科學(xué)家在1965年9月首先用人工方法合成牛胰島素，為了證明人工合成和天然的是否為同一物質(zhì)，在人工合成牛胰島素中摻入放射性14C，然后將人工合成和天然牛胰島素混合得到了放射性14C分布均勻的結(jié)晶物，從而證明了兩者都是同一物質(zhì)，為我國在國際上首先合成具有生物活性的牛胰島素提供了有力證據(jù)。以上所述人工合成的牛胰島素與天然結(jié)晶是同一物質(zhì)的依據(jù)是A

擴散作用

B

滲透作用

C

相似相溶作用

D

物質(zhì)結(jié)構(gòu)相同參考答案：D15.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是：(

)

A．CO2的電子式：B．CH4分子的比例模型：

C．NH4Cl的電子式：D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證哪位同學(xué)的判斷正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，氣體發(fā)生裝置略去)。試回答：（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__________________。（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________________。（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進行的一步操作是：_________________。（4）A中加入的試劑可能是________，作用是__________________；B中加入的試劑可能是________，作用是__________________；E中加入的試劑可能是________，作用是___________________。（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：________，D中：________。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________。參考答案：(1)Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)當(dāng)Zn與濃硫酸反應(yīng)時，濃硫酸濃度逐漸變小，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2

(3)檢查裝置的氣密性

(4)品紅溶液

檢驗SO2

濃硫酸

吸收水蒸氣

堿石灰

防止空氣中的水蒸氣進入D中

(5)黑色(CuO)粉末變成紅色(Cu)

白色粉末變成藍色

不能

因為混合氣體中可能含水蒸氣，會干擾H2的檢驗解析：(1)鋅和濃硫酸反應(yīng)是二氧化硫、硫酸鋅和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(濃),因此，本題正確答案是:Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O;

(2)反應(yīng)時濃H2SO4(濃)濃度逐漸變稀,Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2,和硫酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;因此，本題正確答案是:當(dāng)Zn與濃硫酸反應(yīng)時，濃硫酸濃度逐漸變小，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2。

(3)裝置是氣體驗證食鹽,所以需要裝置氣密性完好,實驗開始先檢驗裝置的氣密性,因此，本題正確答案是:檢查裝置的氣密性。

(4)分析裝置圖可以知道,生成的氣體中有二氧化硫和氫氣,所以裝置A是驗證二氧化硫存在的裝置,選品紅溶液進行驗證;通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫,通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣,利用氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣,所以利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗水的生成,為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗,裝置E中需要用堿石灰,因此，本題正確答案是:品紅溶液;檢驗SO2;

濃硫酸;吸收水蒸氣;堿石灰;防止空氣中的水蒸氣進入D中。

(5)證明生成的氣體中含有氫氣的現(xiàn)象,C裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅,D裝置中白色硫酸銅變?yōu)樗{色,因此，本題正確答案是:黑色的CuO變成紅色的Cu,白色粉末變成藍色。去掉裝置B，高錳酸鉀溶液中的水蒸氣可能會使D中出現(xiàn)藍色，但不能根據(jù)此現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣。答案：不能.因為混合氣體中可能含水蒸氣，會干擾H2的檢驗。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)取50.0mLNaCO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計算：（1）原混合液中Na2CO3和Na2