江蘇省揚(yáng)州市育才高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江蘇省揚(yáng)州市育才高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是

①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl（

）A．只有①②③

B．只有②③

C.只有①③④

D.全部參考答案：D略2.在含有CO且能使酚酞試液變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是

A．Na＋、SO、SO、K＋

B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C．K＋、MnO、NO、Na＋

D．K＋、Ca2＋、SO、Cl－參考答案：A略3.pH＝2的弱酸HA溶液1mL，加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法不正確的是（

）

A．a(chǎn)的取值范圍為2＜a＜4B．HA溶液加熱時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)C．與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝7D．HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：CpH＝2的弱酸稀釋100倍，稀釋過程中HA電離程度增大，因此稀釋后溶液中10－4mol/L＜c(H＋)＜10－2mol/L，A對(duì)；HA溶液加熱，電離程度增大，溶液酸性增強(qiáng)，B對(duì)；與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，得到HA和NaA的混合溶液，溶液顯酸性，C錯(cuò)；HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到NaA溶液，由于A－水解溶液顯堿性，離子濃度：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D對(duì)。4.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)裝置說法中正確的是 （

）

A．用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體

C用圖③可以檢驗(yàn)火柴燃燒生成的SO2氣體

D．用圖④提取海帶中的碘參考答案：A略5.下列說法正確的是（

）A.蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B.氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用C.使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用D.石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料參考答案：BA項(xiàng)蔗糖不是高分子化合物。C項(xiàng)太陽能熱水器明顯不涉及生物質(zhì)能的利用。D項(xiàng)植物油不是化石燃料。6.下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是

A．N2(O2)：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．CO2(HCl)：通過飽和NaOH溶液，收集氣體

C．FeCl2(FeCl3):加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾

D．KCl(MgCl2):加入適量NaOH溶液，過濾參考答案：C略7.能將分別含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、Na+、Fe2+等離子的七種硫酸鹽溶液一次鑒別開來的是

（

）

A．NaOH溶液

B．KSCN溶液

C．NaHCO3溶液

D．氨水參考答案：答案：A8.若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)"雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣"的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是

A．氫鍵;分子間作用力;非極性鍵

B．氫鍵;氫鍵;極性鍵C．氫鍵;極性鍵;分子間作用力

D．分子間作用力;氫鍵;非極性鍵參考答案：B9.（2008·全國Ⅱ）2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是A.分子中碳原子不在一條直線上

B.光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)C.比丁烷更易液化

D.是石油分餾的一種產(chǎn)品參考答案：C丙烷可以看作是甲烷分子中的兩個(gè)氫原子分別被碳原子取代，由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，故丙烷中的三個(gè)碳原子不可能在一條直線上，A正確。烷烴在光照條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)，B正確。石油是由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，分餾可以得到丙烷，D正確。烷烴的同系物隨著碳原子數(shù)的增多，沸點(diǎn)依次升高，丙烷的沸點(diǎn)低于丁烷，丙烷比丁烷更難液化，C錯(cuò)誤。10.下列說法正確的是A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C．氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同參考答案：B略11.萊克多巴胺是一種可使豬“長出瘦肉”的飼料添加劑，在生豬飼養(yǎng)中被禁止使用，其結(jié)構(gòu)如下，有關(guān)它的敘述正確的是：

A．屬于芳香烴

B.化學(xué)式為C17H23NO3C．能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．不能發(fā)生消去反應(yīng)

參考答案：C略12.下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2

CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3

B．CO32-+2H+=CO2+H2O

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OC．Ca2++CO32-=CaCO3

Ca(NO3)2+NaCO3=CaCO3+NaNO3D．H++OH-=H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O參考答案：D試題分析：Cu2++2OH-=Cu(OH)2Cu2+選擇可溶性的鹽，CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3，CuCO3難溶，A錯(cuò)誤；CO32-+2H+=CO2+H2O

CO32-選擇可溶性的碳酸鹽，BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O，BaCO3難溶，B錯(cuò)誤；Ca(NO3)2+NaCO3=CaCO3+NaNO3碳酸鈉的化學(xué)式錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；H++OH-=H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OD正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)方程式的書寫。13.下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是①常溫下NaNO：溶液的pH大于7②HNO2不穩(wěn)定，受熱易分解③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④常溫下0．1mol·L一1HNO2溶液的pH＝2．1⑤常溫下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7⑥常溫下pH＝2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3．1A．①④⑥B．①②④⑤⑥C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．全部參考答案：C14.一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算．也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（）A．對(duì)于C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為lmol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=3/PB．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol．若此時(shí)A、B和C均增加1mol，平衡正向移動(dòng)C．一恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3各lmol，若此時(shí)再充入3molN2，則平衡正向移動(dòng)D．對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)參考答案：C【考點(diǎn)】用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算．【專題】溶液濃度的計(jì)算．【分析】A．用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，平衡常數(shù)Kp=；B．在容積可變的情況下，從對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量對(duì)各物質(zhì)的量的濃度影響角度思考．在“均減半”或“均加培”時(shí)，相當(dāng)于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒有改變，原平衡時(shí)A、B和C的物質(zhì)的量之比為2：1：2，“均增加1mol”時(shí)相當(dāng)于相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上多加了B；C．設(shè)平衡時(shí)容器體積為1L，該溫度下平衡常數(shù)K==1，再向容器中再充入3molN2，利用體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比計(jì)算容器體積，再計(jì)算此時(shí)濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，若Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；D．平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨濃度、壓強(qiáng)變化的影響．【解答】解：A．C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g），在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為1mol，Kp==，故A正確；B．如A、B和C的物質(zhì)的量之比按照2：1：2的比值增加，則平衡不移動(dòng)，而“均增加1mol”時(shí)相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上多加了B，則平衡向右移動(dòng)，故B正確；C．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3各1mol，設(shè)平衡時(shí)容器體積為1L，該溫度下平衡常數(shù)K==1，若此時(shí)再充入3molN2，恒溫恒壓下體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則容器體積=1L×=2L，Qc==1=K，平衡不動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和平衡分壓表示的平衡常數(shù)，表示方法不同其數(shù)值不同，但意義相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)、濃度變化無關(guān)，故D正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)意義，影響化學(xué)平衡的因素分析，注意化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用和容器特征的分析判斷，題目難度中等．15.一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(s)

2D(g)

△H<0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是

實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III反應(yīng)溫度/℃800800850c(A)起始/mol·L-1121c(A)平衡/mol·L-10.510.85放出的熱量/kJabc

A．實(shí)驗(yàn)III的化學(xué)平衡常數(shù)K<1B．實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b>2aC．實(shí)驗(yàn)III在30min達(dá)到平衡時(shí)的速率v(A)為0.005mol·L-1·min-1

D．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)已達(dá)平衡參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即要得S2Cl2粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：（1）上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見

。利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：（2）B中反應(yīng)的離子方程式：

；E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）C、D中的試劑分別是

、

。（4）儀器A、B的名稱分別是

、

，F(xiàn)的作用是

。（5）如果在加熱E時(shí)溫度過高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是

，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。（6）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種）

、

，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和

。參考答案：（1）用導(dǎo)管將A的上口和B相連（或?qū)換成恒壓滴液漏斗）在G和H之間增加干燥裝置（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2S+Cl2S2Cl2（3）飽和食鹽水（或水）

濃硫酸（4）分液漏斗

蒸餾燒瓶

導(dǎo)氣、冷凝（5）產(chǎn)率降低

有固體產(chǎn)生（或其他正確描述）（6）SCl2、Cl2、S（任寫其中兩種即可）控制濃鹽酸的滴速不要過快本題以探究一個(gè)簡單的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，綜合考查物質(zhì)的制備、性質(zhì)、檢驗(yàn)等內(nèi)容以檢驗(yàn)學(xué)生的動(dòng)手能力。在制備Cl2時(shí)，若分液漏斗口部不與燒瓶相連，則因產(chǎn)生氣體壓強(qiáng)增大而使液體不易下滴；由題給信息可知S2Cl2易與H2O反應(yīng)，故應(yīng)在G與H之間加一個(gè)干燥裝置。B中發(fā)生反應(yīng)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。產(chǎn)生的Cl2中混有HCl及水蒸氣，故需先通過飽和食鹽水，再通過濃H2SO4而除去；由題意知E中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2S+Cl2S2Cl2，產(chǎn)生的S2Cl2經(jīng)導(dǎo)氣管F冷凝在G中得到產(chǎn)品。若加熱溫度過高，則S2Cl2會(huì)分解，硫也會(huì)變?yōu)檎魵馐巩a(chǎn)率降低，在F中可能出現(xiàn)硫的固體；另由題給信息知產(chǎn)品中可能含有SCl2、Cl2、S等雜質(zhì)，為避免S2Cl2與過量Cl2反應(yīng)，應(yīng)控制HCl的滴速不要太快。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)】（15分）近年來，我國科學(xué)家對(duì)有機(jī)物的“自由基”的研究有新的突破，在國際上占有領(lǐng)先的地位。有機(jī)物中常見的最簡單的自由基是碳烯（:CH2），它十分活潑，很容易用它的兩個(gè)未成對(duì)電子插在烷基的碳?xì)滏I（C—H）之間，使碳鏈增長。請(qǐng)回答下列問題：

⑴寫出碳烯的電子式

⑵某有機(jī)物A可以和碳烯發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系

⑶碳烯與烴A反應(yīng)生成烴B，一定量的B完全燃燒生成35.2gCO2和9gH2O，B分子的核磁共振譜圖顯示有5種峰，且峰面積比為1︰2︰2︰2︰3，實(shí)驗(yàn)表明：B不能使溴水褪色，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。兩分子I酯化可以形成J。①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

，②寫出下列反應(yīng)的類型E

G________________

H

I_________________③寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

KD反應(yīng)

；DF反應(yīng)

。

IJ反應(yīng)

。

④I的同分異構(gòu)體有多種：其中遇到FeCl3顯紫色，苯環(huán)上的一鹵代物只有一種，除苯環(huán)以外無其他環(huán)的同分異構(gòu)體________種，任寫出其中一種結(jié)構(gòu)__________________參考答案：略18.(1)用18mol·L－1硫酸配制100mL1.0mol·L－1硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．膠頭滴管

G．50mL燒杯

H．100mL容量瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是________(填入編號(hào))。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________(填寫標(biāo)號(hào))。使結(jié)果一定偏大的是________。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固